江苏省苏州常熟市第一中学届中考二模化学试题.docx
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江苏省苏州常熟市第一中学届中考二模化学试题
2017年常熟市一中初三化学二模试卷
2017.5
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16N-14S-32Na-23Cl-35.5Ca-40
选择题(共50分)
单项选择题(本题包括25小题,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.雾霾是雾和霾的混合物,其中雾是自然天气现象,霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质。
下列做法能减少雾霾的是
A.开私家车出行B.使用太阳能热水器
C.用煤火力发电D.露天焚烧垃圾
2.下列变化中,不属于化学变化的是
A.用糯米酿酒B.将小麦加工成面粉
C.葡萄糖氧化D.蛋白质遇浓硝酸呈黄色
3.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一种物质的是
A.H2B.CuC.CO2D.HCl
4.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是
A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO3
5.下列标志与消防安全无关的是
A.
B.
C.
D.
6.下列有关溶液的说法中正确的是
A.洗洁精能溶解油污
B.溶液上层的密度小,下层的密度大
C.固体、液体或气体都可以作为溶质
D.烧碱溶液和蔗糖溶液都具有很强的导电性
7.元素氢、氧和R的化合价分别是+1、-2、+5,这三种元素组成的化合物可能是
A.HROB.HRO2C.H2RO3D.H3RO4
8.如图所示实验基本操作,正确的是
A.
B.
C.
D.
9.实验室制取干燥的H2气体,不会用到的装置是
10.下列实验现象描述正确的是
A.打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白烟
B.铜丝浸入硝酸银溶液中,溶液由蓝色变无色
C.氯化铵和熟石灰混合研磨,闻到刺激性气味
D.二氧化碳通入石蕊溶液中,溶液由红色变紫色
11.根据右图信息,下列说法正确的是
A.镁属于非金属元素
B.镁原子的相对原子质量为24.31g
C.镁原子的核电荷数为12
D.在化学反应中,镁原子容易得到电子
12.下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是
A.柠檬汁2.2~2.4B.番茄汁4.0~4.4
C.牛奶6.3~6.6D.鸡蛋请7.6~8.0
13.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
14.下列有关物质用途的说法中正确的是
①用肥皂水区分硬水和软水②用高锰酸钾溶液检测二氧化硫
③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
B.硫元素的化合价:
SO2SH2S
A.地壳中元素的含量:
SiOFe
15.下列排序正确的是
由高到低
由多到少
汽水糖水肥皂水
NH4NO3NaClNaOH
D.溶解时放出的热量:
C.溶液的pH:
由多到少
由大到小
16.用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。
当缓慢推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到
A.瓶中液面明显上升
B.长颈漏斗内液面上升
C.瓶内气体分子间的间隔变大
D.长颈漏斗下端管口产生气泡
17.某化学反应可以用右图微观示意图表示,下列有关说法正确的是
A.该反应涉及到四种原子
B.该反应前后分子的种类不变
C.参与反应的物质其类别都是化合物
D.示意图中虚线框内的原子应该是“”
18.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是
A.缺钙会引起骨质疏松B.缺磷会引起甲状腺疾病
C.缺铁会引起贫血D.缺锌会导致儿童智力低下
19.对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒药的有效成分之一。
下列叙述正确的是
A.对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物
B.对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子
C.对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是141
D.对乙酰氨基苯酚中,碳、氢、氮、氧元素的质量比是8∶9∶1∶2
20.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B.t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
C.t2℃时,30ga物质加入到50g水中得到80g溶液
D.t2℃时,c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
21.下列试剂中,能一次性将KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鉴别出来的是
A.稀盐酸B.K2CO3溶液
C.无色酚酞D.NaNO3溶液
22.下列关于某些有机物的化学性质描述不正确的是
A.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线
B.油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂
C.蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
23.下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.H+、NO3-、HCO
B.K+、Na+、SO42-
C.NH4+、OH-、SO42-D.Fe3+、H+、Cl-
24.为除去下列物质中的杂质,下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A.
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B.
(CuSO4)
加入过量硫酸并加热
C.
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D.
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充搅拌应后过滤
25.实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%。
则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为
A.29.6%B.49.6%C.50.4%D.70.4%
非选择题(共50分)
26.(8分)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。
(1)现有H、C、O、N、Na五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①最简单的有机物▲;②空气中含量最多的气体▲;
人体中含量最多的物质是 ▲ ;
溶于水会形成酸雨的物质 ▲ 。
(2)用化学符号表示:
①2个氨气分子▲;②碳铵▲;
③构成二氧化碳的微粒▲;④标出硫酸钠中硫元素的化合价____▲__;
27.(13分)完成下列变化的化学方程式,并按要求填空:
(1)高温煅烧石灰石:
▲;其基本反应类型是:
▲ 。
(2)小苏打与稀盐酸反应:
▲;小苏打的用途有 ▲ 。
(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟氧化铁在高温下反应:
▲。
(4)用氨水处理含硫酸的废水:
▲;反应的基本类型是:
▲。
(5)铁丝在氧气中燃烧:
▲;集气瓶底部放少量水或细沙的目的是:
▲。
(6)用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈:
▲ ;溶液的颜色会变成 ▲ 色。
(7)实验室用高锰酸钾加热分解制氧气:
▲;固体中锰元素的质量分数变化为▲(填“变大”或者“变小”或者“不变”)。
28.(12分)今年实验考查的内容是:
实验室制取二氧化碳,请结合提供的仪器,跟着小明一起研究。
28-1
(1)写出仪器的名称:
E▲。
(2)实验时,先要连接好仪器,把玻璃管插入带孔的橡胶塞时,先把玻璃管口▲,
然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动,将其插入。
(3)从图28-1的仪器中选择一套制CO2的发生装置,你选择▲(填字母序号)。
(4)小明用图28-2所示发生装置制取并分别用
向上排空气法和排水法各收集了一试管
二氧化碳,塞好橡皮塞。
排水法收集气体时看到▲说明已满。
往两支集满二氧化碳的试管内倒入澄清石灰水,两试管内反应的化学方程式:
▲;稍振荡(图28-3),发现排水法收集的试管内更浑浊,原因▲。
(5)实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。
小明对此进行了以下探究:
【实验操作】①向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:
1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。
②取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性;
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?
