浙江省温州市学年九年级上学期第一次月考科学试题.docx
- 文档编号:4253403
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:244.34KB
浙江省温州市学年九年级上学期第一次月考科学试题.docx
《浙江省温州市学年九年级上学期第一次月考科学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省温州市学年九年级上学期第一次月考科学试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省温州市学年九年级上学期第一次月考科学试题
浙江省温州市【最新】九年级上学期第一次月考科学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是( )
①盐酸和石灰石 ②稀硫酸和锌 ③水和固体氢氧化钠 ④双氧水和二氧化锰
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④
二、填空题
2.有下列几种物质:
a.盐酸b.熟石灰c.纯碱d.食盐;请选择合适的标号(a~d)填空.
(1)少量存于胃液中帮助消化的是_______________________;
(2)常用降低土壤酸性的是____________________;
(3)在日常生活中用做调味剂的是____________________;
(4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________________________。
3.橘子罐头的生产过程中需要去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)
(1)橘络营养丰富但是含有味苦的芦丁。
芦丁(C27H30O16)中碳氢氧的原子个数比为________。
(2)用氢氧化钠去除橘络时,要添加盐酸来控制过程中的碱性程度,以确保食品安全,请用化学反应方程式表示原理:
________。
(3)要测定去除橘络过程中的碱性程度,可用下列选项中的________(填数字)。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
4.氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似:
①纯净的氢氧化钾是白色固体;②氢氧化钾极易溶解于水;③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。
根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空:
(1)氢氧化钾的物理性质为________。
(填序号)
(2)氢氧化钾与氯化铁反应的现象为________。
(3)根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是________。
5.【最新】是门捷列夫元素周期表诞生150周年。
某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法,对部分元素进行排列,位置如图所示。
(1)根据规律,图中钠元素扑克牌应放入的位置是________(填序号)。
(2)拓展小组用同样方法将18种元素全部排入相应的位置,从表中选出几种元素组成了一种能和氯化钙反应的盐。
请写出这种盐的化学式________(写出一种即可)。
6.室温下将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度汁测出烧杯中溶液的温度,由图可知该反应是________(填”放热“或”吸热“)的。
图中________(填字母)点表示酸和碱恰好完全反应。
7.如图所示,已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平将会出现什么现象,并说明理由。
________
8.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为12mL时,溶液显________色。
(3)当加入稀盐酸的体积为12mL时,溶液中的溶质有:
________,________(填写化学式)。
9.我国石灰石储量丰富,石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。
某校科学探究小组同学把市面上某款石灰石做纯度分析,进行了如下实验:
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中,同时加入足量浓盐酸;
②测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量,并据此绘成乙图中的曲线;
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题:
(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
(1)根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
________
(2)该探究小组的成员发现C装置增加的质量比反应产生的二氧化碳的质量多,请你分析原因。
________。
10.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,含有碳粉、Na2CO3、Fe2O3等。
为确定其成分,进行了如下实验:
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有________。
(2)滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为________。
(3)试剂X的名称是________。
11.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质。
现有部分变质的氢氧化钠溶液100克,向该溶液中逐滴加入10%的盐酸,反应过程中溶液的质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况如图所示。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O
(1)出现冒气泡的是________(填“AB”或“BC”)段。
(2)原溶液中氢氧化钠的质量多少克?
________
(3)当滴入盐酸滴加至图中C点时,该溶液中溶质有________(填写化学式)
(4)计算C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数。
________(保留到0.1%)
三、简答题
12.化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。
请回答:
(1)用模型表示方框中的微粒__________;
(2)该反应属于基本化学反应类型中的__________。
四、探究题
13.实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。
实验员告诉小明,这瓶剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。
为确定试剂成分,小明进行如下实验:
步骤
实验操作
实验现象
①
取5毫升试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液
无色酚酞试液……
②
另取5毫升试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液___________________”
(2)由步骤②可确定该试剂为_______________溶液。
14.在学习碱的性质时,为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验。
实验一:
如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况。
实验二:
如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
请问:
(1)实验一中观察到试管液面上升,请用化学方程式说明理由:
________。
(2)实验二中若观察到U形管左端的液面________(填“升高”或“降低”),则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(3)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除________对实验的干扰。
15.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
(查阅资料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
(提出猜想)猜想1:
Na2SO4、NaCl;
猜想2:
Na2SO4、NaCl和?
;
猜想3:
Na2SO4、NaCl和H2SO4;
(进行实验)小明同学设计如下两个实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液
(1)________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量锌粒
(2)________
(反思与总结)分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
(3)猜想2中“?
