气体摩尔体积选择题.docx
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气体摩尔体积选择题
选择题A组
1.空气可近似视为N2和O2按体积比为4:
1组成的混合气体,则空气的平均分子质量约为()
(A)28(B)29(C)34(D)60
2.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的()
(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量
3.同温同压下,1molCl2和36.5gHCl气体的体积相比,前者和后者的大小关系是
()
(A)大于(B)等于(C)小于(D)不能肯定
4.等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是()
(A)②>①>③>④(B)④>③>①>②
(C)③>②>④>①(D)①>④>②>③
5.在一定温度和压强下,气体体积主要取决于()
(A)气体分子间的平均距离(B)气体分子微粒大小
(C)气体分子数目的多少(D)气体分子式量的大小
6.依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是()
(A)同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
(B)同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
(C)同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
(D)同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
7.当氢气和氦气的质量比为1:
2时,它们具有相同的()
(A)质子数(B)体积(C)原子数(D)中子数
8.在标准状况时密度为2.5g/L的是()
(A)C4H8(B)C2H4(C)C2H2(D)CH4
9.当氢气和氦气的质量比为1:
2时,它们具有相同的()
(A)质子数(B)体积(C)原子数(D)中子数
10.在标准状况下,质量相同的下列金属与足量稀硫酸反应后,生成的氢气体积最大的是()
(A)Na(B)Mg(C)Fe(D)Zn
11.在相同温度下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中容器内压强最小的是()
(A)HF(B)Ar(C)SO2(D)Cl2
12.在同温同压下,又同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的相对分子质量关系是()
(A)Mx>MY(B)Mx 13.在给定温度和压强下的理想其它,影响其所占体积大小的主要因素是() (A)分子直径的大小(B)分子间距离的大小 (C)分子间引力的大小(D)分子数目的多少 14.下列说法正确的是() ①在标准状况下,任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积;②20℃时,压强为101325Pa(1个大气压)时1mol的任何气体体积都是22.4L;③标准状况下,1L任何物质都是 mol的物质;④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水,所得溶液的Cl-离子的物质的量为0.1mol;⑤不同条件下,1mol的任何气体的分子数都相同;⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同 (A)①③⑤⑥(B)②④⑥(C)①④(D)不确定 15.14g氮气的体积是() (A)1.12L(B)22.4L(C)5.6L(D)不确定 16.同温同压下,下列气体等质量时所占体积最小的是() (A)SO2(B)CO2(C)H2(D)Cl2 17.在标准状况下,下列物质体积最大的是() (A)1gH2(B)10gCO2(C)23gNa(D)160gBr2 18.同温同压下,分别为1mol的氢气和氧气,它们的() (A)质量相同,体积不同(B)分子个数相同,质量不同 (C)体积相同,分子数不同(D)体积相同,分子数也相同 19.在标准状况下,nmL某气体的质量为mg,则该气体的式量为() (A) (B) (C) (D) 20.在标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L,如果一氧化碳的质量为5.6g,则二氧化碳的质量为() (A)5.6g(B)4.4g(C)2.2g(D)1g 21.agMnO2与足量的浓盐酸混合加热: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,产生bL气体(标况下),被氧化的HCl应为() (A) (B) (C) (D) 22.在一定温度和压强下,1体积X2气体跟3体积Y2气体化合,生成两体积化合物,则该化合物的化学式是() (A)XY3(B)XY(C)X3Y(D)X2Y3 23.在相同条件下,H2和CO(体积比为1: 2)的混合气体VL,完全燃烧时需O2的体积是() (A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL 24.在0℃和1.01×105Pa下,下列各组气体混合后,得到的气体,其平均相对分子质量可能达到40的是() (A)N2和O2(B)CO2和O2 (C)SO2和CO2(D)HI和Cl2 25.下列对气体体积的叙述中正确的是() (A)一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 (B)一定温度和压强下,各气态物质体积大小,由构成气体的分子数决定 (C)不同的气体,若体积相同,则它的所含的分子数也相同 (D)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 26.在一个密闭容器重盛有11g气体X(X摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。 如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体X分子数约为() (A)3.3×1025(B)3.3×1024 (C)7.5×1023(D)7.5×1022 27.标况下有: ①6.72LCH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S分子;④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表达正确的() (1)体积④①②③ (2)密度①④③② (3)质量④①③② (4)氢原子个数②④③① (A) (1) (B) (2)(3) (C) (1) (2)(3) (D) (2)(3)(4) 28.