中考 化学 考前热点知识点梳理与训练精.docx
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中考化学考前热点知识点梳理与训练精
2013年广州中考化学应对策略:
生活应用类型的题目要格外注意课本上第七单元和第十二单元的学习。
这两个单元的知识是各个学校在教学的过程中极易忽略的地方。
首先第七单元是因为上学期期末,各个学校都在赶课,因此都在着急去学习下册的金属的第八单元,所以第七单元各个学校只会做一个简单介绍。
第十二单元是因为各个学校刚刚学习完初中化学最难的酸碱盐的知识,因此特别容易在学习初中化学最后一个单元的时候放松警惕,老师们也会说,酸碱盐我们都学会了,第十二单元化学与生活我们随便一讲就够了。
这会给中考命题开始重视生活应用的大趋势埋下非常深刻的隐患。
知识综合类型的题目要经常复习课本目录,形成初中化学知识体系。
知识综合题要求学生对于大板块之间的关系理解非常深刻,对于大板块之间知识点的交叉要非常敏感。
比如2012年水的题目,学生在学习到溶液那部分知识的时候就要想到,溶液中的溶剂就是水,那么水能体现出来的性质,溶液也都能体现出来。
这样就完成了从第三单元到第九单元的一个联系。
还有就是课本的目录,很多学生都忽略了,其实在学习的过程中,学生要学会经常默写目录,不断地形成前面知识的框架和体系,这样可以很好的帮助大家形成各知识板块之间的联系。
能力迁移类型的题目要多观察生活和实验中的现象,多思考背后的原理和本质。
能力迁移题其实是对学生要求最高的一种题型,要求学生能够学以致用。
那么这就对学生有两点要求,第一:
要多去观察,多去找现象。
因为如果没有这双发现问题的眼睛,就不能积极有效的调动起我们的化学思考,各种各样的现象是我们思考的材料,学习的过程中要注意培养自己对于有价值的现象的敏感性。
第二,要多去思考问题的本质。
其实我们身边有很多课本上没有的神奇的现象,学习了化学知识就要用它去解释周围的各种现象,有的时候可能还需要用上一些物理的知识,当我们积极的用心去思考的时候,能力迁移类型的题目就可以迎刃而解了。
主要知识点及目标摘录
1.物质的构成:
包括分子、原子、离子、原子团、元素、物质组成的表示、纯净物和混合物、氧化物、碱、酸、盐。
目标要求:
了解它们的概念,能利用分子、原子解释一些化学现象。
知道地壳中含量较大的几种元素。
能看懂某些商品标签上标示的物质成分及含量。
2.物质的变化:
包括质量守恒定律、化学方程式、几种化学反应。
目标要求:
能解释一些化学现象,能正确书写(包括配平)化学方程式,能用化学反应解释与日常生活相关的现象。
3.常见的物质:
包括空气、氧气、水、溶液、碳、金属、酸碱盐、有机化合物。
目标要求:
了解各种物质的成分,了解它们的反应原理,能运用溶液质量分数的概念进行计算,了解碳的用途,知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。
4.化学计算:
根据化学方程式计算、关于溶液的计算。
目标要求:
能计算一定量化合物中所含某元素的质量。
5.化学实验:
能自制简易净水器并检验净化水的效果,能够用规范的语言和格式书写实验报告。
复习指导
难点:
物质推导题和综合实验题目,欠缺的知识点:
抽象概念理解不到位·实验分析不到位·化学方程式书写不规范
化学学科考前热点知识点梳理
一.【物理变化和化学变化】
这是必考考点之一,一般都是以选择题的方式呈现,判断一些常见变化属于什么变化?
