陕西省榆林市届高三高考线上模拟测试化学试题解析版.docx
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陕西省榆林市届高三高考线上模拟测试化学试题解析版
榆林市2020届高考线上模拟测试试题
(化学)
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本大题共14个小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。
)
1.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒,下列说法错误的是( )
A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O
B.用“84消毒液”进行消毒时,消毒液越浓越好
C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料--聚丙烯材质,聚丙烯属于高分子
D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
2.下列关于古籍中的记载说法正确的是( )
A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“以火烧之,紫青烟 起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应
B.氢化钙的电子式是:
Ca2+[:
H]2-
C.目前,元素周期表已经排满,第七周期最后一种元素的原子序数是118
D. 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B. 某温度下,将 1molCl2通入足量水中转移电子数为NA
C.常温常压下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D.室温下,1LpH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
4.下列说法正确的是( )
A.Fe3+、SCN-、NO3-、Cl-可以大量共存
B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀,该碱一定是Ca(OH)2
C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体
D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为:
Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,其中X原子的质子总数与电子层数相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
Z<Y<W<Q
B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物
C.非金属性:
W<Q,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性:
W<Q
D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质
6.洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂,如图是洛匹那韦的结构简式,下列有关洛匹那韦说法错误的是( )
A.在一定条件下能发生水解反应
B.分子中有四种含氧官能团
C.分子式是 C37H48N4O4
D. 分子间可形成氢键
7.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响,可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图,闭合开关K之前,两个Cu电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误的是( )
A. 循环物质E为水
B. 乙池中Cu电极为阴极,发生还原反应
C. 甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 若外电路中通过1mol电子,两电极的质量差为64g
8.下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向3mL0.1mol/L的AgNO3 溶液中先加入4-5滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴加4-5滴0.1mol/L的NaI溶液
先出现白色沉淀后出现黄色沉淀
Kspp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
将某气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该气体是SO2
C
用pH计测定等浓度的Na2CO3 和NaClO溶液的pH
后者pH比前者的小
非金属性:
Cl>C
D
将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3 溶液中
溶液变蓝
氧化性Fe3+>Cu2+
A.AB.BC.CD.D
9.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析不合理的是( )
A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
C.在催化剂b表面形成氮氧键时,涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于表:
下列有关叙述正确的是( )
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应△S>0、△H>0,所以该反应在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D. 根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64×10-8(mol•L-1)3
11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如图:
下列说法正确的是( )
A.物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应
B.lmol物质a能与3molH2反应,且能在浓硫酸中发生消去反应
C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰
12.常温下,用0.1mol•L-1 盐酸滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2A溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.Ka2(H2A)的数量级为:
10-9
B.当 V=5 时:
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cl-)
C.NaHA 溶液中:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.c点溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
13.利用电解法制取Na2FeO4 的装置图如图所示,下列说法正确的是(电解过程中温度保持不变,溶液体积变化忽略不计)( )
A.Y是外接电源的正极,Fe电极上发生还原反应
B.Ni电极上发生的电极反应为:
2H2O-4e-═O2↑+4H+
C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中OH-由B室进入A室
D.电解后,撤去隔膜,充分混合,电解液的pH比原来小
14.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂,某学习小组利用图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠,已知:
2NO+Na2O2═2NaNO2,2NO2+Na2O2═2NaNO3;NO能被酸性高猛酸钾氧化为NO3-.下列说法正确的是( )
A.可将B中的药品换为浓硫酸
B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2
C.开始滴加稀硝酸时,A中会有少量红棕色气体
D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第15题~第17题为必考题,每个试题考生都
必须做答。
第18题~第19题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(3题,共43分)
15.二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2 部分性质的装置,如图1所示。
(1)仪器A的名称______,导管b的作用______。
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率,则装置乙中加入的试剂是______。
(3)①实验前有同学提出质疑:
该装置没有排空气,而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。
请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式______。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因,进行新的实验探究。
实验操作及现象见表。
序号
实验操作
实验现象
1
向10mL1mol•L-1 的Na2S溶液中通O2
15min后,溶液才出现浑浊
2
向10mL1mol•L-1 的Na2S溶液中通SO2
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知:
该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。
你认为上表实验1反应较慢的原因可能是______。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法,其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为SO2 吸收液在SO2 吸收的同时用0.0010mol•L-1KIO3标准溶液进行滴定,检测装置如图2所示:
[查阅资料]①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O═8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是______。
(5)实验一:
空白试验,不放样品进行实验,5min后测得消耗标准液体积为V1mL
实验二:
加入1g样品再进行实验,5min后测得消耗标准液体积为V2mL
比较数据发现V1 远远小于V2,可忽略不计V1。
测得V2的体积如表
序号
1
2
3
KIO3 标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______。
16.NOx 的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2 和NO
Ⅰ.
