物质在水溶液中的行为.docx
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物质在水溶液中的行为
课题:
第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液
(1)
【学习目标】
1.掌握水的离子积KW
2.影响水电离的因素
【学习重点】
影响水电离的因素
【学习难点】
影响水电离的因素
一、水的电离
1.经过多次实验发现纯水仍具有导电性,这说明纯水中存在的离子,
它们是,是由水分子电离产生的。
2.水的电离方程式:
,水的电离是过程(填可逆或不可逆),也是过程(填吸热或放热)。
3.由水电离出的离子浓度关系为:
。
二、水的离子积
1.水电离平衡常数:
2.水的离子积常数表达式:
Kw=_______________
3.在一定温度时,Kw是一个常数,只与有关。
4.室温下Kw=
三、电离度
1.定义:
2.表达式:
3.影响因素:
一、水的离子积
1.在纯水中存在Kw,其他水溶液中是否也存在Kw?
酸溶液中是否不存在OH-?
碱溶液中是否不存在H+?
为什么?
2.在所有水溶液中,[H+]和[OH-]一定相等吗?
由水电离出的[H+]和[OH-]呢?
3.对于酸碱稀溶液,如何计算Kw?
二、水的电离影响因素
1.
移动方向
Kw
[H+]
[OH-]
[H+]与[OH-]关系
电离程度
加入酸
加入碱
加入NaCl
加入KHSO4
温度
升温
降温
加入活泼金属
课堂检测:
1.下列说法正确的()
A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1.0×10-14mol-2•L-2
2.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()
A.[H+][OH-]乘积不变B.溶液中[H+]增加
C.[OH-]降低D.水电离出的[H+]增加
3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施()
A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl
4.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:
2NH3NH2-+NH4+,据此,判断以下叙述错误的是( )
A.液氨中含NH3、NH2-、NH4+等微粒
B.一定温度下液氨中c(NH2-)与c(NH4+)的乘积为一定值
C.液氨的电离达平衡时c(NH3)=c(NH2-)=c(NH4+)
D.不添加任何物质时c(NH2-)=c(NH4+)
5.某温度下,纯水的[H+]=2×10-7mol/L,则此时溶液中[OH-]为mol/L;若温度不变,滴入盐酸使[H+]=5×10-6mol/L,则此时溶液中[OH-]为mol/L。
1.(双选)下列微粒中能影响水的电离平衡,且使水的电离平衡向左移动的是()
A.HSO
B.C2H5OHC.NaD.[H]-]-
2.如果25℃时KW=1×10-14,t℃(t>25)时KW=1×10-12,这说明( )
A.t℃时水的电离程度较大B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和T(温度)无直接关系
3.25℃时,水的离子积常数为1ⅹ10-14,则该温度下的电离度为()
A.1.0ⅹ10-7%B.1.8ⅹ10-8%C.1.8ⅹ10-7%
D.1.0ⅹ10-14%
4.关于水的电离平衡,下列说法正确的是()
A.纯水的导电性很差,说明水是弱电解质,存在电离平衡
B.水的电离平衡只随温度改变而发生移动
C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数
D.水的离子积常数只适用于纯水,会随温度而发生变化
5.25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH—ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀硫酸,平衡逆向移动,Kw不变,[OH―]不变
B.向水中加入NaHSO4,[OH―]增大,Kw增大
C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[H+]降低
D.将水加热,Kw增大,[H+]增大
6.99℃时,向[H+]=10-6mol/L的蒸馏水中,加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的[H+]=10-2mol/L,下列叙述不正确的是()
A.此时水的离子积Kw=1.0×10-14mol2·L-2
B.水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C.水的电离程度随温度升高而增大D.[Na+]=[SO42-]
课题:
第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液
(2)
【学习目标】
1.了解强弱电解质的概念
2.掌握电解质在水溶液中的存在形态
【学习重点】
电离方程式的书写
【学习难点】
电离方程式的书写
一、概念
1.根据化合物或时能否导电,可把化合物分为电解质和非电解质。
单质既不是电解质,也不是非电解质。
电解质:
非电解质:
2.强电解质:
弱电解质:
3.溶剂化作用:
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.电解质溶液的导电实质:
2.溶液导电能力的强弱取决于:
3.判断下列说法是否正确并说明原因:
(1)强电解质、弱电解质与其溶解度无关。
()
(2)强电解质溶液离子浓度大,而弱电解质溶液离子浓度小。
()
(3)强电解质溶液导电能力大,而弱电解质溶液导电能力小。
()
(4)强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。
()
4.强电解质在水溶液中以形态存在,弱电解质主要以形态存在。
一、强弱电解质比较
1.常温下有下列物质:
a.铜丝b.盐酸c.Al2(SO4)3d.石墨e.HNO3f.CH3COOHg.Ba(OH)2h.熔融氯化钠i.BaSO4j.SO2k.NH3·H2Ol.Cl2m.蔗糖n.NH4HCO3
能导电的是______________________;属于强电解质的时________________;属于弱电解质的是______________________;属于非电解质的是______________________
2.
