中考化学必备基础知识.docx
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中考化学必备基础知识
2019年中考化学必备基础知识
必备1 化学方程式归类
化学方程式是最重要的化学用语,也
是化学中考的一根主线。
现将初中化学课本上常见的化学方程式按反应类型归纳如下:
一、化合反应
1.单质与氧气反应
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2===2Al2O3
★3Fe+2O2
Fe3O4
S+O2
SO2
★4P+5O2
2P2O5
2H2+O2
2H2O
★C+O2
CO2
2Cu+O2
2CuO
★2C+O2
2CO(O2不充足)
2.有毒气体CO的燃烧(尾气处理)
2CO+O2
2CO2
3.非金属氧化物与水反应
CO2+H2O===H2CO3
4.金属氧化物与水反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
5.二氧化碳气体通过炽热的炭层
CO2+C
2CO
二、分解反应
★1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气
2H2O2
2H2O+O2↑
★2.用高锰酸钾制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸钾制氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
★4.水的通电分解
2H2O
2H2↑+O2↑
5.碳酸不稳定,易分解
H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石
CaCO3
CaO+CO2↑
三、置换反应
1.气体与固体间的置换
反应
CuO+H2
Cu+H2O
2.固体与固体间的置换反应
2CuO+C
2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
3.液体与固体间的置换反应
(1)金属与酸溶液的反应
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
★Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
★Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
(2)金属与盐溶液的反应
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
Al+3AgNO3===3Ag+Al(NO3)3
★Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
四、复分解反应
1.酸+金属氧化物―→盐+水
★6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
2HCl+CuO===CuCl2+H2O
H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
2.酸+碱―→盐+水
★HCl+NaOH===NaCl+H2O
★H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
3.盐+酸―→新盐+新酸
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
★CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
4.盐+碱―→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
★Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
5.盐+盐―→新盐+新盐
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
五、其他反应
1.碱
和某些非金属氧化物反应
(1)检验CO2气体的反应
★Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)吸收或除去CO2的反应
★2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)尾气中除去SO2的反应
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
2.两种有机物的燃烧
★CH4+2O2
CO2+2H2O
★C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
3.用CO作还原剂冶炼金属
★Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CuO+CO
Cu+CO2
4.葡萄糖在酶的作用下反应
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
5.绿色植物的光合作用
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
【注意】绿色植物光合作用可以生成葡萄糖,再转化为蔗糖、淀粉或纤维素。
必备2 常见元素和原子团的化合价
一、元素的化合价
一价K、Na、*Cl、H、Ag,
二价*O、Ca、Ba、Mg、Zn,
三Al、四Si、五价P,
二、三Fe,
二、四C,
*三、五N,
*二、四、六S都齐全,
Cu、Hg二价最常见。
注:
上述带*号的为负价。
二、原子
团的化合价
-1价
OH-
(氢氧根)
NO3-
(硝酸根)
ClO3-
(氯酸根)
O4-
(高锰酸根)
-2价
O42-
(硫酸根)
O32-
(亚硫酸根)
O42-
(锰酸根)
CO32-
(碳酸根)
+1价
NH4+
(
铵根)
必备3 推断题常用“题眼”集锦
一、常见物质的颜色
1.固体(或晶体)颜色
化学式
颜色
Mg、Fe、Zn、Ag
银白色
P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl
白色
C、CuO、MnO2、Fe3O4、F
e(粉末)
黑色
Cu、P(红)、Fe2O3
红色
KMnO4
暗紫色
Cu2(OH)2CO3
绿色
CuSO4·5H2O
蓝色
S
淡黄色
2.溶液中离子的颜色
含Cu2+的盐溶液
蓝色
含Fe3+的盐溶液
棕黄色
含Fe2+的盐溶液
浅绿色
3.沉淀颜色
化学式
颜色
是否溶于酸
CaCO3、BaCO3等
白色
溶
AgCl、BaSO4
白色
不溶
Mg(OH)2等
白色
溶
Cu(OH)2
蓝色
溶
Fe(OH)3
红褐色
溶
二、火焰的颜色
H2、S在空气中燃烧
淡蓝色
CO、CH4在空气中燃烧
蓝色
S在氧气中燃烧
蓝紫色
三、离子的共存
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀,如能生成上述物质则离子不能共存。
常见的有:
1.H+和OH-反应会生成H2O;