例如:
1.下列变化属于化学变化的是()
A、冰融化成水B、钢铁生锈C、矿石粉碎D、汽油挥发
2.下列变化中既有物理变化又有化学变化的是()
A、汽油气化后跑到空气中去B、白糖熔化制造食品
C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧D、布匹先剪裁后缝制衣服
3.物理变化与化学变化的本质区别是()
A.有无颜色变化B.有无新物质生成
C.有无气体生成D.有无发光、放热现象
4.下列常见现象中,没有发生化学变化的是()
A.天然气燃烧B.大米霉变C.灯泡发光D.铁钉生锈
二。
【物质的性质和对应的用途】
也属于必考考点之一,既可能以选择题方式,也可能以综合题方式出现。
特别是课本上的典型代表物的性质与用途的关系,是应重点关注的内容。
例如:
1.下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是
A.氮气常用作保护气,是因为氮气的化学性质很稳定
B.石墨在工业上常用来作电极,是因为石墨具有导电性
C.医院抢救危重病人,常常要输入氧气,这是因为氧气能供给呼吸
D.水厂进行水的净化时,一般都要用到活性炭,这是因为活性炭能杀菌消毒
2.下列图示中,氢气的用途主要利用物理性质的是
A.高能燃料B.氢氧焰C.充灌气球D.化工原料
用途中,利用其化学性质的是
①甲烷用作燃料;②氢气用于填充探空气球;③氧气用于医疗急救;④干冰用作制冷剂;⑤焦炭用于炼铁工业。
A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.①④⑤
4.下列物质的用途与其对应的性质不相符合的是
A.氢气可使氧化钨转化成金属钨,是因为氢气具有还原性
B.天然气是我市居民常用的主要燃料,这利用的是甲烷的可燃性
C.石墨常用于制铅笔芯,主要利用石墨是黑色固体
D.氢氧化铝可用于制作治疗胃酸过多的药,主要是利用氢氧化铝具有弱碱性
5.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中不正确的是
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨骼
B.铝具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械
D.钢比生铁用途广,是因为钢是白色的,而生铁是黑色的
6.金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(节选)
(1)指出金属铝的一个性质及其对应的用途,性质,对应用途。
三.【物质的分类】
对物质进行分类研究,是学习化学的重要思想方法。
在突出考查学科核心观点和思想方法的今天,这是中考无法回避的内容。
复习时要能正确理解相关概念,紧扣分类依据,同时要能变通,会判断类似的问题。
例如:
下列物质属于纯净物的是()
A.空气B.粗盐C.纯水D.糖水
【注意记住初中所学的常见混合物主要包括四大类:
空气;所有溶液;矿物质(地下开采出来的);所有合金(如:
生铁、钢、硬铝、黄铜、青铜、焊锡等等。
)
2.下列物质中属于盐的是
A.NaOHB.Na2OC.Na2SO4D.Na
【要特别关注:
纯碱(Na2CO3)属于盐】
3.根据组成元素的类别,对下列氧化物分类,其中一种与另外三种不属于同一类别,它是()A.MnO2B.CuOC.P2O5D.Fe3O4
4.下列各组各有两种物质,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是()
物质1
物质2
名称
化学式
物质类别
名称
化学式
物质类别
A
氮气
N
非金属单质
氧化亚铁
Fe2O2
碱
B
碳酸氢钠
NaHCO3
盐
硝酸
HNO3
酸
C
硫酸钾
K2SO4
盐
五氧化二磷
P2O5
金属氧化物
D
锰
Mm
金属单质
氢氧化镁
Mg(OH)2
碱
5.对物质进行分类研究是化学学科的基本思想方法之一。
下列有关物质分类的一些叙述完全正确的是()
A.只含有一种元素的物质肯定就是单质
B.纯净的盐酸属于纯净物,加水稀释后的盐酸属于混合物
C.含碳化合物属于有机物,所以CH4、CO、CO2、Na2CO3等都属于有机物
D.NH4NO3、NH4Cl像KNO3、KCl一样都属于盐
6.对物质进行分类研究,是学习化学的重要思想方法。
下列对有关物质的分类不正确的是
A.水既属于化合物,也属于氧化物()
B.Na2CO3俗称纯碱,所以它既属于盐,也属于碱
C.硝酸铵既属于铵盐,也属于硝酸盐
D.空气和海水一样,都属于混合物
7.现有下列物质:
①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁。
(1)属于有机化合物的是(填编号,下同);
(2)属于单质的是;
(3)属于氧化物的是;属于盐的是。
四.【分子、原子、离子、元素等相关知识,体现物质的微粒观】
通常在选择题中至少会有1至2题是与分子、原子、离子、元素等概念或特征相关,而在第二卷的部分大题中也会涉及到有关物质微粒观应用的内容。
例如:
1.分子和原子的主要区别是
A、分子质量大,原子质量小B、分子能直接构成物质,原子则不能
C、分子间有空隙,原子间无空隙D、在化学反应中,分子可分,原子不可分
2.保持水的化学性质的最小微粒是
A、水分子B、氢分子C、氢原子D、氧原子
(要注意的是这类题有用文字、符号、图片等不同呈现形式,特别是图片,要善于识别)
3.下列微粒的结构示意图,表示阳离子的是
(这里要能通过结构示意图,准确识别是哪类原子或离子,还要能识别是不是同种元素)
4.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是()
A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变
B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动
C.10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快
(这里是要求能用分子、原子的观点解释生活中的一些现象,请注意理解)
5.吸毒严重危害人体健康与社会安宁,是世界的一大公害。
“摇头丸”是国家严禁的一种毒品,化学式为C9H13N,它由种元素组成,每一个分子中共有_______个原子。
6.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是____________,溶剂是____________;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果已同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是____________;
②根据你在实验中观察到的现象,________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
7.稀硫酸中所含的微观粒子。
8.氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应。
(1)氢氧化钠溶液中大量存在的离子是。
某水溶液中含有大量的K+、OH-、Cl-,则该溶液中的溶质是。
(2)往装有10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液,观察到的现象是。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,随着稀盐酸的滴加,溶液的颜色逐渐变浅。
说明溶液中减少的粒子是,增加的粒子是。
9.“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。
按照这一观点讨论下面的问题。
(1)酸溶液具有一些共同的化学性质,是因为酸溶液
中都含有的离子是;碱溶液也具有一些共同的
化学性质,是因为碱溶液中都含有的离子是。
(2)写出右图所示的反应方程式,
该反应前后,溶液中减少的离子是。
(要能从微观角度理解酸、碱、盐在溶液中的呈现形式,要知道酸的通性主要是H+表现出来的,碱的通性主要是OH-表现出来的。
还要理解酸、碱、盐之间发生反应后,溶液中有哪些离子发生了变化?