”处应填________(化学式)。
16.用菊花冲泡菊花茶时,某同学发现菊花的花瓣会变成浅绿色。
通过查阅资料得知,这是由于花色素发生变化的缘故,并不影响菊花茶的品质。
后来该同学又发现用不同的水冲泡菊花茶时,变色的情况又不同。
为研究这一问题,他开展了探究活动。
冲泡菊花的水
煮沸的井水(弱碱性)
煮沸的纯净水中滴有白醋
煮沸的纯净水
变色情况
变浅绿色
变浅绿色
几乎不变色
(1)他按一定的步骤进行了探究实验,其结果如上表所示:
该同学提出的问题是________?
(2)该同学用煮沸的井水冲泡菊花茶时,猜测花瓣变绿快慢还与水温(60℃-90℃)有关,于是他设计实验进行探究。
探究过程中还需要表格来记录实验数据,请你帮助他设计表格。
________
17.1674年,英国化学家约翰·梅为测定空气中的氧气含量开展如下实验(装置如图甲)。
1将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里,把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上,用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方(铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现)。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙,再使铁块浸入稀硝酸中,观察到铁块表面迅速产生大量气泡,钟罩内水面下降。
[稀硝酸有强氧化性,能与铁发生如下反应:
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O]
IⅢ.当水位降至接近钟罩口时(如图丙),立即取出铁块,以防气体外逸。
IV.等待一段时间后,水面稳定在如图丁的位置。
(一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应:
4NO+3O2+2?
=4HNO3)分析与评价:
(1)步骤IV中的“?
”处应填__________。
(2)从图丙到图丁过程中,钟罩内水位上升的原因是__________。
(忽略温度变化的影响)
(3)小科重复了上述实验,虽实验时装置气密性良好,且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量(即测定气体体积的误差忽略不计),但经多次实验测定,发现每次测得空气的含氧量都小于1/5,原因是__________。
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
注射器的活塞向右移动,说明容器内的气压增大,因此要么是反应生成气体,要么是反应放出热量,据此分析即可。
【详解】
①盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体,故①符合要求;
②稀硫酸和锌反应生成氢气,故②符合题意;
③固体氢氧化钠溶于水时放出大量的热,故③符合题意;
④双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气,故④符合题意。
故选A。
2.abdc
【详解】
(1)少量存于胃液中帮助消化的是盐酸,故选a;
(2)熟石灰氢氧化钙具有碱性,常用降低土壤酸性,故选b;
(3)常用作调味剂的是食盐,故选d;
(4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱碳酸钠,故选c。
3.27:
30:
16NaOH+HCl=NaCl+H2O③
【详解】
(1)根据C27H30O16可知,碳、氢、氧的原子个数之比为:
27:
30:
16;
(2)氢氧化钠去除橘络时,要添加盐酸来控制过程中的碱性程度,以确保食品安全,反应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)要测定去除橘络过程中的碱性程度,可用下列选项中的pH试纸,故选③
4.①②③产生红褐色絮状沉淀密封保存
【详解】
(1)氢氧化钾的物理性质有:
①纯净的氢氧化钾是白色固体;②氢氧化钾极易溶解于水;③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;
(2)氢氧化钾与氯化铁反应的现象为:
产生红褐色絮状沉淀;
(3)氢氧化钾溶于水,易潮解,因此应该做好防潮措施,即密封保存
5.③Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO
【详解】
(1)表示钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃,因此肯定和H是同一列,且数量是3个,所以它应该在第三行第一列,即则图中钠元素扑克牌应放入的位置是③;
(2)碳酸盐和稀硫酸反应的能够生成气体,因此该盐可以是碳酸钠,碳酸钾或碳酸氢铵,即化学式为:
Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3。
6.放热B
【详解】
(1)根据图像可知,反应发生后,溶液的温度是升高的,所以该反应是放热反应;
(2)因为B点的温度最高,所以图中B点表示酸和碱恰好完全反应。
7.右边下降。
浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水溶液质量变大;浓盐酸具有挥发性,氯化氢挥发到空气中溶液质量减小
【详解】
过一段时间后,天平将会右边下降,原因是:
浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水溶液质量变大;浓盐酸具有挥发性,氯化氢挥发到空气中使溶液质量减小
8.10无色HClNaCl
【详解】
(1)根据表格可知,当NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时,溶液的pH=7,加此时加入稀盐酸的体积为10mL;
(2)当加入稀盐酸的体积为12mL时,溶液的pH=2.1,呈酸性;因为酚酞遇酸不变色,所以此时溶液无色;
(3)当加入稀盐酸的体积为12mL时,溶液呈酸性,那么溶液中肯定有过量的HCl,还有反应生成的NaCl。
9.75%浓盐酸挥发出氯化氢与氢氧化钠反应,使得C装置质量增加或者空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应,使得C装置质量增加
【详解】
(1)设该石灰石中CaCO3的质量为x,
x=15g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
;
(2)浓盐酸挥发出氯化氢与氢氧化钠反应,使得C装置质量增加,还有可能是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应,使得C装置质量增加。
10.漏斗,烧杯Na2CO3硫酸,盐酸
【详解】
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有漏斗和烧杯;
(2)滤液中pH=9,说明溶液呈碱性,那么脱氧剂中一定含有的物质的化学式为Na2CO3;
(3)试剂X的名称是硫酸或盐酸,因为氧化铁会被酸溶解得到黄色溶液。
11.BC8gNaCl8.5%
【详解】
(1)氢氧化钠部分变质会得到氢氧化钠和碳酸钠的混合物,加入盐酸先和氢氧化钠反应(AB段)后和碳酸钠反应(BC段),故出现气泡的是BC段;
(2)设原溶液中氢氧化钠的质量为x
x=8g,原溶液中氢氧化钠的质量为8g;
(3)C点时盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应,此时溶液中的溶质只有NaCl;
(4)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为m,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为n,生成二氧化碳的质量为z,
,m=11.7g
,n=5.85g,z=2.2g
C点时烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数,即氯化钠的质量分数为:
。
12.
