上海中考化学二模压轴选择题汇编及答案解析.docx
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上海中考化学二模压轴选择题汇编及答案解析
2016上海中考化学各区二模压轴选择题汇编及答案解析
长宁区、金山区
45.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )
A.
B.
向一定质量的稀硫酸中滴加水向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量C.
D.
加热一定质量的氯酸钾等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
46.密闭容器中,将3molCO和2molO2混合,一定条件下充分反应.下列说法正确的是( )A.反应后所得的气体是纯净物
B.反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3:
4
C.参加反应的CO和O2的物质的量之比为3:
2
D.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3:
7
崇明县
45.实验方法能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水,溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变.有关结论正确的是( )
A.煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
B.共生成1mol氧化钙
C.煅烧后固体中氧元素的质量不变
D.共生成16g二氧化碳
奉贤区
45.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,过滤后向滤渣中滴加盐酸,无气泡产生,则析出的少量金属中一定有
A.Fe B.Cu C.AgD.Cu、Ag
46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是
A.8.8gB.12gC.15.7gD.20g
虹口区
44.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣.根据上述实验分析,错误的是( )
A.金属活动性顺序:
M>Cu>AgB.滤液中至少含有两种溶质
C.滤渣中一定有AgD.滤渣中可能有金属M
45.下列图象与对应的表述一致的是( )
A.
金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B.
盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C.
白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
46.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种.进行如下实验,下列推断正确的是( )
A.一定无二氧化碳B.可能含有氯化氢
C.一定有氢气D.一定有一氧化碳
黄浦区
43.下列说法正确的是
A.混合物中元素的存在形态都是化合态
B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
45.除去氯化钙溶液中少量的盐酸,最佳的试剂是
A.Ca(OH)2B.CaOC.CaCO3D.Zn
46.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是
A.滤渣中一定有银,没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和铁,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜,可能有硝酸银
嘉定区、宝山区
44.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.证明铜的活动性大于银:
Cu+2AgCl→2Ag+CuCl2
B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
C.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
D.除去硝酸钠中少量的硫酸钠:
Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓
45.在不加指示剂的情况下,将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性,应选择的试剂是
A.碳酸钙B.碳酸钠C.石灰水D.氢氧化钠溶液
46.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中
C.向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
静安区、青浦区
43.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中肯定有错误的是
A.硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
B.细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.点燃一氧化碳时,火焰呈淡蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊
D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟
44.用电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成,实验过程如下。
有关描述正确的是
A.上述实验中发生的反应均为分解反应B.实验①中产生氢气、氧气的质量比为2:
1
C.实验②目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
45.将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为
A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6g
46.把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙,恰好完全反应生成44g丙物质和9g丁物质(该反应的微观模型图见右图)。
关于该反应的说法正确的是
A.甲为含氧化合物
B.乙和丙的分子个数比为1:
2
C.甲分子中原子个数比为1:
1
D.丁中氢元素的质量为2g
闵行区
44.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是( )
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
45.某公司生产的融雪剂由NaCl、Na2CO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成,小明为探究其成分设计并完成了下列实验,判断错误的是( )
A.一定含有NaClB.一定含有MgCl2
C.可能含有NaNO3D.一定不含有CuSO4
46.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g,与500g质量分数为14%的盐酸充分反应,则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体,则原混合物中金属元素的质量分数为( )
A.44%B.46%C.50%D.52%
浦东区
普陀区
44.喝剩的汽水(如图所示),对剩余的汽水描述正确的是( )
A.瓶内上部没有二氧化碳存在
B.剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液
C.如果置于冰箱中一段时间,饮料中溶解的二氧化碳将更少
D.打开瓶盖有二氧化碳气体冒出,这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液
45.有X、Y、Z三种溶液,进行如图实验,则X、Y、Z依次可能是( )
A.NaOH、BaCl2、稀HNO3B.Ba(0H)2、AgNO3、稀盐酸
C.BaCl2、NaOH、稀HNO3D.BaCl2、AgNO3、稀HNO3
46.已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气,实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,查找资料与实验过程中获得的数据有
(1)金属M原子量为x,其它原子量也已知;
(2)反应前硫酸溶液的质量;(3)金属的质量;(4)反应后得到的溶液质量;(5)反应前硫酸溶液的质量分数.若要求的金属M在反应中的化合价,所用到的一组数据可以是( )
A.
(1)
(2)(3)(4)B.
(2)(3)(4)(5)
C.
(1)
(2)(3)(5)D.
