北京各区高三一模选择.docx
- 文档编号:4307497
- 上传时间:2022-11-29
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:2.19MB
北京各区高三一模选择.docx
《北京各区高三一模选择.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京各区高三一模选择.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京各区高三一模选择
2016北京高三一模选择
一
6.下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
盐
高分子化合物
糖类
混合物
7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.气态氢化物的稳定性:
HBr>HI
B.0.1mol·L-1溶液的pH:
NaOH>LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
8.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。
下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O
H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
9.下列实验操作可以达到目的的是
目的
操作
A
干燥Cl2
将气体通过盛有碱石灰的干燥装置
B
检验溴乙烷中的溴元素
取样,加NaOH溶液,振荡后再加AgNO3溶液
C
测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数
取m1g样品加入过量盐酸充分反应,加热蒸干后,称量固体质量为m2g
D
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
10.合成高分子材料PC的反应:
PC
下列说法不正确的是
A.PC含有酯基
B.合成PC的反应为缩聚反应
C.与互为同系物
D.1mol最多能与2molNaOH完全反应
11.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
12.室温下,分别用0.1mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:
c(Na+)=c(HCO
)+2c(CO
)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:
c(Na+)=c(Cl
)
C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:
pH=13
D.向氨水中加入少量NH4Cl固体:
增大
二
6、下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.火法炼铜
B.中和滴定
C.酿酒
D.制银镜
A.火法炼铜
B.中和滴定
C.酿酒
D.制银镜
7、下列说法正确的是
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C.含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
D.凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸
8、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性H2O>H2SB.还原性Ⅰ—>Br—>Cl—
C.金属性K>NaD.酸性HCI>HF
9、有甲(
)、乙(
)两种有机物,下列说法中不正确的是( )
A.
可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
B.
1mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3molH2
C.
甲、乙互为同分异构体
D.
等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同
10下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等
11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
B
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
C
把Cl2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
Cl2具有漂白性
D
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
12、常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
盐酸
pH=3
盐酸
0.1mol/L
氨水
pH=11
氨水
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)
D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
三
6.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国传统制作工艺中,涉及化学反应的是
A.用氧化铁作外墙涂料
B.铸造司母戊鼎
C.火法炼铜
D.淘金制饰品
7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
8.中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是
A.酚酞具有弱酸性,且属于芳香族化合物
B.酚酞的分子式为C20H12O4
C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色
9.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:
NH3.H2O=NH4++OH-
B.100℃时,测得纯水中c(H+).c(OH-)=3.8×10-13
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:
Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:
X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12.25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
α
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-
B.当溶液恰好呈中性时:
c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
四
6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,
进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体
中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是
A.“彩雾”是一种混合物
B.上述过程中有物理变化
C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
7.核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造
出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,
其中113号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素
C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
8.下列关于有机物的说法不正确的是
A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C.1mol
最多可与4molNaOH发生反应
D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热,都可得到丙烯
9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。
已知硫黄的
燃烧热△H=297KJ/mol。
下列说法正确的是
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.V中气体a可以直接排放到大气中
10.将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a,过
滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液,无明显现象
C.若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液,会出现白色沉淀
D.若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,无明显现象
11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论:
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式:
Al+Cu2+=Al3++Cu
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得
到MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。
下列用
来解释事实的方程式不正确的是
A.MnO2吸收SO2的反应:
MnO2+SO2=MnSO4
B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:
MnO2+e-+H+=MnOOH
C.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收:
2
五
6.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是
A.青铜器
B.瓷器
C.石雕
