高二化学教案教案《烃》 最新.docx
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高二化学教案教案《烃》最新
§5-1-1有机物起始课
【教学目标】
1.知识目标
(1)了解有机物的一般概念,了解有机物在元素组成、性质和用途等方面跟无机物差异。
(2)了解有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。
(3)了解有机化学研究的对象、有机化合物跟人类生活的紧密联系。
2.能力和方法目标
(1)通过有机物在元素组成、性质和用途等内容的学习,学会区分有机物、无机物。
(2)通过有关分子组成、分子的计算学习,学会从元素组成计算分子式的计算方法。
3.情感和价值观目标
(1)通过有机化合物跟人类生活紧密联系的学习,提高化学学习的兴趣。
(2)通过无机物转化为有机物的反应实例的学习和“有机物”名称的来源等学习,进行辨证唯物主义教育。
【重点与难点】
本课时的重点是有机物跟无机物的差异。
难点是有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。
【教学过程】
【引言】从今天起,我们将学习有机化合物的知识。
有机化合物与人类的生活有密切的关系,在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。
在有机化学中我们将学习烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质及合成材料等。
一、有机物的概念:
含有碳元素的化合物。
1、组成特点:
一定含碳元素,其它氢、氧、氮、卤素、硫、磷等。
碳原子
2、结构特点:
(1)
(2)4个价键空间排列方式:
①平面式
AC
C
C
C
a、饱和碳原子:
四个单键的碳原子;
b、不饱和碳原子:
碳碳双键或三键的碳原子。
②立体式
C
C
C
C
直线形
直线形
平面式
四面体
【拓展练习】分析氢(卤素)、氧(硫)、氮(磷)的价键数及键角。
【小结】氢一氧二氮三碳四
氢
卤素
氧(硫)
氮(磷)
H—
X—
①O=
O
②
①N≡
N
N
②③
〖例题1〗画出CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CO2、H2O、H2O2、N2、NH3
的空间结构并指出分子的极性。
【思考】单键能旋转,双键、叁键能不能旋转?
〖例题2〗画出①CH3―CH3②CH2=CH―CN③CH2=CH―CH=CH2的空间结构。
【提示】先画碳架结构,再添上其它原子。
〖例题3〗描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子的空间结构。
〖例题4〗某分子的球棍模型图,图中“棍”代表价键。
不同颜色的球代表碳、氢、氧、氮原子,该模型图中白球代表原子,红球代表原子,蓝球代表原子,绿球代表原子。
3、性质特点:
有机物
无机物
溶解性
多数难溶于水,易溶于有机溶剂
多数易溶于水,难溶于有机溶剂
耐热性
不耐热,熔点较低,一般在400℃以下
多数耐热,难熔化,熔点一般比较高
可燃性
多数可以燃烧
多数不能燃烧
电离性
多数是非电解质
多数是电解质
化学键
极性键或非极性键
离子键或共价键
化学反应
一般比较复杂,副反应多,反应速率慢
一般比较简单,副反应少,反应速率较快
【讲解】因二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质,除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐及碳酸氢盐外,绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。
O
O
【比较】尿素[(NH2)2CO]和碳酸[H2CO3]
无机物
有机物
【小结】有机物和无机物并无绝对的界限。
二、有机物名称的由来
1、由来:
阅读教材p110。
2、最先人工合成的有机物——尿素:
氰酸银跟氯化铵溶液反应产物加热(1828年)
1AgCNO+NH4Cl=AgCl↓+NH4CNO,②NH4CNO(氰酸铵)→(NH2)2CO(尿素)
2
三、有机物种类繁多的原因:
有机物中碳原子成键特征决定
【讲解】已发现和合成的有机物达到3000多万种(无机物只有几十万种)。
1、碳原子含有4个价电子,可以跟其它原子形成4个共价键;碳原子易跟多种原子形成共价键;
2、碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
3、同分异构现象的存在。
【思考】哪族元素形成的物质种类数最多?
