北京市西城区高一化学下 期末.docx
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北京市西城区高一化学下 期末.docx
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北京市西城区高一化学下期末
2019北京市西城区高一化学下期末
本试卷共8页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cu64
第一部分(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~10小题,每小题2分;11~20小题,每小题3分)
1.十八大以来,我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A.锂离子电池
B.风力发电机
C.偏二甲肼燃烧
D.太阳能集热器
2.下列元素属于ⅦA族的是
A.氧B.氯C.钠D.硫
3.工业上常用电解法冶炼的金属是
A.CuB.AgC.AlD.Fe
4.下列物质中,只含离子键的是
A.KOHB.H2OC.HClD.NaCl
5.下列有机物中,不属于烃的是
A.CH2=CH2B.C.CH3CH2CH3D.CH3COOH
6.下列说法不正确的是
A.纯净的乙酸称为冰醋酸B.乙醇能与水以任意比互溶
C.乙酸是比碳酸更弱的酸D.用食醋清除暖瓶中的水垢
7.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液
C.紫色石蕊溶液D.蒸馏水
8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛,
其主要成分是
A.蛋白质B.纤维素C.糖类D.油脂
9.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于
A.热还原法B.湿法炼铜C.热分解法D.电解冶炼法
10.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.聚乙烯B.甲烷C.苯D.乙烯
11.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.与水反应,Cs比Na剧烈B.与H2反应,F2比Cl2容易
C.碱性:
NaOH>Al(OH)3D.酸性:
HCl>H2CO3
12.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4,其气态氢化物的化学式可能是
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
-
13.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A.CH4B.H3O+C.NH2D.Cl–
14.下列化学用语表达正确的是
A.N2的电子式:
B.Cl-离子的结构示意图:
C.CH4分子的比例模型:
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号:
15.下列说法正确的是
A.石油分馏是化学变化
B.石油裂解得到的汽油是纯净物
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
16.在一定温度下的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3在容器中共存
B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2
D.单位时间内消耗nmolN2,同时消耗nmolNH3
17.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
以下反应不符合绿色化学原则的是
A.工业生产环氧乙烷:
△
B.水煤气合成甲醇:
CO+2H2CH3OH
C.制取硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3
18.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A.CO2含有极性共价键B.上述过程表示CO和O生成CO2
C.上述过程中CO断键形成C和OD.从状态Ⅰ到状态Ⅲ,有能量放出
19.X、Y、Z、W为4种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z–、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是
A.原子序数:
Z<Y
B.原子半径:
W<X
C.金属性:
Y>W
D.气态氢化物的稳定性:
HX>HZ
20.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的
装置如图。
下列说法正确的是
A.向甲试管中先加浓硫酸,再加乙醇和乙酸
B.乙试管中导管不伸入液面下,是为了防止倒吸
C.加入过量乙酸,可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D.实验完毕,可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
第二部分(非选择题共50分)
21.(3分)补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。
A.从乙烯得到聚乙烯的反应
a.氧化反应
B.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应
b.加聚反应
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应
c.取代反应
d.加成反应
22.(3分)请用序号填空。
①13C与14C②正丁烷与异丁烷
③
CH3CH3与CH3CH2CH3④与
(1)属于同位素的是;
(2)属于同系物的是;
(3)属于同分异构体的是。
23.(5分)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
其中,Zn电极为原电池的极(填“正”或“负”),电极反应式是。
Cu电极上发生的反应属于(填“氧化”或“还原”)反应,
当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时,导线中通过了mol电子。
(2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。
CaO+H2O
Ca(OH)2
2H2+O2
2H2O
2FeCl3+Cu
CuCl2+2FeCl2
24.(5分)某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题:
(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”,下同),
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是反应。
(2)①中反应的离子方程式是,该反应的还原剂是。
25.(6分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为
2种无毒气体。
T℃时,将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中,
模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。
(2)反应开始至10min,v(NO)=mol/(L•min)。
(3)下列说法正确的是。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L
26.(4分)钛(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域,工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛,其流程如下:
(1)过程Ⅰ中,可燃性气体X是。
(2)过程Ⅱ中,发生反应的化学方程式是;稀有气体的作用是。
27.(6分)有四种短周期元素,相关信息如下表。
元素
相关信息
A
气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
B
单质的焰色反应为黄色
C
单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒
D
–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
请根据表中信息回答:
(1)A在周期表中位于第周期族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程:
。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)
。
(4)已知硒(Se)与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是。
a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
28.(5分)常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。
已知D是有香味且不易溶于水的油状液体,E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答:
(1)A中含有的官能团名称是。
(2)B的结构简式是。
(3)①的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反应类型为取代反应
29.(5分)某同学设计以下实验方案,从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是。
(3)试剂a可以是(填序号)。
①四氯化碳②苯③酒精④乙酸
(4)I–和IO
在酸性条件下生成I2的离子方程式是。
(5)上图中,含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是。
30.(8分)将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
【资料】
该“碘钟实验”的总反应:
H2O2+2S2O3+2H+
S4O6+2H2O
反应分两步进行:
反应A:
H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O
反应B:
……
(1)反应B的离子方程式是。
对于总反应,I-的作用相当于。
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是。
试剂
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量(mL)
序号
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液
(含淀粉)
H2O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:
实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。
1实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。
(溶液浓度均为0.01mol/L)
用量(mL)
序号
试剂
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,
解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:
。
2019北京市西城区高一(下)期末
化学试卷参考答案及评分标准
(1~10小题,每小题2分;11~20小题,每小题3分;共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
D
C
D
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
C
C
B
C
C
A
B
(21~30小题,共50分;其他合理答案参照本标准给分)
21.(3分)
A.a.(1分)
B.b.
C.c.(1分)
D.d.(1分)
22.(3分)
(1)①(1分)
(2)③(1分)(3)②(1分)
23.(5分)
(1)负(1分)Zn–2e-
Zn2+(1分)
还原(1分)0.4(1分)
(2)
(1分)
24.(5分)
(1)放热(1分)吸热(1分)
(2)2Al+6H+
2Al3++3H2↑(2分)Al(1分)
催化剂
△
25.(6分)
(1)2CO+2NON2+2CO2(2分,不写“催化剂”或“
”扣1分)
(2)0.02(2分)
(3)ab(2分)
26.(4分)
稀有气体
(1)CO(1分)
△
(2)TiCl4+2Mg=======2MgCl2+Ti(2分,不写“稀有气体”、“△”扣1分);
防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化
(1分,答“保护气”得分;答Mg、Ti中一种或两种得分)
27.(6分)
(1)二(1分)
ⅤA(1分)
(2)(2分)
(3)HClO4(1分)
(4)ab(1分)
28.(5分)
(1)羟基(1分)
(2)CH3CHO(1分)
(3)(2分,不写条件、“
”号扣1分)
(4)ab(1分)
29.(5分)
(1)过滤(1分)
(2)将I-氧化为I2(1分)
(3)①②(1分)
(4)5I-+IO
+6H+=3I2+3H2O(1分)
(5)富集碘元素(1分)
2-
2-
30.(8分)
(1)I2+2S2O3=2I-+S4O6(2分)
催化剂(1分)
(2)淀粉、碘化钾(1分)
(3)①8、3、2(1分)
②其它条件不变,增大氢离子浓度可以加快反应速率(1分)
(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<1/2,v(A) (2分)
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