物质的检验制备分离提纯精品题库试题1014163252.docx
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物质的检验制备分离提纯精品题库试题1014163252
精品题库试题
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2013.10.1416:
32:
52
高中化学
1.(天津市2013年高三联考)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是 ()
A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH4+
2.(天津市2013年高三联考)下图所示对实验仪器选用或实验操作正确的是 ()
A.滴定FeSO4溶液 B
.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸
3.(山东省济南市2013年4月联考)下列有关说法中,不正确的是()
A.除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法
B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2~3次
D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3混合后,溶液显红色
4.(江苏南通2013高三调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
5.(江苏南通2013高三调研)用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量Cl2
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
6.(2013年广东高三第二次调研)下列实验方案可行的是 ()
A.检验溶液中是否有SO,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失
B.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,确定该液体为胶体
C.常温下,用pH计测得0.5mol/L醋酸钠溶液的pH>7,证明醋酸是一种弱酸
D.检验溶液中是否含有CO,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
7.(2013年湖南长沙高考模拟)下列实验现象预测正确的是 ()
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色沉淀,停止加热,当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
8.(2013年湖南长沙高考模拟)下述实验不能达到预期实验目的的是 ()
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
9.(2013年北京西城一模化学试题,10)下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是 ()
A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH
B.向NaI和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2
C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末
D.向含1molNa2CO3溶液中,加入含1molHCl的盐酸
10.(2013年黑龙江哈三中二模,9)下列鉴别方法可行的是 ()
A.用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—
C.用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯
D.用石灰水鉴别CO、CO2、SO2
11.(北京海淀2013届高三期末考试)下列方案能够达到实验目的的是 ( )
A.用浓溴水除去苯中的苯酚
B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸
C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素
12.(福建厦门2013届高三期末考试)下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是 ()
选项
实验操作和现象
预期的实验目的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈紫色
该物质为钾盐
B
SO2通入某红色溶液中,溶液褪色
该溶液为品红溶液
C
滴定实验中,用待测液润洗滴定管
减少滴定误差
D
在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和
NaOH溶液,充分振荡、静置后分液
除去乙酸乙酯中的杂质
13.(2012年广东珠海市高三模拟)下图正确的是 ( )
14.(吉林省2013届高三期末考试)下列各组物质中,最容易区分开的一组是 ( )
A.蒸馏水和矿泉水
B.18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸
C.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体
D.新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末
15.(江苏无锡2013届高三上学期期末考试)下列有关实验方法和结论都正确的是 ( )
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C.检验蔗糖水解产物具有还原性:
在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D.在浓度均为0.0lmol·L-lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L-lAgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)sp(Ag2CrO4)
16.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
17.(2013届广东省六校高三月考)下列实验能达到预期目的的是( )
A.苯中含苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.检验溶液中是否含有SO42-:
加入硝酸酸化的BaCl2溶液
C.检验溶液中是否含有NH4+:
加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
D.检验CH3CH2Br中的溴原子:
加入NaOH溶液并加热,然后加入少量AgNO3溶液
18.(2013届北京东城高三月考)根据下列实验内容得出的结论正确的是 ( )
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是NH3
B
某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
该气体一定是SO2
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液一定含有CO32-
D
某物质的水溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
该溶液中可能有SO42-或SO32-
19.(2012年浙江省温州八校联考)下列对实验现象的解释与结论正确的是 ( )
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成难溶于水的BaSO4,该
溶液中一定含有SO42-
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
20.(2012年辽宁省东北育才学校一模)下列分离方法不合理的是 ( )
A.从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法
21.(2012年辽宁省东北育才学校一模)下列各组溶液中,只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是 ( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
22.(2012年广东省揭阳一中模拟)下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验Ⅰ:
制备金属钠 B.实验Ⅱ:
制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C.实验Ⅲ:
制取少量的氢氧化铝 D.实验Ⅳ:
比较两种物质的热稳定性
23.(2012山东济南二模)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向NaCl和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀
Ksp(AgCl) B 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水中含有H+和HClO C 将铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上有气泡产生 在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气 D 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为Na2CO3溶液 24.(2012年湖南高三模拟)利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,其中能够采用右图装置进行的是( ) ①浓氨水和固体CaO制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2 ⑦固体Na2SO3和浓硫酸制SO2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4 A.①④⑤⑥⑧ B.②③⑥⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑦ 25.(2012年河北唐山三模)咖啡酸的结构如下图,下列关于咖啡酸的说法不正确的是( ) A.能发生加聚反应 B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C.1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应 D.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应 26.