扬州中学学年高二上学期学业水平测试模拟化学试题.docx
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扬州中学学年高二上学期学业水平测试模拟化学试题
2014年学业水平测试高二化学周练一2013.12.28
一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分。
每题只有1个选项是符合要求的)
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是
A.煤炭B.天然气C.石油D.氢气
1、【答案】D
2、【知识点】新能源开发和利用
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料,是传统能源,选D。
2.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是
A.用蒸馏法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁
C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气
1、【答案】A
2、【知识点】物质的变化
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】蒸馏属于物理变化过程。
3.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。
23592U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
1、【答案】D
2、【知识点】质量数等概念及其关系
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】元素符号左上角表示质量数。
4.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.苏打——NaHCO3B.生石灰——CaO
C.酒精——CH3OHD.胆矾——CuSO4
1、【答案】B
2、【知识点】化学与生活
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】苏打是碳酸钠,酒精是乙醇,胆矾是五水硫酸铜,生石灰是氧化钙。
5.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸
1、【答案】D
2、【知识点】单质铝
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】常温下,铝能和强酸、强碱反应,但是遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象,阻碍反应继续进行。
6.下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式
B.镁的原子结构示意图
C.乙酸的结构简式C2H4O2
D.碳酸钠的电离方程式NaHCO3
Na++H++CO32-
1、【答案】B
2、【知识点】原子结构示意图结构简式电子式和结构式电离方程式
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A中氯化氢是共价化合物,不能带电荷和括号,错误;C给出的是分子式,错误;D弱酸的酸式酸根不能拆开,错误。
7.盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是
A.B.C.D.
1、【答案】A
2、【知识点】危险化学品的标志
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】乙醇属于易燃液体,选A。
8.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
1、【答案】B
2、【知识点】物质的分类胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】当光束通过时,从侧面观察到一条光亮的“通路”是胶体的性质。
9.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
A.NH4+B.Al3+C.Ca2+D.SO42-
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A.NH4+与OH-不共存;B.Al3+与OH-、CO32-不共存;C.Ca2+与OH-、CO32-不共存。
10.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉B.蚕丝C.油脂D.纤维素
1、【答案】C
2、【知识点】有机高分子化合物
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】油脂不是高分子。
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.18gH2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NA
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
A.18gH2O含有的氢原子数目为2NA,错误;
B.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NA,正确;
C.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA,错误;
D.1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA,错误。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-
H2O
B.锌粒与稀醋酸反应:
Zn+2H+
Zn2++H2↑
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
D.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
1、【答案】A
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】B中醋酸是弱酸,不能拆开,错误;C中氨水是弱碱,不能拆开,错误;D中次氯酸是弱电解质,D错误.
13.反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是
A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应
C.CO是氧化剂D.NO发生还原反应
1、【答案】D
2、【知识点】四种基本反应类型氧化还原反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A置换反应要有单质参加,A错误;B中复分解反应要生成两种化合物,B错误;C中一氧化碳是还原剂,错误;D中一氧化氮是氧化剂发生还原反应,D正确.
14.下列实验操作中,不能用于物质分离的是
1、【答案】B
2、【知识点】物质的分离与提纯
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】C是一定物质的量浓度溶液的配制,选C。
15.下列物质互为同分异构体的一组是
A.甲烷和乙烷B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨
1、【答案】B
2、【知识点】同系物和同分异构体
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】同分异构体要求分子式相同。
16.下列物质既含有共价键又含有离子键的是
A.H2SO4B.CO2C.Na2O2D.CaCl2
1、【答案】D
2、【知识点】离子键与共价键
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A只含共价键,B只含共价键,C既有共价键也有离子键,D只有离子键。
17.用下列方法制取氢气,反应速率最大的是
A.冬天,块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
B.冬天,粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
C.夏天,块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
D.夏天,粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
1、【答案】D
2、【知识点】化学反应速率影响化学反应速率的因素
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】温度高、浓度大、接触面积大,速率就大。
18.下列变化过程与能量的说法中正确的是
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
1、【答案】B
2、【知识点】化学反应与能量变化
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A.中和反应是放热反应;B.燃烧属于放热反应,正确;C.化学键断裂吸收能量;D.反应物总能量与生成物总能量一定不相等。
19.下列说法正确的是
A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙醇难溶于水
C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙烯分子中含有碳碳双键
1、【答案】D
2、【知识点】有机化合物
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A.含碳元素的化合物中一氧化碳、二氧化碳等是无机物;B.乙醇与水互溶;C.乙酸的酸性比碳酸强;D.乙烯分子中含有碳碳双键,正确。
20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理
示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.该电池的总反应:
2H2+O2==2H2O
D.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
1、【答案】C
2、【知识点】燃料电池
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A.该电池工作时化学能转化为电能;B.该电池中电极a是氢气发生氧化反应,是负极;C.该电池的总反应:
2H2+O2==2H2O,正确;D.外电路中电子由负极a流向正极b。
21.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯生成聚乙烯的反应
B.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状生成;乙烯与水生成乙醇的反应
1、【答案】D
2、【知识点】取代反应有机物的加成反应
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】A.在苯中滴入溴水,溴水褪色是萃取;乙烯生成聚乙烯的反应是加成;
B.甲烷与氯气混和后光照反应是取代;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色是氧化反应;
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷是加成;
D.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中有油状生成是取代;乙烯与水生成乙醇的反应是加成。
22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.R的原子半径比Z的大
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.X与Y形成的化合物只有一种
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
