新版粤教版九年级化学下册 62 金属的化学性质第二课时导学案.docx
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新版粤教版九年级化学下册62金属的化学性质第二课时导学案
6.2金属的化学性质
一、学习目标:
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题;
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进
行简单的判断。
【课前预习】
1.许多金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度,是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应,只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前,金属与酸反应就越
,产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应,排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式:
①铁和稀盐酸:
②镁和稀盐酸:
③锌和稀硫酸:
④铝和稀硫酸:
⑤铁和硫酸铜:
⑥铜和硝酸银:
4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术,利
用与发生的置换反应的原理来冶炼金属,并一直沿用至今。
【情境导入】
地壳中含量最多的金属是______,但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能,导致现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多,这其中除了开采技术问题外,还有什么原因?
二、自主探究:
知识点四:
金属活动性顺序
【归纳小结】金属活动顺序表
1.金属活动顺序表(请根据金属活动性依次写出元素符号)
:
2.规律:
⑴在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,______________
⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意:
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后,盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强,与化合物溶液的反应比较复杂,一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】
1.谐音记忆:
2.四段记忆:
⑴钾、钙、钠(金属活动性很强,一般不用于与酸反应制氢气)→
⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气,常用的是锌)→
⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢,一般不用于制氢)→
⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱,不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金、银、铂(“白金”)活动性很弱一般不易与其它物质反应,常用作做首饰。
)
【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题:
1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答:
⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液(配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰)的原因(用化学方程式表示):
即:
(属于反应)
⑵验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是
⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息?
2.性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光,其反应原理(用化学方程式来表示);铝常用来制做“铝合金门窗”,原因是。
3.“祥云”火炬长72厘
米,重985克,在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计,十分轻盈。
制作流程:
a、在金属表面上镀一层防酸材料;
b、在防酸材料上刻出“祥云”图案;
c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属;
d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答:
⑴制作火炬的金属可选用合金(选填”铝”、“铁”或“银”)
⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的?
【小结】
从“问题1~问题3”分析可知“金属的化学性质”是:
①
②
③
【例题解析】
一、关于金属与酸的反应
[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示,判断:
1.产生H2质量最多的是2.活动性最强的金属是
3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时,最先用完的一种物质是
思考:
通过该题你获得了哪些信息?
二、关于金属跟盐溶液的反应
[例2]某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:
①Fe、CuSO4溶液、Ag;②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液;③Fe、Cu、AgNO3溶液;
④Fe、Cu、稀盐酸、AgCl;⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
认为可行的方案是________(填序号)并说明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中,加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化。
据此,你认为下列结论正确的是()
(提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
C.滤液中一定含有H2SO4,也可能含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4,也可能含有CuSO4和H2SO4
思考:
通过[例2][例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律?
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【回顾反思】想想你有哪些疑惑?
还有什么知识想进一步探究?
三、自我测评
【课堂练习】
1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有发生反应。
据此判断,三种金属的活动性顺序是()
A.甲>铜>乙B.铜>甲>乙C.乙>铜>甲D.甲>乙>铜
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
3.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是()
A.铁B.镁C.银D.铜
4.有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y不反应;如果把y和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y表面有银析出,而z没有变化。
根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()
A
.X>y>ZB.X>Z>yC.Z>y>XD.Z>X>y
5.比较铜和银的金属活动性强弱,可选用的药品是()
A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸锌溶液D.硝酸汞溶液
6.请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
(1)银和稀硫酸
(2)铁和硫酸锌溶液
(3)铜和硝酸银溶液
(4)镁和氯化银
(5)铝和硫酸亚铁溶液
(6)锌和硝酸汞溶液
7.第二次世界大战时丹麦沦陷,著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物)把金质奖章溶解:
Au+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O,并保存在一个容器中。
战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。
这个反应属于基本反应类型中的 。
8.沈括在《梦溪笔谈
》中提到:
信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水熬煎,得到一种兰色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答:
(1)此晶体的化学式为 ,
(2)熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质,其原因是 。
9.除去括号中的杂质(用化学方程式表示)
⑴Cu(Zn)
⑵ZnSO4(CuSO4)
【中考直通车】
10.现有下列六种物质①K2O②CaO③Na2O④MgO
⑤X⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的,请推断并写出X的化学式。
11.将X、Y、Z三种金属,若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应;若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后,在X表面有银析出,而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y
12.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸
13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是()
A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
14.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原
子质量N>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【拓展延伸】
15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,分反应后过滤。
以下判断错误的是()
A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
16.下表是某种常见金属的部分性质:
色态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固
较软
2.70g/cm3
600.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中,可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题:
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 (填强或弱);
③请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成该表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
17.人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
⑴金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
⑵为探究锰与铁的金属
活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_____________和___________。
⑶将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的
镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
【作业】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列有关物质分类的说法正确的是()
A.石墨、塑料和橡胶都是绝缘体
B.冰、玻璃和铝都是晶体
C.食盐、纯碱和小苏打都是盐
D.酒精、甲烷和碳酸钠都是有机化合物
2.以下说法中正确的组合是()
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时,电能主要变为化学能
③在化合物中,各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中,“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后,溶液的pH=7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”,是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液.
