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高二化学知识竞赛题试题
三一文库(XX)/高二
〔高二化学知识竞赛题试题〕
1、若前20号元素中两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是()。
A、1B、3C、5
2、含有离子的晶体有()。
A、分子晶体B、原子晶体D、以上均不对
3、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()。
A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1氯化铵溶液
D.50mL1mol·L-1氯化亚铁溶液
4、六“酷似地球经常下雨”,不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中,不正确的是()。
A.土卫六上存在有机分子
C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
5、只用水就能鉴别的一组物质是()。
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
6、27.2g铁粉和氧化铁的混合物,放入500mL的稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出4.48LH2(标况),加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH溶液500mL,则原硫酸溶液的物质质量的浓度为()。
A.4mol/LB.3mol/LC.2mol/L
7、在一定温度下,向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末,搅拌、静置后,析出b克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是()。
A.原饱和溶液失去水的质量
B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
D.析出晶体含有水的质量
8、向10mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL0.15mol/L的氢氧化钠溶液时,产生一种蓝色沉淀,经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。
该沉淀的主要成分是()。
A、Cu(OH)2、Cu2(OH)3D、Cu2(OH)2SO4
9、盛满NO2和N2的混合气体,将其倒立在水槽中,反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3,则原试管中NO2和N2的体积比为()。
B.2∶1C.3∶1D.3∶2
10、25℃时,浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。
下列判断一定正确的是()。
A、HA酸溶液的pH值一定等于1
B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解
11、各0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+]。
则下列判断正确的是()。
①[H+]>[OH-]②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L③[CH3COOH]>[CH3COO-]④[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
B.①③C.②④D.③④
12、下列情况能通过置换反应得到铁的是()。
A、铜与氯化亚铁常温下混和B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C、氢气通过硫酸亚铁溶液
13、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉纤维者患肺癌,已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2,则x、y的值分别为()。
A.8,3C.3,8D.5,5
14、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,
实验过程如图所示,下列叙述正确的是()。
A.OE段化学反应速率最快
C.FG段收集的二氧化碳气体最多
D.由图可推断出该反应是吸热反应
15、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是()。
B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH(05MCE2.12)
16、用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是()。
A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气种能很快形成氧化膜
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
17、如图所示,下列叙述正确的是()。
B、X为正极,发生氧化反应
C、Y与滤纸接触处有氧气生成
D、X为滤纸接触处变红
18、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是()。
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
19、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为()。
负极反应:
C6Li-xe-C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应:
Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是()
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去4mol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
20、将一定量的饱和的一元醇分成两等份将其中一份完全燃烧,消耗28.8g氧气,在另一份中加入过量金属钠,产生2.24L(标准状况)H2,则醇是()。
B.乙醇C.丙醇D.丁醇
21、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是()。
A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
22、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称为2一硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是()。
A.2,6一二甲基萘B.1,4一二甲基萘
C.4,7一二甲基萘
23、有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲可能结构有()。
A.8种B.14种D.18种
24、分子式为C5H10O3的有机物,在一定条件下能发生如下反应:
①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;②在特定温度及浓硫酸存在下,能生成一种能使溴水褪色的物质;③在特定温度及浓硫酸存在下,还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。
则C5H10O3的结构简式为()。
A.HOCH2CH2COOCH2CH3
C.CH3CH2CH(OH)CH2COOHD.CH3CH(OH)CH2CH2COOH
25、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是()。
B.标准状况下,3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30NA
C.1mol甲基(-CH3)所含电子数9NA
D.1mol油酸含有的双键数目约为3.01×1023
26、(6分)某一元羧酸A,含碳的质量分数为50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。
试求:
(1)A的分子式________________________________
(2)A的结构简式_______________________________
(3)写出推算过程___________________________________
27、某烷烃碳架结构如图所示:
,此烷烃的一溴代物有种;若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为,若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有种。
答案:
28、(14分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得Cl2和H2,并以获取的气体来产生盐酸。
将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式。
(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g,则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为。
(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:
1.15通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产36.5%的盐酸t。
(4)某厂现有相同的电解槽n台,每台每天消耗食盐at,氯气与氢气以1:
b(b>1)通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天生产36.5%的盐酸mt。
则m=t。
29、(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为。
30、(17分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白:
⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫
酸,观察到的现象是。
甲同学的设计思路
是。
⑵乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加溶液,进而观察到的现象是,
。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是,。
⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的
试剂(作为电解液)。
反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式
为。
获得的实验明显现象是。
⑷请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的
相对强弱(简要说明操作和现象)。
31、(8分)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求:
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
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- 化学 知识 竞赛题 试题