沪教版初中化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题解析版.docx

沪教版初中化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题解析版.docx

《沪教版初中化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版初中化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

沪教版初中化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题解析版

第五章《金属的冶炼与利用》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）

A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色

D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

2．铁片在下图中所示的四支试管中（液体表示蒸馏水，D中的铁为纯净的铁，其它铁片为生铁），其中最容易生锈的是（）

3．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D．加热一定质量的氯酸钾

4．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（）

A．海水﹣纯净物B．纯碱﹣碱

C．碳酸氢钠一酸D．铁一金属单质

5．联合国卫生组织经过严密的科学分析认为，我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）

A．价格便宜B．升热和退热都慢，保温性能好

C．烹饪的食物中留有铁元素D．铁中含有机物必需的碳元素

6．下列关于防锈措施不合理的是（）

A．菜刀洗净晾干B．铁制防盗门喷油漆

C．洗净铁制品表面的油膜D．门把手镀保护金属

7．下列几种情况下，容易生锈的顺序是（）

A、①②③④B、①④③②C、①③②④D、②③①④

8．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）

A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．用肥皂水区分硬水和软水

C．油锅着火用锅盖盖灭D．用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈

9．下列做法易使金属被腐蚀的是（）

A．用过的菜刀擦干B．铝锅盛放酸菜

C．铁护栏涂上油漆D．自行车钢圈镀铬

10．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是：

（）

A．回收废旧金属有利于节约金属资源B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同

C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．生铁和钢的性能完全相同

11．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（）

A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污

B．磷燃烧能产生白烟，用于制作烟幕弹

C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝

D．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀

12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

13．分析下列实验图像，得到的结论正确的是（）

A．图1：

双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．图2：

某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数

C．图3：

分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况

D．图4：

溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等

14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

B．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸

D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

15．下列实验设计能达到目的是（）

二、填空题

16．日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它们是一种重要的化工催化剂。

通常情况下，铱是银白色固体金属，熔点为2410℃，沸点为4130℃，密度为22.42g/㎝³。

金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。

铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。

阅读上述材料，请回答下列问题。

（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：

①__________________________________________；

②___________________________________________.

（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式：

__________________________________.

17．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示

①铝镓合金与水反应的化学方程式为：

该反应属于反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

②太阳能电池电解氧化铝的过程中将能转化为能；

③该流程中可以循环使用的物质是．

18．用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K2FeO4．流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体B的成分是_____________（用化学式表示）；反应①后经过__________操作可分别得到固体B和溶液A．

（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是__________．

（3）请写出反应②的化学方程式___________________________．

（4）如果所得净水剂K2FeO4的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为____kg．

19．实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气。

在实验室可用下图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气。

其回答下列有关问题：

（1）装置A中反应的化学方程式

为：

。

（2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）：

→→；其中C装置的作用是：

。

.

（3）收集干燥的氢气应选择的方法是：

___（填“排水集气法”、

“向上排空气法”、“向下排空气法”中之一）。

（4）用装置A制氧气的化学方程式为：

。

20．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。

请回答下列问题：

（1）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；

（2）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？

II．实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca（OH）2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；

（2）图中装置C、D的作用分别是、；

（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为；

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。

将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：

a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：

①Fe3O4；②③。

（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

玻璃管质

玻璃管及其中固体的质量

装置F及其中物质的总质量

反应前

28.20g

33.00g

300.0g

反应后

32.84g

300.4g

根据上述数据，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。

（写出计算过程）

三、实验题

21．小明同学学习了金属的化学性质后，想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】①可能与硫酸的质量分数有关

