中考化学备考之探究题压轴突破训练培优 易错 难题篇附答案1.docx
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中考化学备考之探究题压轴突破训练培优易错难题篇附答案1
一、中考初中化学科学探究题
1.科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。
某校化学兴趣小组的同学做实验,向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2,未看到明显的实验现象。
同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证,并对废液的成分进行探究。
活动一:
同学们经过讨论,设计了甲装置并进行实验,请你把实验现象补充完整。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲,向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液,振荡
______
①CO2溶于NaOH溶液中
②CO2与NaOH反应
活动二:
兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
(1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中,三位同学分别完成如图所示实验。
(2)同学们观察到A试管中有气泡冒出,B、C试管中均有白色沉淀生成。
请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。
(3)以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。
请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。
活动三:
实验结束后,同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。
请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____(填离子符号)。
小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
(提出问题)烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子?
(猜想与假设)上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中,滴加______,静置
有白色沉淀生成
有CO32-、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中,滴加______(指示剂除外)
______
有OH-
(反思评价)
(1)经过综合分析,最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有______(填离子符号)。
(2)将烧杯内的物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量的______(填名称)进行处理后再排放,可以有效防止水体污染。
【答案】软塑料瓶变瘪
H+过量的BaCl2(或CaCl2)溶液CuCl2(或FeCl3)溶液出现蓝色(或红褐色)沉淀(合理即可)OH-、CO32-、Cl-、Na+稀盐酸(合理即可)
【解析】
【详解】
活动一:
二氧化碳与氢氧化钠反应,软塑料瓶内压强减小,软塑料瓶变瘪;
活动二:
(2)稀盐酸与碳酸钠反应方程式:
;
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应:
;
活动三:
H+与碳酸根反应产生气泡,下层有白色沉淀,烧杯上层溶液中一定不含有H+;
[进行实验]
①取烧杯内无色溶液少许于试管中,滴加过量的BaCl2(或CaCl2)溶液与碳酸根反应生成白色沉淀,证明有CO32-、无Ca2+;
②取①中反应后的上层清液少许于试管中,滴加滴加CuCl2(或FeCl3)溶液,出现蓝色(或红褐色)沉淀,证明有OH-;
[反思评价]
(1)经过综合分析,最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有:
OH-、CO32-、Cl-、Na+;
(2)向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子,进行处理后再排放。
2.某学习小组的同学做实验,向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显的实验现象。
(提出问题)氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
(猜想与假设)亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应;莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
(设计与实验)亮亮同学设计了两个装置并进行实验。
请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
如图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
___________
_________
如图二,
____________
______________
(反思与评价)莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
(设计与实验)请你设计一个实验,证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
__________
______________
氢氧化钠与二氧化碳反应
(交流与提高)实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应,化学方程式为:
2NaOH+SO2=X+H2O,X的化学式是__________________。
【答案】试管内液面上升氢氧化钠能与二氧化碳反应向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡塑料瓶变瘪取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸有气泡产生Na2SO3
【解析】
【分析】
【详解】
设计与实验:
亮亮同学设计了两个装置并进行实验验证他的猜想。
如题中图一,将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中,因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,试管内压强减小,所以实验现象是:
试管内液面上升;利用题中图二,也可以完成该实验,向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液,振荡,实验现象是:
塑料瓶变瘪。
根据题中猜想,亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以亮亮同学实验的结论是:
氢氧化钠能与二氧化碳反应。
反思与评价:
莉莉同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
设计与实验:
设计实验证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以只要证明反应后有碳酸钠生成,就能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
实验步骤是:
取少量塑料瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸;如果含有碳酸钠,实验现象应该是:
有气泡产生。
(合理即可)
交流与提高:
根据质量守恒定律,参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变,所以X的化学式是:
Na2SO3。
3.某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.
(1)B实验中发生反应的化学方程式为____________________________.
(2)A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.
