山东省滨州市高新区中学届九年级初三学业水平考试模拟化学试题.docx
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山东省滨州市高新区中学届九年级初三学业水平考试模拟化学试题
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山东省滨州市高新区中学2017届九年级初三学业水平考试模拟化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
65分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、如图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是( )
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙张的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
2、生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙
3、如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子.能用该示意图表示的反应是( )
A.2H2+O2
2H2O
B.CH4+2O2
2H2O+CO2
C.2CO+O2
2CO2
D.H2+Cl2
2HCl
4、煤炉越扇越旺,蜡烛一扇就灭,下列分析正确的是
A.扇蜡烛会降低蜡烛的着火点 B.扇蜡烛会减少火焰周围的氧气
C.扇煤炉可增大进入的氧气的量 D.扇煤炉会增加可燃物
5、下列物质的用途利用了其物理性质的是
A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤
C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)
6、下列实验操作中正确的是( )
A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
7、下列变化中,属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.铜丝折弯 C.瓷碗破碎 D.纸张燃烧
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
8、分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )
A.NaNO3NaClH2SO4
B.CaCO3NaOHNa2SO4
C.BaCl2NaNO3CuSO4
D.AgNO3Na2SO4NaCl
9、如图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是( )
A.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
B.向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
D.向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
10、下列实验方法无法达到实验目的的是( )
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用水鉴别氯化钠和硝酸铵
D.用带火星的木条鉴别氧气和空气
11、关于四种基本反应类型的叙述中,正确的是( )
A.分解反应一定没有单质生成
B.复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物
C.有氧气参加的反应都是化合反应
D.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
12、在奥运比赛中,举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可作防滑剂.“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:
Mg5(OH)2(CO3)4
5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是( )
A.O2
B.CO
C.Mg(OH)2
D.H2O
13、在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有( )
A.3种
B.5种
C.4种
D.6种
14、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样:
Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A.元素
B.分子
C.原子
D.都不是
15、下列物质中,属于有机合成材料的是( )
A.棉花
B.羊毛
C.塑料
D.天然橡胶
16、下列滨州市民日常消费食品中,富含维生素的是( )
A.小营大米
B.阳信鸭梨
C.黄河鲤鱼
D.芝麻酥糖
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
17、如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息,请按要求填空。
(1)若图A表示某原子结构示意图,则n= 。
(2)图B中氯原子的相对原子质量为 。
(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式 是 。
18、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
①t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ;
②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在 ℃;
③t2℃时,25gX的饱和溶液中含有5gX,则此时X的溶解度是 g/100g水;
④固体X中含有少量的Y,要得到较纯净的X,可以采用的方法是 ;
⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时,溶质质量分数由大到小的顺序是 ;
⑥t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃,下图中有关量随时间变化的趋势正确的是 ;
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19、为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):
取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算:
⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数;
⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
20、实验室常用的装置如图1(A﹣E),请回答.
(1)写出编号仪器的名称:
a_________;b________;
(2)图示装置中的错误之处是______________;(指明装置编号及具体错误)
(3)收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是_____;(填装置编号)
(4)图2是溶质质量分数分别为w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图.为了使反应能保持较平稳地进行,可以采取的措施是:
Ⅰ.选用合适的发生装置___(填装置编号),以调节滴液速率;Ⅱ.________.
21、为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_____________________________.
【定性研究】
(2)如图甲,可通过观察___________来定性比较两者的催化效果.
【定量研究】(3)如图乙,要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的______.
【深入研究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:
铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:
__起催化作用;猜想3:
__起催化作用。
22、通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法.请根据图回答问题:
(1)利用A装置可制取的气体有H2、O2和____.
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途.
①用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从__口进入(填“a”或“b”).
②若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入半瓶______,气体应从__口进入(填“a”或“b”).
③若用该装置除去某空气样品中的CO2,可在该装置中装入_________浓溶液进行吸收,写出反应的化学方程式_____________________________。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
23、在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明:
(1)金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是__________;写出一个证明铁比铜活泼的化学方程式_____________________________。
(2)生铁和钢是世界上用量最大的_________(填“金属材料”或“合成材料”)。
(3)写出防止铁生锈的一种方法是___________________。
24、请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。
(1)能供人体呼吸的气体是_______;
(2)相对分子质量最小的气体是_______;
(3)用于改良酸性土壤的是_______;(4)其固体能用于人工降雨的是_______。
25、用化学用语填空:
(1)2个氧原子_________。
(2)2个氮气分子_________。
(3)5个硫酸根离子_________。
(4)最简单的有机物_________。
(5)不含金属元素的盐______。
(6)由Fe3+和OH—构成的氢氧化铁________。
参考答案
1、C
2、C
3、C
4、C
5、A
6、C
7、D
8、A
9、C
10、B
11、B
12、D
13、B
14、A
15、C
16、B
17、
(1)10
(2)35.45 (3)MgCl2
18、①Z>Y>X ②t2℃ ③25 ④降温结晶 ⑤Y>Z>X ⑥C
19、
(1)80%;
(2)12.5%
20、 分液漏斗 集气瓶 A中的长颈漏斗没有插到液面以下 C B 选择适当溶质质量分数的双氧水
21、 2H2O2
2H2O+O2↑ 产生气泡的速率 时间 氯离子(或Cl-) 水分子(或H2O)
22、 CO2 a 浓硫酸 b 氢氧化钠(或NaOH、烧碱等) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23、 铁>铜>金或Fe>Cu>Au Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(其他合理答案也可以) 金属材料 刷漆(涂油镀其他耐腐蚀金属等合理即可)
24、 O2 H2 Ca(OH)2 CO2
25、 2O 2N2 5SO42- CH4 NH4Cl(其他铵盐也可) Fe(OH)3
【解析】
1、试题分析:
红磷燃烧产生大量白烟;铁丝不能与空气中的氧气迅速反应,不能用铁测定空气中氧气含量;水进入集气瓶后,氮气的量不减少,说明氮气难溶于水;氧气的体积等进入集气瓶内水的体积,红磷的量不足会导致氧气不能完全反应掉,进入集气瓶中水的体积大于1/5
考点:
空气中氧气含量的测定
2、试题分析:
水沸腾时能掀起壶盖,说明分子间隔大小随温度升高而增大,不是分子的大小发生变化。
故选C.
