整理元素化合物周期律.docx
- 文档编号:4316999
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:374KB
整理元素化合物周期律.docx
《整理元素化合物周期律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《整理元素化合物周期律.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
整理元素化合物周期律
元素化合物元素周期律专题(三)
玉山一中高三课题研究组王苏翔
1.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
下列铝的应用:
①制铝锭;②制易拉罐;③制电线电缆;④制牙膏皮;⑤用明矾净水;
⑥制炊具;⑦用明矾和苏打作食物膨化剂;⑧用Al(OH)3制成药片治胃病;⑨制防锈油
漆。
其中必须加以控制的是
A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:
NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、
乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是
A.跟水反应时,水作氧化剂B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成D.跟乙醇反应时,NaH被氧化
3.硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则对硼元素中的105B
质量分数判断正确的是
A.20%B.略小于20%C.略大于20%D.80%
4.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有:
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
5.下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgC1+S2―=Ag2S↓+2C1―
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
7.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
8.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
则下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质
D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸
9.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是
A.最后得到的溶液中不含有Cu2+B.残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体可能为铁、铜混合物
10.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:
甲<乙
甲
乙
丙
丁
戊
B.非金属性:
乙<丁
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
丙<丁
D.最外层电子数:
丙>丁>戊
11.碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:
(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3)2HI=H2+I2
则下列说法正确的是
A.反应
(1)中SO2氧化性比HI强B.循环过程中需要补充H2O
C.循环过程H2O作催化剂D.循环过程中产生2molH2的同时产生0.5molO2
12.日常生活中所用自来水管,你认为选用下面哪种既经济又耐用
A.普通钢管B.铜管C.不锈钢管D.镀锌管
13.科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
3CO2+4Na
xR+C(金刚石)。
则x、R为
A.1、Na2CO3B.2、Na2CO3C.4、Na2CO3D.2、Na2O
14.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为
A.m﹣x+2B.m+x﹣2C.m﹣x﹣2D.m+x+2
15.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
16.关于铯(CS)及其化合物的叙述不正确的是
①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。
②氢氧化铯是一种强碱。
③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶于水。
④铯只存在一种氧化物。
A.①②B.③④C.①③D.①④
17.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
18.下表为元素周期表短周期的一部分。
其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。
则下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述,不正确的是
A
B:
C
D
E
A.A与B形成的阴离子可能有:
、
B.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
C.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
D.D2E2分子中有极性键和非极性键
19.用下列装置不能达到有关实验目的的是
A.用甲图装置比较Fe3+、Cu2+的氧化性强弱
B.用乙图装置测定一定质量的镁铝合金中铝的含量
C.用丙图装置可制得金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
20.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合
溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得
沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示。
则X、Y、Z分别是
A.AlCl3、FeCl3、NaOHB.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
21.孔雀石的主要成分为
,还含少量二价铁和三
价铁的氧化物及硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备
晶体的流程图:
:
(1)试剂A的化学式是_______;操作I的名称是_______;操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为_______。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的
转化为
,试剂B最好选用_____(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水
写出相应反应的离子方程式:
______________。
(4)已知:
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使
转化为沉淀予以分离。
试剂C宜选用_______(填选项序号);
A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO
为完全除去溶液c中的
而又不使
沉淀,则应调节溶液pH的范围为_______。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论):
______________
。
22.元素周期表有多种形式,下图是一种三角
形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA
族以及第ⅣA族碳、第IA族钾两种元素
的位置。
请回答下列问题:
(1)上图中所列的六种元素,其最高价氧化物
的水化物呈弱酸性的是(填元素符号);
形成的气态氢化物中最稳定的是
(填化学式),R原子最外层的电子数为____。
(2)请在图中将过渡元素(副族和VIII族)所在的位置涂黑,并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
(3)写出“B”阴离子的粒子结构示意图;写出“R”的气态氢化物的结构式。
(4)A元素和B元素形成的化合物能与另一由A元素与氢元素形成的化合物发生化学反应,该反应既是化合反应也是氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:
。
23.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,原子半径A 请回答: (1)B与E可形成离子化合物E3B,试写出它的电子式: __________。 (2)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式: 。 (3)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液,再滴入BA3的水溶液,观察不到任何现象,其原因是(用离子方程式表示)。 (4)在10L的密闭容器中,通入1molB2气体和3molA2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.01mol·L-1,同时放出约83.2kJ的热量,此时B2反应物的转化率a(B2)为,该反应的热化学方程式为: 。 (5)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2,其溶液显酸性,原因为 。 ②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3,其水溶液也显酸性,设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 。 24.下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。 请回答下列问题: (1)A元素在周期表中的位置是____,K固体中所含的化学键有____。 (2)①D的水溶液与G反应的离子方程式为。 ②A和K是重要的化工原料,工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为: ________。 (3)若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所得溶质及其物质的量分别为。 (4)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4: 3,已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。 取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。 25.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B、C为气体.D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去). (1)写出化学式: A_________、E__________、X __________。 (2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为: _________________________________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________; 该反应中每消耗0.3mol的A,可转移 电子________mol.。