(猜想)
小明猜想:
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
小光猜想:
滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH;
小英猜想:
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
你的猜想:
滤液中的溶质还可能是_________.
(讨论)你认为______的猜想一定不合理.如果滤液为无色,还可排除______的猜想,理由是______________________________.
(实验)若小光的猜想正确,请完成下表的方案.
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中,滴入___
_________
小光的猜想正确
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4小英小明滤液中含有硫酸铜,溶液呈蓝色酚酞溶液无色溶液变红色
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,故填:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠,故滤液中一定含有硫酸钠,故填:
Na2SO4;
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜,而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜,故一定不会含有硫酸,所以小英的猜想一定不正确;硫酸铜溶液是蓝色的,若滤液是无色的,则小明的猜想不正确,故填:
小英,小明,滤液中含有硫酸铜,溶液呈蓝色;
小光的猜想中,含有氢氧化钠,氢氧化钠的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故可以使用酚酞试液来证明,故填:
实验步骤
预期的实验现象
酚酞溶液
无色溶液变红色
4.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末.将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水,混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
(提出猜想)猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠
(查阅资料)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解
(实验探究)小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
小月
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH_____7(填“>”、“<”或“=”)
溶液呈碱性,猜想1成立
小妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊
猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为___________。
(交流反思)大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
(1)小月实验结论不准确的原因是_____________;
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_______。
(继续探究)小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取谊范围为_______(用含m的代数式表示)。
(结论分析)探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
(拓展应用)下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______(填序号)。
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.碳酸氢铵D.氯化钠
【答案】【实验探究】>;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;【交流反思】
(1)碳酸氢钠溶液也呈碱性;
(2)碳酸钠;【继续探究】
~
【拓展应用】C
【解析】
【分析】
【详解】
1、【实验探究】
溶液呈碱性,则溶液pH>7;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,试管B中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
试管B中反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
2、【交流反思】
(1)小月实验结论不准确的原因是:
碳酸氢钠溶液也呈碱性;
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有:
碳酸钠,碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊;
3、【继续探究】
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸钠
n=
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸氢钠
n=
故n的取谊范围为
~
。
4、【拓展应用】
常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。
浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。
故选C。
5.在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀,但震荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
实验①中蓝色沉淀为什么消失?
同学们继续进行如下探究。
(查阅资料)
I.氢氧化铜在室温下温度,70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜
II.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色。
(猜想与讨论)
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。
其他同学一致否定了他的猜测,理由是。
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想。
猜想一:
少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二:
氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色。
(实验探究)
为验证猜想,同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。
请你填写表中的空格。
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡
猜想一错误
④
猜想二正确
(结论与反思)
(1)根据实验,并进一步查阅资料知道,氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是。
(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是。
【答案】CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体
【实验探究】③溶液颜色为无色
④将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中,充分振荡溶液呈亮蓝色
【结论与反思】
(1)2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)蓝色沉淀消失,且逐渐变为黑色
【解析】
试题分析:
将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为:
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【猜想与讨论】实验①中蓝色沉淀消失,形成亮蓝色溶液,故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解,这一判断是错误的,理由:
氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜,氧化铜是黑色固体
【实验探究】为证明猜想一:
少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的,故对应的实验现象是:
溶液颜色为无色,从而证明氢氧化铜不会溶于水,故猜想一错误
④要证明猜想二:
氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色;故实验操作为:
将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中,充分振荡,现象为:
溶液呈亮蓝色,实验结论为:
猜想二正确
【结论与反思】
(1)氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的化学方程式是:
2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是:
蓝色沉淀消失,且逐渐变为黑色
考点:
碱的化学性质
6.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
(应用研究)
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。
(制备研究)
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
(Na2CO3质量分数测定)
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是_____。
设计的实验步骤为:
①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。