还要哪些离子仍在溶液中?
)
五.【化合价和化学式】
化合价和化学式是初中化学不得不考的内容,所以也就是我们的一个基本得分点。
例如:
1.酒后驾车是一种严重的违章行为,交警常用“司机饮酒检验仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬〔Cr2(SO4)3〕中Cr元素的化合价为()
A、+3B、+5C、+6D、+7
2.下列各组含氯物质中,氯元素化合价相同的一组是()
A、Cl2HClB、NaClHclOC、ClO2NaClO2D、KClO3Ca(ClO3)2
3.不少人喜欢染发,染发时会用到一种着色剂—对苯二胺,它是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害。
下列关于对苯二胺(C6H8N2)叙述不正确的是
A.它是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物B.它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6:
8:
2
C.它的相对分子质量为108D.它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3:
4:
1
(这类通过信息材料中陌生的化学式来考查化学式含义等的试题,是近年来的常见题,要注意其要点和故意设置的陷阱。
例如:
故意将原子个数比和质量比搞混等)
4.用化学用语表示:
五个氮分子;氢氧化铁;氧化铝____________,3个氮气分子,2个铵根离子,能调节人的生理平衡且由离子构成的化合物,能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱,地球上含量最大的氧化物,天安门前华表的主要成分,天然气中的主要物质。
(在各类题中穿插书写的物质化学式一般至少都在10个以上,必须确保100%正确无误,特别是典型代表物的化学式,必须会写。
要注意强化检查化合物中各元素的化合价代数和是否等于零的判断意识)
六【基本反应类型】对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。
关键是要紧扣各类反应的特征。
例如:
1.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是
A.ZnB.Al2O3C.Ba(OH)2D.Na2CO3
2.下列反应属于化合反应的是
A.电解水制备氢气B.木炭与氧化铜混合加热得到金属铜
C.煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳D.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
3.写出下列反应的化学方程式:
①一种单质和一种化合物相互发生的化合反应(任举一例)
_________________________________________________
③一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应:
___________________________________________________________
②产物有两种氧化物的分解反应:
_________________________________________
④没有气体也没有沉淀生成的复分解反应:
______________________________
4.一定条件下,各类物质间能相互转化。
下图是有关水的转化关系,A是具有还原性的单质,步骤④是B和酸发生的反应。
按要求写出下列反应的化学方程式。
①分解反应:
________________________
②置换反应:
________________________
③化合反应:
________________________
④复分解反应:
________________________
(这部分关键是要抓住每种类型的基本特征,考试时也许给出的并不是教材中的反应,但只要掌握了基本特征,就不难判断。
另外要防止将氧化反应、还原反应、中和反应与这些基本类型搅浑)
八.【质量守恒定律】
作为化学学科的核心定律,对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的重点。
例如:
1.在化学反应前后,下列诸项中肯定没有变化的是
原子数目,‚分子数目,元素种类,„物质种类,…物质状态,†原子种类
A.‚B.„…†C.‚„…D.†
2.火箭推进器中常用的液体原料有肼(X)和过氧化氢(H2O2)。
这是因为肼与过氧化氢等强氧化剂混合能自燃产生巨大能量。
它们二者混合所发生反应的化学方程式为:
X+2H2O2=N2+4H2O,请根据质量守恒定律推断肼的化学式是
A.NH3B.N2H2C.N2H4D.N2H6
3.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4
4.将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。
再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣A的成分是,滤液B的成分是。
②原氧化铜的质量m=g
5.某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水,判断该化合物中一定含有______元素,可能含有___________元素。
6.1.8g某物质充分燃烧后,能得到4.4gCO2和3.6gH2O,试判断该物质中所含的元素。
7.金属在生产、生活中有着广泛的用途。
长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。
经检测,锈蚀物中除含有M外,还含有C、H、O三种元素。
根据质量守恒定律,推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ:
锈蚀物中的H来自空气中的(填化学式,下同),C来自空气中的,因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ:
锈蚀物中的O有多种来源,因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应,设计了如下系列实验,你认为其中必须要做的实验是(填实验编号)。
说明:
①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的;②固体干燥剂N只吸收水分,不吸收CO2和O2。
假如要进行实验D,检验CO2是否充满的操作方法是。
(这部分的关键是要抓住化学反应中的元素守恒观,例如在一些化学反应的计算中,其基本原理就是要依据元素守恒、原子守恒。
)
九.【金属的通性和金属活动性顺序的推断】
根据化学反应事实,推断分析金属的活动性顺序,是初中化学应该掌握的重要知识点之一,所以是化学中考的常考内容。
