《考前三个月》高考冲刺练高考化学21题+等值模拟试题模拟六.docx
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《考前三个月》高考冲刺练高考化学21题+等值模拟试题模拟六
等值模拟六
(限时100分钟)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是( )
A.通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
答案 A
解析 B项,大量使用化肥和农药,虽能提高农作物产量,但会对环境造成污染,错误;C项,开发利用可燃冰,可能会破坏海洋生态环境,错误;D项,煤炭燃烧过程中的“固硫”装置,主要是为了减少SO2的排放,错误。
2.下列关于化学用语表示正确的是( )
A.水分子的球棍模型:
B.碳酸氢根离子
的水解方程式:
HCO
+H2O===H3O++CO
C.表示中和热的热化学方程式:
NaOH(aq)+
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH
=-57.3kJ·mol-1
D.H2O2的电子式:
H+[
]2-H+
答案 C
解析 A项,水分子的空间构型为V型,不是直线形,错误;B项,该离子方程式为碳酸氢根离子的电离方程式,而不是其水解方程式,错误;C项,中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量,正确;D项,H2O2为共价化合物,不能按离子化合物的电子式书写规则进行书写,错误。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO
、AlO
B.
滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、CO
C.c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:
SO
、NH
、NO
、K+
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、H+、ClO-、SO
答案 A
4.下列推断正确的是( )
A.Mg、Al、Cu在空气中长时间放置,在其表面均生成氧化物
B.把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
答案 D
解析 A项,铜表面生成铜绿,即Cu2(OH)2CO3;B项,SO2和BaCl2不反应,但和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀;C项,NO不稳定;D项,SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A.喷泉实验
B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁
D.验证苯中是否有碳碳双键
答案 D
解析 NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A项错误;加热固体混合物时,试管口应略向下倾斜,B项错误;Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C项错误;通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D项正确。
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是( )
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
答案 C
解析 A项,
正确;B项,
正确;C项,
H2和Al2O3不能生成Al,错误;D项,
正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D.一定条件下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
答案 D
解析 A项,由于NH3·H2ONH
+OH-,所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA,错误;B项,电解精炼铜时,阳极除了铜被电解,Fe、Ni等也被电解,所以转移电子数无法判断,错误;C项,标况下CH2Cl2为液体,错误;D项正确。
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.在100mL浓度为1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
B.在100mL浓度为2mol·L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2
4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
答案 D
解析 A项,应是NO
(H+)氧化SO2;B项,由于n(FeI2)∶n(Cl2)=4∶5,还原性I->Fe2+,离子方程式应为2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl-;C项,应为HCO
+
OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;D项正确。
9.固体电解质是与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。
这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。
目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是
Ag+,室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。
利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器。
下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图,被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是( )
A.I2+2Rb++2e-===2RbI
B.I2+2Ag++2e-===2AgI
C.Ag-e-===Ag+
D.4AlI3+3O2===2Al2O3+6I2
答案 A
解析 电极反应式为负极:
2Ag-2e-===2Ag+,正极:
2Ag++I2+2e-===2AgI,O2把AlI3氧化:
4AlI3+3O2===2Al2O3+6I2,A项错误。
10.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2+与A+的核外电子数相等
答案 A
解析 根据化合价和原子半径的大小推断,A为Na,B为Al,C为Be,D为S,E为O。
A项,碱性NaOH>Be(OH)2,正确;B项,沸点H2S<H2O,错误;C项,单质与稀盐酸反应的速率,Na>Al,错误;D项,Be2+与Na+的核外电子数不相等,错误。
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
11.下列叙述中正确的是( )
A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.反应2A(g)+B(g)===3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
答案 AB
解析 C项,H2OH++OH- ΔH>0,加入盐酸或降温平衡均左移,降温时,Kw减小,但加入盐酸时,Kw不变;D项,ΔG=ΔH-TΔS<0,由于ΔS<0,当该反应能自发进行时,说明ΔH<0。
12.咖啡酸的结构如图所示,下列说法中错误的是( )
A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B.1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗2molBr2
C.咖啡酸可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应
D.1个咖啡酸与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子
答案 BC
解析 B项,该物质和浓溴水反应,既可以发生取代反应,又可以发生加成反应,所以最多消耗4molBr2;C项,该物质不能发生消去反应。
13.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是( )
A.粗略配制浓度为2mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的
烧杯中,搅拌、溶解
B.将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入NaOH溶液,加热充分反应后,再加
入AgNO3,观察到白色沉淀
答案 A
解析 A项,注意看准“粗略配制”的要求;B项,滴定管还要用标准液润洗;C项,除去乙酸乙酯中少量的乙酸应用饱和Na2CO3溶液;D项,应先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。
14.下列各溶液中,微粒中的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=5的NaHSO3溶液中:
c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(HCO
)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)
D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中:
c(Na+)
=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
答案 BD
解析 A项,根据pH=5,HSO
的电离大于其水解,所以c(SO
)大于c(HSO
),错误;B项,使酚酞呈红色,说明
的水解大于苯酚的电离,正确;C项,根据质子守恒
c(OH-)=c(HCO
)+2c(H2CO3)+c(H+)判断,错误;D项,根据物料守恒判断正确。
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是( )
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1
B.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
答案 C
解析 A项,v(A)=
×
