高考江苏化学试题解析.docx
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高考江苏化学试题解析
2015年高考江苏化学试题解析
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是()
A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
D
解析:
考察环境保护。
采取低碳、节俭的生活方式,生活废弃物进行分类放置,宣传环保知识,都是保护环境的措施,一次性筷子、纸杯、塑料袋大量使用会造成环境污染。
选择D。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C-CH2Cl
C
解析:
考察化学用语。
A,质量数错,应该是3717Cl,B,最外层电子数错,应该是
C,正确;D,碳碳双键官能团错,应该是CH2===CHCl。
选择C。
3.下列说法正确的是()
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b:
C
CO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
C
解析:
考察基本概念的组合。
A、涉及同分异构,CH3CH2OH与CH3OCH3的性质不相同;B,涉及盖斯定律,途径a比途径b放出热量一样多;C,涉及电子守恒原理,正确;D,涉及化学变化的本质,水中不含C,汽油中含C。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
A
解析:
考察元素推断和元素周期律。
Y是至今发现的非金属性最强的元素,是F;X原子最外层有6个电子,在Y前面,是O;Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,在Y后面,是Al;W的单质广泛用作半导体材料,是Si。
原子最外层电子数由多到少的顺序:
F>O>Si>Al;原子半径由大到小的顺序:
Al>Si>O>F;元素非金属性由强到弱的顺序:
F>O>Si;简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
HF>H2O>SiH4。
选择A。
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
B
解析:
考察离子共存问题。
A,酚酞变红,溶液呈碱性,Al3+在碱性条件下会反应;B,C(H+)=0.1mol·L-1,离子间不反应;与Al反应能放出H2的溶液中,可能是酸溶液,也可能是强碱溶液,在酸性条件下,硝酸不产生氢气,会氧化Fe2+,在强碱环境下,Fe2+会形成沉淀;水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,可以是强酸,AlO2-、CO32-,会反应,可能是强碱,则可以共存。
选择B。
7.下列实验操作正确的是()
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,
测定该溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次
C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
B
解析:
考察实验基本操作。
A,测定PH值,pH试纸不能湿润;B,滴定管需要润洗,正确;C,有机相要从上口倒出;加热分解NaHCO3固体,试管口要向下倾斜。
选择B。
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
A
解析:
考察物质之间的相互转化。
A,可以;B,电解氯化镁溶液得不到Mg;C,蒸发氯化铁溶液到不到无水FeCl3;D,银氨溶液与蔗糖不反应。
选择A。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D
解析:
考察离子方程式的正误判断。
A,HClO是弱酸,要保留化学式;B,CO32-的水解,要用可逆号;C,电荷不守恒;D,正确。
选择D。
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
D
解析:
考察原电池原理。
A,根据CH4~6e-,1molCH4转移6mol电子;B,A为负极,
H2+CO32--2e-=H2O+CO2↑,CO+CO32--2e-===CO2;C,CO32-向负极A移动;D,正确。
选择D。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.下列说法正确的是()
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
C
解析:
考察基本理论组合。
A,根据O2~2e-,H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为2NA;B,CH3COOH大大过量,呈酸性;C,电化学保护法有牺牲阳极或外加电流的阴极保护法,正确;D,涉及平衡标志,应该是2v正(H2)=3v逆(NH3)。
选择C。
12.己烷雌酚的一种合成路线如下:
下列叙述正确的是()
A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
BC
解析:
考察有机结构与性质的关系。
A,X应该在NaOH醇溶液中加热才能消去;B,Y有酚羟基,邻位与HCHO能够发生缩聚反应,正确;X无酚羟基,Y有,可用FeCl3溶液鉴别,正确;Y的CH中的C原子是手性碳原子。
选择BC。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
BD
解析:
考察实验方案设计。
A,AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液会生成NaAlO2;B,饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸,正确;C,Fe2+也有此现象,不能加入少量新制氯水;D,FeCl3溶液也对H2O2分解起催化作用,正确;选择BD。
14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
D
解析:
考察离子浓度的大小关系。
A,依据电荷守恒方程,应该为c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-);B,NH3+HSO3-===NH4++SO32-,c(Na+)>c(SO32-),但c(Na+)与c(NH4+)无法确定大小关系;SO32-+SO2+H2O===2HSO3-,通入二氧化硫后,不再遵循原有的物料守恒;D,CH3COO-+H+===CH3COOH,只有构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才可能呈中性,考虑CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的电离能力,CH3COONa要比CH3COOH多,正确。
选择D。
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)
2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是()
A.反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)△S>0、△H<0
B.体系的总压强P总:
P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):
c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆:
V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)
BC
解析:
考察化学平衡。
A,CO2(g)+C(s)
2CO,是固体变成气体的反应,是熵增反应,△S>0,随着温度升高,C(CO2)下降,平衡正向移动,正反应是吸热反应,△H>0;随着温度升高,平衡正向移动,压强进一步增大,P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ),正确;加入二氧化碳,CO2的转化率下降,c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ);状态I的温度低于状态Ⅲ,V逆(状态Ⅰ) 选择BC。 16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 (1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间 变化见由图。 清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 _____________;能够加快化学反应速率的措施是; A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃ C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率 (2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。 滤液中物质的量 浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检 验洗涤是否完全的方法是_________。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液 中c(Ca2+)增大的原因___________。 解析: 以工艺流程考察化学反应原理、反应速率、分离方法、检验方法、平衡移动知识。 (1),CaSO4+2NH3·H2O+CO2===CaCO3+2NH4++SO42-+H2O;搅拌浆料,增大氨水浓度,可以加快反应速率,加热浆料至100℃,氨水会挥发,减小CO2通入速率,会降低化学反应速率;选择AC。 (2)当清液pH接近6.5时,溶液呈酸性,NH3+CO2+H2O===NH4HCO3, 滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和HCO3-;检验洗涤是否完全可以检验SO42-。 (3)随着温度升高,促使铵离子水解,C(H+)增大,CaO溶解,c(Ca2+)增大。 