A.②③B.①②⑤C.③④⑥D.①⑤⑦
3.图象能直观地反映某些科学规律,下列图象正确的是()
A.
电解水得到H2与O2质量关系
B.
向稀盐酸中加水,溶液的pH变化
C.
向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
D.
等质量的Mg和Fe与足量相同浓度的稀盐酸反应
4.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中阳离子全部是氢离子
B
堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
水能降低纸箱的着火点
C
曾青得铁则化为铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子间间隔变小
A.AB.BC.CD.D
5.区分下列各组物质的两种方法都合理的是()
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
分别加入肥皂水
观察颜色
B
硝酸铵和氯化钠
加碱研磨,闻气味
溶于水,观察是否吸热
C
黄金和黄铜(铜锌合金)
加入硫酸锌溶液
在空气中加热
D
二氧化碳和氮气
分别通入澄清的石灰水
分别伸入燃烧的木条
A.AB.BC.CD.D
6.下列四个图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.温度不变,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐
D.向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
7.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法:
①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A.①②B.②③C.②④D.③④
8.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是()
A.丁一定是化合物
B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
D.乙可能是这个反应的催化剂
9.在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是()
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Al和Cu
10.下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是()
A.冰生铁矿石
B.干冰氢气矿泉水
C.甲烷生石灰过磷酸钙
D.四氧化三铁铁高锰酸钾
11.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
钛元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是()
A.钛是一种金属元素B.核内中子数为22
C.元素符号为TiD.相对原子质量为47.87
12.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)
13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是:
A.在稀盐酸中:
Na+CO32-SO42-
B.在氯化钠溶液中:
NO3-Ca2+K+
C.在氢氧化钠溶液中:
H+Cu2+Cl-
D.在硫酸铜溶液中:
Na+Ba2+Cl-
14.实验室制取二氧化碳时,应选用的反应物是
A.大理石和稀盐酸B.大理石和浓盐酸
C.碳酸钠和稀盐酸D.大理石和稀硫酸
15.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表,下列说法不正确的是()
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
19.7
3.6
A.反应后密闭容器中M的质量为
B.该反应一定是化合反应
C.物质P一定是化合物
D.反应生成的N与Q的质量之比为87:
32
二、填空题
16.2016年是第47个世界地球日,今年的世界地球日中国主题为:
珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益,为提高效益,可以从以下几方面努力:
(1)在农业上,为了提高水的利用率,减少水的散失,采用如图1所示的几种灌溉方式中,对水的利用率最高的为_____方式,且因为株间未供应充足的水分,杂草不易生长,故而减少了除草用工,可见杂质与作物间的关系为_____关系.
(2)提倡用菜篮子买菜,少用、不用塑料袋,已知塑料袋容易燃烧,燃烧时产生有毒气体,其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯(C7H8),摄入该物质少量会导致失眠,吸入有呕吐等症状,下列关于甲苯说法正确的是_____
A甲苯分子由碳、氢两种元素组成B甲苯分子中碳、氢原子数比7:
8
C1个甲苯分子中含4个氢分子D甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水
(3)人类排放的温室气体加剧了温室效应问题,科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系(如图2):
根据上述关系图,下列说法正确的是_____(填序号).
