浙江省学考选考盐类水解复习经典题供参考.docx
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浙江省学考选考盐类水解复习经典题供参考
1.25℃时,已知
现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
CO32-+H2OHCO3-+OH-K≈2.5×l0-4
2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A.常温下两种溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.3mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积的混合液,则两溶液中醋酸的电离度:
①<②
B.已知下列三种酸的电离常数大小为:
K(H2CO3)1>K(HCN)>K(H2CO3)2,往NaCN溶液中通入少量CO2气体,发生的离子方程式为:
CO2+H2O+2CN=CO32-+2HCN
C.相同条件下,pH=10的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c(OH-):
①>②>③
D.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3.根据右表提供的数据,下列判断正确的是
A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定有:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)
B.常温下,已知酸H2A存在如下平衡:
H2Ae^H++HA_;
HA—H++A2'(Kai=5.9xl0-2,Ka2=6.4xl0'6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C.相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应,当c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=5:
9时,此时溶液pH=5
4.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4
HC2O4-+H+Ka1HC2O4-
C2O42-+H+Ka2
δ
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
2.7
A.pH=1.2溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:
c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
5.已知:
常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O
HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
6、常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。
下列说法中不正确的是
AMOH为一元弱碱BMA稀溶液PH<7CN点水的电离程度大于K点水的电离程度
DK点对应的溶液的PH=10,则C(MOH)+C(OH)-C(H+)=0.01mol·L
(4)①25oC时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。
当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ;
②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
7、已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO),下列说法正确的是
A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:
c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
B、NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:
HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C、(NH4)2C2O4溶液中:
c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8、常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
9、12.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.Y点所表示的溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10—1mol·L-1
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液:
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
10、常温下,下列关于各溶液的叙述中正确的是()
A.三种一元弱酸HX、HY、HZ,其电离平衡常数依次减小,则同体积同PH的对应钠盐溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)
D.向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
11、常温下,向20ml0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是(▲)
A.HT-在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在c(Na+)﹥c(HT-)﹥c(T2-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.当V(NaOH)=40ml时,溶液中存在c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+)
12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
下列表述正确的是
A.此实验可以选用酚酞作指示剂
B.弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
C.根据已知条件,弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算
D.当NaOH体积为9ml时,恰好完全中和反应
13、室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.2mol/LNH3●H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性:
c(CH3COOH)>c(CH
3COO-)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
14、下列说法不正确的是
A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小
B.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(H+)/c(CH3COO-) 的值减小
C.某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
15.常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.
H2A是一种二元弱酸
B.
将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C.
常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
D.
在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
16、
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
则下列分析错误的是
A.亚硫酸钠在碱性条件下较稳定
B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.使用该漂白剂的最佳pH为3
D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有则
c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
17、将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1,体积为20.00mL的CH3COOH溶液。
在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。
下列说法不正确的是
A.pH=4时,醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5
B.B点时,c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B点时,在溶液中滴入酚酞试剂,溶液显红色
D.C点时,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
18、常温下,下列叙述错误的是()
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
,则有
c(cH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(cH3COOH)
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7
,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
19、亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、CI-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用但ClO2是有毒的气体,25℃时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是
A.25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10-6
B.使用漂白剂的最佳PH为3
C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中
c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D.25℃时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液当滴入NaOH
溶液体积为20.00ml时溶液呈中性则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L
20、常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
21、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D、b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
22、室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知:
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
23、常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是______________
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
________________,此时,溶液中由水电离出的[OH-]=________________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);
若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。
1、D
2、
3、D
4、C
5、C
6、D(4)①10−8/a-0.1;②d。
7、D
8、D
9、【答案】A【解析】(由2014届江苏省高三百校联合调研测试改编)
混合溶液中醋酸含量多酸性强,醋酸钠含量多碱性强,故图像中实线为CH3COO-,虚线为CH3COOH。
A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO-含量高,溶液为酸性,正确;B、溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,故有c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,错误;C、在X点,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),电离平衡常数为k=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)=c(H+)=10—4.75mol·L-1,错误;D、此时溶液为醋酸钠溶液,质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),错误。
考点:
溶液中的离子浓度大小比较,守恒关系,电离平衡常数计算
10、B
11、D
12、A
13、C
14、B
15、B
16、C
17、C
18、B
19、B
20、解析:
本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。
A项,根据电荷守恒关系有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等,故不正确;B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL,此时根据物料守恒可知c(Na+) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确。 答案: D 21、【答案】D 【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液,此时pH为8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液发生水解反应,c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A错误; B、a点所示溶液为NaA溶液,NaA水解促进水的电离,b点为NaA和HA等浓度的混合液,显酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,HA电离抑制水的电离,故水的电离程度a>b,B错误; C、根据电荷守恒: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时,c(Na+)=c(A-),C错误; D、b点显酸性,故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正确。 22、【答案】大于、c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-) 【解析】酸越弱,对应的酸根就越容易水解,根据所给数据,亚硫酸的第二级电离平衡常数还是比次氯酸的大,所以亚硫酸氢根的酸性是大于次氯酸的,所以次氯酸钠的水解程度更大,所以碱性更强,所以pH越大。 亚硫酸的第二级电离平衡常数远大于碳酸的第二级电离平衡常数,所以CO32-的水解远大于SO32-,所以剩余的CO32-就少,而第二级水解是极少量的,所以HCO3-的量还是比HSO3-多,所以c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。 23、解析 (1)由题目信息可知0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,说明其完全电离,故为强电解质。 (2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L-1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L-1MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,故其所对应的MA是弱碱强酸盐,水解显酸性,溶液中的H+全部是水电离出来的,故水电离出的[OH-]=1×10-amol·L-1。 (3)K点是由100mL0.01mol·L-1HA溶液与100mL0.02mol·L-1MOH溶液混合而成的,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 (4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005mol·L-1。 答案 (1)强 0.01molHA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 (2)< M++H2OMOH+H+ 1×10-amol·L-1 (3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)= 0.005
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