高考化学一轮总复习考点练11硫及其化合物有解析.docx

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高考化学一轮总复习考点练11硫及其化合物有解析

考点11　硫及其化合物

一选择题

1．下列变化中的酸只表现出酸性的是（　　）

A．浓硫酸与蔗糖混合

B．浓硝酸与铜反应

C．稀硫酸与BaCl2溶液混合

D．盐酸与Na2CO3溶液混合

答案　D

解析　浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H＋并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO

发生反应，表现出酸性，D正确。

2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。

下列说法错误的是（　　）

A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫

B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4L·mol－1

C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强

答案　B

解析　三氧化硫在标准状况下呈固态。

3．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（　　）

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

答案　D

解析　A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确。

B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，现象正确。

C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确。

D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑，现象错误。

故答案为D。

4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

A．SO2通入少量NaClO溶液中：

SO2＋ClO－＋H2O===SO

＋Cl－＋2H＋

B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：

CO

＋SO2===CO2＋SO

C．铁与硫混合加热：

2Fe＋3S

Fe2S3

D．浓硫酸与FeS混合：

FeS＋H2SO4（浓）===FeSO4＋H2S↑

答案　A

解析　ClO－能将SO2氧化成SO

，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO

，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。

5．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）

A．加入Cu的质量为6.4g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol

C．加入Cu的质量大于6.4g

D．加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2mol

答案　B

解析　由Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。

6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

下列有关说法正确的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

答案　D

解析　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，最后无沉淀，C错误；

，D正确。

7．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（　　）

①能使澄清石灰水变浑浊'②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红'③能使品红溶液褪色，加热后又显红色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④B．①③④

C．③④D．②③④

答案　C

解析　

8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）

①溴水'②品红溶液'③酸性高锰酸钾溶液'④硝酸钡溶液'⑤含酚酞的氢氧化钠溶液'⑥氢硫酸'⑦紫色石蕊试液'⑧氯化铁溶液

A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤

C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

答案　B

解析　二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等反应都表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，前者说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，即含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅或褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物。

只有B项的试剂排序符合题意。

9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）

A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色

C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀

答案　C

解析　等体积的SO2和Cl2发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。

10．对下列事实的解释正确的是（　　）

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

答案　B

解析　二氧化硫具有还原性，A错误；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，C错误；因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。

11．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

答案　D

解析　上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D错误。

12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　）

答案　C

解析　SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：

SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：

5SO2＋2MnO

＋2H2O===5SO

＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：

Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：

H2SO3＞H2SiO3，D错误。

13．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

答案　B

解析　A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。

以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。

14．下列有关燃料的说法错误的是（　　）

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

答案　B

解析　化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，故B错误。

15．下列说法正确的是（　　）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

答案　B

解析　I的非金属性比Br的非金属性弱，HBr比HI的热稳定性强，A错误；B正确；MgO不与NaOH溶液反应，C错误；SO2通入Ba（NO3）2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下NO

能把SO

氧化为SO

，从而产生BaSO4沉淀，无BaSO3，D错误。

16．下图是用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。

该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。

下列说法正确的是（　　）

A．吸收H2S发生反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．滤液的主要成分有盐酸、氯化亚铁和H2S

C．若X含Fe3＋，说明还原性Fe2＋>Cl－；若X含少量Cl2，说明氧化性Fe3＋>Cl2

D．实验室可用点燃的方法使H2S完全燃烧以消除对环境的污染

答案　A

解析　FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，吸收H2S时，二者发生氧化还原反应：

2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A正确；滤液的主要成分为盐酸、氯化亚铁，B错误；若X含少量Cl2，说明Fe2＋先放电，Cl－后放电，则还原性：

Fe2＋>Cl－，故氧化性：

Fe3＋

2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O，燃烧产物SO2会污染环境，D错误。

17．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

答案　A

解析　向SO2的水溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，SO2与水反应可生成亚硫酸，溶液显酸性，H＋和NO

