x碳酸钠和碳酸氢钠学案.docx
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x碳酸钠和碳酸氢钠学案
高一化学《金属及其化合物》学案
钠的化合物---第2课时
碳酸钠与碳酸氢钠
【明确学习目标】
1.掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质
2.掌握碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
3.掌握碳酸钠与碳酸氢钠的转化
[复习]
1.写出Na2CO3NaHCO3的电离方程式
风化
2.钠在空气中长期放置的一系列变化钠在空气中变化过程:
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
Na
① ② ③ ④
写出化学反应方程式:
①:
②:
③:
④:
[新课]
一)碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
色、态
溶解度比较
现象
结论
溶解性:
Na2CO3NaHCO3
热效应:
溶于水放热
二)碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质比较
碳酸钠
碳酸氢钠
水溶液碱性比较
现象
结论
碱性:
Na2CO3NaHCO3
热稳定性比较
现象
澄清石灰水
澄清石灰水
结论
化学方程式:
热稳定性:
Na2CO3NaHCO3
与CO2和H2O反应
化学方程式:
离子方程式:
现象:
有___________析出.因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3
___________
与酸反应
现象
两个都气球,前者气球比后者气球膨胀
反应方程式
化学方程式:
离子方程式:
化学方程式:
离子方程式:
结论
1.与酸反应剧烈程度:
Na2CO3NaHCO3
2.等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成CO2的物质的量前者后者
3.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成CO2的物质的量前者后者
与碱反应
NaOH
化学方程式:
离子方程式:
Ca(OH)2
化学方程式:
离子方程式:
化学方程式:
离子方程式:
与盐(CaCl2)反应
化学方程式:
离子方程式:
鉴别
转化
用途
三)焰色反应
1.定义:
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现了特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。
2.操作
1)将__________用___________洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同.
2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的焰色时要透过_____________来观察
3)用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧到无色,再检验下一个试样
《碳酸钠与碳酸氢钠》练习
1.下列有关NaHCO3和Na2CO3说法正确的是()
A.在水中溶解性:
NaHCO3>Na2CO3
B.二者都能与酸反应生成CO2
C.热稳定性:
NaHCO3>Na2CO3
D.相同浓度下溶液的酸碱性:
NaHCO3 2.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是() A.热稳定性: Na2CO3 B.常温时在水中的溶解度: Na2CO3 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量: Na2CO3 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多 3.Na2CO3固体中混有NaHCO3固体杂质,下列除杂方法可取的是() A.加热B.加KOH溶液C.加盐酸D.通CO2 4.下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是() A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl 5.要除去CO2中HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 A.饱和NaHCO3溶液B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水 6.过量的二氧化碳通入下列溶液,最后溶液变浑浊的是() A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.硫酸溶液 7.下列物质露置在空气中质量不会增加的是() A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH 8.下列实验能达到目的是() 澄清 石灰水 A.萃取碘B.加热钠时,用此盛放钠 9..把Na2O2放入下列溶液中可以大量共存的离子组是() A.Na+、HCO3-、K+、NO3-B.Na2+、K+、Cl-、NO3- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、Na+、Cu2+、Cl- 10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是() A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 11.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。 焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。 下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( ) A.做焰色反应实验时,应用H2SO4清洗铂丝 B.焰色反应是单质特有的性质 C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 12.下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4 B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 13.下列叙述中正确的是() A.NaHCO3与酸反应比Na2CO3慢 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为2: 1 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成CO2体积相同 D.向Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 14.下列离子方程式不正确的是() A.碳酸钠溶液和足量盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O B.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 C.钠和水Na+H2O=Na++OH-+H2 D.碳酸氢钠和硝酸HCO3-+H+=H2O+CO2 15.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会发生现象,这说明,有关反应的离子方程式为。 