例如:
1.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是
A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
2.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
3.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
4.现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀盐酸中,可见X逐渐溶解并产生氢气,而Y不反应;再把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,发现在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序
A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y
5.人们日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是。
(2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有。
电线金属丝炊具
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡:
熔点232℃;铅:
熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。
硬度小,质软。
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。
根据所学化学知识,按要求写出两个生成金属的反应化学方程式:
①(置换反应);
②(分解反应)。
(5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。
钢铁与直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防止钢铁生锈。
(这是广州近几年试题的热点考点之一,除要重点关注涉及几种常见金属的重要反应外,还要特别关注金属性质与用途的关系。
)
十.【溶液的相关概念及溶解度曲线图的应用】
溶液是初中化学的重要知识板块,在后续学习中具有举足轻重的作用,所以是中考的重要考点,尤其是有关溶解度曲线图的应用是多年的热点考点。
例如:
1.下列关于溶液的说法中,不正确的是
A.溶液中各部分性质相同,是均一的混合物
B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子
C.溶液都是无色透明的液体
D.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C.20oC时,甲、乙两种物质的溶解度相等
D.50oC时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
3.配制2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为
A.9gB.18gC.90gD.180g
4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)图中a物质的溶解度曲线比b物质陡,说明;
(2)20℃时,100g水中最多能溶解的a物质的质量是g,此时,要想在100g水中溶解更多的a物质,可采取的措施是。
(3)40℃时,将40ga物质放入在100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是
g。
5.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请根据此图回答以下问题:
(1)A物质在不同温度下的溶解度变化趋势是:
;
(2)在t2℃AB两种物质的溶解度曲线相交于
一点说明。
(3)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大
到小的顺序是______(填写序号)
(4)在t1℃时将A物质溶于水制成饱和溶液,其溶液中溶质的质量分数为。
6.一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。
(1)70℃时,在100g水中加入110g硝酸钾固体,所形成的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到10℃时,析出的晶体质量是
g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均
已达饱和)冷却至室温,析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是。
②关于剩余溶液,下列说法正确的是。
A.只含有氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
【解答这类题要着重抓住几个关键要素:
知道曲线上每一点的涵义(会查某温度下物质的溶解度);知道不同曲线交叉点的涵义;知道曲线变化趋势的涵义;能根据曲线判断溶液是否饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
】
十一。
【溶液的酸碱性与PH的关系】
1.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是
A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.pH为4的溶液D.稀硫酸
2.生活中常见的三种物质:
①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。
柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水呈中性。
常温下它们的pH由小到大排列,正确的是
A.①③②B.①②③C.②①③D.③①②
3.某同学在家里用试纸pH测定了一些液体的pH,他的测定或记录一定有误的是
A.橘子汁pH=4B.肥皂水pH=10C.醋pH=8D.雨水pH=5
4.现有一瓶无色溶液,经测定其PH>13,某学习小组由此得出的如下判断不正确的是
A.该溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色
B.该溶液可以用于清洗钢铁制品表面的锈迹
C.该溶液能与CO2、SO2等非金属氧化物发生反应
D.该溶液不具有酸的通性
5.向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是
A.纯水
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