届广东省惠州市高三第三次调研考化学试题 及答案.docx

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届广东省惠州市高三第三次调研考化学试题及答案

2018届高三惠州市第三次调研考试理综化学

化学试题

7．下列说法不正确的是

A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化

8．下列说法不正确的是

A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液

B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：

A．常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键

B．48gO3气体含有3NA个氧原子

C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

10.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe3+、I-、ClO-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-

11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：

Fe－3e－＝Fe3+

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：

Cu2++2e－＝Cu

12．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：

Y>C>X>A

X

A

Y

C

B

B．A、B的氢化物的稳定性：

A>B

C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＜C

D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：

B>C

22．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项

操作

现象

结论

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液

红色褪去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该气体一定是SO2

C

将铜板电路投入FeCl3溶液中

铜溶于FeCl3溶液

氧化性：

Fe3+>Cu2+

D

向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液

先有白色沉淀，后变成黄色沉淀

Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）

23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某盐Na2CO3溶液中：

c（OH－）＋2c（CO32－）+c（HCO3－）＝c（H＋）＋c（Na+）

B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．NaHCO3溶液中：

c（Na+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）+c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.2mol

30．化合物III可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

1化合物I的分子式为。

化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。

2化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。

3化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。

4化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式。

5一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2mol。

6CH3CH2MgBr和

也能发生类似V→VI的反应，其化学反应方程式。

31.（16分）实现反应CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

⑴已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）　△H1＝－566kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　△H2＝－484kJ·mol－1

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）   △H3＝－802kJ·mol－1

则△H0＝　 　kJ·mol－1

⑵在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5molCO2，一定条件下发生反应：

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序　  　。

⑶CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2 （g）制取。

①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是    

A．体系压强不再变化B．CO与H2的物质的量之比为1:

1

C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2

②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=。

若此时增大压强，平衡将向       （填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

32.（16分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

⑴下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是____

A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度

⑵浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和　　（写化学式）；

⑶研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　　。

⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法　　。

⑸“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________。

⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　（写化学式）。

33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

操作

现象

现象1：

A中溶液变红

现象2：

稍后，溶液由红色变为黄色

⑴B装置中反应的化学方程式___________________________________。

⑵A中溶液变红的原因是______________________________________________。

⑶为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__。

②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

实验说明，Fe3+与SCN－生成红色Fe（SCN）3的反应可逆反应（是或不是）。

⑷该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。

查资料得知SCN－的电子式为

，

离子反应为：

SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；

①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为个。

②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。

Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产

物为FeOOH，该极电极为______极，电极反应式为__________________。

2018届高三惠州市第三次调研考试理综化学参考答案

一、二．选择题：

7.D8.B9.B10.C11.D12.D22.AC23.AB

（填空题的答案可以有多种答法，只要合理，请酌情给分）

30.（16分）⑴C10H14O（2分），羧基（1分）

⑵

（３分，未注明加热的扣1分）

⑶

（２分）；取代反应（１分）　

⑷

（或

）（2分）;⑸1（2分）

⑹

（３分）

31.（1６分）

（1）+248（３分，无“+”不扣分）；

（2）P4>P3>P2>P1（3分）；

（3）①AC（４分,填一个对的给2分）;②1mol/L（2分,无单位不扣分）；逆（2分）

③

（2分，曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分）

32.（16分）

（1）A（3分）；

（2）MnO2（2分）SiO2（1分）；

（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：

Fe2O3在浸取时起媒介作用）（２分）

（4）CuO[Cu（OH）2等其它合理答案也给分]（２分）；将溶液加热　（1分）

（5）Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）（NH4）2SO4（2分）

33.（16分）Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（3分，没有配平扣1分）

⑵Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3呈红色（2分）

⑶①Fe3+（2分）②是（2分）

⑷①8×6.02×1023（2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分）　　

②氯化钡溶液、盐酸（2分，写化学式得0分）

Ⅱ．正（１分）　FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－（2分，没有配平扣1分）