下列说法正确的是() (A)常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为NA (B)常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA (C)17g氨气所含的电子数目为10NA (D)同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 29.标准状况下,下列物质体积最大的是() (A)2gH2(B)20gSO2(C)23gNa(D)160gBr2 30.在标准状况下,1LN2中含m个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为() (A) m/mol (B) m/mol (C)22.4m (D)22.4m/mol 31.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是() (A)2: 1 (B)1: 2 (C)2: 3 (D)1: 3 32.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是() (A)1gH2和8gO2 (B)0.1molHCl和2.24LHe (C)150℃、1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2 (D)28gCO和6.02×1022个CO分子 33.nmolO2与nmolCO相比较,下列叙述中正确的是() (A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等 (C)在标准状况下质量相等 (D)分子数相等 34.在标准状况下,将1g氦气,11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为() (A)28L (B)11.2L (C)16.8L (D)14.0L 35.在标准状况下,某气体密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量为() (A)12.5 (B)14 (C)28 (D)30 参考答案: 1.B(由于Mr(N2)=28,Mr(O2)=32。 根据平均值规律,空气的平均相对分子质量应该在28和32之间,故选B。 当然,也可以通过计算求得: ,近似为29g/mol。 ) 2.A、C(由气体定律可知,在同温、同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数,故两容器内分子总数相等。 由于三种气体各自都是双原子分子,故原子总数一定相等。 又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同,则质子总数和质量不一定相等。 ) 3.B(同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。 ) 4.A 5.C(在一定温度和压强下,气体体积主要取决于气体分子数目的多少。 ) 6.C、D(此题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。 ) 7.A 8.A(利用标况下的密度乘以气体摩尔体积得到的是气体的摩尔质量: 2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol,从选项中找到摩尔质量是56g/mol的物质。 ) 9.A(注意氦气是单原子分子。 ) 10.B(由于有以下的关系式: 2Na~H2;Mg~H2;Fe~H2;Zn~H2;可以看出金属质量相同时,镁放出的气体体积最大。 ) 11.D(此题只需找到物质的量最小的即可,又由于质量都相等,因此只需找到摩尔质量最大的即可。 ) 12.A(由于同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比。 此题中Y的体积大于X的体积,说明Y的物质的量大于X的物质的量。 而X和Y的质量相等,因此Y的摩尔质量小于X的摩尔质量。 ) 13.D(此题与第5题类似。 ) 14.D(此题关键是掌握气体摩尔体积概念的几个要点: 标准状况;1mol;任何气体,体积约为22.4L。 ) 15.D(由于温度、压强没有限定,因此无法确定它的体积。 ) 16.D(同温同压下,质量相等,体积最小的即为物质的量最小,即摩尔质量最大的,因此选D。 ) 17.A(标况下,体积最大的就是物质的量最大的,通过计算选A。 ) 18.B、D(同温同压下,物质的量相等,因此分子个数相等,体积相同。 但是由于摩尔质量不同,因此质量不同。 ) 19.B(摩尔质量为: ,式量与之数值上相等。 ) 20.C(混合气体的物质的量为: 5.6÷22.4=0.25mol。 其中一氧化碳的物质的量为5.6÷28=0.05mol,因此二氧化碳的质量为44×(0.25-0.05)=2.2g。 ) 21.A、C(此题注意参加反应的盐酸并非都被氧化了,而是MnO2~2HCl(被氧化)~Cl2,代入相关量,求出被氧化的HCl为 , 。 ) 22.A 23.D(因为氢气和一氧化碳燃烧时消耗氧气的体积均为2: 1,因此混合气体体积为VL,氧气的体积为0.5VL。 ) 24.B、D(HI和Cl2混合,要考虑发生反应Cl2+2HI=2HCl+I2(固),HCl相对分子质量为36.5,若Cl2或HI任一气体过量,相对分子质量都大于40,故其相对分子质量可达到40。 ) 25.B(一定条件下,气态物质体积的大小与分子数的多少有关,与分子的大小无关,故A错,气态物质体积相同时,分子数不一定相同,因为体积与温度和压强有关,故C错,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L是标况下的摩尔体积,D错,选项B是正确的。 ) 26.C(在温度一定的密闭容器中: 压强和气体的物质的量成正比,这里有压强的比,只需用质量和摩尔质量求出物质的量,然后再求压强是5×104Pa时气体物质的量及分子数。 。 所以n2=1.25mol。 分子数为1.25×6.02×1023=7.5×1023。 ) 27.D(同温同压下,物质的量越多,则体积越大,甲烷0.3mol,氯化氢0.5mol,硫化氢0.4mol,氨气0.2mol,故体积由小到大应是④①③②,其它顺序正确,故应选D。 ) 28.C(注意气体摩尔体积的使用条件。 He是单原子分子。 ) 29.A(物质的量相同时,气体物质的体积远远大于固体或液体的体积。 ) 30.D(阿伏加德罗常数表示的是1mol物质所含的微粒个数。 由于是标准状况下,所以物质的量为 ,微粒个数已知是m个,阿伏加德罗常数可表示为 ) 31.A(同温同压下,气体的体积比等于其物质的量之比,而物质的量之比又等于分子个数之比,此题已知是原子总数相等。 因此分子个数之比为2: 1,推之体积为2: 1。 ) 32.C(A显然不对。 B中注意气体摩尔体积的使用条件,必须是标准状况下。 D通过计算,二者物质的量不同。 而C是正确的。 ) 33.A、D(考查的是阿伏加德罗定律及其推论) 34.D(气体摩尔体积的定义中其对象是任何气体,既包括单一组分的纯净气体,也包括混合气体。 因此体积为: ) 35.C(由于是标准状况下,所以摩尔质量=ρ×22.4=1.25×22.4=28g/mol,而相对分子质量与摩尔质量数值上是相等的。 因此应该是28。 ) 选择题B组 1.将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则两种金属可能是() (A)Mg和Cu(B)Zn和Cu(C)Al和Fe(D)Mg和Al 2.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。 分解方程式为2A B+2C+2D。 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为() (A)7d(B)5d(C)2.5d(D)2d 3.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是() (A) (B) (C) (D) 4.ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是() (A) (B) (C) (D) 5.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(p)大小的关系,符合() (A)p(H2)>p(O2)>p(N2)(B)p(O2)>P(N2)>p(H2) (C)p(H2)>P(N2)>p(O2)(D)P(N2)>p(O2)>p(H2) 6.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是() (A)温度相同、体积相同的O2和N2(B)体积相等、密度不等的N2和C2H4 (C)体积相等、密度相等的CO和C2H4(D)压力相同、体积相同的N2和O2 7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() (A)1molOH-含有电子数为8NA (B)在标准状况下,22.4L氯气含有原子数为NA (C)在常温常压下,1mol氖气所含原子数为NA (D)32g铜和足量硫完全反应,生成Cu2S,转移的电子数为0.5NA 8.等物质的量的氮气和一氧化碳,下列叙述不正确的是() (A)同温同压下体积相同 (B)在任何条件下质量相等且密度也相等 (C)在任何条件下所含微粒个数相等 (D)只有在标准状况下,体积、质量、密度、微粒数才相等 9.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下() (A)气体体积的大小只随分子数的多少而变化 (B)不同气体分子的大小几乎相等 (C)不同种气体分子间的平均距离几乎相等 (D)气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 10.下列各组物质中,摩尔质量相同的是() (A)1g甲烷与标准状况下的1LNH3 (B)3molO2与2molO3 (C)标准状况下5gCO与10LN2 (D)1L标准状况下的氧气与1g硫单质 11.同温同压下等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是() (A)体积比为11: 16(B)体积比为1: 1 (C)密度比为16: 11(D)密度比为11: 16 12.同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。 已知氮气和氢气是由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是() ①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规则 (A)①③(B)①②③(C)①②④(D)①②③④ 13.在常温、常压下nmolNO2和nmol14CO2相比较,下列叙述正确的是() (A)同温同压时气体密度之比为1: 1 (B)同温同压时气体体积之比小于1: 1 (C)相同体积时分子个数之比为1: 1 (D)质量之比为1: 1 14.在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器质量为74.6,若改充氮气,其质量为66g,在容器的容积为() (A)11.2L(B)5.6L(C)4.48L(D)2.24L 15.在同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则两容器的体积比为() (A)3: 2(B)2: 3(C)1: 1(D)3: 1 16.X2气和Y2气共100mL,通过光照使它们充分反应,恢复到原状况时,发现体积仍是100mL,这说明() (A)X2气过量(B)X2气Y2气各50mL (C)产物是双原子分子(D)无法作出上述判断 17.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.22gCS2在448mL氧气(标准状况时的体积)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是() (A)112mL(B)224mL(C)336mL(D)448mL 18.若1mol盐酸分别和足量的钠、镁、铝三种金属反应,则产生的气体的在标准状况下的体积比是() (A)1: 1: 1(B)1: 2: 3(C)6: 3: 2(D) : 1: 19.同温同压下,相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸作用,产生氢气的体积比为() (A)36: 69: 32(B)23: 24: 27 (C) (D) 20.由0.2gH2、2.8gN2、0.4gHe、3.2gO2组成的混合气体在0℃,1.01×105Pa下所占的体积为() (A)7.84L(B)8.96L(C)15.68L(D)17.92L 21.今有H2和CO(体积比为1: 2)的混合气体VL,当其完全燃烧时,所需氧气的体积为() (A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL 22.