烃类——烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
烃的衍生物类——卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等
四、有机物的分类
1、根据官能团分
2、根据来源分:
天然有机物、合成有机物
3、根据大小分:
小分子、高分子化合物
〖课堂练习〗
1.下列物质不属于有机物的是(C)
(A)CH4(B)CH3CHO(C)NaCl(D)C6H6
2.据报道1991-1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种,这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量;此外,关于物质的信息量也剧增。
请你推断:
新发现和新创制的物质主要是(C)
(A)放射性同位素(B)无机物(C)有机化合物(D)烃类物质
〖课外作业〗
1、某气态化合物由碳、氢两种元素组成,其中含碳85.7%,在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g。
求此化合物的分子式。
2、
【参考答案】C2H4
2、A、B两种有机物,它们都是碳、氢化合物,且碳元素的质量分数都是85.7%。
A在标准状况下的密度是1.25g·L-1,B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。
求A、B的分子式。
【参考答案】A:
C2H4B:
C3H6
【提示】
(1)已知分子量求烃的分子式——商余法
如:
·····4,即C2H4;
,即C6→C5H12
(2)若有氧、氮等其它元素,则分子量先减去几个氧、氮的式量,再剩余值用商余法求出碳氢的个数。
§5-1-2甲烷
【教学目标】
1.知识目标
(1)掌握甲烷分子的空间结构特征,能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
(2)掌握甲烷的化学性质。
(3)了解取代反应的特征。
(4)了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
2.能力和方法目标
(1)通过对甲烷的正四面体结构的认识,掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
(2)通过甲烷分子模型的分析,学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
3.情感和价值观目标
以甲烷的存在和用途等为素材,增强化学在人类重要作用的认识。
(说明:
对于甲烷的实验室制法,可以根据教学实际进行补充或舍弃)
【重点与难点】
本课时的重点甲烷的化学性质。
难点是甲烷跟氯气的取代反应。
【教学过程】
【板书】一、甲烷的结构
[课堂探究]已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成,其中质量分数C%=75%,H%=25%。
请推出甲烷的化学式。
〖解题过程〗
因为C摩尔质量是12g/mol,H摩尔质量是1g/mol。
设取甲烷100g,则C的质量是100×75%=75g,H的质量是100×25%=25g
所以
又因为碳原子有四个价电子,欲形成八个电子的稳定结构,需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构;氢原子核外有一个电子,欲形成两个电子的稳定结构,需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。
所以甲烷的化学式:
CH4
H
[课堂探究]已知甲烷的分子式为CH4,①写出甲烷的电子式;②经实验测定它是非极性分子。
讨论分子里各原子在空间的分布情况?
C
①甲烷的电子式:
②讨论结果:
可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构,如图
【小结】经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上(键角是109°28/)。
甲烷分子的比例模型
甲烷分子的球棍模型
甲烷分子空间结构
【板书】二、甲烷的性质
甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。
这些甲烷都是在隔绝空气的情况下,由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。
有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃气体,它的主要成分也是甲烷,按体积计算,天然气中一般约含有甲烷80%——97%。
还有一种特别的物质——“可燃冰”被科学家发现,它存在于300―500米海洋深处的沉积物中和寒冷的高纬度地区,其储量是煤炭、石油和天然气总和的两倍,1立方米的它可释放出相当于天然气164倍的能量。
在能源紧缺的现在发现它真可解燃眉之急。
可燃冰有望取代煤、石油和天然气,成为21世纪的新能源。
科学家估计,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%,相当于4000万平方公里,是迄今为止海底最具价值的矿产资源,足够人类使用1000年。
“可燃冰”,学名叫“天然气水合物”,因为主要成分是甲烷,因此也常称为“甲烷水合物”。
在常温常压下它会分解成水与甲烷。
“可燃冰”外表上看它像冰霜,从微观上看其分子结构就像一个一个“笼子”,由若干水分子组成一个笼子,每个笼子里“关”一个气体分子。
【思考】第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为(B)
A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·(23/3)H2OD.CH4·6H2O
1、物理性质:
甲烷是无色、无臭的气体,密度是0.717g/L(标准状况),极难溶于水。
〖例1〗实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
贮气瓶
A.NO2 B.HCl C.CH4 D.NH3
2、化学性质
通常情况下,甲烷稳定,如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应,如可以燃烧和发生取代反应等。
(1)氧化反应
【实验】点燃甲烷,燃烧,火焰呈淡蓝色。
分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上,可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成,沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O
【思考】①对于可燃性气体在点燃前应注意什么?
②如何检验氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷?
【实验】把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中,观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色?
酸性KMnO4溶液
现象:
不褪色。
说明:
甲烷与高锰酸钾不发生反应。
(2)受热分解
在隔绝空气的情况下,加热至10000C,甲烷分解生成炭黑和氢气。
CH4 C+2H2
CH4和Cl2
氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料;炭黑是橡胶和染料的工业原料。
(3)取代反应
【实验】取一个100mL的量筒,用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2,放在光亮的地方,日光不要直射,等待片刻,观察发生的现象。
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
光照
现象:
量筒壁上出现油滴,量筒内的液面上升,气体颜色略微变浅。
原理:
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
在常温下,一氯甲烷是气体,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体,其中四氯甲烷又叫四氯化碳,三氯甲烷又叫氯仿,三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。
【强调】①反应条件——光照;
②反应特点——连续进行
〖例1〗甲烷和氯气以物质的量1∶1混合,在光照条件下,得到的产物是( D )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.①和②的混合物 C.只有② D.①②③④的混合物
选题目的:
学生对于甲烷的取代反应的理解往往不够深刻,此题正好纠正它们认识上的错误。
解析:
甲烷和氯气按等物质的量反应,而不可能是1个甲烷分子与1个氯分子在反应,所以无论反应物的物质的量之比是多少,都会得到各种氯代物。
不能认为甲烷和氯气1∶1,就生成CHCl3。
1∶2就生成CH2Cl2等。
答案:
D
启示:
本题常常错选A,认为甲烷和氯气物质的量之比(或者同温同压下等体积混合)1∶1,只是发生第一步反应得到CH3Cl。
〖例2〗在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到产物物质的量最多的是(D)
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
〖例3〗在光照下,将1molCH4和Cl2充分反应生成CCl4,至少需Cl2物质的量的是(D)
A.1molB.2molC.3molD.4mol
③反应类型——取代反应
【板书】取代反应:
有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
机理:
A—B+C—D→A—D+C—B(取而代之,先取后代,取代位置相同)
【思考】取代反应与置换反应有何区别?