参考答案: (1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2===CaCO3+2NH4++SO42-+H2O;AC; (2)SO42-;HCO3-;取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白的沉淀,则表明已洗涤完全。 (3)浸取液温度上升,溶液中C(H+)增大,促进固体CaO溶解,c(Ca2+)增大。 17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成: (1)化合物A中的含氧官能团为_________和___________(填官能团的名称)。 (2)化合物B的结构简式为________;由C→D的反应类型是: _______。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢 (4)已知: ,请写出以 为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流 程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下: 解析: 考察有机合成。 A→B,是—CHO变成—CH2OH;B→C,是—OH变成—Cl;C→D,是—Cl变成—CN;D→E是—CN水解成—COOH;E→F,是—COOH变成—CH2OH。 E的同分异构体,考虑对位基团相同的改变。 参考答案: (1)醚键、醛基 (2) ;取代反应; (3) 18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为: MnO2+SO2=MnSO4 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 (2)已知: Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。 室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。 (3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需 控制结晶温度范围为_______。 (3)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。 计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程) 解析: 考察化学计算。 (1)根据MnO2~SO2,V(SO2)= ×22.4=4.48L; (2)Al3+完全沉淀的C3(OH-)=1×10-33/1×10-6mol·L-1),c(OH-))=1×10-9,PH=5,Al3+已完全沉淀,所以,5.0≤PH<7.1;(3)观察图像,控制结晶温度范围为60℃~120℃;(4)根据相互关系: MnSO4·H2O~Fe3+,纯度= ×100%=98.83%。 参考答案: ( (1)4.48 (2)5.0≤PH<7.1; (3)60℃~120℃; (4)MnSO4·H2O~Fe3+,纯度= ×100%=98.83%。 19.(15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,你控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为: 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有: 饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有: 砂芯漏斗,真空干燥箱)。 解析: 考察实验方案设计。 实验目的是制备KClO溶液。 A装置是用于制备氯气的, 2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;B是用于除去HCl气体的,C是用于制 备KClO溶液的,考虑在较高温度下会生成KClO3,可将C置于冰水浴中;D是用于吸收尾 气,防止氯气污染环境。 考虑到K2FeO4在碱性条件下比较稳定,混合时应Fe(NO3)3逐滴加 入到KClO溶液中。 考虑到K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液,Fe(OH)3对K2FeO4 分解起催化作用,先要用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3,再向滤液中加入饱和KOH饱和溶液 中,用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。 参考答案: (1)2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O; (2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 (3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 (4)用砂芯漏斗过滤,将过滤液至于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH饱和溶液中,用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥 20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。 O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+ O2(g)===NO2(g)△H=--58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)===SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ·mol-1 (1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。 (2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3): n(NO)的变化见右图。 ①当n(O3): n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是__________。 ②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_________。 (3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为: ___________。 (4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_________。 解析: 以环境保护为背景考察热化学、平衡理论、反应原理、沉淀溶解平衡知识。 (1)根据盖斯定律,3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-200.9-58.2×2=-317.3kJ·mol-1; (2)根据图像,当n(O3): n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是O3过量,会把NO2氧化到N2O5;增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是SO2与O3的反应速率慢。 (3)根据信息,SO32-体现还原性,NO2体现还原性,相关离子方程式为 SO32-+2NO2+2OH-===SO42-+2NO2-+H2O;(4)根据CaSO3+SO42- CaSO4+SO32-, K=C(SO32-)/C(SO42-)=Ksp(CaSO3)/Ksp(CaSO4),C(SO32-)= ×C(SO42-);加入Na2SO4,平衡正向移动,有利于C(SO32-)的增大,从而加快SO32-与NO2的反应速率。 参考答案: (1)-317.3 (2)①O3将NO2氧化为N2O5。 ②SO2与O3的反应速率慢 (3)SO32-+2NO2+2OH-===SO42-+2NO2-+H2O; (4) ×C(SO42-);加入Na2SO4,平衡正向移动,有利于C(SO32-)的增大,从而加快SO32-与NO2的反应速率。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶: 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH (1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。 1molCH3COOH中含有δ键 mol。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。 参考答案: A.[物质结构与性质] (1) (或 );O; (2) 和 ;7mol; (3)H2F+;H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。 其实验步骤为: 步骤1: 将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。 步骤2: 将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。 有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3: 经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。 步骤4: 减压蒸馏有机相,手机相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。 (3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。 附表相关物质的沸点(101kPa) 物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃ 溴 58.8 1,2-二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229 参考答案: B.[实验化学] (1)冷凝回流;NaOH; (2)AlCl3, (3)Br2、HCl; (4)除去有机相的水 (5)间溴苯甲醛被氧化
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