向澄清石灰水中不断通入CO2气体,有哪些现象? 请写出相关反应的离子方程式 16.为什么NaHCO3和盐酸反应的速率比Na2CO3和盐酸反应速率快? 17.把盐酸逐滴加入到饱和的碳酸钠溶液里,现象为_____________________________,原因为_____________________________________(离子方程式) 把饱和的碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸里,现象为_____________________________,原因为_____________________________________(离子方程式) 18.写出下列离子方程式 1)氢氧化钠与少量的CO2反应: 2)氢氧化钠与足量的CO2反应: 3)氢氧化钙与少量的CO2反应: 4)氢氧化钙与足量的CO2反应: 19.请你设计方法,在实验室里失去标签的两瓶Na2CO3固体与NaHCO3固体。 20.选用一种试剂除去括号里的少量的杂质,并写出有关离子方程式 1)NaHCO3(Na2CO3) 2)Na2CO3(NaHCO3) 3)NaOH(Na2CO3) 21.有一包白色固体粉末,它是碳酸钠、硫酸钾、亚硫酸钾、氯化钠和氯化钡中2种或多种混和而成。 为判断其成分进行以下实验: (1)加水溶解搅拌后,仍有少量不溶物; (2)进行焰色反应时,可见火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察时,发现火焰呈紫色; (3)滤出少量不溶物,加足量盐酸时,有无色无刺激性气体产生,不溶物中仍留下一部分不溶于盐酸.上述白色粉末中一定含有___________一定没有___________可能含有___________ 22.ABCD是含有同一种元素的不同化合物,焰色反应都呈黄色,A--E相互转化关系如下: (1)B+CD+H2O (2)BD+E+H2O(3)C+ED+H2O (4)A+ED+O2(5)A+H2OC+O2 则: A为________,B为________,C为________,D为________,E为________. 23.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为___________________________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时,其离子方程式为________________________________; ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 ___________________ __ 24.把74g碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末加热到质量不变,在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出14L二氧化碳(标准状况). 1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量. 2)求原混合物中碳酸钠的质量分数 25.加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45克,求混合物中碳酸钠的质量分数。 26.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减轻了3.1g,求: (1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积。 27.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100mL2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。 (1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。 (2)若100mL2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少? 三、铝的重要化合物 1、氧化铝 氧化铝 化学式 色态 溶解度 与酸反应 化学方程式: 离子方程式: 与碱反应 化学方程式: 离子方程式: 类别 氢氧化铝是一种既能与反应,又能与反应的性氧化物。 用途 2、氢氧化铝 氢氧化铝 化学式 色态 溶解度 与酸反应 化学方程式: 离子方程式: 与碱反应 (氢氧化铝只能溶于碱,不能溶于 碱。 ) 与氨水反应 实验操作: 在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,现象为继续滴加过量氨水,现象为 化学方程式: 离子方程式: 与氢氧化钠反应 实验操作: 在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氢氧化钠溶液,现象为 继续滴加至过量,现象为 化学方程式: 离子方程式: 类别 氢氧化铝是一种既能与反应,又能与反应的性氢氧化物。 用途 ①医用中和胃酸。 ②净水剂,利用了其具有性质,能凝聚水中的悬浮物质。 硫酸铝钾[KAl(SO4)2]电离方程式: 硫酸铝钾常以十二水合物晶体存在,俗名为,无色晶体,易溶于水,可用作净水剂。 净水原理为. 3.“铝三角“及其之间的相互转化 看《名师一号》P58 四、铁的化合物 1、氧化物 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态、(俗名) 溶解性 非氧化性的H2SO4) 还原剂CH2COAl 稳定性 2、氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 溶解性 热稳定性 H2SO4 转化 3、Fe2+与Fe3+的转化及鉴别: Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 加入NaOH (红褐色) 加入KSCN 五、1、焰色反应是指;属于变化; 焰色反应操作步骤应用 焰反应的颜色为: 钠;钾 (透过)。 六、用途广泛的金属材料 1、合金是由熔合形成的,合金具有许多的,因此,合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。 2、合金在许多方面不同于各成分金属。 例如: 合金的硬度一般比它的各成分金属的,熔点一般比它的各成分金属的。 3、我国最早使用的合金是,现在用量最大用途最广的合金是。 4、查阅资料,列举下列各种合金的成分: ⑴青铜⑵黄铜⑶白铜⑷生铁⑸碳素钢⑹合金钢⑺硬铝 [能力强化助学] 1、总结Al3+Al(OH)3AlO2_之间转化的关系: 2、写出Fe2+Fe3+Fe转化的方程式: 课后补学 [能力拓展补学] 1、能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3? (填“能”与“不能”)原因;如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 。 2、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法: 1)2) 3、 [能力建构补学] 4、除杂: (括号内为杂质)叙述方法、书写离子方程式 a、Na2O2粉末(Na2O) b、Na2CO3粉末(NaHCO3) c、Na2CO3溶液(NaHCO3) d、NaHCO3溶液(Na2CO3)
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