②可能与锌的形状有关

【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数

（均取20ml）

锌的形状

（均取1g）

氢气的体积（ml）

（均收集3分钟）

①

20%

锌粒

31.7

②

20%

锌片

50.9

③

30%

锌粒

61.7

④

30%

锌片

79.9

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。

【提出问题】（4）结论是。

22．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。

在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。

于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。

测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度

反应开始时酸

溶液的温度

反应开始到2分钟产生的气体体积

反应结束共产生气体体积

5%

20℃

10mL

60mL

10%

20℃

19mL

118mL

15%

20℃

28mL

175mL

5%

35℃

28mL

60mL

10%

35℃

72mL

118mL

15%

35℃

103mL

175mL

（1）分析实验数据得出：

一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。

（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。

请分析原因。

。

四、计算题

23．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10g黄铜，加入足量的100g稀硫酸，反应后烧杯及剩余物质的总质量为109.8g。

（1）反应生成氢气的质量是_________g。

（2）则黄铜中铜的质量分数是_________？

（写出计算过程）

24．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。

在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

（1）反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?

（精确到0.1％）______

（2）钢的类型分为：

含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。

（3）有同学提出：

灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是__________________。

参考答案

1．B

【解析】试题分析：

将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色。

故选B．

考点：

变化的现象

2．A

【解析】

试题分析：

铁片生锈的条件是：

同时和水及其氧气接触。

故选A．

考点：

铁生锈的条件

3．A

【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；

C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；

D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。

解：

A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；

C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；

D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。

故选A。

点睛：

常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

4．D

【解析】

试题分析：

海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质。

故选D。

考点：

物质的分类

5．C

【解析】解；铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，为了摄入足量的铁元素来满足人体需要，所以推广使用铁锅；与生铁中含碳无关；价格和导热性也并非主要原因．故选C．

【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一．

6．C

【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A.菜刀洗净晾干，可以保持干燥，有利于防锈，正确；B.铁制防盗门喷油漆，可以隔绝氧气而防锈，正确；C.洗净铁制品表面的油膜，易导致金属与氧气、水接触更充分，而更易锈蚀，错误；D.门把手镀保护金属，可以隔绝氧气而防锈，正确。

故选C。

7．B

【解析】①号有盐可以加快铁的锈蚀，④号既有水又有空气所以很容易生锈，③号有空气，水分少，所以很长时间才会生锈，②号不与空气接触不会生锈

8．A

【解析】A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故A错误；

B、硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡，可用肥皂水区分硬水和软水，故B正确；

C、油锅着火用锅盖盖，能隔绝空气而灭火，故C正确；

D、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故D正确．

故选：

A．

【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改．

9．B

【解析】A、用过的菜刀擦干能与水隔绝，不容易生锈．B、显酸性的物质能促进金属生锈．C、铁护栏涂上油漆能使铁与水和氧气隔绝，不容易生锈．D、自行车钢圈镀铬能使铁与水和氧气隔绝，不容易生锈．故本题选B．

10．D

【解析】

试题分析：

生铁和钢均属铁合金，但是它们的含碳量不同，生铁中的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%。

故选D。

考点：

金属和金属材料

11．D

【解析】A、洗洁精具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴易于洗涤，故A正确；

B、磷燃烧时会产生大量的白烟，可以用于制作烟幕弹，故B正确；

C、钨的熔点很高，可以用于制作白炽灯丝，故C正确；

D、铝在空气中表面易形成氧化铝保护膜，而铁生锈生成的铁锈是疏松多孔的结构，易于吸水，加快铁的锈蚀，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

12．B

【解析】A、向等质量的锌、铁中分别加入稀盐酸，开始酸全部参加反应，故生成氢气的量相等，最终金属全部参加反应，则镁产生氢气的量大于铁，故错误；

B、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钙又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7，故正确；

C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

D、硫酸应该和硝酸钡立即产生硫酸钡沉淀，并且不溶于酸，因此起点应该是0，故错误。

13．C

【解析】

试题分析：

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误，B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C、根据化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn与H2的质量关系为65:

2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe与H2的质量关系为56:

2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确，D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C