将两种金属的混合物粉末15g投入到足量盐酸中充分反应后,得到标准状况下11.2LH2,以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是() (A)Cu和Zn(B)Mg和Ag (C)Al和Fe(D)Mg和Al 23.在150℃时,加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为() (A)40.75(B)29.375(C)14.69(D)无法计算 24.有一真空储气瓶,净重500g。 在相同条件下,装满氧气后中508g,装满另一气体X时重511g,则X的相对分子质量为() (A)44(B)48(C)64(D)71 25.下列物质分解时,若产生的气体在常温常温时体积相同,则消耗下列物质的物质的量最小的是() (A)NaHCO3(B)KClO3(C)KMnO4(D)NH4HCO3 26.1mol氧气在放电条件下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体都氢气的相对密度是() (A)16(B)17.8(C)18.4(D)35.6 27.某温度下,在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3完全反应后,容器中只有N2和NH4Cl颗粒,那么容器中反应前后的压强之比为() (A)1: 11(B)11: 7(C)11: 1(D)7: 11 28.将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去,反应结果共放出nL氢气(标况下),则被还原的HCl的物质的量是() (A) (B) (C) (D) 29.氯化氢气体极易溶于水,用装有氯化氢和空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验,若测得混合气体对空气的相对密度为1.224,则水大约能进入烧瓶体积的() (A)0.13倍(B)0.5倍(C)0.64倍(D)0.87倍 30.在相同温度和压强下,1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体,经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为() (A)10%(B)18.4%(C)4.9×10-4%(D)80.2% 31.在标况下,称重一个充满Cl2的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为() (A)11.2L(B)5.6L(C)4.48L(D)2.24L 32.由CO2、H2和CO组成的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气中CO2、H2和CO的体积比为 (A)29: 8: 13(B)22: 1: 14(C)13: 8: 29(D)26: 16: 57 33.在标准状况下,ag气体x与bg气体y的分子数相同,下列说法正确的是 (A)标准状况下,等质量的x和y体积之比为b: a (B)同温同压下,气体x和气体y的密度之比为b: a (C)25℃时,1g气体x和1g气体y的分子数之比为b: a (D)同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b: a 34.在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法充入氯化氢气体(一种极易溶于水的气体,通常状况下,1体积水溶解500体积氯化氢气体),测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082,将此烧瓶倒立于水槽中一段时间后,进入烧瓶中的液体的体积是 (A)全满(B)3/4L(C)1/2L(D)1/4L 参考答案: 1.A、C(先假设混合金属与酸反应后均显+2价,按得到氢气的体积可求出混合物粉末中两种金属的平均相对分子质量 。 根据反应方程式,有 选项中+2价金属的相对原子质量: Mg~24,Cu~64,Fe~56,Zn~65。 Al为+3价金属,把它折合成+2价,其“相对原子质量”为 。 两种金属的平均相对分子质量为30,则必有一种金属相对原子质量大于30,另一种金属相对原子质量小于30。 ) 2.B(根据题给出的方程式知,完全分解后生成气体的平均摩尔质量 。 根据题意 ,则M(B)+2M(C)+2M(D)= =10dg/mol。 再根据质量守恒定律: 2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D),所以M(A)=5dg/mol,A的相对分子质量是5d。 ) 3.A(mg混合气体的物质的量为b/NAmol,对相同的混合气体,其质量之比等于物质的量制备,设ng混合气体的物质的量为x,则: ,故在标准状况下气体的体积: 。 当然本题的解法 还有很多。 例如: 方法二: 先求ng气体中含有的分子数: ,再求物质的量: ,最后求V。 方法三: 先求混合气体的平均摩尔质量: ,再求ng该混合气体的物质的量: ,最后求V。 ) 4.A(设cg该气体的物质的量为x,则有 ,解得x= ,因此其体积为 。 ) 5.C(摩尔质量越小的,气体的压强越大。 ) 6.C(CO和C2H4的分子量相同。 ) 7.C、D(选项A中1molOH-含有电子数为10NA。 选项B中在标准状况下,22.4L氯气含有原子数为2NA。 ) 8.B、D(质量、微粒数是与状况无关的量,而体积、密度是与状况有关的量。 ) 9.C 10.C、D 11.A、C 12.B(由阿伏加德罗定律,在同温同压下,体积比等于物质的量之比,则氮气、氢气、氨气的体积比为1: 3: 2,其物质的量之比也是1: 3: 2;再由质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数不变得知,所有的氮原子和氢原子均在生成的氨分子中,又由于原子数和分子数只能是整数,推断出只与①②③有关。 ) 13.A、D(注意1mol14CO2的质量为46g) 14.C( ) 15.A 16.C 17.D(根据反应CS2(液)+3O2(气)=CO2(气)+2SO2(气),因在标准状况下CS2为液态,所以不管氧气是否过量,也不管反应进行到什么程度,由于反应前后气体分子数不变,反应过程中气体体积也不变。 ) 18.A(当金属过量时,产生的氢气的量相等。 ) 19.D 20.B 21.D(H2、DO燃烧的反应方程式分别
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