同时存在时可氧化SO2，A中得到的白色沉淀是BaSO4。

18．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．X中可能含有2种盐

B．a是SO3

C．Y主要含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为＋7价

答案　B

解析　SO2与氨水作用可生成（NH4）2SO3和NH4HSO3，A正确；a是SO2，B错误；（NH4）2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成（NH4）2SO4，C正确；硫元素的最高化合价为＋6价，（NH4）2S2O8中有两个O显－1价，存在过氧键，D正确。

19．某同学进行SO2的性质实验。

在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：

序号

试剂

实验现象

a

品红溶液

红色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

红色褪去

下列说法正确的是（　　）

A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B．a、b均表明SO2具有漂白性

C．c中只可能发生反应：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋c（HSO

）＋c（OH－）

答案　D

解析　浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A错误。

SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有还原性，B错误。

SO2过量时，c中还可能发生OH－＋SO2===HSO

，C错误。

c溶液中含有SO

、HSO

等，根据电荷守恒可得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO

）＋2c（SO

），D正确。

二、非选择题

20．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象如下表所示：

（1）A中反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________________________。

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

_____________________________________________________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________________________________________。

答案　

（1）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（2）BaSO4　还原　（3）2NO＋O2===2NO2

（4）①通N2一段时间，排除装置的空气　饱和NaHSO3溶液　②甲：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：

2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量　

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

解析　

（2）A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NO＋O2===2NO2。

（4）①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。

乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。

②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO

＋Ba2＋===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。

21．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：

__________________________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO

，含有Cu＋、Cu2＋和SO

。

已知：

Cu＋

Cu＋Cu2＋，Cu2＋

CuI↓（白色）＋I2。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO

。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。

b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO

的理由是__________________________。

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。

对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

____________________（按上图形式呈现）。

b．假设ⅱ成立的实验证据是____________________________________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________________________。

盐溶液间反应的多样性与________________________有关。

答案　

（1）2Ag＋＋SO

===Ag2SO3↓

（2）①析出红色固体

②a.HCl和BaCl2溶液　b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO

转化为SO

（3）①Al3＋、OH－

②a.

b．V1明显大于V2

（4）亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

解析　

（2）①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu＋、Cu2＋和SO

，证实含有Cu＋的实验现象不能答溶液出现蓝色，因沉淀中的Cu2＋在稀H2SO4作用下，也进入了溶液。

②A是BaSO4沉淀，则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有SO

，但检验SO

时要防止SO

的干扰，所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液；上层清液中没有检出I2，可知I2和SO

反应生成了I－和SO

。

（3）①由题中信息可推知，沉淀中还含有Al3＋、OH－。

②在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱式盐，考虑到Al（OH）3的两性特征，NH3·H2O是最好的选择，步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入NaOH溶液，沉淀不会马上溶解，而是先与OH－反应生成Al（OH）3沉淀，这就导致了V1大于V2，通过这一实验事实，即可证实假设ⅱ成立。

22．硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。

某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案：

甲方案：

如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。

将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。

当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________________________。

（2）洗气瓶C中的溶液除碘水外，还可以选用一定体积__________。

a．一定浓度的酸性KMnO4溶液

b．一定浓度稀硝酸

c．3%H2O2

d．一定浓度的溴水

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

乙方案：

实验步骤如流程图所示。

（4）写出步骤②中反应的化学方程式_________________________________________________________________。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________________________。

丙方案：

将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，若合理说明合理的理由，若不合理提出你的改进方案：

____________________________________________________________。

答案　

（1）增大SO2气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应

（2）ad

（3）偏低

（4）H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O

（5）用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次

（6）不合理，在步骤②和③之间增加“加入足量H2O2溶液”的步骤（或其他合理设计）

解析　

（1）多孔球泡可增大SO2与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应。

（2）四个选项中的试剂均能氧化SO2，但稀硝酸和H2O2缺少颜色变化的指示剂。

（3）洗气瓶C中溶液反应消耗的SO2的量固定，通入的尾气的量增大，会使测量结果偏低。

（4）H2O2将SO2氧化为硫酸，故步骤②中反应的化学方程式为H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O。

（6）SO2与Ba（OH）2溶液反应生成的BaSO3容易被O2部分氧化为BaSO4，从而导致测量结果不准确。

改进措施可以是将BaSO3用氧化剂全部氧化为BaSO4，以BaSO4为标准进行计算。