(2012年河北唐山三模)下列叙述正确的是( ) A.25℃时,Ksp(MCO3)>Ksp(RCO3),向浓度均为0.1mol/L的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2CO3溶液,首先生成RCO3沉淀 B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+ C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有S D.含10.6gNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数等于6.02×1022 27.(2012年河北唐山三模)实验室欲从苯酚中分离出苯,可用到的操作有: ①蒸馏,②分液,③过滤,④加热蒸发,⑤渗析。 其中正确的组合是( ) A.①③⑤ B.②④ C.①② D.④⑤ 28.(2012年河北衡水中学三模)下列实验操作能达到目的的是( ) A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别三种无色液体: 苯、溴苯和酒精 B.用过量的饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液,以除去乙酸乙酯中的乙酸 C.用胆矾或金属钠都能检验酒精中是否含有水 D.向稀硫酸催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu(OH)2,检验蔗糖发生了水解 29.(2009广东,7,难)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。 将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。 反应如下: TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) 下列说法正确的是( ) A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变 B.在提纯过程中,I2的量不断减少 C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 30.(2010浙江,11,难)下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是( ) A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法 31.(2011海南,9,中)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。 如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 32.(2009天津,3,中)下列实验设计和结论相符的是( ) A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 33.(2009广东,24,易)下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO: 用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后,过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3: 加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO: 加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 34.(2012上海,12,易)下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( ) A.苯中含苯酚杂质: 加入溴水,过滤 B.乙醇中含乙酸杂质: 加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C.乙醛中含乙酸杂质: 加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.乙酸丁酯中含乙酸杂质: 加入碳酸钠溶液洗涤,分液 35.(2010江苏,10,中)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 36.(2010上海,10,中)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯 C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸 37.(2011重庆,11,中)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 38.(2009上海,16,易)物质的鉴别有多种方法。 下列能达到鉴别目的的是( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 39.(2010四川,7,易)下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 40.2010重庆,9,易)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO 41.(2011海南,3,易)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( ) A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 42.(2011全国,7,易)下列叙述错误的是( ) A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 43. (2012北京,10,易)用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( ) ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 44.(2012广东,9,中)下列实验能达到目的的是( ) A.用溴水鉴别苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鉴别S 与S C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 45.(2012海南,8,易)两种盐的固体混合物: ①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。 满足上述条件的混合物是( ) A.BaCl2和(NH4)2SO3 B.AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3 D.KCl和Na2CO3 46.(2012课标,7,易)下列叙述中正确的是( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 47.(2012北京,8,易)下列实验中,所选装置不合理的是( ) A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和② 48.(2011江苏,13,易)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明溶液X中一定含有Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚 D.已知 I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 49.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)(12分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。 用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下: (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。 (2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示: 。 (3)根据下表数据: 氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在“除杂”’步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于 ,检验Fe3+已经除尽的试剂是 ;当pH=5时,溶液中c(Al3+)为 mol·L–1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 。 50.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)(10分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点。 (1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式 (2)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出): 离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl- 浓度(mol/L) a 0.05 0.10 0.50 0.58 常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下: 注: 离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在; Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作过程中溶液体积变化忽略不计。 ①表格中的a_______0.16(填“<”、“>”或“=”)。 ②②沉淀A的组成为_______(填化学式)。 ③加入的过量试剂X为_______(填化学式)。 ④④加入过量HCl的作用为___________。 51.(2013届江苏苏南四校高三月考)(14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程图如下: 已知: ①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。 ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为 。 为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是: ①控制好生成NCl3的浓度;② 。 (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。 (3)实验室制取气体B的化学方程式为 。 (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样; 步骤2: 量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。 步骤3: 以淀粉溶液作指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点, 消耗Na2S2O3溶液V2mL。
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