(1)(3)(4)(5)
松江区
42.推理合理的是( )
A.某固体中加入稀硫酸,产生气泡,则该固体为活泼金属
B.某溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,则该溶液是氢氧化钠溶液
C.燃烧需要同时满足三个条件,则灭火也要同时控制这三个条件
D.某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则该溶液中含有钠元素
43.物质间可以直接实现转化的是( )
A.Fe→Fe2O3→FeSO4B.HCl→CuCl2→BaCl2
C.NaOH→NaCl→Na2CO3D.CO2→H2CO3→CO
44.除去物质中的杂质(括号内是杂质),操作正确的是( )
选项
物质
操作方法
A
C(CuO)
通入足量的H2,加热
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(NO3)2溶液,充分反应后过滤
C
NaOH溶液(Ca(OH)2)
通入过量CO2气体,充分反应后过滤
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
45.证明混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O,通过试剂顺序正确的是( )
①澄清石灰水②无水硫酸铜③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜.
A.②①③④②①B.②③①④②①C.①②③④②①D.②①③④①②
46.一定量的碳与氧化铜混合加热,反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下.分析错误的是( )
反应前质量(g)
反应后质量(g)
装置I
56.3
55.2
装置II
242.9
243.7
A.生成的气体是混合物
B.I中减少的质量是氧元素的质量
C.反应后I中固体成分可能有3种情况
D.Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
徐汇区
44.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱.则下列推断正确的是( )
A.甲是任何一种硫酸盐
B.乙一定是酸
C.丙是所有的非金属氧化物和碱
D.丁一定是H2O
45.等质量的下列物质在氧气中充分燃烧,消耗氧气的物质的量最多的是( )
A.镁B.铁C.硫D.碳
46.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是( )
A.样品中只含有NaHCO3
B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2
D.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3
杨浦区
20.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量.下列图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
21.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,说法错误的是( )
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL
C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
22.不用其他试剂无法鉴别的是( )
A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
B.HClNaOHCuSO4MgSO4
C.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
D.NaNO3HClCaCl2KOH
23.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是( )
A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
24.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;
②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生.
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是( )
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
闸北区
16.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )
A.酸能使紫色石蕊变红,通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,说明CO2属于酸
B.中和反应产生盐和水,生成盐和水的反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱
D.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素,水由氢、氧元素组成,水属于氧化物
18.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是( )
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
饱和氯化钠溶液的稀释
加入水的量
溶质质量分数
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰的质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A.①②B.②③C.②④D.②③④
19.进行下列对比实验,不需要控制变量的是( )
A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C.用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果
D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
20.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是( )
A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
答案解析
长宁区、金山区
45.D
【考点】酸碱溶液的稀释;金属的化学性质;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】元素化合物知识型.
【分析】A、根据硫酸的稀释解答;
B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答;
C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答;
D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答.
【解答】解:
A、向一定质量的稀硫酸中滴加水,开始溶液的pH小于7,不是大于7,错误;B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量,碳酸钠和氢氧化钙混合即产生沉淀,不会过一段时间再产生,错误;
C、加热氯酸钾生成固体氯化钾,固体质量不会是0,错误;
D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,锌反应的速率大,产生的氢气质量小,正确;故选D.
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.
46.D
【考点】根据化学反应方程式的计算;纯净物和混合物的判别.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】依据2CO+O2
2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2:
1,据此对反应的情况进行分析判断即可;
【解答】解:
A、根据2CO+O2
2CO2,3molCO消耗1.5molO2,还剩0.5molO2,生成3molCO2,反应后气体包括氧气和二氧化碳,是混合物,故错误;
B、根据2CO+O2
2CO2,3molCO消耗1.5molO2,还剩0.5molO2,生成3molCO2,因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol,反应后气体与原混合气体的物质的量之比为
=
,故错误;
C、根据质量守恒配平2CO+O2
2CO2,因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2:
1,故错误;
D、反应前C、O原子个数比为3:
(3+4)=3:
7,反应前后原子个数不变,因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3:
7,故正确;
故选D.
【点评】根据质量守恒定律的元素守恒,原子的个数在反应前后不变,来处理问题,考查了学生的分析和应变能力.
崇明县
45.D
【考点】化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;金属活动性顺序及其应用;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
【专题】实验设计题;物质的检验、鉴别与推断.
【分析】A、根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析;
B、根据氢气和甲烷都能燃烧分析;
C、根据难溶性杂质的除杂方法分析;
D、根据金属和盐溶液的反应规律分析.
【解答】解:
A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3,加足量的稀盐酸,盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应,方案不合理,故选项错误;
B、氢气和甲烷都能燃烧,因此分别点燃,现象相同,故选项错误;
C、用过滤的方法去除难溶性的杂质,所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法,故选项错误;
D、将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中,铁的表面会附着红色固体,说明铁比铜强,银的表面无现象,说明银比铜弱,因此可以比较三种金属的活动性顺序,故选项正确.