【练习】写出在光照条件下,甲烷与溴蒸气发生取代反应的化学方程式。
【思考】甲烷能使溴水褪色吗?
【知识介绍】甲烷的温室效应是二氧化碳的20倍,且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。
〖例4〗已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。
下面是有关天然气的几种叙述:
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的(C)
A.是①、②、③B.只有①C.是①和②D.只有③
【补充知识】三、甲烷的实验室制法
1、药品:
无水醋酸钠、碱石灰
注意:
不能用醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)
2、原理:
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
3、发生装置及收集方法
【思考】10mL5mol/LCH3COOH溶液与10mL10mol/LNaOH溶液混合后,蒸发掉溶剂并持续加热,最后所得固体物质为 。
(答案:
Na2CO3)
〖课堂练习〗
1、二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式有(D)
(A)有4种(B)有3种(C)有2种(D)只有1种
2、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,则需要Cl2的物质的量为(C)
(A)2.5mol(B)2mol(C)1.25mol(D)0.5mol
【提示】
3、将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2的密闭容器中,用电火花引燃,反应结束后,容器内压强在180℃时约为0;将残留物溶于水中,无气体生成。
下列叙述正确的是(D)
(A)原混合气体中O2与CH4的体积比为1:
3
(B)原混合气体中O2与CH4的体积比为2:
1
(C)残留物中含Na2O2和NaOH
(D)残留物中含NaOH和Na2CO3
【提示】合并方程式为2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
4、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。
原混合气体中CO2的质量为(B)
(A)12.5g(B)13.2g(C)19.7g(D)24.4g
5、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色____________,试管中的液面____________,试管壁上有____________出现,水槽中还观察到_____________。
【参考答案】
甲烷和氯气光照生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢等物质,随着反应的进行,氯气不断消耗,黄绿色逐渐消失。
又由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下都为液体,氯气易溶于有机溶剂中,使试管壁上有黄色油滴出现。
因生成的氯化氢易溶于水,反应后,试管内气体压强减小,水位在试管内上升。
氯化氢溶于水后,与硅酸钠反应生成白色絮状沉淀。
所以答案为:
变浅,上升;黄色油珠;白色絮状沉淀。
6、空气中含有5%~15%(体积比)甲烷时,点燃就会爆炸,当空气中存在百分之几的甲烷时,甲烷与氧气恰好反应,并发生强烈爆炸?
10xL
【提示】
【课后作业】
1、某有机物的蒸气其密度是相同条件下H2密度的29倍,取5.8g该有机物在O2中充分燃烧,将反应后的混合物先通过足量浓H2SO4,浓H2SO4增重1.8g,再通过足量的氧化钙,氧化钙增重8.8g,求该有机物的分子式。
(答案:
C2H2O2)
2、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时,除了生成CO2和H2O外,还有CO生成。
现有0.1molCH4,在一定量O2中不完全燃烧,将反应后所得物质通过足量Na2O2,并在电火花持续作用下不断反应,最终得到标准状况下的气体2.464L。
求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。
(答案:
4∶1)
§5-2-1烷烃(第一课时)
【教学目标】
1.知识目标
(1)掌握烷烃的分子组成、结构的特征。
(2)理解同系物、烃基等概念,学会烷烃的命名。
2.能力和方法目标
(1)通过烷烃分子通式的总结推导过程,学会用“通式思想”认识同系物的有机物组成特征。
(2)掌握烷烃的命名方法,认识习惯命名法、系统命名法的优缺点。
【重点与难点】
本课时的重点是烷烃的命名。
难点是同系物、烃基等概念的理解。
【教学过程】
【板书】一、烷烃的结构
1、结构
【展示模型】甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
异丁烷
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C4H10
【探究】碳原子的成键特点:
①碳原子间都是以碳碳单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。
【小结】以上各结构中,每个碳原子的4个价键都充分利用,达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和链烃,又叫烷烃。
②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团,分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。
【小结】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、丙烷等,它们互为同系物。
【思考】推导烷烃的通式?
