市级联考福建省福州市届九年级下学期适应性检测二模化学试题解析版.docx
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市级联考福建省福州市届九年级下学期适应性检测二模化学试题解析版
福建省福州市2018届九年级下学期6月适应性检测(二模)化学试题(考试时间:
45分钟满分:
75分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Zn-65
第Ⅰ卷选择题(共30分)
第Ⅰ卷包含10题,每题3分,共30分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.绿水青山就是“金山银山”。
为保护环境,下列做法不合理的是
A.垃圾分类回收,不乱扔电池
B.使用新能源,减少燃烧煤、石油
C.禁止使用化肥农药,避免污染水体
D.使用易降解塑料袋,减少白色污染
【答案】C
【解析】
【分析】
根据保护环境的措施分析。
【详解】A、垃圾分类回收,电池中含有多种重金属,不乱扔电池,可以防止水土污染,符合绿色发展主题,故选项错误;B、使用新能源,减少燃烧煤、石油,可以减少污染,符合绿色发展主题,故选项错误;C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染,不能禁止使用化肥农药,不符合绿色发展主题,故选项正确;D、使用易降解塑料袋,可以减少白色污染,故选项错误。
故选C。
2.用电设备起火时,可用装有液态四氯化碳的灭火器扑灭。
灭火时,液态四氯化碳迅速气化并覆盖在火焰上。
据此推测四氯化碳可能具有的性质是
A.能导电B.不易燃烧
C.沸点高D.密度比空气小
【答案】B
【解析】
【分析】
可以根据题目中的具体描述结合灭火的措施进行分析、判断,从而得出正确的结论。
【详解】A、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在用电设备火焰上灭火可知,说明四氯化碳不能导电,故选项错误;B、四氯化碳能够用于灭火,说明不支持燃烧,不燃烧,故选项正确;C、灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上,说明四氯化碳容易汽化,故选项错误;D、灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上,说明四氯化碳的密度比空气大,故选项错误。
故选B。
3.最容易与人体血液中血红蛋白结合的物质是
A.CO2B.O2
C.H2D.CO
【答案】D
【解析】
【分析】
根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断分析。
【详解】烟草在燃烧过程中,产生了许多有害物质,如尼古丁、烟焦油、一氧化碳等,其中一氧化碳有毒,它能与血液中的血红蛋白结合,从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒死亡。
故选D。
【点睛】一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去了携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象。
4.科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的新物质——金属氢。
下列说法错误的是
A.该过程发生了物理变化
B.金属氢是一种高能燃料
C.金属氢有良好的导电性
D.金属氢由氢原子直接构成
【答案】A
【解析】
【分析】
根据金属氢的形成过程分析金属氢的构成、化学性质等。
【详解】A、该过程中氢分子发生了变化,发生了化学变化,故选项错误;B、金属氢具有可燃性,是一种高能燃料,故选项正确;C、由题意可知金属氢具有金属性质,应具有良好的导电性,故选项正确;D、由题意可知,金属氢由氢原子直接构成,故选项正确。
故选A。
【点睛】化学变化的实质是原子进行重组,原子重组后得到的新物质的化学性质有别于原子重组前的物质。
5.自然界中存在许多循环现象,如①碳循环②氧循环③水的天然循环,这些循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是
A.③B.①②C.②③D.①③
【答案】A
【解析】
【分析】
根据已有的知识进行分析解答,原子重新组合则是发生的化学变化,据此解答。
【详解】①碳循环的过程主要是碳元素在二氧化碳和有机物间的循环,属于化学变化,一定需要原子重新组合,②氧循环主要是指氧元素在氧气与含氧化合物之间得循环,是化学变化,一定需要原子的重新组合,③水的天然循环是物理变化,一定不需要原子的重新组合。
故选A。
6.过氧化铬中(CrO5)中-1与-2价的氧原子比值为4:
1,则铬元素的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+6
【答案】D
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合CrO5的化学式进行解答即可。
【详解】过氧化铬中(CrO5)中﹣1与﹣2价的氧原子比值为4:
1,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣1)×4+(﹣2)×1=0,则x=+6价。
故选D。
【点睛】根据化学式推算化合价时,首先要辨析一下物质的类别,如果是单质,其中的元素的化合价也就不用推算了,根据“在单质中,单质中元素的化合价为零”的原则可知,其化合价为零;如果是化合物,然后再设未知量,根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,结合已知元素的化合价(即常见元素和原子团的化合价,或题中给出的某元素或原子团的化合价等),列等式求解即可。
但是,列等式时,一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了;还有,化合价的正、负(特别是负价)也不容忽视。
最后,求解的结果一定要带有正、负号,特别是,正号不能省略不写。
7.下列说法正确的是
A.等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为11:
14
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C.等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,溶液显中性
