福建省福州市八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案
2020---2021学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中二年化学科试卷
命题学校:
罗源一中命题教师:
高二备课组审核:
考试日期:
11月12日完卷时间:
90分钟满分:
100分
相对原子质量:
H-1C-12O-16Cu-64S-32Fe-56N-14
Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题:
(共22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.加强能源资源节约和生态环境保护,增强可持续发展能力。
下列做法与之不相符的是()
A.防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染,大力开发废旧电池综合利用技术
B.为减少北方雾霾,作物秸秆禁止直接野外燃烧,研究开发乙醇用作汽车燃料
C.为节约垃圾处理的费用,大量采用垃圾的填埋
D.为减少温室气体排放,应减少燃煤,大力发展新能源,如核能、风能、太阳能
2.反应
分两步进行:
①
,②
。
下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是()
A.
B.
C.
D.
3.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入稀硫酸溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C
4.对于化学反应A2(g)+3B2(g)=2C(g),以下反应速率的表示中最快的是( )
A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(B2)=4.2mol·L-1·min-1
5.下列关于铜电极的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极
6.在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的( )
A.ΔH>0ΔS>0B.ΔH<0ΔS<0C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS<0
7.下列关于化学平衡常数的说法正确的是()
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C.对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关
D.化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
8.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
选项
A
B
C
D
反应装置或图像
实验现象或图像信息
反应开始后,针筒活塞向右移动
反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后,气球慢慢胀大
9.如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为( )
A.②>①>③>④>⑤>⑥B.⑤>④>③>①>②>⑥
C.⑤>④>②>①>③>⑥D.⑤>③>②>④>①>⑥
10.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ⋅mol−1
B.在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ⋅mol−1
C.已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ⋅mol−1,则有:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=−726.8kJ⋅mol−1
D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量,
则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=−95.6kJ⋅mol−1
11.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g)
2NO(g),下列条件能加快其反应速率的( )
A.增大体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入气体Ne
12.质量相等两份锌粉a和b,分别加入足量的同浓度的稀硫酸中,a中同时加入少量CuO固体,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
ABCD
13.以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是()
A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
C.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子
D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
14.在密闭容器中进行反应:
X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.c(Z)=0.4mol·L-1B.c(Y2)=0.1mol·L-1
C.c(X2)=0.2mol·L-1D.c(X2)=0.05mol·L-1且c(Z)=0.3mol·L-1
15.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,
进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是()
A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−
Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
16.已知反应:
2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确的是()
A.该反应的速率主要取决于②的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1
D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数,加快反应速率
17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
18.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),
与白磷分子相似。
气态时,已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,
断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则( )
A.N4与N2互称为同位素B.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
19.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),5s达到平衡。
达到平衡时,生成了2molC,
经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()
A.x=1B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D.B的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
20.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)
C(g)+D(g),下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是()
A.单位时间内生成nmolD,同时生成nmolAB.混合气体的密度不变
C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变
21.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述正确的是()
A.放电时,正极区溶液的pH减小
B.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
22.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示,横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
下列判断正确的是()
A.电解过程中,溶液的H+浓度不断减小
B.Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:
1
C.阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D.当转移0.4mole﹣时,电解生成的铜为6.4g
Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(共4小题,共56分)
23.(16分)
(1)按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,
则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如右图所示。
写出该反应
的热化学方程式:
______________________________________。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:
0.5molN2H4(l)和
足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量;
2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4kJ·mol-1
。
①反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=__________kJ·mol-1。
②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式
为_________________________________________。
将上述反应设计成原电池如图所示,KOH溶液作为电解质溶液。
③a极电极反应式为______________________________;
④当负极区溶液增重18g,则电路中转移电子总数为__________;
(3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为_________________;
②实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,
应最好选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验,
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液,会导致所测得的
中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
24.(12分)工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂,某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。
回答下列问题:
(1)在同浓度Fe3+的催化下,探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。
实验装置如图所示:
①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下:
第一步反应历程为:
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反应历程为:
______________________________;
除了图中所示仪器之外,该实验还必需的仪器是__________。
②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据:
实验编号
0.1mol•L﹣1
Fe2(SO4)3
0.1mol•L﹣1
H2O2溶液
蒸馏水
(ml)
反应温度/℃
反应时间
(秒)
Ⅰ
2ml
20ml
0
20
t1
Ⅱ
2ml
V1ml
2ml
20
t2
Ⅲ
V2ml
20ml
0
50
t3
V1=________,V2=________;根据所学的知识判断,当三个实验中均产生10ml气体
时,所需反应时间最长的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)
(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。
查阅资料:
CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作
H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
如图表示
两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃
时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变
化曲线。
①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高,
②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。
25.(14分)
(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置可用于制备NaClO消毒液,其中X极附近溶液先变红。
①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②写出甲装置中Co电极的电极反应式:
________________________________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________(用元素符号表示)。
④写出丙装置中的总化学反应方程式:
________________________________。
(2)工业上电解NO制备NH4NO3(已知电解质溶液环境为酸性),其工作原理如下图所示,
①电解过程中阳极区的pH会____________(填“增大”、“减小”、“不变”)
②阴极的电极反应式为:
_______________________________________;
③为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是__________________。
26.(14分)氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。
(1)已知:
2C(s)+O2(g)
2CO(g)K1
C(s)+O2(g)
CO2(g)K2
N2(g)+O2(g)
2NO(g)K3
①则反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)的K=______________;(用K1、K2、K3表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g),
能表明已达到平衡状态的标志有( )
A.混合气体的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.气体的总质量
E.2v正(CO)=v逆(N2)F.tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,
发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0∼5min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____________________,
最终达平衡时NO的转化率a=______________,
该温度T℃下的平衡常数K=_____________。
②保持温度T℃不变,向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,
则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”);
最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为___________g·mol-1。
条件
保持温度为T/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO物质的量/mol
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
N2物质的量/mol
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
2020---2021学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中二年化学科参考答案
一、选择题:
(每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
C
D
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
C
B
C
D
B
A
题号
21
22
答案
B
D
备注:
化学方程式、离子方程式未配平不得分,热化学方程式有错误均不得分
漏写反应条件,沉淀符号,气标符号,单位,而其它无误得一分
二、填空题:
(共4小题,共56分)
23.(共16分)
(1)①放热(1分)
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1(2分)
(2)①ΔH=-621.2kJ·mol-1(2分)
②N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.6kJ•mol-1(2分)
③N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O(2分)
④NA(2分)
(3)①环形玻璃搅拌棒(2分);②0.55(2分);③偏大(1分)。
24.(12分)
(1)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分);秒表(2分)其它合理答案均给分。
②V1=18(1分),V2=2(1分)。
t2(2分)
(2)①微波水热法(2分),②Co2+(2分)。
25.(14分)
(1)①阳(2分)
②2H++2e-=H2↑(2分)
③Fe>Co>Cu(2分)
④NaCl+H2O
NaClO+H2↑(2分)
(2)①减小(2分);
②NO+5e-+6H+=NH4++H2O(2分);
③NH3(2分)
26.(14分)
(1)①K=K22/(K1K3)(2分)
②AC(2分)(漏选得1分,错选不得分)
(2)①0.03mol·L-1·min-1(2分),80%(2分),4(2分)。
②正向(2分);34.8g·mol-1(2分)。
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