九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结.docx
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九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结
一、选择题
1.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是
中的一种。上述四种物质的溶解度如下,据此可知该溶液中的溶质一定不是( )
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3D
解析:
D
【分析】
要确认溶质一定不是哪种物质,需要根据溶质该温度下的溶解度计算出物质最高的溶质质量分数,低于标签上的溶质质量的分数的物质,一定不能配制。
A、氯化钠饱和溶液溶质质量分数
,可配置10%溶液,A正确。
B、氢氧化钠饱和溶液溶质质量分数
,可配置10%溶液,B正确。
C、碳酸钠饱和溶液溶质质量分数
,可配置10%溶液,C正确。
D、碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数
,不可配置10%溶液,D错误。
故选:
D。
2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B>C=A
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.B中含有少量A,要提纯B,通常可采用蒸发结晶的方法D
解析:
D
A、t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为
,故选项错误;
B、t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C,故选项错误;
C、A的溶解度随温度升高而增大,C的溶解度随温度升高而降低,将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,C析出固体,C是饱和溶液,A是不饱和溶液;故选项错误;
D、B中含有少量A,要提纯B,通常可采用蒸发结晶的方法;故选项正确;
故选:
D。
3.将溶液的溶质质量分数提高一倍,下列做法能达到目的的是
A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠,完全溶解
B.把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水
C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水
D.向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水C
解析:
C
A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为:
,不合题意;
B.稀盐酸在蒸发水的过程中,氯化氢气体也会蒸发,所以无法判断其溶质的质量分数,不合题意;
C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水,所得溶液中溶质的质量分数为:
,符合题意;
D.10g硝酸钾完全溶解于40g水中,所得溶液中溶质的质量分数为:
,所以向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水时,所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变,不合题意。
故选:
C。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是
A.蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B.将t1°C,55g甲的饱和溶液升温至t2°C时刚好成饱和溶液
C.t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D.t2°C时,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙A
解析:
A
A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液,故A项正确;
B、t1°C,100g水中最多能溶解10g甲物质,则55g甲的饱和溶液中含有5g甲物质,50g水,t2°C,100g水中最多能溶解25g甲物质,50g水中最对能溶解12.5g甲物质,则55g甲的饱和溶液升温至t2°C时不是饱和溶液,故B项错误;
C、t1°C时,乙的溶解度大于甲、丙物质的溶解度,且甲、丙物质的溶解度相同,t1°C时,等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙,但题目中缺少饱和条件,故C项错误;
D、t2°C时,甲、乙固体物质的溶解度相同,且都大于丙固体物质的溶解度,甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C,丙溶液溶剂,溶质不变,质量分数不变,t1°C乙的溶解度大于甲的溶解度,则乙溶液的质量分数大于甲溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数,即:
乙>甲>丙,故D项错误;
答案:
A。
5.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯aD
解析:
D
A、由图可知:
a、b的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃,a、b溶液中溶质、溶剂的质量不变,则溶质的质量分数与升温前相等,c溶解度减小,析出溶质,溶质的质量分数减小,饱和溶液溶质质量分数=
,即溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,故A错误;
B、由t2℃时的溶解度为50克,可求50g水溶解的a物质的质量为25克,则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量为:
25+50=75克,故B错误;
C、t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定,因为不知饱和溶液的质量,所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系。
故C错误;
D、由于a的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a,故D正确。
故选:
D。
6.下列关于溶液的说法中正确的是
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.5g某物质溶解在95g水中,所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%
D.一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解任何物质了C
解析:
C
A、不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大,如采用降低温度的方法,溶质质量分数可能不变,不符合题意;
B、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如氢氧化钙饱和溶液,由于氢氧化钙微溶于水,即使达到了饱和状态,也是稀溶液,不符合题意;
C、5g某物质溶解在95g水中,所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%,如氧化钙能和水发生反应,所得溶液中溶质质量分数不是5%,符合题意;
D、根据饱和溶液的概念可知,一定温度下某物质的饱和溶液,肯定不能再溶解该物质,但是还能溶解其它物质,不符合题意。
故选C。
7.20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.第三组和第二组溶液溶质质量分数相等A
解析:
A
【分析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量可知,20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。
A.根据分析,20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,选项A错误;
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液中多余的水分蒸发直至饱和,选项B正确;
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为:
(20g-2g)∶50g=9∶25,选项C正确;
D.第三组和第二组溶液是相同温度下的同种物质的饱和溶液所以溶质质量分数相等,选项D正确。
故选A。
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请判断下列说法,其中正确的是()