化合反应
【详解】
(1)由微粒的变化可知,化学反应的本质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子的过程,故填:
;
(2)由微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为2CO+O2
2CO2,该反应的特点是“多变一”,属于化合反应;故填:
化合反应。
13.不变色(为无色)Na2SO4
【详解】
(1)根据步骤①现象,小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
因为酚酞溶液在酸性和中性时呈无色,所以小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是:
无色酚酞试液不变色(呈无色)
(2)因为氯化钡与氯化钠不反应,氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡,所以由步骤②可确定该试剂为Na2SO4溶液。
14.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O升高水与二氧化碳反应/水对实验的干扰
【详解】
(1)实验一中观察到试管液面上升,原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使得试管中压强比外界大气压小,方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)实验二中若观察到U形管左端的液面升高,则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应;
(3)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除水对实验的干扰。
15.溶液变红锌粒溶解,有气泡产生Na2CO3
【详解】
[进行实验]
(1)如果猜想3正确,则烧杯中溶液含有的溶质是Na2SO4、NaCl和H2SO4,溶液显酸性,加入紫色石蕊溶液,会看到溶液变红;
(2)稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,加入锌粒会看到锌粒溶解,有气泡冒出;
[反思与总结]
(3)如果恰好完全反应,那么溶质就是反应生成的Na2SO4、NaCl;
如果碳酸钠有剩余,那么溶质就是Na2SO4、NaCl和Na2CO3;
如果稀硫酸有剩余,那么溶质就是Na2SO4、NaCl和H2SO4;
故猜想2中“?
”处应填:
Na2CO3。
16.冲泡的水(酸碱性)不同是否会影响菊花花瓣的变色
水温/℃
60
70
80
90
第一次变色时间/s
第二次变色时间/s
第三次变色时间/s
【详解】
(1)井水呈弱碱性、白醋呈酸性,而纯净水呈中性,因此该实验的变量是水的酸碱性,那么该同学提出的问题是:
冲泡的水(酸碱性)不同是否会影响菊花花瓣的变色;
(2)记录变色的温度和时间,那么第一列记录实验的次数,后面四列分别记录变色的时间;实验完成三次,因此表格有三行,如下:
水温/℃
60
70
80
90
第一次变色时间/s
第二次变色时间/s
第三次变色时间/s
17.H2O一氧化氮与氧气参加了反应,气体减少,使钟罩内气压减小。
外界大气压大于钟罩内气压,水被压入钟罩,导致钟罩内水位升高。
实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。
无论是一氧化氮过量还是氧气过量,均会使测得的结果偏小(答“未将装置内氧气消耗完全”或“产生的一氧化氮未被完全反应”给2分:
答“实验误差”不给分)
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知:
步骤Ⅳ中的“?
”处应填水;故答案为:
H2O;
(2)从图丙到图丁过程中,钟罩内水位上升的原因是:
一氧化氮与氧气参加了反应,气体减少,使钟罩内气压减小,外界大气压大于钟罩内气压,水被压入钟罩,导致钟罩内水位上升;故答案为:
一氧化氮与氧气参加了反应,气体减少,使钟罩内气压减小,外界大气压大于钟罩内气压,水被压入钟罩,导致钟罩内水位上升;
(3)测得空气的含氧量小于1/5,原因是:
实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应,无论是一氧化氮过量还是氧气过量,均会使测定的结果偏小;故答案为:
实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应,无论是一氧化氮过量还是氧气过量,均会使测定的结果偏小;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 温州市 学年 九年级 上学 第一次 月考 科学 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)