人教版中考化学复习突破六综合计算类题精练卷及答案解析.docx
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人教版中考化学复习突破六综合计算类题精练卷及答案解析
2019年中考化学复习突破六【综合计算类题】精练卷
1.在“2A+3B===2C+4D”的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量( )
A.16B.32C.48D.64
2.2016·泸州向5.6g铁中加入200g硫酸溶液,铁与硫酸恰好完全反应,下列有关说法正确的是( )
A.反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B.反应后溶液中SO42-的质量是9.8g
C.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D.反应后溶液的质量是205.5g
3.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?
4.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
5.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液,为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6-1所示。
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程)
图KZ6-1
6.某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图KZ6-2所示的实验。
请计算:
图KZ6-2
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?
7.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如下表所示。
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
m(80<m<150)
150
剩余固体的质量/g
7.5
5
2
2
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的
于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关的变化如图KZ6-3所示。
分析题中有关信息和图表,回答下列问题。
(1)该石灰石样品的纯度为________。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
图KZ6-3
8.请根据如图KZ6-4所示的实验过程和提供的数据计算。
图KZ6-4
(1)a、b的数值分别为________、________。
(2)合金中锌的质量分数为________。
(3)第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)
参考答案
1.B [解析]依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11g+9g-8g=12g。
设B的相对分子质量是x。
2A+3B===2C+4D
643x
8g12g
=
x=32
2.C
3.
(1)42
(2)11∶40
(3)解:
设磺胺的质量为x。
14.1g×
×100%=x×
×100%
x=21.5g
答:
和21.5g磺胺中含有碳元素的质量相等。
4.解:
(1)生成硫酸钡的质量为15g+180g+100g-271.7g=23.3g。
设混合物中硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y。
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142233117
x23.3gy
=
x=14.2g
=
y=11.7g
该混合物中硫酸钠的质量分数为
×100%≈94.7%。
(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g+(15g-14.2g)=12.5g。
反应后所得滤液中溶质的质量分数为
×100%≈4.6%。
答:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。
5.
(1)20 Na2SO4
(2)设参与反应的CuSO4质量为x。
2NaOH + CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
80160
20g×20%x
=
x=8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
×100%=16%。
答:
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
6.解:
(1)4.4g滤渣为碳,则铁的质量为10g-4.4g=5.6g。
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑
5698
5.6gx
=
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=19.6%。
(3)设需要浓硫酸的质量为y。
98%×y=200g×19.6% y=40g
需要水的质量为200g-40g=160g。
答:
(1)混合物中铁的质量为5.6g;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;(3)需要水160g。
7.
(1)80%
(2)100
(3)解:
设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e,生成碳酸钙沉淀的质量为f。
CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl
106100117
20g×10.6%fe
=
f=2g
=
e=2.34g
由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%;与5g碳酸钠反应的盐酸的质量为5g,生成NaCl质量为0.585g,生成CO2质量为0.22g;表中③生成CO2质量为3.52g,所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是
×100%≈6.0%。
答:
A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。
[解析]
(1)该石灰石样品的纯度为
×100%=80%。
(2)依据①中的数据进行计算。
设盐酸的质量分数为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10073
2.5gx×25g
=
x=7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y,生成二氧化碳质量为z,生成氯化钙质量为a。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
8gy×7.3%az
=
y=80g
=
a=8.88g
=
z=3.52g
设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b,生成氯化钠质量为c,生成二氧化碳质量为d。
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
5g×10.6%b×7.3%cd
=
b=5g
=
c=0.585g
=
d=0.22g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g。
8.
(1)50 8.5
(2)90%
(3)解:
设第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x,生成氢气的质量为y。
两次消耗锌的质量为15g-2g=13g。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
651362
13gxy
=
x=27.2g
=
y=0.4g
第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈24.2%。
答:
第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
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