中考化学人教版考点跟踪突破第18讲酸和碱的中和反应.docx
- 文档编号:4307755
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:367.88KB
中考化学人教版考点跟踪突破第18讲酸和碱的中和反应.docx
《中考化学人教版考点跟踪突破第18讲酸和碱的中和反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学人教版考点跟踪突破第18讲酸和碱的中和反应.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学人教版考点跟踪突破第18讲酸和碱的中和反应
第18讲 酸和碱的中和反应
一、选择题
1.(2018,沈阳)下列关于中和反应的说法,正确的是(C)
A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
2.(2018,广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是(A)
A.5 B.9 C.12 D.13
3.(2018,佛山)少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:
已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙。
如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在(A)
A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后
4.(2018,兰州)为了维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性,根据下表可知,在正常情况下(B)
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B.人体的胆汁一定呈碱性
C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH
5.(2018,兰州)根据实践经验,你认为下列课外实验不能成功的是(A)
A.用润湿的pH试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度
B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂
C.用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D.用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电
6.(2018,重庆)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是(D)
A.用pH试纸直接沾取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
7.(2018,苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是(A)
8.(2018,襄阳)①酸奶 ②肥皂水 ③食盐水是生活中常见的三种物质。
酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是(B)
A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①
9.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是(B)
A.BaCl2溶液、NaOH溶液
B.Na2CO3溶液、KOH溶液
C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液
D.Cu片、Na2SO4溶液
10.(2018,江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确反映对应变化关系的是(C)
二、填空题
11.(2018,衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都__小于__7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)都能除去铁锈。
将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为__黄色__,其反应的方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。
请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。
12.(2018,河北)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH__等于__7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将__氢氧化钠__(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入__稀盐酸__中。
(3)当滴入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞试剂,溶液颜色为__红__色。
13.(2018,贵阳)某小组同学用盐酸和氢氧化钙,对酸和碱的中和反应进行探究,请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象。
结论:
两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由__红__色变为无色。
结论:
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二,有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl。
[实验探究]为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象
对比标准比
色卡:
pH<7
产生沉淀
实验结论
溶液中
有HCl
溶液中有
CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确。
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对;方案2中加AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有Cl-,并不能说明溶液中一定有CaCl2__。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为__先有气体产生,后有白色沉淀产生__。
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入下表。
要分离的盐
所用试剂
主要操作
CaCl2,NaCl
Na2CO3,HCl
混合物中加入Na2CO3溶液
至不再产生沉淀,过滤,将滤
液加热蒸发即得NaCl;将固
体加盐酸至不再产生气体,
对溶液加热蒸发即得CaCl2
14.(2018,泰安)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色的粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:
已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:
部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究】为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水,加入__过量CaCl2溶液或BaCl2溶液__;
白色沉
淀产生
该反应的化学方程式:
__Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓__;
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入__酚酞试液__。
_溶液变红色_
证明猜想Ⅱ成立
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是()。
选项
实验目的
实验方案
A.
除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸
加适量生石灰,充分反应
B.
将硬水转化为软水
加入活性炭,过滤
C.
检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质
加入稀盐酸,观察现象
D.
鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体
分别加入适量水,观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
2.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2和H2高效转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式,该化学反应的微观过程如图所示,有关说法正确的是()
A.反应前后H元素的化合价不变
B.反应前后分子数目不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3
D.丁物质的化学式可以写成CH2
3.金属X的活动性比较强,它的氧化物为X2O3,其对应碱为其对应碱为X(OH)3.X(OH)3难溶于水,而XCl3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是()
A.X+HClB.X2O3+HCl
C.X(OH)3+HClD.X(OH)3+MgCl2
4.下列知识归纳中,完全正确的一组是()
A.化学常识
B.化学与健康
①正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
②合金、塑料、橡胶都属于合成材料
①人体缺乏维生素C易患坏血病
②海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡
C.化学与生活
D.化学与环境
①用汽油清洗油污属于乳化作用
②用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维
①使用无磷洗衣粉可减少水污染
②使用可降解塑料可减少“白色污染”
A.AB.BC.CD.D
5.已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价,它们之间可以组成许多化合物,其中属于酸的是()
A.NaOHB.Na2CO3C.H2CO3D.H2O
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
7.下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是()
A.
B.
C.
D.
