化学高一必修2期末考试15.docx
- 文档编号:4270822
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:330.87KB
化学高一必修2期末考试15.docx
《化学高一必修2期末考试15.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学高一必修2期末考试15.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学高一必修2期末考试15
绝密★启用前
必修2期末考试15
**测试试卷
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.已知下列元素的原子半径:
原 子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.73
1.11
根据以上数据判断,磷原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10mB.0.80×10-10m
C.0.70×10-10mD.1.20×10-10m
2.1~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是()
A.Cl- B.Na+ C.O2- D.S2-
3.X、Y-、Z2-三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是()
A.中子数 B.质量数 C.电子数 D.核电荷数
4.现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物,它们的分子中所含电子数如下表所示:
分子代号
甲
乙
丙
丁
电子数
10
14
16
18
下列关于四种物质的推断中正确的是( )
A.四种气体中至少有两种气体分子互为同系物
B.四种气体通入溴的四氯化碳溶液中,都能使其褪色
C.实验室制备丙的关键条件是控制温度
D.气体丁中混有乙和丙两种气体,可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁
5.元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()
A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
6.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaO
H
7.能够说明H2(g)+I2(g)
2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()
A.一个H-H键断裂的同时有一个H-I键形成
B.v(正)(H2)=v(逆)(HI)时的状态
C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态
D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态
8.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )
A.增大亚硫酸钠粉末的量
B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2
C.硫酸浓度不变,用量增大一倍
D.使反应在较大容器内进行
9.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是()
A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.硫酸的产量
10.下列元素的原子半径最大的是( )
A.氮B.磷C.氧D.硫
11.下列烟气经净化处理后,可以用做气体燃料的是( )
①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉气(主要成分是氢气和甲烷) ⑤炼钢过程中产生的棕色烟 ⑥煅烧石灰石的气体
A.①②④B.①③⑤
C.④⑤⑥D.③④⑤
12.乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是()
A.脱水作用B.吸水作用
C.氧化作用D.既起催化作用又起吸水作用
13.下列物质中,能水解且最终产物为两种物质的是( )
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素
14.燃烧等物质的量的有机物A和乙醇,用去等量的氧气,此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍,但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。
则有机物A是()。
A.C2H6OB.C2H4O2C.C3H4O2D.C3H4
15.按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是
A.氧化性B.还原性 C.熔点D.化合价
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序:
X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
17.
如图所示是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:
Y ③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y的大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④ 18.沼气是一种清洁能源,已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时,放出445kJ热量,则1molCH4完全燃烧时,断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为() A.前者比后者多890kJB.后者比前者多890kJ C.前者比后者多445kJD.后者比前者多445kJ 19.下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中x为35的是() 20.下列关于化学反应速率公式v=k·ca(A)·cb(B)的叙述中,正确的是() A.对于所有化学反应,k是数值和单位都不变的常数 B.a、b就是化学方程式中A和B的系数 C.对于某个特定的化学反应,k与所有外界条件都无关 D.化学反应速率公式v=k·ca(A)·cb(B)需要通过实验数值来确定,不能直接由化学方程式推得 21.将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是: ①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜悬浊液;④加入足量的氢氧化钠溶液。 实验操作正确的顺序是 A.①→②→③→④→①;B.②→①→④→③→①; C.②→④→①→③→①;D.③→④→①→②→①。 22.乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7g,并回收到A0.4g,则A的相对分子质量为() A.32B.46C.60D.74 23.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是( ) A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 24.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是() A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C.1molH2跟 molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量490kJ 25.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,该物质可能是( ) A.甲酸乙酯B.乙酸乙酯 C.葡萄糖D.淀粉 26.下列物质的电子式书写正确的是( ) 27.下列气体的主要成分不是甲烷的是() A.沼气B.煤气C.天然气D.坑道气 28.下列物质一定不是天然 高分子的是() A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 29.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。 在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中,正确的是() A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2 30.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C 第II卷(非选择题) 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 31.已知氯水中有如下平衡: Cl2+H2O HCl+HClO。 常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。 ⑴针筒中可能观察到的现象是。 ⑵若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是。 ⑶用化学平衡的观点解释现象⑵ 。 评卷人 得分 三、计算题 32.将标准状况下2.24L乙烯和氢气的混合气体,在催化剂作用下充分反应,反应后的气体全部通入足量溴水中,制得3.76g1,2-二溴乙烷,求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。 33.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。 N2H4与N2O4反应能 放出大量的热。 (1)已知: 2NO2(g)=====N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。 一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字幕) A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度 (2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。 则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ·mol-1 (3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)= 0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。 计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平 衡常数K。 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2 的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克? 评卷人 得分 四、推断题 34.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。 