考点:
分子的性质
3、试题分析:
根据发生化学变化的模型示意图分析,该图表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应,生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可;
解:
A、该反应中是两种单质反应生成一种化合物,与图示反应不一致,故错误;
B、该反应中化合物的分子是由两种不同的5个原子构成,与图示反应不一致,故错误;
C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子,与图示反应一致,故正确;
D、该反应中是两种单质反应生成一种化合物,与图示反应不一致,故错误.
故选C.
4、试题分析:
煤炉越扇越旺,是由于煤炉燃烧放热大扇子扇动,加快了空气流通,提供了更多的氧气,故越扇越旺,而蜡烛一扇就灭是由于蜡烛燃烧放热少,扇子一扇动,降低了温度,使温度低于蜡烛的着火点,故一扇就灭,故选C
考点:
燃烧和灭火
5、试题分析:
A、生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃是利用金刚石的硬度,属于物理性质,正确,B、农业上常用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性,属于化学性质,错误,C、工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属是利用一氧化碳的还原性,属于化学性质,错误,D、化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)发生了化学变化,利用的是物质的化学性质,错误,故选A
考点:
物理性质和化学性质的判断
6、试题分析:
胶头滴管的使用要注意,滴加液体时不能伸入容器内部,以免污染试剂,使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽,A错误;稀释浓硫酸是将浓硫酸注入水中,B错误;检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”,C正确;酒精灯的使用要注意这几个方面:
一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,D错误。
故选C。
考点:
实验基本操作
7、试题分析:
化学变化的本质特征是化学变化中有新物质生成,因此,判断一个变化过程是否属于化学变化的关键就是看是否有新物质产生。
A.汽油挥发;B.铜丝折弯;C.瓷碗破碎都属于物理变化过程,D.纸张燃烧中生成了新的物质,故属于化学变化。
考点:
化学变化的定义
点评:
物理变化和化学变化的判别向来是中考的必考点,经常作为单项选择题出现,属于基础题。
8、A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件,能得到无色透明溶液;B中CaCO3为白色沉淀,C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀,且溶液为蓝色,D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
9、A、用水稀释氢氧化钙溶液,溶液的pH值会逐渐变小,但由于溶液仍然呈碱性,所以pH值仍然大于7,不会等于或小于7,故错误;
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先和硫酸发生反应,待硫酸完全反应后,氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀;当硫酸铜消耗完了再滴加氢氧化钠溶液沉淀的量不会改变,即最后会出现一条平行于x轴的直线,故错误;
C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸完全反应后生成的氢气质量相等,又因为在金属活动性顺序表中,Mg在Zn前,所以与酸反应Mg的速率快;故正确;
D、在温度不变的情况下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质的质量分数会增大,所以图象应从y轴上方某点开始画并呈上升趋势;但溶液饱和后溶质的质量分数不再改变,所以最后应出现一条平行于x轴的直线;故错误。
10、A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,故选项实验能达到实验目的;
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验无法达到实验目的;
C、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项实验能达到实验目的;
D、氧气能支持燃烧,能使带火星的木条复燃,空气不能,可以鉴别,故选项实验能达到实验目的。
11、A、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应;分解反应有可能生成单质,如水电解可以生成氢气和氧气两种单质;
B、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应;所以复分解反应一定都是化合物;
C、有氧气参加的反应都是氧化反应,但不一定是化合反应,如蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应;
D、有化合物和单质生成的反应不一定是置换反应,例如一氧化碳还原氧化铜的反应能生成二氧化碳和单质铜,不属于置换反应。
12、根据反应的化学方程式Mg5(OH)2(CO3)4
5MgO+X+4CO2↑,反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4,反应后的生成物中中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O。
点睛:
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。
13、根据在化合物中正负化合价代数和为零,在NH4NO3中N元素的化合价有两种,设在NH4+和NO3-中氮元素化合价分别是x、y.x+(+4)=+1,y+(-2)×3=-1,可得x=-3,y=+5;
N2属于单质中N元素的化合价为0;
NO2中,由于氧元素显-2价,根据化合价代数和为零设N元素的化合价为z,则z+(-2)×2=0,则z=+4;
设NO中N元素的化合价为a,则a+(-2)=0,则a=+2;
所以共有5中化合价。
点睛:
根据化学式推算化合价时,首先要辨析一下物质的类别,如果是单质,其中的元素的化合价也就不用推算了,根据“在单质中,单质中元素的化合价为零”的原则可知,其化合价为零;如果是化合物,然后再设未知量,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,结合已知元素的化合价(即常见元素和原子团的化合价,或题中给出的某元素或原子团的化合价等),列等式求解即可。