故选:
D.
【点评】本题考查了常见物质的鉴别、检验,鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别.
46.D
【考点】盐的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
【专题】常见的盐化学肥料.
【分析】A、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,煅烧后固体中钙元素的质量不变进行解答;
B、根据钙元素的质量求出生成氧化钙的质量进行解答;
C、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳气体逸出,所以煅烧后固体中氧元素的质量减少进行解答;
D、根据氧化钙的质量进而求出二氧化碳的质量即可.
【解答】解:
A、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,煅烧后固体中钙元素的质量不变,但是固体剩余物的质量减少,所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大,故A错误;
B、100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g,反应前混合物中钙元素的质量也为60g;高温煅烧生成氧化钙的质量:
60g÷(
×100%)=82g,氧化钙的物质的量为
=1.5mol,故B错误;
C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳气体逸出,所以煅烧后固体中氧元素的质量减少,故C错误;
D、生成氧化钙的质量为84g,反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量=100g﹣84g=16g,故D正确.
故选:
D.
【点评】本题考查元素的质量分数计算,学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙,再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键.
奉贤区
45.C
46.B
虹口区
44.D
【考点】金属的化学性质.
【专题】金属与金属材料.
【分析】将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,说明M和硝酸铜发生了反应,并且硝酸铜完全反应;
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银.
【解答】解:
将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,说明M和硝酸铜发生了反应,并且硝酸铜完全反应;
继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银;
A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,说明M和硝酸铜发生了反应,说明M比铜活泼,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,说明铜比银活泼,该选项说法正确;
B、滤液中至少含有硝酸铜和M(NO3)2两种溶质,该选项说法正确;
C、滤渣中一定有铜和硝酸银反应生成的银,该选项说法正确;
D、滤渣中如果有金属M,则铜不能和硝酸银反应,该选项说法不正确.
故选:
D.
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
45.B
【考点】碱的化学性质;实验室制取氧气的反应原理;金属的化学性质;盐的化学性质.
【专题】元素化合物知识型.
【分析】A、根据金属与酸反应的速率以及产生氢气的体积解答;
B、根据氢氧化钡与盐酸以及硫酸镁的反应解答;
C、根据硫酸铜加水溶液质量的变化解答;
D、根据加热氯酸钾过程中钾元素的质量不变解答.
【解答】解:
A、金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中,镁反应的快,铝反应的慢,因为不知道是金属完全反应还是酸完全反应,故氢气的量不能确定,错误;
B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀,一开始就产生沉淀,氢氧化镁开始不能形成沉淀,当盐酸消耗尽,氢氧化镁开始形成沉淀,沉淀质量增大明显,正确;
C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水,溶液质量一直增加,错误;
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,钾元素的质量不变,固体混合物的质量减小,则钾元素的质量分数逐渐增大到不变,错误;
故选B.
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应与图象的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.
46.D
【考点】常见气体的检验与除杂方法.
【专题】物质的检验、鉴别与推断.
【分析】根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学性质进行分析判断.
【解答】解:
混合气体通过石灰水时,石灰水不变浑浊,则说明该气体中不含有二氧化碳或者同时含有二氧化碳、氯化氢;
混合气体通过氢氧化钠溶液,气体体积减小,说明混合气体中含有二氧化碳或者氯化氢或者二氧化碳、氯化氢;
该气体能使氧化铜变红色,说明该混合气体中含有氢气或一氧化碳,而后面的石灰水不变浑浊,则生成物中含有二氧化碳,由质量守恒定律推知,混合气体中一定含有一氧化碳;但是无水硫酸铜变蓝,不能说明水分是在该反应中产生的,也有可能是混合气体通过因为混合气体通过氢氧化钠溶液时携带的.
综上所述,混合气体中一定含有一氧化碳,
故选:
D.
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别,设计实验,实验中出现明显的现象差异,达到鉴别物质的目的.
黄浦区
43.B45.C46.D
嘉定区、宝山区
44.C45.A46.B
静安区、青浦区
43.D44.D45.B46.C
闵行区
44.C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸的化学性质.
【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题.
【分析】盐酸显酸性,氯化钙显中性,盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性;向其中逐滴加入过量某物质X时,溶液的pH逐渐升高到7,说明加入的物质显碱性;继续加入X达到一定量时,溶液的pH才升高,说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性.
【解答】解:
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,但是不能达到7,也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性.故选项错误;
B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时,盐酸能和氢氧化钙反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入石灰水时溶液的pH升高,不会出现平行于X轴的线段.故选项错误;
C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全
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