推荐考点18 沉淀溶解平衡曲线拔高专练领军高考化学考点必练.docx
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考点十八沉淀溶解平衡曲线拔高专练
1.(2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练)某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20
B.向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D.向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液,Mn2+最先沉淀
【答案】C
2.(2018届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试)25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示,下列说法正确的是
A.Ksp(CaSO4) B.a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-) C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+) D.向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出 【答案】D 3.①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。 在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,可以采用K2CrO4溶液为指示剂 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 C.在t℃时,以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀 D.在t℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×105 【答案】A 【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中,由于AgCl的溶解度小,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀,则有砖红色沉淀生成时即达到终点,所以能采用K2CrO4溶液为指示剂,选项A正确;B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,选项B错误;C、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)= =10-5mol/L,0.01mol/LKCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依据溶度积计算得到: c(Ag+)=2× =2×10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,选项C错误;D、在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq);离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算,K= = = =6.25×107,选项D错误。 4.(2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷理综)已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知: ≈2.4, ≈3.2)() A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1 B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液 D.FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 【答案】D 5.(2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟)某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。 滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是() (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000: 3B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点 【答案】A 6.(2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试)已知常温: Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。 取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液,配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。 下列说法中正确的是 A.A点处可表示PbI2的不饱和溶液 B.T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体 C.常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L D.向A点处的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L 【答案】B 【解析】A点c(I-)不再改变,所以可表示PbI2的饱和溶液,故A错误;T时刻c(Pb2+)逐渐减小、c(I-)先增大后减小,所以有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体,故B正确;常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)= ,故C错误;向A点处的PbI2溶液中加入100mL2×10-3mol/L的Na2S溶液,S2-完全反应生成PbS沉淀,剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L,PbS沉淀有少量溶解,所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L,故D错误。 7.在一定温度下,AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是() A.向2mL0.01mol/LAgNO3溶液中加2滴0.01mol/LNaCl溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液,当I-刚好完全沉淀时,c(Ag+)=2×10-12mol/L C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液,可使溶液由A点变到B点 D.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq),在该温度下的平衡常数K=2.5×106 【答案】D 8.(福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试)常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。 下列说法错误的是 A.ab段,溶液中发生的主要反应: H++OH-=H2O B.bc段,溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-) C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH- D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 【答案】B 9.硫酸锶(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业,可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。 下图表示不同温度下,SrSO4溶液中lg[c(Sr2+)]与lg[c(SO42-)]之间的关系。 下列有关说法正确的是() A.图像中a、c两点的溶度积Ksp(a) B.363K时Ksp(SrSO4)=1.0×10ˉ3.2 C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大 D.313K时,b点对应的溶液为饱和溶液,d点对应的溶液为不饱和溶液 【答案】B 10.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。 下列说法正确的是() A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8; B.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀; C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等; D.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点; 【答案】C 【解析】A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-3)2×(1×10-5)=1×10-11,A错误;B.c(Cl-)=1.8×10−10/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L,c(CrO42-)=1×10−11/(0.01)2mol/L=1×10-7mol/L,Cl-先沉淀,B错误;C.Ksp只与温度有关,则t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,C正确;D.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42-)增大,平衡逆向移动,c(Ag+)减小,则饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点,D错误。 11.(2018届江西省赣州市高三3月摸底考试)T℃下,三种硫酸盐MSO4(M: Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。 下列说法正确的是 A.溶度积: BaSO4>PbSO4>SrSO4 B.Y点对SrSO4是不饱和溶液,能继续溶解SrSO4 C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-),二者的浓度积等于1×10-10 D.BaSO4不可能转化成PbSO4 【答案】B 12.(2018届辽宁省凌源市高三2月抽考)R(OH)2和W(OH)2均难溶于水,且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中,金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。 已知: Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。 则下列说法中错误的是() A.a线表示饱和溶液中p(R2+)随溶液pH变化关系 B.R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在 =104.6 C.常温下,R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小 D.若RSO4溶液中含有少量W2+,可加入适量RCO3除去W2+ 【答案】D 当R2+和W2+的物质的量浓度相同时,R2+可以在较小的pH沉淀,所以a线表示饱和溶液中p(R2+)随溶液pH变化关系,A正确;B.R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在着化学平衡R2++W(OH)2 W2++R(OH)2,其平衡常数K= =104.6,B正确;C.常温下,R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小,因为R(OH)2的溶解会受到W(OH)2溶液中的OH-的抑制,C正确;D.因为不知道RCO3和WCO3溶解度的相对大小,所以,无法判断加入适量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少量W2+,D不正确。 本题选D。 13.(2019届江西省红色七校高三第一次联考)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下: (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施: ___________________________________;滤渣I的成分是CaSO4和____________________(填化学式)。 (2)除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。 已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示: ①若控制温度40℃、pH=8,则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。 ②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分),写出生成黄铁矾钠的离子方程式: ___________________________________________。 (3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则所加c(NH4F)=_______mol·L-1。 [已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9] (4)加入有机萃取剂的作用是________________________。 【答案】把废镍催化剂粉碎、适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等SiO2FeOOH2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+6.6×10-2除去溶液中的Zn2+ ②若控制温度80℃、pH=2,可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,依据氧化还原反应规律写出生成黄铁矾钠的离子方程式为: 2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+; 因此,本题正确答案是: 2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+; (3)根据反应式Ca2++2F-=CaF2↓,沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F,根据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=5.29×10-9,沉淀Ca2+后,溶液中c(F-)= ,设加入c(NH4F)=cmol/L,则 = ;解得c=6.6×10-2, 因此,本题正确答案是: 6.6×10-2; (4)根据流程图,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+, 因此,本题正确答案是: 除去溶液中的Zn2+。
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