水溶液中的离子平衡典型练习题及答案.docx
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水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
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水溶液中的离子平衡
1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是().
A。
pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
2。
在25℃,将amol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?
3。
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是( )
A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系:
B>A>D
B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?
H2O)的值逐渐减小
C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点
D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl—、S042—
4。
设水的电离平衡线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____。
(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.
(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:
pH酸+pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__
5。
”http:
//www.jyeoo。
com/chemistry2/report/detail/efcfe76b—da7c—4875-8252—761c9abecbe8已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4═Na++H++SO42—.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1。
0×10-10mol/L
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
6。
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
已知某无色溶液的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是()
A。
Na+、AlO2—、K+、NO3—B.MnO4-、K+、SO42—、Na+
C.NH4+、NO3—、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42—、HCO3-、Na+
7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④1mol/L醋酸的pH比0。
1mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0。
1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②③
8.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32—)+2c (H2CO3)
B.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-)
C.HCO3— 的电离程度大于HCO3—的水解程度
D.存在的电离有:
NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-
9。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0。
1mol•L—1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0。
1mol•L—1Na2CO3溶液中:
c(OH—)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0。
1mol•L-1NaOH溶液:
c(CO32—)>c(HCO3-)>c(OH—)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0。
1mol•L—1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
10。
(1)在25°C时,已知0。
1mol/LHCN溶液的PH=4,0。
1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0。
1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______.
(2)常温下,将0。
01molNH4Cl和0。
002molNaOH溶于水,配制成0。
5L混合溶液.试回答(填写数据):
①溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)一定等于______
②溶液中n(OH-)+n(Cl-)—n(NH+4)=______.
11某二元弱酸的酸式盐,NaHA溶液,若PH〈7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
AC(Na+)>c(HA-)>c(H+)〉c(A2—)>c(OH—) Bc(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
Cc(H+)+c(HA-)=c(OH-)+c(H2A) Dc(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)。
答案
1.在电解质溶液中存在三个守恒:
①电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO-),②物料守恒,③质子守恒,故B正确;D项pH=7,c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(CH3COO-),故D项错;A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH—,当两溶液混合OH—参加反应被消耗,而Na+不参加反应,故c(Na+)〉c(OH-),同理c(CH3COO—)>c(H+),故A项错;C项pH〈7,醋酸过量,结论正确。
2.混合后的氯离子浓度为b/2mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH—)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性,所以才c(H+)=c(OH—)=10^(—7),所以有c(Cl—)=c(NH4+)=b/2mol/L.由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,再由方程式:
NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得平衡常数K=b/[(a-b)×10^(-7)].因为其方程式可由一水合氨电离和酸碱中和(氢离子和氢氧根反应生成水)相加得到,所以K=Kb×10^(14),所以Kb=b/[(a—b)×10^7]
3.A、AD都处于25℃时,Kw相等,c(H+)和c(OH—)越大,Kw越大,故B>C>A=D,故A错误;
B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,会发生反应得到硫酸铵溶液,随着氨水的逐渐滴入,氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以铵根离子浓度减小,氨水浓度增大,即溶液中c(NH4+)/c(NH3?
H2O)的值逐渐减小,故B正确;
C、温度不变,Kw不变,向水中加入氯化铵固体,溶液中c(OH-)变大,c(H+)变大,溶液显示酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,故C错误;
D、A点所对应的溶液中,pH=7,但是,铁离子的水解导致不能大量共存,故D错误;
故选B.
4.
(1)10 —14 ;10 -12 ;温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H + 、OH - 浓度增大
(2)2:
9 (3)10:
1
5.D6.C7。
B8.A.小苏打为NaHCO3,根据无聊守恒可知,溶液中存在c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32-)+c(H2CO3),故A错误;
B.溶液存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH-),故B错误;
C.NaHCO3溶液呈碱性,HCO3—的水解大于HCO3-的电离,故C错误;
D.溶液存在NaHCO3和H2O,为强电解质,完全电离:
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-存在电离平衡:
HCO3-⇌H++CO32—,还存在H2O⇌H++OH—,故D正确.
故选D.
9.A.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故A错误;
B.根据溶液中质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3-),所以c(OH—)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3—)正确,故B正确;
C.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后,相当于0。
05 mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是:
c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程,pH=7,根据电荷守恒知,得出c(Na+)=c(CH3COO—)=0。
1 mol/L,c(H+)=c(OH—)=1×10—7 mol/L,但水解是微弱的,溶液中醋酸的电离程度大于水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D正确;
故选BD.
10.
(1)已知,0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度;将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液溶质为HCN和NaCN,二者浓度相等,溶液显碱性,说明CN-水解程度大于HCN电离程度,溶液中离子浓度大小关系为:
C(Na+)>C(CN—)>C(OH—)>C(H+);
故答案为:
C(Na+)>C(CN—)>C(OH—)>C(H+
(2)
(1)NH4Cl+NaOH═NH3.H2O+NaCl
反应前0。
01mol0.002mol
反应0。
002mol0.002mol 0.002mol 0。
002mol
反应后0。
008mol 0 0.002mol 0。
002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;
①无论NH4+水解程度和NH3.H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3.H2O的物质的量之和为0。
01mol,故答案为;0。
02mol;
②溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH—、H+,
即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH—),
溶液中n(OH—)+n(Cl—)—n(NH+4)=n(Na+)+n(H+),
故答案为:
n(Na+)+n(H+).
11.NaHA溶液中存在着下列电离与水解:
NaHA=Na++HA—,H2O=H++OH—,HA-=H++A2—,HA—+H2O=H2A+OH-。
由于pH〈7,则c(OH—)〈c(H+),即HA—的水解程度小于其电离程度。
由于HA—电离产生的c(H+)=c(A2—),但还存在着H2O=H++OH-(很少),则c(H+)〉c(A2-),所以c(Na+)>c(HA—)〉c(H+)>c(A2—)>c(OH—),故选项A正确,选项C错误;根据电荷守恒判断选项B正确;根据物料守恒判断选项D正确。
故答案为C。
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