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可下载可修改优质文档福建省中考化学试题解析版
第I卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列可供人呼吸的气体是
A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳
2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是
A.铁B.碘C.钙D.锌
3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3),可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价为
A.-3B.+3C.-2D.+2
4.下列人体体液中,酸性最强的是
A.唾液(pH约6.6~7.1)B.胃液(pH约0.8~1.5)
C.胆汁(pH约6.8~7.4)D.血液(pH约7.35~7.45)
5.下列四支试管小,铁钉锈蚀最快的是
6.欲配制10.0%的NaCI溶液50g,部分操作如下图所示,正确的是
7.十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳。
坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。
下列说法错误的是
A.金刚石属于有机物B.金刚石燃烧过程放出热量
C.金刚石具有可燃性D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点
8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。
下列说法正确的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化
9.右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体
10.常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
右下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。
下列实验与图像对应关系合理的是
M
N
y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
水
氢氧化钠
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量
第Ⅱ卷
本卷共6题,共45分。
11.(5分)
近期,央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。
资料表明:
肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维。
(1)棉花属于_______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(2)肉松中含量最多的营养素是_______。
(3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______。
(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。
碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____。
12.(7分)
农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,如秸秆、蔗渣等。
(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷)。
甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。
该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:
12:
81。
①“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有_______。
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。
现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)。
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解。
利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是_______(写一点)。
13.(6分)
模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:
________。
14.(7分)
右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mgb.Fec.Agd.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有______种。
15.(15分)
(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称:
a是______,b是______。
②实验事制取氧气的化学方程式为______(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是______(填标号,下同)和______。
(2)碘化钾(KI)足白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。
化学小组查得以下资料:
I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:
4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙:
4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。
往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原冈是______(用化学方程式表示)。
②化学小组认为:
据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。
理由是____。
[实验2]
按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象,可得出的结论是______。
[实验3]
按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施:
___________。
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出结论:
碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。
16.(5分)
“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:
N2+3H2
2NH3。
(1)根据化学方程式计算:
“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。
一、选择题:
每小题3分,共30分。
1.A2.C3.B4.B5.D6.D7.A8.A9.C10.D
二、非选择题:
共6题,共45分。
11.(5分)
(1)天然
(2)蛋白质(3)肉松(4)5:
48
12.(7分)
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)①氢氧化钠、尿素(或其他合理答案);②
(或其他合理答案);③白色污染(或其他合理答案)
13.(6分)
(1)①8;②钠原子的质子数为11(或其他合理答案);③Na+
(2)①BC;②分子种类(或其他合理答案);③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
14.(7分)
(1)c;
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(3)①复分解反应;
②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O”);③3
15.(15分)
(1)①试管酒精灯
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或“2H2O2
2H2O+O2↑”等其他合理答案);
A(或“B”)
说明:
气体发生装置与化学方程式相对应才得分:
没写化学方程式只填气体发生装置不得分
D
(2)①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其他合理答案)
③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案)
④往瓶中再加入少量水(或其他舍理答案)
⑤氧气、水和二氧化碳
16.(5分)
(1)9.8亿吨;
(2)10
2017年福建省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)
1.(3分)(2017•福建)下列可供人呼吸的气体是( )
A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳
【分析】根据所学四种物质的性质进行判断解决问题,物质的性质决定了物质的用途.
【解答】解:
空气中的主要成分为氮气和氧气,人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳,则氧气可供我们呼吸.
故选A
【点评】本题考查的是常见的气体的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.
2.(3分)(2017•福建)人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是( )
A.铁B.碘C.钙D.锌
【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答,骨质疏松症是人体缺乏钙元素.
【解答】解:
A.铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项错误.
B.碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,故选项错误.
C.钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故选项正确.
D.锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故选项错误.
故选:
C.
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键.
3.(3分)(2017•福建)中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3),可用于治疗肿瘤,其中砷元素的化合价为( )
A.﹣3B.+3C.﹣2D.+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合三氧化二砷的化学式进行解答即可.
【解答】解:
氧元素显﹣2价,设砷元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
2x+(﹣2)×3=0,则x=+3价.
故选:
B.
【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.
4.(3分)(2017•福建)下列人体体液中,酸性最强的是( )
A.唾液(pH约6.6﹣7.1)B.胃酸(pH约0.8﹣1.5)
C.胆汁(pH约6.8﹣7.4)D.血液(pH约7.35﹣7.45)
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.
当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强.
【解答】解:
A、唾液的pH是6.6﹣7.1,呈中性、弱碱性或弱酸性.故选项错误;
B、胃液的pH是0.8﹣1.5,酸性很强.故选项正确;
C、胆汁的pH是6.8﹣7.4,呈中性、弱碱性或弱酸性.故选项错误;
D、血液的pH是7.35﹣7.45,呈弱碱性.故选项错误.
故选B.
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
5.(3分)(2017•福建)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈,水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件,盐溶液能加快金属的锈蚀速率.
【解答】解:
A.铁钉只与水接触,不易锈蚀;
B.铁钉只与水接触,不易锈蚀;
C.铁钉与水和氧气充分接触,发生锈蚀;
D.铁钉与水、氧气充分接触,且有氯化钠这种盐的存在,加快了铁钉的锈蚀速率.
故选D.
【点评】比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度.可以依据图示进行.
6.(3分)(2017•福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如图所示,正确的是( )
A.
取固体B.
称固体C.
量取水D.
写标签
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数.
【解答】解:
A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误.
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数,图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%,正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答此类题的关键.
7.(3分)(2017•福建)十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳,坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成.下列说法错误的是( )
A.金刚石属于有机物
B.金刚石燃烧过程放出热量
C.金刚石具有可燃性
D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点
【分析】根据金刚石是碳元素形成的单质,具有可燃性,结合有机物的特征、燃烧的条件等,进行分析判断.
