精品解析河北省邢台市届高三上学期第一次摸底考试化学试题.docx
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精品解析河北省邢台市届高三上学期第一次摸底考试化学试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
题号
一
总分
得分
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题
1.设
为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2
B.在12.0gNaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3
C.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2
D.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2
2.常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体,溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是
A.b点通入的HCl气体,在标况下为44.8mL
B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.取10mL的c点溶液稀释时:
c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D.d点溶液呈中性
3.下列有关叙述正确的是
A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B.酒精能使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
4.三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:
熔点/℃
沸点/℃
其他物理或化学性质
PCl3
-112.0
76.0
PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3
1.25
106.0
(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?
做出判断并分析原因:
_______
(2)装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压
(3)仪器丙的名称是___________,实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是________。
(5)称取16.73gPOCl3样品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知:
Ag++SCN-=AgSCN↓)。
则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,样品中POCl3的纯度为_____________。
5.采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计),其流程如下:
回答下列问题:
(1)①“操作I”为_____,在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。
②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2,则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺点是___(写出一条即可)。
(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置,以回收电极材料中的金属Ag。
则此电池的正极反应式为_____。
(4)已知室温时,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=_____。
(保留两位有效数字)
6.化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与5molNaOH发生反应
7.两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2LH2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为()
A.Mg和AlB.Zn和MgC.Al和ZnD.Al和Cu
8.某同学实验报告中有以下数据,其中数据不合理的是()
A.用托盘天平称取11.5g食盐
B.用量筒量取12.4mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20mLNaOH溶液
9.研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题:
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ•mol-1;②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ•mol-1,则反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ•mol-1,用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示:
①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________________;在1100K时,CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。
在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=________(已知:
气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8kJ•mol-1。
实验测得,υ正=k正•c2(NO)•c2(CO),υ逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则
=_____(保留2位有效数字)。
10.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、
化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂D.多充O2
11.下列化学用语正确的是()
A.HCl的电子式
B.CO2的电子式
C.Cl-的结构示意图
D.质量数为37的氯原子
12.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境
B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物
C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用
D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯,其化学式为
13.下列说法正确的是
A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷,且反应类型相同
B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同
C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D.甲苯和乙苯都是苯的同系物
14.下列叙述正确的是()
A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.常温下,PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等
C.常温下将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大
D.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中:
c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
15.(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题:
(1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)
ΔH1=-241.6kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)
ΔH2=-199.8kJ·mol-1
则反应SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21mol·L-1·min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。
②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。
③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。
t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。
已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:
用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:
加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH
+SO
CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________________________(列出计算式即可)。
16.CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。
该电池电容量大,能有效利用CO2,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列有关说法不正确的是()
A.放电时,ClO向b极移动
B.放电时,正极反应为:
CO2+4e-===2CO23+C
C.该电池工作时是把化学能转化为电能
D.放电时,电路中每转移3mol电子,理论上要消耗33.6LCO2(标准状况)
17.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )
A.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)1/2
B.c(Ba2+)·[c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
C.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-)