=0.05mol·L-1·min-1;B项,甲和乙相比较,只有温度不同,由于乙容器中的反应先达到平衡,故T1 K= = =4 当向甲容器中充入0.5molA、1.5molB时,则 A(g) + B(g) 2C(g) 起始(mol·L-1)130 平衡(mol·L-1)1-x3-x2x =4,解得x= 所以A的转化率为 ×100%=75% 三、非选择题 16.(12分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。 以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下: 回答下列问题: (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。 副产品甲的阳离子是________。 (2)上述生产流程中加入铁屑的目的是____________________________。 (3)此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。 常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示: 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11 ①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol·L-1,当溶液的pH等于________时,Mg(OH)2开始沉淀。 ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式: ________________________。 (4)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是 __________________。 (5)在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如下图所示: 图中b是电源的________极,阴极的电极反应式________。 答案 (1)Fe2+ (2)防止Fe2+氧化 (3)①10 ②TiO2++2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3↓)+2H+ (4)隔绝空气(或惰性气氛中) (5)正 TiO2+4e-===Ti+2O2- 解析 (1)FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O,所以副产品甲的阳离子为Fe2+。 (2)Fe2+易被氧化,加入Fe可防止Fe2+被氧化。 (3)①c(OH-)= mol·L-1 =10-4mol·L-1。 所以当pH=10时,Mg(OH)2开始沉淀。 ②由于TiO(OH)2的Ksp很小,所以加水稀释时,TiO2+强烈水解,TiO2++2H2O===TiO(OH)2↓+2H+。 (4)由于Ti易和O2反应生成TiO2,所以在用Mg还原TiCl4时,应隔绝空气。 (5)TiO2应作阴极,所以a为负极,b为正极,电极反应式为 阴极: TiO2+4e-===Ti+2O2- 阳极: 2O2--4e-===O2↑。 17.(15分)以HCHO和C2H2为有机原料,经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。 (1)反应Ⅰ的反应类型为______________。 (2)HOCH2C≡CCH2OH分子中,在同一个平面的原子最多有____________个。 (3)化合物M不可能发生的反应是____________(填序号)。 A.氧化反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 E.还原反应 (4)N的同分异构体中,属于酯类的有________种。 (5)A与M互为同分异构体,有如下转化关系。 其中E的结构简式为 填写下列空白: ①A的结构简式为____________________,B中的官能团名称是____________。 ②D的分子式为__________________。 ③写出B与银氨溶液反应的化学方程式: ______________________。 答案 (1)加成反应 (2)8 (3)DE (4)4 (5)① 醛基、羟基 ②C8H12O4 解析 反应Ⅰ为 ―→HO—CH2—C≡C —CH2—OH,该反应为加成反应。 在上述物质中,在同一个平面的原子最多有8个。 化合物M为HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH,不能发生加成反应和还原反应。 N的结构简式为HO—CH2—CH2—CH2—CHO,其属于酯类的同分异构体有: CH3CH2COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOCH2CH2CH3、 共4种。 (5 )根据E为 可知B为 ,A为 ,C为 ,D为 ,其分子式为C8H12O4。 18.(12分)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且成分单一。 现某化学小组通过如下步骤来确定其成分: (1)阳离子的确定 实验方法及现象: ________________________________________________________。 结论: 此白色固体是钠盐。 (2)阴离子的确定 ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。 ②要进一步确定其成分需继续进行如下实验: 取适量白色固体配成溶液,取少许该溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。 Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,该白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下: 步骤①: 称取样品1.000g。 步骤②: 将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤③: 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)写出步骤③所发生反应的离子方程式: ____________。 (2)在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液定容时若仰视,则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)滴定结果如表所示: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X的质量分数为____________。 答案 Ⅰ. (1)取固体少许制 成溶液,进行焰色反应实验,焰色为黄色 Ⅱ. (1)2MnO +5SO +6H+===2Mn2++5SO +3H2O (2)偏大 (3)63% 解析 Ⅰ. (1)题干中一个关键信息是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,检验Na+,要通过焰色反应。 (2)由实验①②可知该盐是Na2SO3,Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4。 Ⅱ. (1)酸性KMnO4作强氧化剂,氧化SO ; (2)配制0.01mol·L-1KMnO4溶液定容时若仰视,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致测得变质固体中Na2SO3的含量偏大。 (3)分析滴定数据,第3次滴定数据明显偏小,滴定中误差较大,计算时应舍去。 由第1、2次滴定数据可知平均消耗V(KMnO4)=20.00mL,n(KMnO4)/n(Na2SO3)=2/5,n(Na2SO3)=5×10-3mol,m(Na2SO3)=0.63g。 19.(15分)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 (1)已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 尾气转化的反应之一: 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=________________。 (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 汽车尾气―→ ―→ ―→ 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)(×10-4mol·L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(×10-3mol·L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): ①前2s内的平均反应速率v(N2)=__________________________________________。 ②在该温度下,反应的平衡常数K=________________________________________。 (只写出计算结果) ③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明________(填字母)。 A.该反应的反应物混合后很不稳定 B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D.该 反应在一定条件下能自发进行 E.该反应使用催化剂意义不大 (3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。 下列说法错误的是________(填字母序号)。 A.负极的电极反应式为CO+O2--2e-===CO2 B.工作时电极b作正极,O 2-由电极a流向电极b C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 答案 (1)-746.5kJ·mol-1 (2)①1.88×10-4mol·L-1·s-1 ②5000 ③BCD (3)B 解析 (1)按顺序将三个热化学方程式编号为①②③,根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1。 (2)①v(N2)= v(NO) = × ≈1.88×10-4mol·L-1·s-1。 ②反应至4s达平衡,此时c(N2)= Δc(NO)= ×(10.0×10-4mol·L-1-1.00×10-4mol·L-1)=4.50×10-4mol·L-1;c(CO2)=Δc(NO)=10.0×10-4mol·L-1-1.00×10-4mol·L-1=9.00×10-4mol·L-1,故化学平衡常数为K= = =5000。 (3)该燃料电池的正极反应为O2+4e-===2O2-,生成的O2-由b极向a极迁移,在a极参与负极反应: CO+O2--2e-===CO2,故B项错误。 20.(14分) (1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量): ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化
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