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。
例如:
a.CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
①这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是:
______。
②有利于提高NOx的平衡转化率的反应条件是:
______(至少答一条)。
③在相同条件下,CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H2=______kJ/mol
(2)为了提高CH4 和NO转化为N2 的产率,种学家寻找了一种新型的催化剂。
将CH4 和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中,测得N2 的产率与温度的关系如图1所示,OA段N2 产率增大的原因是______。
AB段N2 产率降低的可能原因是______(填标号)
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多
(3)N2 的产率与
的关系如图2所示,由图可知
最佳约为______。
Ⅱ.有人利用反应2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol对NO2 进行吸附。
在T℃下,向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2 气体,如图为不同压强下上述反应经过相同时间,NO2 的转化率随着压强变化的示意图。
用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T℃、1100KPa时,该反应的化学平衡常数Kp=______(计算表达式表示);已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
17.氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路,制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示,回答下列问题。
(1)“氧化”步骤发生的离子方程式为:
______,使用双氧水作氧化剂优点为:
______。
(2)“热分解”得到的产物除了氧化铝外,还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(3)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,“热分解”步骤中,其各温度段内受热“失重计算值(失重计算值(%)=
×100%)如表所示:
温度区间(℃)
18→190
190→430
430→505
505→900
失重计算值(%)
39.20
7.80
13.00
26.00
通过上述数据经粗略计算可判断,在______温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。
(4)“结晶”步骤中常采用的操作是______
(5)该流程中常使用过量的工业硫酸铵,利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解,这样做的目的是:
______。
(6)通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全,试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=______(保留一位小数,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg5=0.7)。
二)选考题(共15分,请考生从给出的2道化学题中任选一题做答)
18.(15分)【化学—选修3物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素,核电荷数依次增大,其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。
X为非金属元素,且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,Z的次外层电子数是最外层电子数的
,W原子的s电子与p电子数相等,Q是前四周期中电负性最小的元素,R的原子序数为29.回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中,中心原子采取______杂化。
(2)化合物XZ与Y的单质分子互为______,1molXZ中含有π键的数目为______。
(3)W的稳定离子核外有______种运动状态的电子。
W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高,其原因是:
______。
(4)Q的晶体结构如图:
,则在单位晶胞中Q原子的个数为______,晶体的配位数是______。
(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为______;Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为______cm.(只写计算式)
19.盐酸阿比朵尔,适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020年入选新冠肺炎试用药物,其合成路线如图:
回答下列问题:
(1)有机物A中的官能团名称是______和______。
(2)反应③的化学方程式:
______。
(3)反应④所需的试剂是______。
(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是______、______。
(5)I是B的同分异构体,具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出具有六元环结构的有机物I的结构简式______。
(不考虑立体异构,只需写出3个)
(6)已知:
两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β-羟基酯的反应称为酯缩合反应,也称为Claisen(克莱森)缩合反应,如:
设计由乙醇和
制备
的合成线路______。
(无机试剂任选)
解析版
1.【答案】
B
【解析】
解:
A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O、N,新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O,故A正确;
B.消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,用“84消毒液”进行消毒时,消毒液不是越浓越好,应稀释后使用,故B错误;
C.3M专有高效过滤材料--聚丙烯材质,聚丙烯是丙烯发生加成聚合反应生成的高分子化合物,属于高分子,故C正确;
D.不去人群聚集处、勤洗手,阻断传播源,可预防新型冠状病毒,故D正确;
故选:
B。
A.新冠病毒成分为蛋白质;
B.消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用;
C.相对分子质量大于一万的有机物为高分子化合物;
D.提高防范意识,阻断病毒传染。
本题考查了有机物组成、结构和性质应等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
2.【答案】
C
【解析】
解:
A.鉴别 KNO3 和 Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应 为黄色,钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色,是利用了焰色反应,故 A 错误;
B.CaH2是离子化合物,阴离子是H-,CaH2的电子式为[:
H]-Ca2+[:
H]-,故B错误;
C.各周期容纳元素种数可知,第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故C正确;