推导1、根据每增加1个碳碳单键少2个氢原子的特点,1个碳原子为CH4,则n个碳原子有4n―2(n―1)=2n+2个氢原子,所以烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)。
推导2、根据等差数列,an=a1+(n―1)q=CH4+(n―1)CH2=CnH2n+2(n≥1)。
【练习】含10个碳原子的烷烃分子式是,含30个氢原子的烷烃分子式是。
【思考】同系物的相对分子质量相差多少?
(答案:
14n)
③碳链可以旋转,烷烃的稳定结构主链呈锯齿形。
【练习】写出乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的结构式。
H
H
H
H
2、结构简式
〖举例〗写出结构简式
或CH3CH(CH3)CH3
【练习】
(1)写出乙烷、丙烷和丁烷的结构简式。
(2)写出戊烷[CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3]含碳碳单键的结构简式。
蓝烷
C10H12
【提示】碳碳键要对准。
【补充知识】键线式
【板书】二、烷烃的命名
1、烃基:
烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。
一般用“—R”表示。
如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基,“—CH3”叫甲基,“—CH2CH3”叫乙基,“—CH2CH2CH3”叫丙基,“—CH(CH3)2”叫异丙基。
2、习惯命名法(正、异、新)——局限性
3、
如:
CH3CH2CH2CH3(正丁烷)、CH3CH(CH3)CH3(异丁烷)
又如:
CH3(CH2)3CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)CH3(异戊烷)、CH3C(CH3)2CH3(新戊烷)
3、系统命名法——通用性
①找主链定某烷。
主链碳原子在10以内的用“天干”——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸;
10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示。
a.碳原子最多的链为主链。
【练习】一种烃的结构式可以表示为:
CH2―CH2―CH3
命名该化合物时,主链上的碳原子数是(C)
A.9B.11C.12D.13
b.遇到等长碳链时,支链最多为主链。
C―C
如:
②编位置定支链。
a.离支链最近一端编号。
b.两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号(若相同取代基,则支链编号之和最小)。
③命名规则:
取代基在前某烷在后。
(同类取代基归并,简在前,复杂在后;位置与取代基名称之间短线隔开;不同取代基之间也短线隔开。
)
【练习】按要求写名称或结构简式或判断
(1)按系统命名法命名下列物质
CH3
①3,5,6—三甲基—4—乙基辛烷
C2H5
②3,3,5—三甲基—4—乙基辛烷
CH2-CH3
③3,3—二甲基—5,5—二乙基辛烷
(2)写出下列各物质的结构简式
①2,2—二甲基—4—乙基庚烷(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH2CH2CH3
②5,5—二甲基—3—乙基辛烷(CH3CH2)2CHCH2C(CH3)2CH2CH2CH3
③4,5—二甲基—3,5—二乙基辛烷CH3CH2CH(CH2CH3)CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3
【提示】先画主链碳架,再挂上支链碳架,最后添上氢原子。
(3)下列各物质的名称正确的是(D)
A.3,3—二甲基丁烷B.2,3,3—三甲基丁烷
C.2,2—二甲基—3—乙基丁烷D.2,3—二甲基—4—乙基己烷
【提示】先根据名称画出碳架,再根据系统命名原则确定正误。
―CH3―CH2――CH――C―
【练习】某烷烃分子中同时存在以下四种基团,则该烷烃最少含有的碳原子数应是(C)
A.6B.7C.8D.10
【提示】先画余价数多的基团,再画余价数少的基团,最后添上1价基。
【课后作业】
1、强化训练,请写出对应的化学式。
C8H16C9H20C9H20C9H20C10H21Br
(1)
C5H6OC8H10OC12H8O2C20H32
(2)
C8H8C6H6C6H6C11H20C10H16C10H16
(3)
2、在101.3kPa、473K条件下,十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。
以下变化中,最初与最终均维持这种条件。
A、B、C三种烷烃(气)分子中碳原子依次增加相同的个数,取等体积的三种气体,分别跟30mLO2(过量)混合引燃,充分反应后发现:
A与O2反应前后气体总体积不变;B与O2反应后气体总体积增加了4mL;C与O2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。
试求:
(1)A的分子式及相对分子质量。
(2)原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式。
〖参考答案〗
解析:
CxHy(g)+(x+
)O2(g)
xCO2(g)+
H2O(g)
则气体总体积变化与原烃体积之比为:
=
-1
(1)根据
=
-1,当
V=0时,y=4。
所以A为甲烷,化学式为CH4。
(2)设B为Cn+1H2n+4,C为C2n+1H
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