但是,列等式时,一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了;还有,化合价的正、负(特别是负价)也不容忽视。
最后,求解的结果一定要带有正、负号,特别是,正号不能省略不写。
14、元素是指含有相同的核电荷数的一类原子的总称,一些食品或药品上的营养素一般是指元素,如大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样:
Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指元素。
15、A、棉花属于天然材料,故A错误;
B、羊毛属于天然材料,故B错误;
C、塑料属于有机高分子合成材料,故C正确;
D、天然橡胶属于天然材料,故D错误。
点睛:
通常把材料分成四大类:
金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。
金属材料包括金属单质与合金;无机非金属材料主要为无机盐,如玻璃、陶瓷等;
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维;复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料。
16、A、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误;
B、鸭梨中富含维生素,故选项正确;
C、鲤鱼中富含蛋白质,故选项错误;
D、芝麻酥糖中富含糖类,故选项错误。
17、试题分析:
(1)在原子中,核内质子数=核外电子数,n=2+8=10;
(2)元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量,所以氯元素的相对原子质量为:
35.45;
(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,则该元素的原子的核电荷数为2+8+2=12,为镁离子,图B中质子数是17,最外层有7个电子,在形成化合物时易得到一个电子,显一1价,该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl2。
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用
18、试题分析:
①根据溶解度曲线,t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是:
Z>Y>X
②根据溶解度曲线,t2℃时,Y、Z两物质的溶解度相等,故要要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃
③t2℃时,25gX的饱和溶液中含有5gX,说明在20g水中达到饱和状态溶解X的质量为5g,故在100g水中最多能溶解25g,则此时X的溶解度是25g/100g水
④根据溶解度曲线,固体X的溶解度随温度的变化趋势比固体Y的溶解度随温度的变化趋势要更大,故固体X中含有少量的Y,要得到较纯净的X,可以采用的方法是降温结晶
⑤根据溶解度曲线,物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大,故将t30C时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t20C时,都有晶体析出,成为t20C时的饱和溶液,而在t20C时:
Y的溶解度大于X,故溶质质量分数Y也大于X,而对于c而言,溶解度随温度的升高而降低,故t30C降温到t20C,由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,而在t30C时,物质Z的溶解度要小于t20C时Y的溶解度,大于x的溶解度,故t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时,溶质质量分数由大到小的顺序是:
Y>Z>X
⑥A、3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃,溶质质量开始不变,然后减少,错误,B、溶剂的质量应一直保持不变,错误,C、由于刚降温,不饱和溶液变为饱和溶液,这段时间溶质质量分数不变,而当析出晶体后,溶质质量减少,溶质质量分数也减少,然后保持不变,正确,D、刚开始由不饱和溶液变为饱和溶液这段时间,没有晶体析出晶体,错误,故选C
考点:
溶解度曲线的意义,结晶方法,溶质质量分数的计算
19、分析表中数据可知,前四次加入盐酸后,共产生二氧化碳:
1.1g×4=4.4g
设大理石中CaCO3的质量为X,完全反应时,生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 4.4g
解得 X=10g Y=11.1g
大理石样品中碳酸钙的质量分数:
="80%"
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数
="12.5%"
答:
(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%;
(2)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。
20、
(1)根据图可知,a是长颈漏斗,b是锥形瓶;
(2)由图示可知,装置中的错误之处是:
A中长颈漏斗未伸到液面以下液封;
(3)由于氧气、二氧化碳的密度都比空气大,收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是C;
(4)由于溶质质量分数影响反应的速率,为了使反应能保持较平稳地进行,可以采取的措施是:
Ⅰ.选用合适的发生装置B,分液漏斗可以调节滴液速率;Ⅱ.选择合适的双氧水浓度。
21、
(1)过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水,故填:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响,可以观察二者产生气泡的速率;故填:
产生气泡的速率;
(3)催化剂的催化效果越好,反应产生气体的速率越快,可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析,所需时间越短,催化效果越好;
(4)氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子,故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用。
22、
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,①是锥形瓶,A装置制取气体的反应物状态是固体和液体,反应条件是常温,可以用来制取氧气、氢气、二氧化碳;
(2)①氢气密度比水小,难溶于水,所以可在B装置中装满水后,使氢气从a口进入;
②浓硫酸有吸水性,洗气时应该长进短出,所以要得到干燥的氢气,可在B装置
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