根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
M
(NaN3纯度测定)精确称量0.140gNaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。
已知2NaN3→3N2
(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6)使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。
A.100mLB.1LC.2L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。
【答案】
(1)2NaN3
2Na+3N2↑
(2)红色石蕊试纸(3)吸收空气中的水分和二氧化碳气体;继续鼓入空气,将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置;3;生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3(4)不变(5)将锥形瓶适当倾斜(6)除去N2中的水蒸气(7)A(8)92.86%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击,所以反应方程式为2NaN3
Na+3N2↑;
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体X的化学式为:
NH3,氨气的水溶液氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,二者既能吸收水分,又能吸收二氧化碳气体,所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气;④再打开弹簧夹,鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置;计算碳酸钠的含量,需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量,共3个数据;制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠,它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3;
(4)连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,如装置严密,装置内气压不变,两边高度差不变;
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是:
将锥形瓶适当倾斜;
(6)反应可能产生水蒸气,使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气;
(7)量取体积时,量筒的量程要和所测体积相近,且只能一次量出,所以选100mL的量筒,故选A;
(8)生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g。
设NaN3样品的纯度X。
解得:
X=92.86%
答:
NaN3样品的纯度92.86%。
7.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是______
(查阅资料)CaC12 溶液显中性。
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想 I:
只有 CaC12
猜想 II:
有______;
猜想 III:
有 CaC12 和 Ca(OH)2;
猜想 IV:
有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2;
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想______不合理。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列两个方案的探究。
实验方案
实验现象
实验结论
方案一:
取少量反应后的溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液
_____
溶液中含有氢氧化钙
方案二:
取少量反应后的溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
溶液中含有氢氧化钙
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想 III 是正确的。
(评价反思)
(1)丙组同学认为方案二滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_____。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。
【答案】Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2OCaCl2、HClIV溶液变红色碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙
【解析】
【分析】
氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,能和盐酸反应生成氯化钙和水;
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【详解】
[演示实验]
将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,该反应的化学方程式是:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
[猜想与假设]
猜想 I:
恰好完全反应时只有 CaC12
猜想 II:
盐酸过量时有CaC12和HCl;
猜想 III:
氢氧化钙过量时有 CaC12和 Ca(OH)2;
猜想 IV:
有 CaCl2、HCl和Ca(OH)2;
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,这是因为盐酸和氢氧化钙不能共存。
故填:
;IV。
[实验探究]
方案一:
取少量反应后的溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液显碱性,即溶液中含有氢氧化钙,实验过程如下所示:
实验方案
实验现象
实验结论
方案一:
取少量反应后的溶液
于试管中,滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
溶液中含有 Ca(OH)2
方案二:
取少量反应后的溶液
于试管中,滴加 Na2CO3溶液
产生白色沉淀
溶液中含有 Ca(OH)2
[评价反思]
(1)丙组同学认为方案二滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2,理由:
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。
故填:
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。
故填:
反应物是否过量。
8.为验证氢氧化钠与盐酸反应,化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时,发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。
同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质,写出产生气泡的化学方程式_____。
(提出问题)变质的NaOH溶液中含有哪些溶质?
作出猜想)猜想一:
_____;
猜想二:
NaOH、Na2CO3
查阅资料)CaCl2溶液显中性。
(进行实验)
①操作I的名称是_____
②滴加酚酞溶液后的现象为_____,证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立,写出此反应的化学方程式_____
(反思交流)实验室的化学药品应密封保存。
【答案】能Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3过滤溶液B变成红色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
【分析】
(1)根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析;
(2)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析;
(3)根据氢氧化钠可能部分变质,可能全部变质进行分析;①根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析;②根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析;③根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
【详解】
(1)碱性溶液能使酚酞变红色,所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,振荡后溶液仍为无色,此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应;
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)氢氧化钠可能部分变质,可能全部变质,所以猜想一:
Na2CO3;①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作I的名称是过滤;②酚酞遇碱性溶液变红色,所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色,证明猜想二成立;③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
9.某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时,做了如下实验:
向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量
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