【解答】解:
A、金刚石是碳元素形成的单质,而有机物是有机化合物的简称,金刚石不属于有机物,故选项说法错误.
B、金刚石是碳元素形成的单质,具有可燃性,燃烧过程放出热量,故选项说法正确.
C、金刚石是碳元素形成的单质,具有可燃性,故选项说法正确.
D、聚集日光,能使温度达到金刚石的着火点,使金刚石发生燃烧,故选项说法正确.
故选:
A.
【点评】本题难度不大,掌握碳单质的化学性质、有机物的特征、燃烧的条件等是正确解答本题的关键.
8.(3分)(2017•福建)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示.下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子数目发生变化
C.反应前后各元素化合价均不变
D.反应前后元素种类发生变化
【分析】根据反应的微观示意图,由微粒的变化,分析分子、原子的变化;由微粒的构成分析物质的类别;根据反应的特点分析反应的类型等.
【解答】解:
A、该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故说法正确;
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、数目都不变,故说法错误;
C、由反应的微观示意图,组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物,元素的化合价一定发生了变化,故说法错误;
D、由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类不变,元素的种类也不变,故说法错误;
故选A.
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.
9.(3分)(2017•福建)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃,可析出晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:
A、t1℃时,甲的溶解度为25g,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液,正确;
B、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲,错误;
D、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃,可析出晶体,正确;
故选C.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
10.(3分)(2017•福建)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌,如图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见表).下列实验与图象对应关系合理的是( )
M
N
y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
水
氢氧化钠
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.根据化学反应中的热量变化来分析;
B.根据碱在稀释过程中的pH变化来分析;
C.根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析;
D.根据化学反应的过程来分析.
【解答】解:
A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,此过程中会放出大量的热,温度会升高,不合题意;
B.向水加入氢氧化钠固体,溶液的浓度越来越大,则溶液的碱性越来越强,pH逐渐增大,不合题意;
C.在温度不变的情况,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,氯化钠不再溶解,溶质的质量分数不变,不合题意;
D.向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应:
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.
5664
可见随着铁粉的加入,溶液的质量减小,当硫酸铜完全反应后,溶液的质量不再减小,故正确.
故选D.
【点评】根据坐标中曲线变化,分析反应的变化情况,与所描述的反应相对比,判断实际反应与图示变化是否相符.
二、解答题(共6小题,满分45分)
11.(5分)(2017•福建)近期,央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣.资料表明:
肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维.
(1)棉花属于 天然 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料.
(2)肉松中含量最多的营养素是 蛋白质 .
(3)可用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 肉松 .
(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3).碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 5:
48 .
【分析】
(1)根据材料的分类来分析;
(2)根据食物中富含的营养素来分析;
(3)根据物质的鉴别方法来分析;
(4)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
【解答】解:
(1)棉花属于天然存在的物质,不属于人工合成的,所以棉花属于天然有机高分子材料;故填:
天然;
(2)肉松是使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,富含蛋白质;故填:
蛋白质;
(3)棉花灼烧时会发出烧纸的气味,肉松的主要成分是蛋白质,燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,故填:
肉松;
(4)碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是(1×5):
(16×3)=5:
48.故填:
5:
48.
【点评】本题考查了材料的分类、食品中富含的营养素、物质的鉴别方法以及有关化学式的计算,难度不大.
12.(7分)(2017•福建)农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,入秸秆、蔗渣等.
(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷).甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2
CO2+2H2O .
(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”.该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:
12:
81.
①“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有 氢氧化钠、尿素 .
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”.现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100% (列出计算式即可).
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解.利用此膜代替普通塑料,可缓解的环境问题是 白色污染 (写一点)
【分析】
(1)根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳解答;
(2)①根据溶液的组成,水是溶剂,氢氧化钠、尿素是溶质解答;
②根据溶液的溶质质量分数=
×100%解答;
③根据普通塑料易造成白色污染解答.
【解答】解:
(1)甲烷燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(2)①根据溶液的组成,水是溶剂,氢氧化钠、尿素是溶质;
②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”.现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:
×100%;
③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解.利用此膜代替普通塑料,可缓解的环境问题是白色污染.
答案:
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O;
(2)①氢氧化钠、尿素;
②
×100%
③白色污染.
【点评】书写化学方程式要注意四步:
一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
13.(6分)(2017•福建)模型使联系宏观与微观的桥梁.
(1)如图1是钠原子结构示意图.
①X的数值为 8 .
②“11”指的是 钠原子的质子数为11 .
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 Na+ (填离子符号).
(2)如图2使氢分子和氧分子运动的示意图.
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速度越快”的是 BC (填标号).
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 分子种类 有关.
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 .
【分析】
(1)根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答;
(2)根据图示,BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同,由AB可知,温度相同,分子不同,运动速率不同进行解答.
【解答】解:
(1)①根据在原子中,核内质子数等于核外电子数,故X=11﹣2﹣1=8;
②“11”指的是钠原子的质子数为11;
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成带一个单位正电荷的钠离子,其符号为:
Na+;
(2)①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同,故在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速度越快”的是BC;
②由AB可知,温度相同,分子不同,运动速率不同,故影响分子运动速率的因素除温度外,还与分子种类有关;
③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明“温度升高,分子运动速率加快”;
故答案为:
(1)①8;②钠原子的质子数为11;③Na+;
(2)①BC;②分子种类;③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;
【点评】本题考查了原子结构示意图以及分子的性质等知识,题目较易.
14.(7分)(2017•福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发反应.
(1)A不可能是 c (填标号)
a.Mgb.Fec.Agd.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O .
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)
②D与盐酸反应的化学方程式为 2HCl+C
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