D.等质量Na2CO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2质量相等
【答案】A
【解析】
【分析】
根据给出的数据关系结合对应的化学式或者化学方程式进行分析和计算。
【详解】A、等质量的CO和CO2,CO和CO2中氧元素的质量比为(mg×
×100%):
(mg×
×100%)=11:
14,故选项正确;
B、设金属的质量均为mg,铝对应的氢气的质量为x,镁对应的氢气的质量为y,
x=
g
y=
g,所以得到的氢气质量不相等,故选项错误;
C、等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后。
设溶液质量为mg,反应消耗的盐酸的质量为x
x=
mg<mg,所以盐酸有剩余,溶液呈酸性,故选项错误;
D、等质量Na2CO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应。
设盐的质量为mg,生成的二氧化碳的质量分别为x、y
x=
mg
y=
mg,两者不相等,所以生成二氧化碳不一样多,故选项错误。
故选A。
8.下列实验方案,无法达到实验目的的是
选项
实验目的
方案
A
除去食盐中的纯碱
将过量稀盐酸加入盛固体的烧杯,蒸发
B
鉴别氯化铵与硝酸钾固体
取样,分别与熟石灰混合,闻气味
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
取样,分别通入二氧化碳气体
D
鉴别真丝与涤纶布料
取样,点燃并闻气味
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据除杂和鉴别的原则进行分析。
【详解】A、纯碱能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项错误;
B、氯化铵属于铵态氮肥,与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体,硝酸钾不能,可以鉴别,故选项实错误;
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,与稀硫酸不反应,不能鉴别,故选项错误;
D、真丝的主要成分是蛋白质,点燃会有烧焦羽毛的气味,涤纶布料点燃产生特殊气味,可以鉴别,故选项正确。
故选C。
【点睛】除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.下列图象不能正确反映其对应关系的是
A、
B、
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C、
D、
A.向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B.等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
C.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D.向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加碳酸钠溶液至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据金属与酸反应的质量关系分析;B、根据化学反应中反应物生成物的质量关系分析;C、根据氢氧化钙的溶解度曲线分析;D、根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析。
【详解】A、等质量的镁、锌与足量的稀盐酸反应,镁生成的氢气多,当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,所以斜线部分为同一条线,故选项错误;B、由方程式可知,每80份质量的氢氧化钠会与98份质量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合,硫酸优先消耗完,氢氧化钠有剩余,故选项正确;C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,由于温度先升高,所以氢氧化钙的溶解度变小,最终恢复到室温氢氧化钙的溶解度和最初相同,但是溶剂质量减少,溶液中溶质质量减少,不会再溶解一部分,故选项正确;D、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加碳酸钠溶液至过量,碳酸钠会先与盐酸反应,再与氯化钙反应,所以溶液的pH值先增大到7,与氯化钙反应时,溶液的pH值不变,碳酸钠过量时,溶液的pH值大于7,故选项正确。
故选A。
10.利用“数字化仪器”获取“氧化铁和一氧化碳热反应”过程中相关数据,绘制“管内剩余固体质量〜温度(t)”的关系如图所示。
资料:
CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe。
下列分析正确的是
A.400℃时,管内的剩余固体是铁
B.500℃时,管内的剩余固体是四氧化三铁
C.700℃时,管内的剩余固体是氧化铁
D.800℃时,管内的剩余固体是氧化亚铁
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律来分析,反应前后铁元素的质量不变。
【详解】由图象可知,反应前氧化铁的质量为48.0g,其中含铁元素的质量为:
48.0g×
×100%=33.6g,即完全转化成铁时,铁的质量为33.6g,对应温度为800℃;
若转化为四氧化三铁,其质量为:
33.6g÷
×100%=46.4g,对应温度为500℃;若转化为氧化亚铁,其质量为:
33.6g÷
×100%=43.2g,对应温度为700℃;由以上分析可知,500℃时,管内的剩余固体是四氧化三铁正确。
故选B。
第Ⅱ卷非选择题
11.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)图1是构成物质的粒子之间的关系图。
甲是_______,氧气、汞和硫酸铜三种物质中,由离子构成的物质是___________。
(2)图2是某粒子的结构示意图,当a=13时,该粒子的符号为________。
(3)图3中氯元素位于__________(填“A”或“B”)处。
氧气和硫单质具有相似的化学性质本质原因是_____________________________________________。
(4)图4表示A、B、C三种物质在密闭容器中反应一段时间后质量变化的模型,若C为氧气,写出一个符合该模型的化学方程式:
_______________________。
(5)图5表示t℃时,某氯化钠饱和溶液的模型,该饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________(最简整数比);用100g20%的氯化钠溶液配制该饱和溶液,最简单的方法是加入________g氯化钠。
【答案】
(1).原子
(2).Al3+(3).B(4).原子的最外层电子数相同(5).2H2O2
2H2O+O2↑(6).117(7).360(8).54
【解析】
【分析】
(1)根据构成物质的微粒进行解答;
(2)根据粒子的结构示意图进行解答;
(3)根据元素周期表的意义分析解答;
(4)根据质量的变化分析反应物、生成物,写出符合图形的反应;
(5)根据微粒的数目关系分析计算溶质、溶剂的质量比,再根据质量比进行计算。
【详解】
(1)分子是由原子构成的,原子得失电子后形成离子,所以甲是原子;
(2)由粒子的结构示意图可知,质子数是13,电子数是10,该微粒是铝离子,符号为:
Al3+;
(3)图3中氯元素的质子数是17,应位于B处。
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数,氧气和硫单质具有相似的化学性质本质原因是:
原子的最外层电子数相同。
(4)由图示可知A的质量减小是反应物,B、C的质量增加是生成物,该反应是分析解反应,若C为氧气,过氧化氢分解的反应符合该模型,化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑。
(5)由微粒的模型图可知,水和氯化钠的质量比是:
58.5:
(18×10)=117:
360;
设加入的氯化钠的质量为x,
,解得:
x=54g。
12.I.阅读资料,回答问题
闪电是一种自然现象。
据估计地球上年均发生31万余次的闪电,每当电闪雷鸣时,空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体。
一氧化氮的密度比空气略大,常温下易于氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,最终转化成促进植物生长的硝酸盐,即氮肥被植物吸收。
(1)一氧化氮的物理性质有___________________________(写一点)。
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为________________________________。
II.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(3)在某_____℃时,A、B两物质的溶解度相等。
(4)在t3℃时,若10g水最多能溶解3gB,则10g水中最多能溶解A的质量____(填“>”、“<”或“=”)3g。
(5)若三种物质的溶解度关系为B>A>C,此时的温度(t)的取值范围是______________。
【答案】
(1).一氧化氮的密度比空气略大
(2).3NO2+H2O=2HNO3+NO(3).在t2℃时,A、B两物质的溶解度相等(4).>(5).t2℃>r>t1℃
【解析】
【分析】
(1)根据物理性质和材料分析;
(2)根据反应物、生成物和条件分析;
(3)根据溶解度曲线的交点分析;
(4)根据溶解度的大小分析;
(5)根据溶解度的大小关系分析。
【详解】
(1)由资料可知一氧化氮的物理性质有:
一氧化氮的密度比空气略大;
(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)通过分析溶解度曲线可知,在t2℃时,A、B两物质的溶解度相等;
(4)在t3℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,所以若10g水最多能溶解3gB,则10g水中最多能溶解A的质量>3g;
(5)通过分析溶解度曲线可知,若三种物质的溶解度关系为B>A>C,此时的温度(r)的取值范围是:
t2℃>r>t1℃。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13.认识碳酸钠的“朋友圈”。
(1)草木灰是一种农家肥料,其有效成分K2CO3属于__________(填“钾肥”或“复合肥”)。
(2)下列有关Na2CO3、K2CO3的说法,错误的是__________(填标号)。
A.均属于碳酸盐
B.都能用相应的碱与二氧化碳反应制得
C.Na2CO3能与硫酸钾反应转化为碳酸钾
(3)物质A~H之间转化关系如下图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种氧化物,F是稀硫酸。
(i)反应③的基本反应类型是________。
(ii)反应②的化学方程式为____________________________。
(iii)反应④的化学方程式为____________________________________。
(4)F和G溶液反应的pH变化曲线,如右图所示。
(i)下列分析正确的有__________(填标号)。
A.该反应是中和反应
B.滴管中的溶液为稀硫酸
C.用紫色石蕊溶液可以鉴别a、b、c点溶液
(ii)该反应的微观实质是___和___(填离子符号)结合成C和D分子的过程。
【答案】
(1).钾肥
(2).C(3).化合反应(4).2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(5).Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(6).BC(7).CO32﹣(8).H+
【解析】
【分析】
(1)根据化肥的分类分析;
(2)根据盐的性质和制备分析;
(3)根据物质的性质差异以及物质间的反应进行分析解答;
(4)根据图象pH的变化分析物质间的反应即可。
【详解】
(1)草木灰是一种农家肥料,其有效成分K2CO3属于钾肥;
(2)A、碳酸钠和碳酸钾都含有碳酸根离子,均属于碳酸盐,故选项正确;B、都能用相应的碱与二氧化碳反应制得,故选项正确;C、Na2CO3不能与硫酸钾反应转化为碳酸钾,故选项错误。
故填:
C;
(3)物质A~H之间转化关系如图1所示。
A是天然气的主要成分,故是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,D能与氢氧化钠反应,故D事二氧化碳,C是水,生成的G是碳酸钠,E是一种氧化物,能与水反应生成F,F是稀硫酸,故E是三氧化硫,硫酸雨碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
