酸碱滴定复习题.docx
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酸碱滴定复习题
酸碱滴定法试卷
班级姓名分数
一、选择题
1.1分(0315)
影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------()
(A)反应物和产物的浓度(B)溶液的酸度
(C)温度(D)催化剂
2.2分(0322)
已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------()
(A)HPO42-(B)H2PO4-
(C)HPO42-+H2PO4(D)H2PO4-+H3PO4
3.2分(0323)
已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
今有一磷酸盐溶液,测得其pH=7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------()
(A)H3PO4+H2PO4-(B)H2PO4-+HPO42-
(C)H3PO4+HPO42-(D)HPO42-+PO43-
4.2分(0326)
当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的浓度为---------------------()
(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)
(A)0.15mol/L(B)0.10mol/L
(C)0.075mol/L(D)0.050mol/L
5.2分(0332)
c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------()
(A)[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L(B)[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L
(C)[H+]=[OH-](D)[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
6.2分(0333)
c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------()
(A)[H+]=[OH-](B)[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L
(C)[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L(D)[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
7.2分(0334)
c(Na2CO3)=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------()
(A)0.1mol/L=[CO32-]=2[Na+]
(B)0.1mol/L=[CO32-]+[Na+]
(C)0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2
(D)0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]
8.2分(0335)
用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为--------------()
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)
(A)[H3PO4]=[H2PO4-](B)[H2PO4-]=[HPO42-]
(C)[H3PO4]=[HPO42-](D)[H3PO4]=2[PO43-]
9.2分(0337)
0.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------()
(A)[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L
(B)2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L
(C)[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/L
(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L
10.2分(0402)
用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是--------------------------()
(A)
(B)
(C)
(D)
11.2分(0420)
欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------()
(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)
(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)
12.2分(0421)
欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------()
(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)
(B)NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)
(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5)
(D)HCOOH(Ka=1.8×10-4)
13.2分(0508)
用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------()
(A)9.7~4.3(B)8.7~4.3
(C)8.7~6.3(D)10.7~3.3
14.2分(0512)
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA(Ka=5.0×10-5),若终点的pH为9.0,则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)+0.02%(B)+0.01%
(C)-0.02%(D)-0.01%
15.2分(0610)
某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------()
(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V2=V2(D)V1>V2
16.2分(0611)
某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是-------------------------------------------()
(A)NaOH+NaHCO3(B)NaOH+Na2CO3
(C)NaHCO3(D)Na2CO3
二、填空题
17.2分(2315)
0.1mol/LNaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。
18.2分(2316)
0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
19.2分(2314)
c(Na2CO3)=c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。
20.2分(0344)
HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。
21.2分(0358)
0358
0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是_____________________________________________________。
有关CO32-的物料平衡式是_________________________________________________。
22.2分(0357)
写出下列溶液的质子条件式:
(1)0.1mol/LNH4Ac溶液:
____________________________________
(2)0.1mol/LH2SO4溶液:
____________________________________
23.2分(0360)
某(NH4)2CO3溶液c[(NH4)2CO3]=cmol/L,其物料平衡式为___________________________________________。
24.2分(0362)
某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4)=cmol/L,其物料平衡式为______________________________;电荷平衡式为_________________________________________。
25.2分(0363)
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。
26.2分(0359)
0.1mol/L(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_______________________________________________________________。
0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。
27.2分(0505)
某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
28.5分(0519)
0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V(HCl)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
B
19.98
C
20.02
29.5分(0520)
0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,
请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V(NaOH)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
19.98
B
20.00
C
20.02
30.5分(0521)
0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,
写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
点
V(NaOH)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
B
19.98
C
20.00
31.5分(0628)
采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定,但_______(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为_______________________________________________________。
三、计算题(共4题25分)
32.5分(0548)
用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.2)时的终点误差。
[pKa(HA)=3.74]
33.5分(0549)
用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa=7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0),计算终点误差。
34.5分(0551)
用0.10mol/LHCl滴定同浓度的CH3NH2溶液,计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0),计算终点误差。
[pKb(CH3NH2)=3.38]
35.10分(0650)
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀至50.00mL,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。
当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。
计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
答案
一、选择题1.(C)2.(B)3.(B)4.(B)5.(C)
6.(D)7.(C)8.(C)9.(D)10.(D)
11.(C)12.(B)13.(C)14.(A)15.(D)
16.(B)
二、填空题)
17.[H+]=[OH-]
18.[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
19.[Na+]=2c和[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c
20.PO43-,H2PO4-,
[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
21.[Na+]=0.2mol/L
[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.1mol/L
22.1.[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]
2.[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1
23.[NH4+]+[NH3]=2([H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-])=2c
24.c=[NH4+]+[NH3]=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]
[NH4+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]
2c=[NH3]+[NH4+]=2([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])
25.[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]
26.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1mol/L
27.5.0,4.0~6.0
28.
点
V(HCl)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
NH3
B
19.98
NH4++NH3
C
20.02
H++NH4+
29.
点
V(NaOH)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
19.98
NaCl+HCl
[H+]=(0.02/39.98)0.1
B
20.00
NaCl
[H+]=[OH-]=10-7.0
C
20.02
NaCl+NaOH
30.
点
V(NaOH)/mL
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00
HAc
B
19.98
NaAc+HAc
C
20.00
NaAc
31.
(1)不可以;
(2)因为HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-。
三、计算题
32.───────
[OH]计=Kbc计=10-10.26-1.3
=10-5.78(mol/L)pH=8.22
甲基红变黄时pH=6.2
Et=-x(HA)×100%
10-6.2
=-────────×100%=-0.4%
10-6.2+10-3.74
10-2-102
或Et=────────×100%=-0.3%
(1010.26-1.3)1/2
33.─────
[OH]计=Kbc=10-7-1.3=10-4.15(mol/L)pH=9.85
酚酞变粉红pH=9.0
Et=([OH-]-[HA])/c计×100%
=[10-5/10-1.3-10-9/(10-9+10-7)]×100%
=-1.0%
10-0.85-10+0.85
或Et=────────×100%=-1.0%
(107-1.3)1/2
34.化学计量点为CH3NH3+,其pKa=14.00-3.38=10.62
────
[H+]=10-10.62-1.30=10-5.96(mol/L)pH=5.96
甲基橙变橙pH=4.0
Et=[([H+]-[CH3NH2])/c计]×100%
=[-(10-4.0/10-1.3)-10-10.62/(10-4.0+10-10.62)]×100%
=0.2%
10-2-102
或Et=─────────×100%=0.2%
(1010.62-1.3)1/2
35.1.HA的摩尔质量
1.250×100
M(HA)=────────=336.9(g/mol)
0.100×37.10
[A-]
2.pH=pKa+lg────
[HA]
4.30=pKa+lg[7.42/(37.10-7.42)]
pKa=4.90,Ka=1.3×10-5
0.100×37.1
3.化学计量点时,c(A-)=───────=0.043(mol/L)
50.0+37.1
────────────
[OH-]=1.0×10-14/1.3×10-5×0.043=5.8×10-6(mol/L)
pOH=5.24pH=8.76
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