2.H+和CO32-或H+和HCO3-反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体;
3.NH4+和OH-反应会生成NH3和H2O;
4.Ca2+与CO32-反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+与OH-反应会生成Cu(OH)2沉淀等。
四、特定的化学反应
1.反
应类型
(1)常见的能发生分解反应的物质:
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NaHCO3等。
①化合物―→单质+单质 如:
水的通电分解;
②化合物―→化合物+单质 如:
加热KClO3和MnO2的混合物;
③化合物―→化合物+化合物 如:
CaCO3高温分解。
(2)常见的能发生置换反应的物质
①还原性单质(如C、H2)+金属氧化物
如:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
②金属+酸
如:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
③金属+盐溶液
如:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.反应条件
(1)“点燃” 一般有O2参加的反应;
(2)“通电” 如:
电解水;
(3)“高温” 如:
碳还原氧化铁;
(4)“加热” 如:
高锰酸钾加热分解。
五、以反应特征现象为突破口
1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2;
2.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是CO或H2,固体是C;
3.①能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,②能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是O2,③能使燃着的木条火焰熄灭的气体是CO2或N2,④能使带火星的木条复燃的气体是O2;
4.能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气;
5.在O2中燃烧,火星四射的物质是Fe;
6.在O2中燃烧,产生大量白烟的物质是P;
7.在空气中燃烧,产生耀眼白光的物质是Mg;
8.在O2中燃烧,产生刺激性气味气体,且有蓝紫色火焰的物质
是S;
9.在空气中燃烧,产生刺激性气味
气体,且有淡蓝色火焰的物质是S;
10.在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等;
11.白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生的是CaCO3和BaCO3等不溶的碳酸盐;
12.有毒的气体是一氧化碳。
六、常见物质的相互转化关系
1.水三角:
2.碳三角:
3.铜三角:
4.钙三角:
5.碳、金属、钙三角关系:
七、元素之最
1.地壳中含量最多的元素:
O;
2.地壳中含量最多的金属元素:
Al;
3.形成化合物最多的元素:
C;
4.生物细胞中含量最多的元素:
O;
5.人体中含量最高的金属元素:
Ca。
八、物质之最
1.密度最小的气体:
H2;
2.相对分子质量最小的物质:
H2;
3.相对分子质量最小的氧化物:
H2O;
4.空气中含量最多的气体:
N2;
5.单质硬度最大的物质:
金刚石;
6.熔点最高的金属:
W;
7.熔点最低的金属:
Hg;
8.导电性最强的金属:
Ag;
9.人类冶炼最多的金属:
Fe;
10.最简单的有机物:
CH4;
11.最常用的溶剂:
H2O;
12.最清洁的燃料:
H2。
九、组成元素相同的物质
1.CO与CO2;
2.H2O与H2O2;
3.KMnO4与K2MnO4;
4.Fe2O3与Fe3O4。
必备4 初中化学实验中的“先”与“后”
1.使用托盘天平
使用托盘天平时,首先要调节天平平衡。
调节平衡时,先把游码移到零刻度处,然后调节平衡螺母达到平衡。
2.加热
使用酒精灯给装有药品的试管加热时,先预热,然后集中加热。
3.制取气体
制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后再装药品进行实验。
4.固体和液体的混合
固体、液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体,即“先固后液”。
5.试验可燃性气体
在试验
氢气等可燃性气体的可燃性时,要先检验气体的纯度,然后再试验其可燃性等性质。
6.还原性气体与金属氧化物反应
用还原性气体(如H2、CO)还原氧化铜等金属氧化物时,一般需要加热。
实验时,要先通一会儿气体,然后再加热,目的是排尽装置中的空气,防止混合气体受热时爆炸。
实验完毕,继续通入气体,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再停止通入气体,目
的是防止被还原的金属再次被氧化。
7.稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
8.分离混合物
用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物,当氯化钠含量较多时,可以先加热蒸发混合物的饱和溶液,析出氯化钠晶体,趁热过滤;然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。
当硝酸钾晶体含量较多时,可以先冷却混合物的热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出氯化钠晶体。
9.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气
除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶(除去二氧化碳)
,然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)。
即气体除杂时,应最后除去水蒸气。
10.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气
检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管(检验水蒸气),然后再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶(检验二氧化碳)。
即检验气体成分时,应首先检验水蒸气。
11.金属与盐溶液的置换反应
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”,金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远后近”。
即金属活动性相差较远的两者先反应。
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