D.纳米碳酸钙是纯净物,可以是胶体分散质微粒,故D错误;
故选:
C。
A.钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色;
B.CaH2是离子化合物,阴离子是H-;
C.118号元素的原子结构中含7个电子层、最外层电子数为8;
D.胶体是分散质在分散剂中形成的混合物。
本题考查了电子式书写、胶体组成、周期表结构、分散系的分析判断等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
3.【答案】
C
【解析】
解:
A、乙烷所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,故A错误;
B、氯气和水的反应为可逆反应,故1mol氯气和水反应后转移的电子数无法计算,故B错误;
C、葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O,故3g混合物中CH2O的物质的量为0.1mol,故含原子为0.4NA个,故C正确;
D、室温下,pH=13的碱液中氢氧根浓度为0.1mol/L,故1L此溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol,个数为0.1NA个,故D错误。
故选:
C。
A、乙烷所处的状态不明确;
B、氯气和水的反应为可逆反应;
C、葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O;
D、室温下,pH=13的碱液中氢氧根浓度为0.1mol/L。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.【答案】
D
【解析】
解:
A、Fe3+和SCN-发生络合反应得到红色溶液,则Fe3+、SCN-不可以大量共存,故A错误;
B、通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Ca(OH)2还有Ba(OH)2等,故B错误;
C、NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,只有白色沉淀Al(OH)3,无气体生成,故C错误;
D、少量的Mg(HCO3)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,则按照1:
2反应,2个HCO3-中和2个OH-,1个Mg2+沉淀2个OH-,2个Ba2+与2个CO32-产生2个BaCO3,则子方程式为:
Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D正确;
故选:
D。
A.Fe3+和SCN-发生络合反应得到红色溶液;
B.通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Ca(OH)2还有Ba(OH)2等;
C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠;
D.少量的Mg(HCO3)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,则按照1:
2反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钡、水。
本题考查离子反应,涉及离子共存、实验现象和离子方程式书写等考点,为高考的热门考点,明确反应的实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响。
5.【答案】
B
【解析】
解:
根据分析可知,X为H,Y为O,Z为Na,W为S,Q为Cl元素。
A.Y、Z、W、Q 所形成的简单离 子分别为O2-、Na+、S2ˉ、Clˉ,其中,O2-与Na+、S2ˉ与Clˉ的电子层结构完全相同,电子层结构完全相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:
Na+<O2-<Clˉ<S2ˉ,故A错误;
B.O能分别与 H、Na、S 形成化合物双氧水、过氧化钠、二氧化硫,它们均具有漂白 性,故B正确;
C.非金属性:
S<Cl,酸性:
H2S<HCl,但二者并不具有因果关系,故C错误;
D.Z与Q形成的化合物为NaCl,电解 NaCl 溶液可得 NaOH、氢气和氯气,不能得到金属 Na,制取Na需要通过电解熔融NaCl,故D错误;
故选:
B。
短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X原子的质子总数与电子层数相等,可推知X为H;Y、W同主族,且Y、W形 成的一种化合物甲是常见的大气污染物,则Y为O,W为S,进而可知Q 为Cl;X与Z同主族,且原子序数Z大于Y、小于W,则Z为Na,据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
6.【答案】
C
【解析】
解:
A.洛匹那韦分子中存在肽键,在一定条件下能发生水解反应,故A 正确;
B.洛匹那 韦分子中含有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团,故B正确;
C.洛匹那韦分子中有 5 个 O 原子,分子式为 C37H48N4O5,故C错误;
D.洛匹那韦分子中含有 N-H 和 O-H,所以分子间可形成氢键,故D 正确;
故选:
C。
该有机物中含有氨基、肽键、苯环和醇羟基、醚键,具有氨、二肽、苯、醇和醚的性质。
本题考查有机物结构和性质,侧重考查分析判断及知识综合运用能力,明确官能团及其性质关系、正确判断分子中官能团是解本题关键,知道氢键形成原理,题目难度不大。
7.【答案】
B
【解析】
解:
A.电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发,分离为CuSO4浓溶液和水,循环物质为水,故A正确;
B.装置为原电池反应,乙池中Cu电极为负极,发生氧化反应,故B错误;
C.甲池中的铜电极为原电池正极,溶液中铜离子得到电子析出铜,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故C正确;
D.右边Cu电极为原电池负极,发生氧化反应,左边Cu电极为正极,当电路中通过1mol电子,左边电极增加32g,右边减少32g,两个电极质量差变为64g,故D正确;
故选:
B。
由硫酸根离子的移动方向可知右边Cu电极为原电池负极,发生氧化反应,左边Cu电极为正极,当电路中通过1mol电子,左边电极增加32g,右边减少32g,两个电极质量差变为64g,电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发,分离为CuSO4浓溶液和水后,再返回浓差电池。
本题考查了原电池原理、电极反应和电极判断、注意浓差电池的工作原理,掌握基础是解题关键,题目难度中等。
8.【答案】
D
【解析】
解:
A.硝酸银过量,均为沉淀生成,由现象不能比较Ksp大小,故A错误;
B.气体可能为二氧化硫或氯气等,均可使品红溶液褪色,则气体不一定为二氧化硫,故B错误;
C.pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH,可比较HClO与碳酸氢根离子的酸性,不能比较碳酸与HClO的酸性,且由最高价含氧酸的酸性比较非金属性,故C错误;
D.Cu与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸铜,溶液变蓝,可知氧化性 Fe3+>Cu2+,故D正确;
故选:
D。
A.硝酸银过量,均为沉淀生成;
B.气体可能为二氧化硫或氯气等;
C.pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH,可比较HClO与碳酸氢根离子的酸性;
D.Cu与铁离子发生氧化还原反应。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、盐类水解、实验技能为解答关键,侧重分析与实验能力的考查,
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