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式: ___ ____________________________。 26.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。 工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为: 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下: (1)写出反应①的离子方程式。 (2)流程图中“转化”是在某低温下进行,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 (图1)(图2) ①工业生产中最佳温度为℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。 ②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式: 。 若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式: 。 (4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶发提纯,操作是: 将粗产品用 溶解,再加入,然后冷却结晶。 (请选择合适的试剂,填试剂名称) ①H2O②稀KCl溶液③稀KOH溶液④饱和KOH溶液 27.X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素,已知: ①四种短周期元素中有两种元素在同一主族; ②X的核电荷数比Y少2个; ③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同; ④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物; ⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物; ⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物; 请回答下列问题: ⑴④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是、、。 ⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。 甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。 甲、乙、丙的化学式是、、。 ⑶很多反应都可以生成M单质,请写出两个生成M单质反应的化学方程式(要求: 参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成,反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件): 、。 ⑷已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应,1molWZ2充分反应,放出853kJ的热量,该反应的热化学方程式为。 28.茶是我国人民喜爱的饮品。 某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【查阅部分资料】: 草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH: Ca(OH)2: pH≥13;A1(OH)3: pH≥5.5;Fe(OH)3: pH≥4.1。 请根据上述过程及信息填空: (1)步骤 加盐酸的作用是_________________________________________; (2)写出检验Ca2+的离子方程式___________________________; (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________________; (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________; (5)步骤⑨的作用是; (6)猜测步骤⑩的目的是_________________________________; (7)已知: 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s),△H=—Q1kJ·mol-1 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s),△H=—Q2kJ·mol-1 则Q1___________Q2(填“>”,“<”或“=”)。 29.铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。 (1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。 则该反应的化学方程式为: ____________。 (2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示: ①A点时剩余固体的成分是_________(填化学式)。 ②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________________。 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。 净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解: 阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。 ①电解过程中NaCl的作用是__________________________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为mol·L-1。 30.I.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(小考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题 (1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是。 (2)原溶液中含有的阳离子是。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为。 (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为。 II.已知25℃时: 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。 例如: ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+'氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤、结晶即可。 请回答下列问题: (5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比F(OH)3,沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 (6)方案③中,当Fe3+全沉淀时,溶液中c(Cu2+)的范围为。 1、C2、B3、B4、B5、C6、B7、B8、C9、D10、C11、B12、D13、B14、C15、C16、D17、C18、19、D20、C 21、 (1)H2SO4过滤蒸发皿 (2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (3)B2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(4)D3.7~4.8 (5)取待检溶液少许,加入KSCN溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+已完全除去;若溶液变红色,则说明Fe3+未完全除去 22、 (1)C;H2O;5 (2)(涂黑2分分界线2分) (3)S2― (4)SO2+H2O2=H2SO4 23、 (2) 本章中环境影响评价制度,2010年的真题中全部集中在环境影响评价这一节。 环境保护的对象,环境影响评价制度,环境影响评价文件的组成、文件的报批等是历年考试的热点。 (3)Al3++6F―=AlF63― (4)90%N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=﹣92.4kJ·mol-1 (5)①NH4+的水解程度大于NO2―的水解程度 (4)化工、冶金、有色、建材、机械、轻工、纺织、烟草、商贸、军工、公路、水运、轨道交通、电力等行业的国家和省级重点建设项目;②取少量两种溶液,分别滴加稀硫酸加热,产生红棕色气体的为NH4NO2; 取少量两种溶液,分别滴加酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去的为NH4NO2 2.辨识与分析危险、有害因素24、 (1)第三周期 A族 离子键和共价键(或极性共价键) (2)①Cu2++2H2O+2Na===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ (写2Na+2H2O===2Na++2OH―+H2↑,Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓也可) ②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)Na2SO3为0.05mol,NaHSO3为0.05mol 第五章 环境影响评价与安全预评价(4)Cl2+S2O32―+H2O=2Cl―+2H++S↓+SO42― (4)跟踪评价的结论。 25、 (1)Fe Fe3O4 HCl (2)③⑥(3)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3[ 内涵资产定价法基于这样一种理论,即人们赋予环境的价值可以从他们购买的具有环境属性的商品的价格中推断出来。 (4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8(5)Fe3++3HCO ===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 26、 (1)Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O (2)<(3)①261.2 ②3ClO―+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO ③2FeO42―+Fe3++8OH―=3FeO43―+4H2O (4)稀KOH溶液饱和KOH溶液 (2)评价范围。 根据评价机构专业特长和工作能力,确定其相应的评价范围。 27、⑴FeOFe2O3Fe3O4⑵H2COCH4(无顺序) ⑶ ⑷ 28、 (1)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物,使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解) (2)Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+ (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 (5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使之与铝元素分离(6)检验Al3+存在(7)< 29、 (1)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O (2)①Cr3O8②4CrO3 2Cr2O3+3O2↑ (3)①增强溶液的导电性②3×10-6 30、 (1)溶液呈红色 (2)Fe2+、Cu2+(3)3Fe2++4H++NO3―=3Fe3++NO↑+2H2O (4)160g(5)ACD(6)≤2.2mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 整理 元素 化合物 周期律