最新版中考化学实验探究试题真题汇编精粹精确排版+中考真题+难题集锦.docx
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最新版2019中考化学实验探究试题真题精粹
以下是2019年各地市中考化学实验探究试题真题精选部分试题!
1.【2019年北京市】如图“黑面包”实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验,根据前2min的现象对实验效果进行评分。
记录如下:
表1实验记录。
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
【处理数据】分析表1,计算效果得分均值,结果如下:
表2效果得分均值
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。
【解释与结论】
(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了_______________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)推测放出的气体含SO2,从元素守恒角度说明理由:
__________________________________________________。
(3)实验6中,a为____________mL。
(4)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、___________滴水和50℃。
【反思与评价】
(5)表2中,22℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是______________________。
(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有_________________________。
2.【2019年福建省】t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是
A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
3.【2019年河北省】兴趣小组在课外实验中意外发现:
将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。
小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ:
反应产生的气体是什么?
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且反应物中含有_________________三种元素,作出如下猜想:
①氢气;②二氧化碳;③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中,按如图1所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。
说明猜想①正确。
(1)反应装置A应选用图2中的_______________(填写序号)。
(2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。
为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。
你的改进方案是_________________________。
探究Ⅱ:
快速产生气体的原因是什么?
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气:
Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO32−外,还有OH−。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。
G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是CO32−而不是Na+、OH−促进了镁与水的反应。
(1)G中实验的作用是___________。
(2)试剂X是_________________。
探究Ⅲ:
反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。
试剂Y及实验现象为________________,该反应的化学方程式为________________________________。
反思交流:
有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。
4.【2019年安徽省】某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:
铝比铜________________(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
__________________________________________________。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
【提出假设】假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水;②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知,假设_________________不成立;由实验2可知,沉淀中不含________________。
假设三___________________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是_________________________。
注意:
若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
−
镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成
镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
__________________________________________________________________________________________。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
5.【2019年吉林省】教育部从2018年开始,要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。
某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
Ⅰ.活动探究
(1)学会识图分拣垃圾:
下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是_____________(填字母序号)。
A.塑料瓶B.果皮C.碎瓷片
(2)学会检验有害气体:
含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入____________________溶液中,有白色沉淀生成即可。
Ⅱ.实验探究:
【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉?
【查阅资料】
(1)废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。
(2)镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体。
在化合物中通常表现为+2价。
(3)碳酸镉(CdCO3)、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体、难溶于水。
【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4)溶液,用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属反应
取少许溶液于试管中,加入足量的Zn粉,充分反应。
_________________________
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中,加入足量的NaOH溶液,充分反应。
产生白色沉淀
用化学方程式表示为_________________________。
与盐反应
取少许溶液于试管中,加入足量的_________溶液,充分反应。
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4。
【回收处理】
实验结束后,将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热,进而再制得镉。
【交流反思】
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义______________________(答一点即可)。
6.【2019年广西贵港市】某化学兴趣小组在学习金属知识后,对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣,并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
【提出问题】金属钙能否与水反应?
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中,钙粒与水剧烈反应,四处游动,产生气泡,溶液出现浑浊,用手触摸烧杯外壁,感觉发热。
反应结束放置一段时间后,溶液变澄清,往烧杯中滴入无色酚酞试液,溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应。
经进一步检验,产生的气体能燃烧。
请写出钙与水反应的化学方程式__________________________________________________。
【交流与反思】反应结束放置一段时间后,溶液变澄清的原因是____________________________。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应,生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中,按如图所示装置进行实验(装置气密性良好,装置A、B、C中药品足量,实验操作正确):
【实验数据记录】充分反应后,产物被完全吸收,A装置增重0.9g,B装置增重2.2g
【分析与结论】该包干燥剂的成分有_________________________(填化学式),其中Ca(OH)2的质量为_________________g。
【反思与拓展】
①停止加热后,需要通入N2一段时间的目的是___________________________________________________________________________。
②若没有C装置,会导致含量测定结果偏小的成分是____________________。
7.【2019年广东省】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】
(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2;
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质
Ⅱ._________________________
Ⅲ.CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。
制备CO2的化学方程式为__________________________________________________。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中,加入
_____________溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
(2)
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
_________________________
猜想Ⅱ不成立。
(3)
将气体通入盛有_____________溶液的试管中,再加稀硝酸。
_________________________
猜想Ⅲ成立。
反应方程式为_________________________。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________________。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是_________________________(写一点)。
8.【2019年青海省西宁市】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1:
Na2SO4、NaCl;
猜想2:
Na2SO4、NaCl和______________;
猜想3:
Na2SO4、NaCl和H2SO4;
猜想4:
Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是_________________________(用化学方程式表示)。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液
_________________________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉
_________________________
请写出方案二中有关反应的化学方程式_______________________________________________。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
9.【2019年黑龙江省哈尔滨市】工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。
某同学取电解后的溶液进行如下探究:
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么?
【猜想假设】
(1)NaOH、NaCl
(2)NaOH
【实验探究】取电解后的溶液,进行如下实验:
【收集证据】实验1的反应现象为
(1)____________________,实验2发生反应的化学方程式为
(2)_______________________________________。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3)____________________。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4)____________________。
在滴加过量稀硝酸的过程中,下图中①表示的是(5)______________(填符号),②表示的是(6)_______________(填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到:
上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7)____________________的形式,通过一种(8)____________________的方式而发生的复分解反应。
10.【2019年甘肃省天水市】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)上述反应中无现象的为_______________(填字母序号,下同),有白色沉淀出现的是____________;B试管中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【假设与猜想】猜想一:
NaCl
猜想二:
NaCl和CaCl2
猜想三:
NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四:
_________________________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中,滴加适量_________________________
_________________________
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在____________
11.【2019年重庆市A】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】
1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体;
2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl−。
根据资料,小李可排除的气体为_________________。
【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含___________________。
(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了如图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为
__________________________________________________。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验:
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为__________________。
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到__________________(填序号)的现象。
A.实验一B.实验二C.实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=_____________________(用m2和m3表示)。
12.【2019年陕西省】一种自加热食品包装中加热包的成分有:
生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。
使用时需向加热包加水,课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验:
(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是_________________________。
(用化学方程式表示)
(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体,学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分进行探究。
【作出假设】假设一:
只有H2,假设二:
只有CO2,假设三:
H2和CO2。
【实验验证】小明同学设计如图2实验,对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设________不成立。
②丁中出现_________________________的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是_________________________。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在___________________。
【总结反思】通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
A.加热包应密封防潮保存
B.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭
C.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是________(填字母)
13.【2019年江西省】化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:
【问题与猜想】亚硫酸不稳定,为什么红色液体微热后不变为紫色?
其原因可能为:
猜想1:
加热不够充分
猜想2:
与空气中的氮气有关
猜想3:
与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示,先通入适量的SO2,然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入氮气,最后用酒精灯微热
_________________________
4
如图二所示,先通入适量的SO2,再改通入___________________,最后用酒精灯微热
_________________________
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是:
H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸,进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近刚降到地面的雨水水样,用pH计测得每隔十分钟数据如下表:
测定时间
5:
05
5:
15
5:
25
5:
35
5:
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
(1)分析表中数据,5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有_________________________。
(2)实验社团提出一种处理废气的方案如右图,利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________。
14.【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是_____________________________。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:
只含有NaOH;
猜想二:
含有NaOH、Na2CO3;
猜想三:
含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中
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