A在化学反应后,催化剂的质量一定不变
B燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C二氧化碳也是一种重要的资源
D无机物和有机物可以互相转化
(4)为了保护地球,以下做法正确的是_____
A大量使用农药、化肥、使农作物增产
B焚烧树叶,减少垃圾的运输量
C加高烟囱,减少二氧化碳对环境的污染
D工业废气处理后再排放,保护大气
17.又到六月荔枝成熟的季节,九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝核进行野炊活动。
(1)小美吃了一颗荔枝,赞不绝口:
“真甜!
”荔枝“甜”,是因为荔枝中富含(填基本营养素名称)。
(2)东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息(如图),其中“铁、硒”是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。
(3)灵灵被蚊虫叮咬了,又痛又痒。
蚊虫分泌的乙酸呈酸性,她应该涂抹的是(填“食醋”或“牙膏”)。
(4)小美利用检验出彬彬家的井水是硬水,在日常生活中,将硬水转化为软水的常用方法是。
(5)野炊结束后,同学们用洗洁精来洗碗,是因为洗洁精对油污具有(填“乳化”或“溶解”)作用。
(6)他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄,并倒下了一片,都认为应该向稻田施用的复合肥是。
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.Ca3(PO4)2
D.KNO3
18.现有以下物质:
A淀粉B小苏打C稀盐酸D活性炭E石灰石。
请按要求填空(填字母):
(1)用于建筑材料的是________;
(2)能吸附冰箱的异味的是________;(3)为人类提供能量的是________;(4)蒸馒头时常用到的物质是________;(5)可用于金属表面除锈的是________。
三、简答题
19.请按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应:
______________;
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应:
________________。
20.菠萝(如图)是最近市场热销的水果之一,菠萝营养丰富,适宜生长在pH为5~6的土壤环境中,对于pH为5以下的土壤,经过改良后也可种植。
在菠萝生长过程中,为了提高菠萝的产量并防治病虫害,可施加一些磷酸二氢钾(KH2PO4)作根外追肥。
根据上述材料回答下列问题:
(1)成熟的菠萝果实含有甜味,这种甜味的营养素是________。
(2)改良pH为5以下的土壤为中性,通常使用的物质是________(填化学式)。
(3)磷酸二氢钾属于________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
四、实验题
21.根据提供的实验装置回答问题。
(1)写出实仪器名称:
a为_______;b为__________。
(2)实验室用B装置制取O2,发生反应的化学方程式为__________。
(3)实验室制取CO2的发生和收集装置是________(填字母序号),CO2通过E装置可观察到的实验现象是____________。
小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2,为了弄清其中道理,他可采取的科学态度和方法是_______(填数字序号)。
①置之不理②查阅资料③交流讨论④请教老师
(4)CO2能与NaOH发生反应
(实验过程)检查装置气密性。
如图所示连接好装置。
进行实验。
序号
操作步骤
实验现象
I
打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2、K3、K4,将20mL水注入锥形瓶F中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶F,打开弹簧夹K2
无明显现象
II
关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20mLNaOH溶液注入锥形瓶H中,关闭弹簧夹K4,振荡瓶H,打开弹簧夹K3
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
(实验分析)锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是_____________。
(实验反思)有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2与NaOH发生反应。
你对该观点的看法是________(选填“赞同”或“不赞同”),理由是____________。
五、流程题
22.某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如下:
(1)物体A的成分有___________;
(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________;
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________,若往溶液D中加入适量的氧化锌,可得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为_____________________________。
六、计算题
23.9.2g乙醇在一密闭容器中燃烧(乙醇耗尽),产生8.8g二氧化碳及一定质量的一氧化碳和水。
计算:
(1)若9.2g乙醇完全燃烧,最多可生成二氧化碳质量。
(2)乙醇燃烧所消耗氧气的质量。
24.钢是铁的合金。
为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应)。
(1)钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。
七、探究题
25.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图甲装好药品,连接装置(夹持仪器已略去)。
其中A装置的作用是________。
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为_____________。
(3)同学们讨论后认为:
铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
(查阅资料)铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;铁的三
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