1、【答案】B
2、【知识点】元素周期律元素性质
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素是氢,Y的最高正价与最低负价的代数和为0是碳,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布是镁,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍是硫,则R为氯。
23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:
Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。
为确认溶液组成进行如下实验:
(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
1、【答案】D
2、【知识点】离子检验
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶,则证明含有SO42-0.1mol、CO32-0.01mol
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L,则证明含有NH4+0.05mol。
根据电荷守恒Na+、K+至少有一种。
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题为选做题。
包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题。
选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)良好的生态环境可以提升生活质量。
①2013年12月初,江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气。
导致雾霾形成的主要污染物是________(填字母);
a.SO2b.NO2c.PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境。
下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。
a.用厨余垃圾生产沼气b.废旧塑料露天焚烧c.废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。
劣质胶合板释放出的主要污染物是________(填字母)。
a.NOb.COc.甲醛
(2)均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①维生素C又称__________酸。
新鲜蔬菜富含维生素C,蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小,原因是_________________________。
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量,等质量的上述物质提供能量最多的是__________;请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式:
________________________________________________。
(3)材料的不断发展可以促进社会进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀,其负极反应是______________。
请列举两种防止钢铁腐蚀的方法:
____________________、___________________。
②精美的瓷器彰显中华古代文明。
青瓷是中国最早发明的瓷器,青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机。
请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式:
__________________________________________。
1、【答案】
(1)①c②a③c
(2)①抗坏血维生素C受热易被氧化(或维生素C受热易分解)
②油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
(2)
(3)①吸氧或电化Fe—2e—=Fe2+涂油漆(或电镀)、连接锌等活泼金属
②+2
③3Si+2N2
Si3N4(2分)
2、【知识点】化学与生活
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】见以下答案
(1)①c②a③c
(2)①抗坏血维生素C受热易被氧化(或维生素C受热易分解)
②油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
(3)①吸氧或电化Fe—2e—=Fe2+涂油漆(或电镀)、连接锌等活泼金属
②+2
③3Si+2N2
Si3N4
B.《有机化学基础》(略)
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
B、C、E是常见气体;A、X、Y是常见金属单质,其中Y既能与强酸反应,又能与强碱反应;G的焰色反应显黄色;I的溶液呈黄色。
请回答下列问题:
⑴F的化学式为________________。
⑵E的电子式为________________。
⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式:
______________________________________。
⑷写出C与H溶液反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
_________________________________________________。
1、【答案】
(1)AlCl3(1分)
(2)
(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2一+3H2↑(2分)
(4)
(2分)
2、【知识点】无机框图推断
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】由于B、C、E是常见气体;A是常见金属单质与水反应产生气体单质则A是钠、B是氢气、D是氢氧化钠,其中Y既能与强酸反应,又能与强碱反应则结合框图可知Y是铝,G的焰色反应显黄色说明是偏铝酸钠;I的溶液呈黄色说明含有铁,则C为氯气、X是铁、H是氯化亚铁、F是氯化铝。
26.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
[已知:
硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,相对分子质量为906]
⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:
①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是______________________。
②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:
______、______、过滤、洗涤、干燥。
⑵取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51gAl2O3固体。
加热过程中,固体质量随温度的变化如下图所示。
请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。
1、【答案】
(1)取少量滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,则杂质已除尽。
(2分)
蒸发浓缩 冷却结晶(2分)
(2)(NH4)2Al2(SO4)4•H2O,计算参照解析。
2、【知识点】物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算化学反应速率
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
7、【解析】
(1)由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe(OH)3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽.由工艺流程可知,流程中“分离”是从溶液中获得晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等.
(2)取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为4.53/453=0.01mol,
4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.01mol×12×18g/mol=2.16g,
加热400℃时固体质量减少△m=4.53g-2.46g=2.07g<2.16g
剩余固体中结晶水的物质的量为(2.16-2.07)/18=0.005mol.
剩余固体中n[(NH4)Al(SO4)2]:
n(H2O)=0.01mol:
0.005mol=2:
1,
故400℃时剩余固体成分的化学式为(NH4)2Al2(SO4)4•H2O.
学业水平测试化学周练一答题纸
二、非选择题
24.
(1)①________________,②_____________________,③_______________________;
(2)①________________,__________________________________________________,
②________________,__________________________________________________;
(3)①________________________,__________________________________________,
_______________________________、____________________________________;
②________________,③________________________________________________。
25.
(1)____________________________;
(2)___________________________________;
(3)______________________________________________________________________;
(4)______________________________________________________________________。
26.
(1)①____________________________________________________________________,
②____________________、______________________;
(2)
高二化学学业水平测试参考答案
2013.12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
B
D
B
A
B
D
C
B
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
C
D
B
D
C
D
D
B
D
24、(共15分)
(1)①c②a③c
(2)①抗坏血维生素C受热易被氧化(或维生素C受热易分解)
②油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
(2)
(3)①吸氧或电化Fe—2e—=Fe2+涂油漆(或电镀)、连接锌等活泼金属
②+2
③
(2分)
25、(共6分)
(1)AlCl3(1分)
(2)
(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2一+3H2↑(2分)
(4)
(2分)
26、(共10分)
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