8.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
B.电解水实验中,与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C.氧化铁粉末与一氧化碳反应时,黑色粉末变成红棕色
D.硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,产生蓝色絮状沉淀
9.下列有关物质的鉴别或提纯中,所选用的两种方法均正确的是
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末,研磨
溶解,滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻气味,观灰烬
观察颜色
C
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液,过滤
D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水,过滤
加足量稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
10.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
11.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池(下图),锂电池是新型高能电池,其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2,下列关于该反应的说法中正确的是()
A.反应中MnO2是催化剂
B.反应前后Mn元素的化合价不变
C.生成物LiMnO2为氧化物
D.该反应为化合反应
12.某反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列说法错误的是()
A.生成物均为氧化物
B.甲是有机物,乙、丙、丁是无机物
C.点燃前,要先检验甲的纯度,防止爆炸
D.参加反应的甲、乙微粒个数比为1:
2
13.推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,均一、稳定的液体一定是溶液
B.依据化学方程式:
,可推出X的化学式为N2
C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8,最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
14.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
15.根据图的信息判断,下列说法正确的是
A.硫属于金属元素
B.硫原子的相对原子质量为32.07g
C.在化学反应中,硫原子容易失去电子
D.硫原子的核电荷数为16
二、填空题
16.氢氧化钙的俗名是_____、_____;是白色粉末状物质,_____溶于水,其水溶液俗称_____,通入二氧化碳后会变_____,用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是_____.
17.如图是某反应的微观示意图。
该反应前后化合价改变的元素有_____种,反应生成的丙和丁的质量比为_____。
18.电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图,请回答下列问题:
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是_____。
(2)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是_____。
(3)
表示的粒子是_____(填粒子符号)。
(4)写出一个由原子序数6、8、11的三种元素组成的化合物的化学式_____。
三、简答题
19.写出下列反应的化学方程式
(1)磷在氧气中充分燃烧_________________________;
(2)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应________________________;
(3)用稀硫酸除铁锈______________________________________。
20.次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂,它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO),利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。
如果保存不当,NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸,致使消毒剂变质而失效。
请阅读信息后回答:
(1)次氯酸具有的性质为_____;
(2)NaClO中氯元素的化合价是_____;
(3)写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式_____;
(4)在运输和贮存NaClO消毒剂时,通常的保存方法为_____。
四、实验题
21.
(1)下列实验现象描述正确的是________(多选,用字母作答)。
A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾B.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色
C.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色E.涤纶和羊毛点燃时,都可闻到一股烧焦的羽毛气味
(2)下列请从甲、乙两题中任选一个作答。
甲—用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸
乙—粗盐中难溶性杂质的去除
Ⅰ.实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。
量取
两种液体用到的仪器有______(填序号)。
Ⅱ.稀释时,需将硫酸缓慢倒入水中,并不
断进行搅拌,其原因是:
_____________,
用玻璃捧不断搅拌,散热,防止液滴飞溅。
Ⅲ.写出玻离棒另外一种用途________。
Ⅰ.过滤需要用到的仪器有玻璃棒、铁
架台、烧杯和______(填一个序号)。
Ⅱ.蒸发过程中,需不断进行搅拌,其目
的是:
_____________,避免造成液滴
飞溅。
Ⅲ.写出玻离棒另外一种用途____。
可供选择的仪器:
A、烧杯B、蒸发皿C、托盘天平D、10mL量筒E、100mL量筒F、药匙G、胶头滴管H、漏斗
五、流程题
22.自来水厂净水过程的主要操作流程如图:
回答下列问题:
(1)加入絮凝剂的目的是______,操作X的名称是______,该操作需要用到的仪器和用品有______(选填序号)。
①带铁圈的铁架台;②酒精灯;③漏斗;④玻璃棒;⑤量筒;⑥烧杯;⑦滤纸
(2)利用_______可吸附水中的色素和异味等,该过程主要是______________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)小刚取少量净化后的水于试管中,加入少量___________,振荡,发现有较多浮渣产生,说该水是硬水。
实验室中,常通过______(填操作名称)可以将硬水转化为软水。
六、计算题
23.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液(杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应)。
实验过程中,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。
(2)样品中含镁元素的质量分数是多少?