其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】①甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。
简述其实验方案▲。
②乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。
③综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:
剩余液中还含有▲。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3?
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:
1),又有大量气泡产生。
①由此得出的结论是▲,写出该反应的化学方程式▲。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象,“又有大量气泡产生”的原因▲。
【拓展延伸】①反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,原因是剩余物质继续发生反应。
②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,马上停止收集气体。
收集到的CO2质量▲(选填“>”、“<”、“=”)8.8g。
29.(5分)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
硝酸铵
化学式:
NH4NO3
含氮量:
≥30%
注意事项:
密封储存
防潮防晒
隔绝热源
……
(1)步骤①中发生的是▲变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式▲。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有▲个。
(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,硝酸铵应具有的性质
是▲(填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
(5)施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式▲。
30.(7分)通过学习,我们认识了酸、碱、盐的化学性质,用所学知识回答。
(1)甲、乙、丙、X是常见物质,且甲、乙、丙分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别。
X与甲、乙、丙的关系如图30-1所示(图中“一”表示两端的物质能发生反应)。
若将X放入丙溶液中,观察到X表面变红,溶液由蓝色变为浅绿色,则X为▲(填化学式);若将X放入乙溶液中,观察到的现象有▲。
(2)根据上题思路小政在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳了Ca(OH)2与其他物质间的关系如图30-2所示。
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物,则Y可以是▲(填化学式)。
②根据图示物质间关系,写出I、II两个反应的化学方程式:
▲;▲。
③反应II是酸碱中和反应,中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
从反应实质来看,中和反应是酸溶液中的▲(填微粒符号)和碱溶液中的▲(填微粒符号)结合生成水分子的过程。
31.(5分)现有
与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中
和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全):
【实验数据】实验共记录了两组数据:
第①组,气体吸收完全后,
溶液质量增加4.4g;
第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为▲。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?
(写出计算过程,保留结果至0.1%,下同)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少?
(不考虑过滤中的损失。
)
▲
参考答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
C
B
C
D
C
A
C
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
B
B
D
B
A
B
序号
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
D
C
26.
(1)①CH4;②N2;
H2O ;
NO2。
(2)①2NH3;②NH4HCO3;
CO2 ;
Na2SO4。
27.
(1)略; 分解反应 。
(2)略;做发酵粉或治疗胃酸过多。
(3)略。
(4)略;复分解反应。
(5)略;防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底。
(6)略; 黄 色。
(7)略;变大。
28.
(1)E长颈漏斗
(2)沾水或用水润湿(3)EFH
(4)试管内水已经排尽,管口往外冒大气泡说明已满。
方程式略;
排水法收集的气体更纯。
(5)【实验探究Ⅰ】①取少量氯化钙溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,石蕊试液不变色(其他合理的也可)。
③
。
【实验探究Ⅱ】①试管中仍有碳酸钙,
方程式略。
②盐酸浓度增大。
【拓展延伸】
(2)<。
29.
(1)物理。
(2)4NH3+5O2=====4NO+6H2O。
(3)3个。
(4)AC。
(5)略。
30.
(1)Fe(化学式);固体减少,固体表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。
(2)①CO2(或SO2SO3等)
②略;略。
③H+OH-(写反不得分)
31.
(1)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
(2)解:
设混合溶液中氯化钙质量为x,
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+
111100
x10g
111:
x100:
10g∴x=11.1g∴ω(CaCl2)=(11.1g/100g)×100%=11.1%
答:
氯化钙质量分数为11.1%
(3)解:
设与稀盐酸反应消耗碳酸钠质量为x1,生成氯化钠质量为y1,
与氯化钙反应消耗碳酸钠质量为x2,生成氯化钠质量为y2
2HCl+Na2CO3====
+H2O+CO2↑
10611744
x1y14.4g
106:
x1=117:
y1=44:
4.4g∴x1=10.6gy1=11.7g
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+
106100117
x210gy2
106:
x2=117:
y2=100:
10g∴x2=10.6gy2=11.7g
碳酸钠溶液质量=(10.6g+10.6g)/10.6%=200g
氯化钠质量=11.7g+11.7g=23.4g-------------------1分
滤液质量=100g+200g-10g-4.4g=285.6g-----------1分
∴ω(
)=(23.4g/285.6g)×100%≈8.2%------1分
答:
滤液中溶质氯化钠质量分数为8.2%
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