A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B.t1℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C.在t2℃时,将a物质30g加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量为80g
D.t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是:
a>b>cD
解析:
D
【分析】
由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知,a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大,a物质的溶解度受温度的影响较大,c物质的溶解度随温度的升高而减小。
A、a物质的溶解度均温度的升高而增大,受温度的影响较大,使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶,c物质的溶解度随温度的升高而减小,使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶,故A不正确;
B、由于没有确定溶液的状态是否饱和,t1℃时,a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等,故B不正确;
C、在t2℃时,a物质的溶解度为50g,将a物质30g加入50g水中,最多溶解的a物质的质量为
,则充分溶解,所得溶液质量为
,故C不正确;
D、t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c,则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c,故D正确。
故选D。
【点睛】
9.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度没有明显变化的是( )
A.氢氧化钠B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸C
解析:
C
物质溶于水分为两个过程,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子结合形成水合分子的过程放出热量,如果吸收热量大于放出热量,就表现为吸热,如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热,如果相等就表现为既不放热,也不吸热。
A、氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高,故错;
B、硝酸铵溶于水吸收热量,溶液的温度降低,故错误。
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变,故对;
D、浓硫酸溶于水放出热量,溶液温度升高,故错;
故选:
C。
【点评】
熟记以下物质:
溶于水放热的物质有:
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体;溶于水吸热的有硝酸铵。
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液A
解析:
A
A、T2℃时,甲物质的溶解度大于乙,则取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲<乙;故选项错误,但符合题意;
B、甲、乙物质的溶解度都随着温度的降低而减小,T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,都有固体析出,得到的溶液仍饱和;故选项正确,但不符合题意;
C、甲物质的溶解度受温度影响较大,丙物质的溶解度受温度影响较小,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲;故选项正确,但不符合题意;
D、T1℃时,甲、乙物质的溶解度均为30g,将甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液;故选项正确,但不符合题意;
故选:
A。
11.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是( )
A.在t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B.甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时,析出晶体最多的是甲溶液
C.甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时,丙溶液浓度一定不发生变化
D.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大C
解析:
C
A、由图可知,t2℃时溶解度由大到小的顺序是:
甲>乙>丙,不符合题意;
B、由图可知,t2℃时,溶解度:
甲>乙>丙,t1℃时,溶解度:
乙>丙>甲,故将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时,析出晶体最多的是甲溶液,质量未知,无法比较,且丙的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,丙溶液变为不饱和溶液,无晶体析出,不符合题意;
C、由图可知,丙的溶解度随温度的升高而减小,由t2℃降到t1℃时,丙溶液变为不饱和溶液,降温后,浓度不变,符合题意;
D、由图可知,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增加,丙的溶解度随温度的升高而减小,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12.用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A.①②④B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑥D
解析:
D
【分析】
根据能使液面a比液面b高,可能溶液温度升高,可能产生了气体,都能使装置内压强增大,出现液面a比液面b高现象进行分析。
①食盐和水,溶液温度基本不变,液面基本不变,故错误;
②二氧化锰和过氧化氢溶液,生成了氧气,能使液面a比液面b高,故正确
③固体氢氧化钠和水,溶液温度升高,能使液面a比液面b高,故正确;
④石灰石和稀盐酸,生成了二氧化碳气体,能使液面a比液面b高,故正确;
⑤硝酸铵和水,溶液温度降低,能使液面a比液面b低,故错误;
⑥铁与稀硫酸,生成了氢气,能使液面a比液面b高,故正确。
故选:
D。
【点睛】
常见的溶于水放热的物质有:
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等,常见吸热的有硝酸铵。
13.下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是:
A.20℃时,31.6gKNO3溶解在水中
B.20℃时,100g溶液中含有31.6gKNO3
C.31.6gKNO3溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时,31.6gKNO3溶解在100g水中达到饱和状态D
解析:
D
A、没有指明溶剂质量、是否达到饱和状态,故A错;
B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾,故B错;
C、没有指明温度,溶解度在一定温度下是不变的,故C错;
D、20℃时KNO3的溶解度为31.6g指的是:
20℃时,31.6g溶解在100g水中达到饱和状态,故D正确。
故选:
D。
14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法C
解析:
C
A.据图可以看出,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确;
B.t2℃时,a的溶解度是50g,将50ga物质放入100g水中恰好溶解,得到a的饱和溶液,正确;
C.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,a、b的溶解度随温度的降低而减小,在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度,故b的质量分数大于a的质量分数,c的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,溶质质量分数与t2℃时相同,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,错误;
D.c的溶解度随温度的降低而增大,将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确。
故选C。
15.经专家研究表明:
溶质质量分数为75%的酒精溶液对杀灭新型冠状病毒具有很好的效果。