试回答: (1)E在周期表中的位置为_______周期_______族。 (2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。 (3)化合物BA4的空间构型为___________________,化合物ABC中化学键类型为__________________,它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 化合物C2A2是一种高能量分子,且C原子满足8电子稳定结构。 写出C2A2的电子式_______________________________________ (4)A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为_________________________________;电解一段时间后,溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在0.lmol·L-1E2BD3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是___________;分子式为A2B2D4的化合物,与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________. 评卷人 得分 五、填空题 35.等物质的量的下列物质①甲醇(CH3OH) ②乙醇(CH3CH2OH) ③乙二醇( ) ④丙三醇( ),用物质的编号填空: (1)在空气中完全燃烧时,消耗氧气的质量由多到少的顺序______________________,反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序______________________。 (2)分别与足量的金属钠反应,放出H2的体积(相同状况)由小到大的顺序是____________________。 36.有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的焰色反应呈黄色,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。 (1)写出ABCD元素符号: A_________; B_________; C_________; D_________。 (2)B的离子结构示意图_________。 (3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性_________。 (4)用电子式表示B与D形成的化合物的过程: ________________________________。 (5)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: __________________________________________________________________________。 37.下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h j a c f i l m e g d k (1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_________________(填字母代号)。 (2)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1): 锂 X Y 第一电离能 519 502 580 第二电离能 7296 4570 1820 第三电离能 11799 6920 2750 第四电离能 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②表中Y可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。 用元素符号表示X和j形成化合物的电子式___________________。 (3)根据构造原理,用电子排布式表示e的特征电子构型 (4)以上13种元素中(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 38.如图,把试管小心的放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴加5mL浓醋酸于试管中。 回答: (1)实验中观察到的现象_______________________________________________; (2)产生上述现象的原因_______________________________________________。 39.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2 A.①②③B.②③④ C.②③D.①④ 40.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下: 试根据表中的实验现象回答下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_____(填“相同”或“不相同”)。 (2)对实验3完成下列填空: ①铝为_____极,电极反应式: _____; ②石墨为_____极,电极反应式: _____; ③电池总反应式: _____。 (3)实验4中铝作_____,理由是______________。 写出铝电极的电极反应式: _____。 (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因_______。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素_____。 41.现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。 请回答: (1)B和C的元素符号分别为________。 (2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为________。 (3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________________________________。 (4)由A、B形成的化合物是一种大气污染物,可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去,写出反应的离子方程式: _____________________________________________________。 42.在4种不同的条件下测得反应2SO2+O2 2SO3的反应速率如下表所示 (1) (2) (3) (4) 反应速率(mol·L-1·min-1) V(SO2) V(O2) V(SO3) V(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 则在4种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为(填序号) 43. (1)有机物A分子式为C57H104O6,有硫酸存在下发生水解A+3H2O 3B+C,其生成的有机物C中含有3个羟基,相对分子质量为92,B能与等物质的量的NaOH恰好中和,则A、B的结构简式分别为____________、____________。 (2)某天然油脂10g,需1.8gNaOH才能完全皂化,又知该油脂1000g催化加氢时耗H2为12g,则该油脂1mol时,含碳碳双键的物质的量为______mol。 44. (1)反应②中生成的无机物的化学式是________。 (2)反应③中生成的无机物的化学式是________。 (3)反应⑤的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)菲那西汀水解的化学反应方程式是________________________________________________________________________。 45.煤是一种常用的燃料。 由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体与烟尘会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。 (1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。 ①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是______(用序号填空)。 a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统 b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c.破坏臭氧空洞 d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥 (2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式: _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)__________,它对环境的负面影响是____________________。 (4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 46.汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。 已知汽车尾气的主要污染物有: CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等,请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为______________________,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由________能转化为________能,最终转化为机械能; (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的________(填化学式,多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式__________________________。 47.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中: 属于短周期元素的有____________________________________________________; 属于主族元素的有_____________________________________________________; e元素在元素周期表中的位 置是第______周期、第____族。 (2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体() A.a、c、hB.b、g、jC.c、h、lD.d、e、f (3)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是________价,最低化合价是________价。 它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式: __________________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 必修 期末考试 15