(i)反应③是水和三氧化硫的反应,属于基本反应类型中的化合反应;
(i)反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(ii)反应④是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)(i)A、该反应是碳酸钠和稀硫酸的反应,不是中和反应,故选项错误;B、开始溶液的pH大于7,故滴管中的溶液为稀硫酸,故选项正确;C、a点溶液呈碱性,b点溶液呈中性,c点溶液呈酸性,故可以用紫色石蕊溶液可以鉴别a、b、c点溶液,故选项正确。
故填:
BC;
(ii)该反应的微观实质是CO32﹣和H+结合成二氧化碳分子和水分子的过程。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥;含有磷元素的肥料称为磷肥;含有钾元素的肥料称为钾肥;同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
14.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式____________________________。
(2)操作2的名称是_____________。
(3)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是______________________________。
【答案】
(1).Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(2).过滤(3).防止钛、镁在高温时被氧化
【解析】
【分析】
(1)根据化学反应的原理来分析解答;
(2)根据分离混合物的方法来分析;
(3)根据反应的原理以及氩气的性质来分析。
【详解】
(1)钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,故化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)操作2是分离固体与液体的方法,是过滤操作;
(3)氩气是一种稀有气体,化学性质稳定,该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定,防止了钛、镁在高温时被氧化。
15.下列实验都与气体压强有关(装置的气密性良好)。
(1)用装置A制取气体的化学方程式为___________________________________。
从燃烧条件分析,反应过程中,试管内的棉花没有燃烧的原因是_______________。
(2)装置B中“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉,木炭和食盐),铁粉锈蚀消耗的水忽略不计,玻璃瓶容积为220mL,实验结束后玻璃瓶中水的总体积为58mL。
①铁粉生锈实际上是铁与_______________________共同作用的结果。
②食盐的作用是__________________________。
③实验测得空气中氧气的体积分数为______________。
(3)用推拉注射器活塞的方法可以检查装置C的气密性。
①仪器a的名称是_______________。
②宏观现象:
缓慢______(填“推”或“拉”)活塞时,观察到水中管口有气泡逸出,说明装置气密性良好。
③微观探析:
此时装置C中压强变化的原因,正确的是______(填标号)。
A.分子数目增加B.分子间隔变大
C.分子体积变小D.分子间隔变小
【答案】
(1).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2).温度没有达到棉花的着火点(3).氧气、水(4).加快铁的锈蚀速率(5).19%(6).长颈漏斗(7).拉(8).B
【解析】
【分析】
(1)根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据燃烧的条件来分析解答;
(2)根据金属的锈蚀条件以及空气中氧气含量的测定原理来分析;
(3)根据仪器的名称、检查装置气密性的方法以及分子的性质来分析。
【详解】
(1)装置A适用于固体加热制取气体,因为试管口有一团棉花,所以是加热高锰酸钾制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰;试管内的棉花温度没有达到其着火点,所以没有发生燃烧;故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;温度没有达到棉花的着火点;
(2)装置B中“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉,木炭和食盐),铁粉锈蚀消耗的水忽略不计,玻璃瓶容积为220mL,实验结束后玻璃瓶中水的总体积为58mL。
①铁粉生锈实际上是铁与氧气、水共同作用的结果。
故填:
氧气、水;
②食盐可以加快铁的锈蚀速率;故填:
加快铁的锈蚀速率;
③实验前玻璃瓶内空气的体积为:
220mL﹣20mL=200mL;实验结束后,进入的水的体积为58mL﹣20mL=38mL,这就是消耗的氧气体积,所以空气中氧气的体积分数为
=19%;
(3)①仪器a是长颈漏斗;
②缓慢拉活塞时,观察到水中管口有气泡逸出,说明装置气密性良好;
③向外缓慢拉活塞时,锥形瓶内的压强减小,分子间隔变大,分子体积与数目不变;故填:
B。
16.向100gMgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH为______(填标号);
A.大于7B.等于7C.小于7
(2)通过计算确定M点的值。
______
(写出计算过程,提示:
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl)
【答案】
(1).A
(2).160
【解析】
【分析】
由图示数据可知,开始加入氢氧化钠溶液至80g时,没有沉淀生成,说明是氢氧化钠先与盐酸反应,将盐酸反应完后,再与氯化镁反应,生成沉淀,根据数据进行解答。
【详解】
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,故选A;
(2)解:
设与氯化镁反应的氢氧化钠的
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