高一下期期末化学模拟试题三.docx
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高一下期期末化学模拟试题三
高一下期期末考试模拟试题(三)
考试时间共90分钟,满分100分
试卷分为第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Cl-35.5Ba-137
第I卷(选择题,共40分)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关,下列说法正确的是
A.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃类
B.节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富营养化
D.某化工厂排放的废气中含CO2、SO2,导致雨水pH=6形成酸雨
2.下列物质的化学用语正确的是
A.NH4H的电子式:
B.硝基苯的结构简式:
C.苯的实验式:
CHD.甲烷分子的比例模型:
3.下列关于物质的性质或用途说法正确的是
A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜,故铝制器皿耐腐蚀
B.聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品
C.SiO2常用作半导体材料
D.明矾常用于水的净化和消毒
4.下列关于物质分类的说法正确的是
①漂白粉、冰醋酸都属于混合物②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③MgO、Na2O2均是碱性氧化物④煤的液化属于化学变化
⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物
A.①②B.②④C.③⑤D.④⑤
5.下列反应,最终无沉淀产生的是
A.NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
C.久置漂白粉溶液失效D.Na2SiO3溶液中通入过量CO2
6.下列说法正确的是
A.常用浸有KMnO4溶液的硅土对水果保鲜B.合金的硬度和熔点都高于成分金属
C.铜是用量最大的合金D.工业上常用电解MgCl2溶液制取Mg
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后分子总数小于NA
B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成NA个SO2分子
D.常温常压下,28gN2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA
8.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S溶于水呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
9.下列实验中,现象和对应结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B
分别向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色,Na2SO4溶液无明显现象
非金属性:
S>C
C
向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3沉淀
D
向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体
品红溶液均褪为无色
两者均有漂白性且原理相同
10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D.丁在稀硫酸作用下
可与乙酸发生取代反应
11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.己知:
W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法正确的是
A.最高正化合价:
Z>X=W>Y
B.原子半径:
Y>X>W>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有: X、Y、Z、W 13.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液: Na+、K+、SO42-、ClO- B.滴入KSCN后显红色的溶液中: Ca2+、I-、H+、Cl- C.pH=1酌溶液中: NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D.无色溶液中: MnO4-、K+、NO3-、Ba2+ 15.己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法正确的是 A.B元素在自然界中只有一种核素 B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C.B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键 D.含D元素的盐溶液显酸性 16.用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为 A.3种B.8种C.9种D.12种 17.以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取 18.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C.以溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 20.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是 ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 21.(10分) 化合物H是一种有机光电材料中间体。 实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的化学名称为为__________。 (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。 (3)E的结构简式为____________。 (4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________。 (5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶2∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线________(其他试剂任选)。 22.(12分)某校学生用如图装置进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。 回答下列问题: (1)冷凝管所起的作用为_______,冷凝水从口进入_______(填: “a”或“b”)。 (2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。 III中小试管内苯的主要作用为_____________。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________。 (4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯: ①向三口烧瓶中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是____; ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤; ④经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯, 必须的操作是___________(填入正确选项前的字母): A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 23.(12分)I、在一定条件下,可实现如图所示物质之间的变化: (1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。 则图中的F是____________(填化学式)。 (2)写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式: ___________________________________________________________。 (3)图中所得C和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: ____________________________________________________________。 II、海带提碘的流程如下: (4)第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中,可以采取的措施是: ______________________、______________________(写出两条)。 (5)写出第④步发生反应的离子方程式。 24.(12分)酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。 (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下: 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据,完成下列问题: ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)____________________。 ②请提出减少SO2排放的一点措施____________________。 (2)检测烟气中SO2脱除效果的步骤如下: a.将VL(标况下)的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。 b.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。 c.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为ag。 ①用离子方程式表示a中溴水的主要作用_________________。 ②净化气中SO2的体积百分含量为_________________(用含V、a字母的式子表达)。 25.(14分)海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。 (1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料,以生产烧碱及氢气、氯气,该电解反应的离子方程式为__________________。 (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): ①溶液I→Br2的离子方程式为: Br-+BrO3-+H+——Br2+H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 ②上图中低浓度Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是___________________。 (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下: 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 7.6 2.7 8.3 9.6 沉淀完全 9.6 3.7 9.8 11.1 ①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________。 ②步骤③操作时的注意事项: __________________。 ③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO(NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理为_____________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有的0.1molCO(NH2)2时需消耗NaCl)______g。
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