配套K12广东省六校届高三理综化学部分下学期第三次联考试题.docx
- 文档编号:4247500
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:237.79KB
配套K12广东省六校届高三理综化学部分下学期第三次联考试题.docx
《配套K12广东省六校届高三理综化学部分下学期第三次联考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《配套K12广东省六校届高三理综化学部分下学期第三次联考试题.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
配套K12广东省六校届高三理综化学部分下学期第三次联考试题
广东省六校2018届高三理综(化学部分)下学期第三次联考试题
7.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油
B.BaCO3在医学上可用作“钡餐”
C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅
D.臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒
8.对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是
A.实验甲:
匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B.实验乙:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色
C.实验丙:
由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D.装置丁:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
9.都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是
A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同
B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体
D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同
10.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.放电时Li+由B极向A极移动
B.电池放电时总反应方程式为4Li+O2+2H2O===4LiOH
C.电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D.电解液a可能为LiCl水溶液
11.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法不正确的是
A.X、Y能形成不止一种氢化物,而Z只能形成一种
B.W和Z形成的共价化合物中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C.W和T都具有良好的半导体性能
D.X和Y最多可以形成5种化合物
12.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
陈述I
陈述Ⅱ
A
CO2能与水反应生成碳酸
CO2属于酸性氧化物
B
AlCl3属于共价化合物
AlCl3属于非电解质
C
漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应
漂白粉应密封保存
D
H2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
H2O2有还原性,SO2有漂白性
13.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.N点所在曲线为pH变化曲线
B.M、N两点的溶液中NH4+的物质的量:
M>N
C.Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D.随着盐酸滴入,溶液导电性持续增强
26.(14分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)写出装置甲的电解总反应方程式。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为E→(填写连接的字母)。
(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前,需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度,检验该气体已经纯的具体的操作和现象为 。
(4)乙装置的a瓶溶液可选用。
A.淀粉碘化钾溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫化钠溶液D.Fe(NO3)2溶液
(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液,写出发生的离子反应方程式。
(6)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后:
甲方案:
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:
通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案不足之处是 。
按甲方案进行计算,Cu的相对原子质量为 。
(用含a、b、c的式子来表示)
27.(15分)锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:
BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)若②中加入氧化剂为H2O2,写出离子反应方程式。
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
(选填①、②、③、⑤)。
(3)滤渣2的主要成分为。
(4)写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式。
(5)滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为。
Ⅱ.BaS溶液的制备:
(6)写出煅烧还原的化学反应方程式。
BaSO4和BaCO3的KSP相当,解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶。
Ⅲ.制取锌钡白:
(7)如果生产流程步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。
28.(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)△H=+248kJ·mol-1、△S=310J•mol-1·K-1,该反应能自发进行的温度范围为。
(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因。
②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为,该温度下,反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)来制取
①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是。
A.体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:
1:
1
C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为。
35.[化学—选修3:
物质的结构](15分)
英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。
共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型示意图如右:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是。
A.键长:
石墨烯>金刚石
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含
键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因。
③下列分子属于非极性分子的是。
a.甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如右图,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是;酞菁铜分子中心原子的配位数为。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au占据立方体的8个顶点)
,它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个,若2个Cu原子核的最小距离为dpm,该晶体的密度可以表示为g/cm3。
(阿伏伽德罗常数用NA表示)
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:
(1)D的名称为,试剂X的结构简式为,步骤Ⅵ的反应类型为。
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。
(5)依据题中信息,完成以
为原料制取
的合成路线图。
(无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选)
合成路线图示例如下:
2018届高三六
化学参考答案
一、单项选择题(7题,每题6分,共42分)。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
B
D
C
D
26.(14分,每空2分)
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(漏写条件或气体符号均扣1分,两者均漏也扣1分)
(2)A→B→C
(3)用排水法收集一小试管该气体,用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,松开拇指,如果听到轻微的爆鸣声,说明该气体已纯(排水法1分、现象1分)
(4)AC
(5)4HSO3-+Cl2==SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O(产物写成H2SO3也不扣分)
(6)①空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大
②16(c-a)/(b-c)
27.(共15分,除注明外,每空2分)
(1)2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O;
(2)①(1分);
(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2;
(4)ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-;
(5)HCO3->H2CO3>CO32-
(6)BaSO4+4C
BaS+4CO↑;BaCO3溶解出的CO32-能被H+结合而减少,促使溶解平衡正向移动,而SO42-不会被H+结合,所以BaSO4不会溶于强酸中。
(7)过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气(1分),而且会降低锌钡白的产率(1分)。
28.(14分,每空2分)
(1)大于800K(2分,漏答“大于”不给分)
(2)①较大的压强和温度能加快合成速率,提高生产效率(2分,若答提高甲烷的转化率等不给分)
②0.032mol·L-1·min-1(2分)1.64(2分)
(3)①ACD(2分,漏选一个扣1分,错选0分)
②逆(2分)12g/mol(2分)
35.(15分)
(1)BD(2分)
(2)①3dKCr(各1分,共3分)
②乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键;(1分)
③a、c;(2分)
④sp2;(1分)2(1分);
⑤Cu3Au或AuCu3(1分)12(2分)389•21/2•1030/(NA•d3•4)(2分)
36.(15分)
(1)对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠(1分);CH3CHClCOOH(2分);取代(或酯化)反应(1分);
(2)Cl2(1分)、光照(1分);
(3)C6H5-CH2Cl+NaOH
C6H5-CH2OH+NaCl(2分);
(4)15(2分);
(2分);
(5)
。
(3分,合成顺序不能调换,漏写条件扣分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 配套 K12 广东省 六校届高三理综 化学 部分 下学 第三次 联考 试题