D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+) 18.下列说法正确的是( ) A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色 B.油脂为高分子化合物,分子结构中都含有酯基 C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出肥皂 D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖 19.下列各组物质互为同分异构体的是( ) A.12C和14CB.CH3CH3和CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3和 D. 和 20.下列实验选用的仪器和药品均正确的是( ) 选项 A B C D 实验 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 石油分馏的接收装置 用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 证明硫的非金属性比硅强 仪器药品 A.AB.BC.CD.D 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 评卷人 得分 一、选择题 1.A 解析: A A项: 冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O,30g混合物有1molCH2O,故含氢原子数目为2NA,A项正确; B项: NaHSO4晶体由Na+和 构成。 12.0gNaHSO4为0.1mol,两种离子数目共0.2NA,B项错误; C项: 足量的镁与浓硫酸反应,开始放出SO2,浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。 选项中未指明温度、压强,故2.24L混合气体不一定为0.1mol,转移电子数不一定为0.2NA,C项错误; D项: 标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol,含氢原子数目在2NA-3NA,D项错误。 本题选A。 2.C 解析: C 【解析】 【分析】 氨水中通入HCl,发生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大,然后逐步分析; 【详解】A、当两者恰好完全反应时,n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10-3L×0.1mol·L-1=2×10-3mol,标准状况下HCl的体积为44.8mL,随着HCl的加入,溶液由碱性向酸性变化,b点对应水电离出的H+浓度为10-7mol·L-1,此时溶液显中性,溶质为NH3·H2O和NH4Cl,即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误; B、b点时,溶液显电中性,即c(NH4+)=c(Cl-),c点溶质为NH4Cl,c(Cl-)>c(NH4+),因此b、c之间溶液中c(NH4+) C、c点溶质为NH4Cl,NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+发生水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+,加水稀释,促进水解,n(NH3·H2O)增大,n(NH4+)减小,同一溶液中浓度之比等于物质的量之比,即c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,故C正确; D、d点溶质为NH4Cl和HCl,溶液显酸性,故D错误,答案选C。 3.C 解析: C 【解析】 【详解】A、汽油来自于石油,石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,即汽油是由碳氢两种元素组成,不含N元素,故A错误; B、酒精能使蛋白质变性,医用酒精的浓度一般为75%,故B错误; C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法,前者属于原电池原理,后者属于电解原理,金属Mg比铁活泼,Mg作负极,原理是牺牲阳极的阴极保护法,故C正确; D、硅胶、生石灰作干燥剂,铁粉作还原剂,铁粉防止食品氧化,故D错误,答案选C。 4.C 解析: (1).否,长颈漏斗不能调节滴液速度 (2).acd(3).三颈烧瓶(4).a(5).2PCl3+O2=2POCl3(6).温度过低反应速度过慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低(7).指示剂(8).91.8% 【解析】 【分析】 A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气,通过加入双氧水的量,可以控制产生氧气的速率,氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去,装置B中有长颈漏斗,可以平衡装置内外的压强,起到安全瓶的作用,纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3,为了控制反应速率,同时防止三氯化磷挥发,反应的温度控制在60~65℃,所以装置C中用水浴加热,POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢,为防止空气中水蒸汽进入装置,同时吸收尾气,所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管,据此分析解答 (1)~(4); (5)测定POCl3产品含量,用POCl3与水反应生成氯化氢,然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子,KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3,结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银,进而计算出溶液中氯离子的物质的量,根据元素守恒可计算出样品中POCl3的质量,进而确定POCl3的质量分数。 【详解】 (1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替,因为长颈漏斗不能调节滴液速度,故答案为: 否,长颈漏斗不能调节滴液速度; (2)装置B中装有浓硫酸,可作干燥剂,另外气体通过液体时可观察到气泡出现,长颈漏斗,可以平衡装置内外的压强,起到安全瓶的作用,则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气,故答案为: acd; (3)根据装置图,仪器丙为三颈烧瓶,为了提高冷却效果,应该从冷凝管的下口进水,即进水口为a,故答案为: 三颈烧瓶;a; (4)氧气氧化PCl3生成POCl3,根据原子守恒,反应的化学方程式2PCl3+O2=2POCl3,根据上面的分析可知,反应温度应控制在60~65℃,原因是温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,利用率低,故答案为: 2PCl3+O2=2POCl3;温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,利用率低; (5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,则用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液时,可选择硫酸铁溶液为指示剂,达到终点时的现象是溶液会变红色;KSCN的物质的量为0.20mol•L-1×0.010L=0.002mol,根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓,可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol,POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol•L-1×0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCl3产品中POCl3的物质的量为 × =0.1mol,则所得产品中POCl3的纯度为 ×100%=91.8%,故答案为: 指示剂;91.8%。 【点睛】明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。 本题的易错点为(5),要理清楚测定POCl3的纯度的思路,注意POCl3~3HCl。 5.A 解析: (1).过滤 (2).烧杯、漏斗、玻璃棒(3).向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复2~3次(4).4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑(5).没有Cl-不能生成AgCl(或生成氮氧化物,污染空气)(6).Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O(7).4.3×1014 【解析】 【详解】 (1)①“操作I”得到溶液和固体,故为过滤;在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒; ②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是向过滤器内加蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复2~3次; (2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2,银元素和氧元素化合价升高,则氯元素化合价降低,根据氧化还原反应进行配平得反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑; 若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺点是没有Cl-不能生成AgCl、生成氮氧化物,污染空气; (3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置,以回收电极材料中的金属Ag。 则此电池的正极氧化银得电子产生银,电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O; (4)已知室温时,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K= = = = =4.3×1014。 【点睛】本题以光盘中的金属Ag为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系是解答的关键,题目难度不大,注意溶度积的计算及氧化还原反应的配平。 6.B 解析: BC 【解析】 【详解】A.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,X中只有连接氨基的为手性碳原子,故A错误; B.Y含有羧基和碳碳双键,具有乙烯和甲酸的结构特点,所有原子可能在同一平面内,故B正确; C.X含有酚羟基,可与氯化铁发生显色反应,Y含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成气体,则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y,故C正确; D.M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酚羟基形成的酯基,都可与氢氧化钠反应,则在NaOH溶液中,1molM最多可与6molNaOH发生反应,故D错误; 故答案为BC。 7.A 解析: A 【解析】 【分析】 标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol,假设金属均为+2价,金属总物质的量等于氢气物质的量,故混合金属平均摩尔质量为 =30g/mol,两种金属的混合物中平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大。 【详解】A项、Mg的摩尔质量为24g/mol,Al与盐酸反应表现+3价,假设Al为+2价时,摩尔质量为 ×27g/mol=18g/mol,两种金属的摩尔质量均小于30g/mol,不符合题意,故A错误; B项、Mg的摩尔质量为24g/mol,Zn的摩尔质量为65g/mol,二者的平均摩尔质量可以是30g/mol,符合题意,故B正确; C项、Al与盐酸反应表现+3价,假设Al为+2价时,摩尔质量为 ×27g/mol=18g/mol,n的摩尔质量为65g/mol,二者的平均摩尔质量可以是30g/mol,符合题意,故C正确; D项、Al与盐酸反应表现+3价,假设Al为+2价时,摩尔质量为 ×27g/mol=18g/mol,不Cu与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大,二者的平均摩尔质量可以是30g/mol,符合题意,故D正确。 【点睛】本题考查混合物反应的计算,试题充分考查了分析、理解能力及化学计算能力,注意明确金属与酸反应的实质,熟练掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法是解答关键。 第Ⅱ卷(非选择题,共45分) 8.C 解析: C 【解析】 【详解】A项、托盘天平称量物质准确度为0.1g,可称取11.5g食盐,故A正确; B项、量筒能够精确到0.1mL,可量取12.4mL盐酸,故B正确; D项、用广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值,不能为3.6,故C错误; D项、滴定管的准确度为0.01mL,可量取21.20mLNaOH溶液,故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查化学实验基本操作,注意对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况,依据
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