考点：

图像题的解答

14．C

【解析】A.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体时，溶质质量增多，溶质质量分数变大，当溶液饱和以后，再加入KNO3固体，溶质质量不再增多，溶质质量分数不再变大，正确；B.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，首先氢氧化钡溶液与硝酸发生中和反应，2HNO3+Ba（OH）2==Ba（NO3）2+2H2O，当硝酸反应完以后，Ba（OH）2+CuSO4==BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故一开始不生成沉淀，正确；C.等质量的金属镁和铝与等质量且质量分数相等的足量稀硫酸反应，Al与稀硫酸反应生成的氢气质量多，错误；D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，

CaO+2HCl==CaCl2+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

5611174111

氧化钙与稀盐酸反应生成的氯化钙质量多，正确。

故选C。

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

15．B

【解析】

试题分析：

A、根据二氧化碳能溶于水及碳酸的酸性证明方法分析。

将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，应该通过加入紫色的石蕊试液变成红色证明，故不能达到实验目的；B、根据高低蜡烛熄灭的顺序分析二氧化碳的物理性质和化学性质分析。

高低不等的蜡烛熄灭的顺序说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的性质，故能达到实验目的；C、要研究燃烧的条件，通过控制变量的方法做对比实验。

铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是否需要氧气，需要在盛热水的烧杯里放适量的红磷，故不能达到目的；D、证明铁生锈的条件，还缺少一个没有水存在的对比实验。

铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验只能说明铁在水中不易生锈，应补充一个铁钉不与水接触的实验即在干燥的空气中，故不能达到实验目的，故选B。

考点：

考查化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件

【答案】

（1）①金属铱的密度比铁大；②金属铱的硬度比铁大；

（2）

【解析】

试题分析：

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括色、态、味、硬度、密度、熔沸点等，化学性质是物质在发生化学变化时表现出来的性质，铱在空气中和氧气能发生氧化反应就是铱的化学性质。

（1）铁的密度是7.8g/㎝³，铱的密度比铁大的多；纯铁质软，而铱硬而脆；

（2）已知金属铱的化学式，铱在空气加热生成二氧化铱，根据二氧化铱的名称可以写出其化学式，再根据化学方程式的书写方法即可写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学反应方程式。

考点：

物质的物理性质；化学方程式的书写

17．①2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑，置换；

②电，化学；③铝镓合金．

【解析】①铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；

②太阳能电池电解氧化铝的过程中将电能转化为化学能；

③观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用．

【点评】本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力．

18．Cu、Fe过滤分解反应FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO45.6

【解析】

（1）根据过量铁粉与硫酸铜溶液的反应分析固体B的成分；根据过滤的原理及操作过程分析解答；

（2）根据发生的反应及反应的特点，分析没有涉及的反应类型；

（3）根据发生的反应写出反应的化学方程式；

（4）根据反应的关系解答。

解：

（1）由反应流程可知，过量铁粉与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu、Fe的混合物；反应①后得到固体B和溶液A。

故进行的操作是过滤；

（2）由反应流程可知，反应①是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应；反应②是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，属于复分解反应；反应③是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3，属于化合反应。

故反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是：

分解反应；

（3）反应②的化学方程式：

FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；

（4）根据分析可知，K2FeO4中铁元素的质量来自参加反应的铁的质量。

设参加反应的铁的质量为x。

Fe~K2FeO4

56198

x19.8g

x=5.6kg。

19．

（1）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

（2）A→C→B;除去氯化氢气体

（3）向下排空气法；2H2O2===2H2O+O2↑

【解析】解：

（1）已知反应物盐酸和金属锌，可以书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）制取干燥的氢气时，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气．所以顺序为A→C→B．

（3）若要收集干燥的氢气，用浓硫酸吸收水蒸气后，在进行收集．

故答为：

（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）A→C→B    吸收氯化氢气体 （3）制出的气体通入浓硫酸后，再收集．

20．I．

（1）提供热源，维持炉温

（2）2857t

II.

（1）丁；

（2）证明

是否已经除尽；吸收水分（或干燥）

（3）

；

（4）缺少尾气处理装置

（5）

；

和

（6）

；

【解析】I．

（1）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