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
电离特点
溶液中存在的粒子
举例
二、电离方程式的书写
书写下列物质的电离方程式,并总结书写规则
(1)H2SO4
(2)NaOH(3)CaCO3(4)NaHCO3(5)NaHSO4
(6)CH3COOH(7)NH3·H2O(8)H2CO3(9)Fe(OH)3(10)Al(OH)3
课堂检测:
1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
2.下列说法一定正确的是()
A.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强
B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以Cl2也是电解质
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
4.书写下列物质的电离方程式
(1)Ca(OH)2
(2)H2SO3(3)H3PO4(4)KHSO3
(5)K2CO3(6)K2O
1.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是()
A.碳酸钙难溶于水,放入水中不导电,且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质,故碳酸钙是非电解质
B.SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性,所以它是强电解质
C.NH3·H2O虽然极易溶于水,但在水中是部分电离的,所以它是弱电解质
D.碳酸是弱酸,故NaHCO3溶于水时的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3—
2.把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中,溶液的导电能力有明显变化的是()
A.0.5mol•L-1的硫酸B.0.5mol•L-1的醋酸溶液
C.0.25mol•L-1的盐酸D.0.25mol•L-1的硫酸铜溶液
3.下列说法正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以,中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C.足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相等,放出H2的速率不等
D.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43-的物质的量浓度相同
4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4==Na++HSO4-B.KHCO3==K++HCO3-
C.Na2O==2Na++O2-D.BaSO4Ba2++SO42-
课题:
第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液(3)
【学习目标】
1.学会溶液酸碱性的判断方法
2.掌握pH的测定及含义
【学习重点】
溶液酸碱性的判断
【学习难点】
溶液酸碱性的判断
一、溶液的酸碱性
1.判断标准
在酸或碱溶液中,水的电离平衡被破坏。
当加酸时,使水的电离平衡向移动,致使溶液中[H+]>[OH-],溶液呈酸性;当加碱时,使水的电离平衡向移动,致使溶液中[H+]<[OH-],溶液呈碱性。
故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的与的相对大小。
2.溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系
[H+]=[OH-]
[H+]>[OH-]
[H+]<[OH-]
二、溶液的pH
pH
溶液的酸碱性
[H+]和[OH-]的关系
pH<7
溶液呈性,pH越小,溶液的酸性
pH=7
溶液呈性
pH>7
溶液呈性,pH越大,溶液的碱性
1.公式:
2.适用范围:
3.pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
4.探究pH值的测定方法
(1)利用酸碱指示剂粗略的测定。
这种方法只能测出某一范围的pH,而不能得出具体的数值。
下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。
指示剂
pH值的变色范围及其颜色变化
甲基橙
红色←3.1—橙色—4.4→黄色
石蕊
红色←5.0—紫色—8.0→蓝色
酚酞
无色←8.2—粉红色—10.0→红色
(2)用pH试纸粗略地测定
使用方法:
取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上,用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央,等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的pH值的大小。
注意:
pH试纸不能用水润湿,读数为整数。
(3)pH计法。
可以精确测量溶液的酸碱性。
一、溶液的酸碱性
1.酸溶液和酸性溶液一样吗?
碱溶液和碱性溶液一样吗?
2.有人认为“酸溶液中由于存在H+而显酸性,碱溶液由于存在OH-而显碱性”,你认为这种说法正确吗?
说明理由。
3.已知25℃时某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L,请说明该溶液的酸碱性。
4.当温度升高后,KW如何变化?
纯水中[H+]与[OH-]如何变化?
此时的pH还是7吗?
5.中性溶液一定是pH=7,这句话对吗?
为什么?
[H+]=10-7mol/L的溶液一定显中性吗?
课堂检测:
1.下列溶液肯定显酸性的是 ( )
A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液
2.(双选)在下列的各种叙述中,正确的是()
A.在任何条件下,纯水的pH=7B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.在100℃时,纯水的pH<7 D.在100℃时,纯水中c(H+)<1.0×10-7mol/L
3.常温下,下列溶液中酸性最弱的是()
A.pH=4B.[H+]=1×10-3mol·L-1
C.[OH-]=1×10-12mol·L-1D.[OH-]=1×10-14
4.下列叙述中正确的是( )
A.使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B.使酚酞试液变无色的溶液一定是酸性溶液
C.使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
D.使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
5.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)],下列有关酸度的叙述中正确的是()
A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0
C.常温下,0.1mol/LNaOH溶液的AG=12
D.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的AG=12
1.下列说法正确的是()
A.强碱的水溶液中不存在H+
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时,水溶液中[H+]和[OH-]不能同时增大
D.某温度下,纯水中[H+]=2×10-7mol·L-1,呈酸性
2.(双选)常温时某溶液中,测得由水电离出的c(H+)为10-11mol/L,下列说法正确的是()
A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液
C.可能是pH=3的酸溶液D.可能是pH=11的碱溶液
3.pH=2的溶液,其H+浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液:
①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液,与上述符合的有()
A.①③B.①②③④C.③④D.①③④
4.下列溶液肯定呈碱性的是()
A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含OH-离子
C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色
5.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22(mol·L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1的NaOH溶液pH值应为()
A.13B.12C.11D.10
6.下列溶液,一定呈中性的是()
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液B.pH=pOH的溶液
C.pH=14-pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
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- 物质 水溶液 中的 行为