D.竹简
7.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.稳定性:
H2O>NH3
B.碱性:
NaOH>Al(OH)3
C.氧化性:
F2>Cl2
D.酸性:
CH3COOH>H2CO3
点燃
8.下列用来解释事实的方程式中不合理的是
A.铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2=FeCl2
B.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOH
CH3COO-+H+
△
C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
9.下列实验能够达到实验目的的是
A.用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸
B.用装置乙提取碘水中碘
C.用装置丙制取少量乙烯气体
D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应
10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物
11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b附近的pH降低
D.电极a附近发生的反应是
C6H6O-28e-+11H2O
6CO2+28H+
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:
配制50mL
0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
六
6.下列变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D
陶瓷的烧制
活字印刷排版术
鞭炮和烟火的燃放
司母戊鼎表面出现铜绿
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.密度:
Na>KB.稳定性:
HCl>HBr
C.还原性:
I¯>Br¯D.碱性:
KOH>NaOH
8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用
、
、
分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
9.脲醛塑料(UF),俗称“电玉”,可制得多种制品,如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是
(尿素)
(电玉)
A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应
B.尿素与氰酸铵(NH4CNO)互为同系物
C.能发生水解反应
D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000,平均聚合度为111
10.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是
A.Na2CO3溶液可除油污:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.NaHCO3可作发酵粉:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:
2OH-+CO2CO32-+H2O
D.NaHCO3与食醋混用,产生CO2气体:
HCO3-+H+CO2↑+H2O
11.下表所列实验探究,利用右图所示实验装置,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
水
电石
CuSO4溶液
乙炔具有还原性
B
浓硝酸
Cu
KI-淀粉溶液
氧化性:
NO2>KI
C
浓盐酸
KMnO4
KI-淀粉溶液
氧化性:
KMnO4>Cl2>I2
D
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
溶解度:
AgCl>Ag2S
12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越
大溶液的导电能力越强。
室温下,用0.100mol/L的
NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和
CH3COOH的混合液,电导率曲线如右图所示。
下列说法
正确的是
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L
B.②点时溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少电导率略降低
D.③点时溶液中有c ( Cl-)>(CH3COO-)
八
6.春节是我国的传统节日,下列与春节相关的各项中,涉及到氧化还原反应的是:
A.烟花的颜色
B.贴春联
C.鞭炮的燃放
D.包饺子
7.下列解释事实的化学用语,不合理的是:
A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
△
B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
8.关于有机物的下列说法中,正确的是:
A.所有醇和卤代烃都能发生消去反应
B.甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能
C.苯酚在70℃水中溶解度不大
D.低级酯的密度一般小于水
9.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大,X与M同主族,X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍,Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂,Z的氧化物有两性。
下列说法正确的是:
A.最高价氧化物的水化物的碱性:
Z>YB.离子的还原性:
M>X
C.电子层数:
Y Y 10.一种燃料电池如图所示,关于它的说法正确的是: A.MnO2极为负极 B.Cn(H2O)m发生了氧化反应 C.电子从负极区经交换膜移向正极区 D.放电过程中,H+从正极区移向负极区 11.下列说法正确的是 A.图①中△H1=△H2+△H3 B.从图②可看出CO2的能量高于CO+O2 C.从图③可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量 D.图④中t0时间段后(不包含t0)电解质溶液中,弱电解质分子与离子都存在 12.下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水 除去苯中混有的苯酚 B 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的溶解度: Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 证明非金属性Cl>C 九 6.下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是 A B C D 7.下列化学用语的表示不正确的是 A.Na2S的电子式: B.HClO的结构式: H-O-Cl C.2,2-二甲基丙烷的结构简式: D.氯离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- 8.下列说法不正确的是 A.食盐和醋都是常用的食品添加剂 B.钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 C.ClO2、O3等均可用于饮用水消毒 D.静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应 9.下列说法正确的是 A.丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低 B.乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 C.蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 D.饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固 10.下列实验不能用右图所示装置实现的是 A.用CCl4提取碘水中的碘 B.用水去除硬脂酸钠中的甘油 C.用NaOH溶液除去溴苯中的溴 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。 W元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为0,X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍,Y元素原子 M层上的电子数为6。 则下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>XB.简单阴离子还原性: Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>YD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体 12.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知: 相 同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是 A.该溶液中: c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) B.该溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,Kw不变 D.该溶液pH约为13的原因: CO32-+H2O HCO3-+OH- 答案 二 BADCBBD 三6.C7.A8.C9.D10.D11.D12.C 四.DCCBDCB 五.ADABCCB 七6.B7.A8.B9.C10.D11.C12.D25.(16分)(每空2分) 八6.C7.A8.D9.B10.B11.D12.C 九 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A B B B C B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京 各区 高三一模 选择