____
24.某学习小组测定某硫酸厂的废水(含有H2SO4、HCl,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,反应过程如图所示。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_____g;
(2)求该工业废水中硫酸的质量分数。
_____(计算结果精确到0.1%)
七、探究题
25.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。
教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识。
(1).木炭与氧化铜反应的化学方程式是______。
(2).酒精灯火焰处加有铁丝网罩,其作用是______。
(3).固定试管时,试管口要略向下倾斜,其目的是______。
(4).图Ⅰ与教材中的装置还是略作了改进,实验结束时,可先用弹簧夹夹紧橡皮管,再熄灭酒精灯,这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管,使试管炸裂外,还可以防止______。
(5).为了提高成功率,某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。
(实验研究)
分别称取2g木炭与
混合物,按每种比例重复实验3次。
实验记录如下表:
总质量相同(2g)但木炭与
比例不同的实验对比表
比例
1:
6
1:
7
1:
8
1:
9
1:
10~1:
11
1:
12
1:
13
加热时间
实验现象
红热,产生大量气泡,石灰水变浑浊
偶尔红热,气泡较少
实验结果
表层铜球较大,出现未完全反应的黑色木炭粉末,且木炭含量越高黑色粉末越多
反应较完全,生成亮红色网状铜块
部分生成
主要产物是
由实验数据分析,除温度外,影响实验的因素是______;
从产物分析,该反应混合物的最佳比例范围是______。
(装置改进)
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一,实验装置也会影响加热的效率。
图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。
实验时,将反应混合物夯实于试管底部,调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。
你认为该设计是否更好?
______(填“是”或“否”);理由是______。
(交流讨论)
由于试管中有空气,实验时应注意:
①混合物需进行预热,除了使试管受热均匀外,另外的目的是______。
②从理论上讲,并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟
开始反应的充分证据。
其理由是______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
D
C
D
C
D
C
D
D
B
B
B
D
二、填空题
16.熟石灰消石灰微石灰水浑浊CaO+H2O=Ca(OH)2
17.10:
9
18.原子的最外层电子数不同Al3+Na2CO3
三、简答题
19.4P+5O2
2P2O52NaOH+SO3=Na2SO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
20.氧化性+12NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO密封并置于干燥处(写出密封即可得分)
四、实验题
21.CDDE浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量热引流H防止局部温度过高引流
五、流程题
22.吸附杂质,使杂质沉降过滤①③④⑥⑦活性炭物理肥皂水蒸馏
六、计算题
23.616%
24.39.8%
七、探究题
25.
火焰集中,提高温度防止试管口冷凝水回流到热的试管尾,炸裂试管空气进入,使热的铜再次被氧化(说法合理即可)混合物中木炭与氧化铜的比例1:
10~1:
11是反应物受热均匀,并可获得持续高温排出试管内的一部分空气加热时木炭会与空气中的氧气反应,生成
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列事实和解释相符合的是()
A.洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B.金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高
C.铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D.氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
2.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下反应一定时间,测得反应前后各物质的质量如表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是()
A.该反应一定是复分解反应
B.反应后生成的Z、Q的质量比为8:
7
C.X可能作催化剂
D.Z、Q的相对分子质量比一定为2:
3
3.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。
分析错误的是()
A.a→b点,溶液的pH逐渐增大
B.c点时,溶液中有两种溶质
C.d点固体,加入盐酸有气泡产生
D.m=12.7g
4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
B.将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,乙溶质质量分数变小
C.t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
D.t2℃时,等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液,甲溶液质量大
5.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),下列关于亮氨酸的叙述正确的是()
A.亮氨酸是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
B.亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,它不属于氧化物
C.亮氨酸中,碳、氢、氮、氧元素的质量比为6:
13:
1:
2
D.亮氨酸中,氧元素的质量分数最小
6.下列排序符合事实的是
A.空气中物质的含量:
B.化合价:
C.地壳中的元素含量:
D.气体的密度
7.下列说法正确的是()
A.用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B.海水的凝固点比水高
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.汽油作溶剂可以除去衣物上的油污
8.下列各组反应,现象和反应类型均正确的是()
A.硫在氧气中燃烧﹣蓝紫色火焰﹣氧化反应
B.红磷在空气中燃烧﹣大量白烟﹣化合反应
C.CO还原CuO﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应
D.盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应
9.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A.常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B.敞口放置于空气中的浓硫酸
C.加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
10.下列知识归纳,完全正确的一组()
A.“三”的小结
B环境保护
①燃烧必须同时具备:
可燃物、氧气、温度达
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 人教版 考点 跟踪 突破 18 中和 反应