市场上一度出现75%的酒精溶液缺货情况。
实验室用溶质质量分数为95%的医用酒精溶液配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液,需要水的质量为(
A.1500gB.400gC.500gD.750gB
解析:
B
【分析】
根据稀释前后溶质的质量不变解答。
设配制1900g溶质质量分数为75%的酒精溶液需要95%的医用酒精溶液质量为x。
根据稀释前后溶质的质量不变,x×95%=1900g×75%,解得x=1500g,则需要水的质量为:
1900g-1500g=400g。
故选B。
【点睛】
稀释过程中,加水的质量=稀释后所得溶液质量-稀释前溶液质量。
二、填空题
16.下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。
请回答下列问题:
(1)10℃时,乙的溶解度_____甲的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃,所得甲物质溶液的质量_____乙物质溶液的质量(填“>”、“<”或“=”)。
(3)20℃时,向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质,所得溶液溶质质量分数是_____。
(保留到0.1%)
(4)取乙进行如图2所示的实验,属于饱和溶液的是_____(填字母,下同),溶质质量分数最大的是_____。
<>286CB
解析:
<>28.6%CB
(1)通过分析溶解度曲线可知,在10℃时,乙的溶解度<甲的溶解度,故填:
<;
(2)30℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,10℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃,乙溶液析出的晶体多,所得甲物质溶液的质量>乙物质溶液的质量,故填:
>;
(3)在20℃时,甲物质的溶解度是40g,所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质,最多溶解甲物质24g,所得溶液为饱和溶液,此时溶液溶质质量分数为
×100%≈28.6%,故填:
28.6%;
(4)乙物质在10℃时的溶解度大于20g,在20℃时的溶解度是40g,在30℃时的溶解度是60g,所以取乙进行如图2实验,属于饱和溶液的是C;A中的溶质是20g,溶剂是100g,B中的溶质是50g,溶剂是100g,C中溶质是40g,溶剂是100g,所以溶质质量分数最大的是B,故填:
C;B。
17.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_________________。
(2)由此曲线可得出的结论是_________________。
(3)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是________________(填字母),对此溶液可采取________________方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。
50该物质的溶解度随着温度的升高而增大(合理即可)C增加溶质或蒸发溶剂
解析:
50%该物质的溶解度随着温度的升高而增大(合理即可)C增加溶质或蒸发溶剂
(1)由图象可知,A点时是在50g水中加入80gM充分溶解得到100g溶液,其中溶解的溶质质量为50g,所得溶液中,溶质的质量分数为:
×100%=50%;故填:
50%;
(2)由图象可知,该物质的溶解度随着温度的升高而增大等;故填:
该物质的溶解度随着温度的升高而增大(合理即可);
(3)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是C,因为温度升高,没有固体了,溶液不会增加;通过分析溶解度曲线可知,将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:
增加溶质或蒸发溶剂;故填:
C;增加溶质或蒸发溶剂。
18.溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是_______(填字母)。
A泥土B白糖C面粉D食用油
(2)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A点时该溶液的溶质质量分数为_________。
②A、B、C三点所对应的溶液,一定属于不饱和溶液的是________(填字母),对此溶液可采取________(填一种)的方法将其转化为该溶质的饱和溶液。
B50C加入M物质或蒸发水或降低温度
解析:
B50%C加入M物质或蒸发水或降低温度
(1)泥土难溶于水,不能形成溶液,白糖溶于水,溶液显无色,食用油、面粉均难溶于水,不能形成溶液,故选:
B。
(2)①A点时,该溶液溶剂是50g,溶液质量为100g,故溶质质量为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为
。
②A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是C,因为此时溶液质量为130g,恰好将80g固体溶解,温度升高,溶液不会增加。
升高温度,溶液质量增大,即该物质的溶解度随温度升高而增大,对此溶液可采取加入M物质或蒸发水或降低温度的方法将其转化为该溶质的饱和溶液。
19.溶解度表示物质溶解性的大小。
a、b、c三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)t1°C时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是___________。
(2)t2°C时,完全溶解a物质25g至少需要水___________g;物质的饱和溶液中,溶质的质量分数是___________。
(3)常温下打开可乐瓶,溢出大量的气泡,由此可见二氧化碳气体溶解度与___________有关系;喝了可乐后会打嗝,由此可见二氧化碳的溶解度还与___________有关。
b>a=c50333压强温度
解析:
b>a=c5033.3%压强温度
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是b>a=c;
(2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以完全溶解25克a物质至少需要水50克;a物质的饱和溶液质量分数是
;
(3)常温下打开可乐瓶,瓶内的压强减小,溢出大量的气泡,由此可见二氧化碳气体溶解度与压强有关系;喝了可乐后会打嗝,可乐进入人体后温度升高,由此可见二氧化碳的溶解度还与温度有关。
20.小明和小霞两同学在同一实验台做实验,小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,充分反应后,小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中,在20℃时连续三次向烧杯中加水,操作如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述化学反应的化学方程式:
________________;
(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________;
(3)充分反应后制得氧气_________g;
(4)实验结束后,过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后,溶质的质量分数为________;
(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液,需要加蒸馏水_________g620100【分析】溶质在溶解过程中等量的水中溶解等量的溶质达到饱和状态将溶液进行稀释溶质的质量保持不变
解析:
620%100
【分析】
溶质在溶解过程中,等量的水中溶解等量的溶质达到饱和状态,将溶液进行稀释,溶质的质量保持不变。
(1)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和二氧化锰,化学方程式为:
。
故填:
;
(2)第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液,且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g,所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液,溶解氯化钾的质量也为6.8g,由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体,所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量,氯化钾的质量为6.8g+6.8g+1.3g=14.9g。
设氧气的质量为x
所以
,
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- 溶液 九年级 化学 下册 第九 单元 知识点 总结