高中化学竞赛题化学平衡.docx
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高中化学竞赛题化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡
A组
.一定条件下的下列可逆反应:
2A
B+3C在下列四组状态中,处于平衡状态的是
正反应速度
逆反应速度
A
vA=2mol/(L·min)
vB=2mol/(L·min)
B
vA=1mol/(L·min)
vC=6mol/(L·min)
C
vA=1mol/(L·min)
vB=1.5mol/(L·min)
D
vA=3mol/(L·min)
vC=4.5mol/(L·min)
.在一定条件下,可逆反应2A
B+3C在下列四种状态中,处于平衡状态的是
A正反应速率v(A)=2mol/L·min,逆反应速率v(B)=2mol/L·min
B正反应速率v(A)=2mol/L·min,逆反应速率v(C)=2mol/L·min
C正反应速率v(A)=1mol/L·min,逆反应速率v(C)=1.5mol/L·min
D正反应速率v(A)=1mol/L·min,逆反应速率v(B)=2mol/L·min
.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)
C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)
.V1LH2和V2LN2在一定条件下反应,反应达平衡后混和气体为V3L(都在同温同压下测得),则生成NH3的体积是
AV1+V2-V3BV1+V2+V3
C2(V1+V2)-V3D不知氮气的转化率,无法计算
.假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1,反应达到平衡时,混和气体中SO2占12%(体积比),则SO3体积百分比为
A12%B24%C64%D82%
.将1molN2和3molH2反应,达到平衡时,混和气体中含92%(体积百分含量)的NH3,则H2体积百分含量为
A2%B3%C4%D6%
.合成氨中,把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%,则N2占
A12%B22%C33.3%D66.7%
.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混和气体中NH3的体积占25%。
若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A1/5B1/4C1/3D1/2
.进入接触室的混和气体体积组成是:
SO27%、O211%、N282%。
现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.3,则SO2的转化率为
A50%B60%C77%D90%
.氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和,使其在一定条件下反应,达到平衡时,碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%,则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是
A50%B33.3%C25%D20%
.某温度下,4molNO与定量O2在恒压条件下进行反应,刚开始时气体混合物为2体积,当反应达平衡时,气体混合物占1.5体积,O2为0.5mol。
在该温度和压强下,NO的转化率为
A50B60C75D80%
.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
.将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。
充入密闭真空容器中反应,生成气体乙平衡时,测得三种气体浓度分别是[X]=0.58mol/L,[Y]=0.16mol/L,[Z]=0.84mol/L,则Z的分子式是
AX2YBXYCXY2DX3Y2
.有一可逆反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+4D(气)若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应:
①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD
②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD
达到平衡后,C的百分含量相等,则方程式中x的值为
A1B2C3D4
.等质量的SO2和O2混合,在一定条件下反应,当达到平衡时,SO2与O2的转化率,前者与后者关系是
A大于B小于C等于D不能肯定
.在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为
A50%B60%C40%D70%
.某温度时,密闭容器中存在下列平衡:
N2O4(g)
2NO2(g)经测定,该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。
对上述情况,有人叙述如下:
①密闭容器的压强约为原来的66.7%;②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积;③混合气体的平均分子量为69;④二氧化氮的物质的量增加了33.3%。
其中正确的是
A①和②B③和②C③和④D②和④
.将1molCO和1molH2O(g)混和,在一定条件下反应生成CO2和H2,达到平衡时CO的转化为25%,则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍
A46B31.67C23D11.5
.在一个容积为VL的密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:
3A(g)+B(g)
nC(n)+2D(n)。
达到平衡后,A的物质的最浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方移式中n值是
A1B2C3D4
.某温度下在密度容器中发生反应2M(g)+N(g)
2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始只充入2molM和1molN混合气体,达平衡时M的转化率为
A20%B40%C60%D80%
.在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g),达到化学平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3,下列有关叙述错误的是
An=6B2VX=3VRC平衡前后气体密度相等
D原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量
.在一固定容积的密闭容器中,加入2LX(g)和3LY(g),发生如下反应:
nX(g)+3Y(g)
2R(g)(正反应放热),平衡后,测得X和Y的转化率分别为a%和b%,已知a<b,则n值为
A1B2C3D4
.在一密闭容器中,用等物质量的A和B发生如下的反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)。
10分钟后,上述反应达到平衡(容器内的温度不变),此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等,且混和气体压强比原来减小了20%,满足上述条件的反应可能是
AA(g)+2B(g)
3C(g)BA(g)+B(g)
3C(g)
C2A(g)+B(g)
C(g)DA(g)+2B(g)
2C(g)
.已知1molA和nmolB按下式反应:
A(g)+nB(g)
mC(g),一段时间后,测得A的转化率为50%;同温同压时,反应前的气体密度为反应后的3/4,则n和m的值可能是
An=3m=3Bn=2m=3Cn=1m=1Dn=3m=2
.在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中的n值是
A3B4C5D6
.下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后,2A(g)
B(g)+xC(g)容器内压强增加了p%,A的转化率也为p%,则x的值为
A1B2C3D4
.对于反应:
mA(g)
B(g)+nC(g),将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡,密闭容器内压强增大a%,测得A的转化率为a%,则m与n的比值不可能为
A1︰1B1︰2C2︰3D3︰5
.一定条件下进行反应A(g)
B(g)+xC(g),反应开始时容器中只含有A,其相对分子质量为32,平衡时混合气体的平均相对分子质量为20,此时A的转化率为30%,则x的值为
A1B2C3D4
.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)。
若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是
A原混合气体的体积为1.1V
B原混合气体的体积为1.2V
C反应达平衡时,气体A消耗了0.2V
D反应达平衡时,气体B消耗了0.2V
.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是
A容器内总压强不随时间的变化而变化
B单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB
C反应速度vA=vB=2vAB
D反应速度2vA=2vB=2vAB
.一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB
B体系内的总压不随时间变化
C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D单位时间内生成nmolA2的同时,生成nmolB2
.下列叙述可用于说明反应H2+I2
2HI已达到平衡状态的是
A一个H-H键断裂的同时有一个I-I键组成
B一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂
C一个H-I键形成的同时有一个H-H键断裂
D一个H-I键断裂的同时有一个H-H键断裂
.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。
当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A①和④B②和③C②③④D只有④
.说明可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是
A容器内压强不随时间的变化而变化
B容器内A、B、C、D四者共存
CA、D的消耗速率相等
DD、C的生成速率相等
.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(S)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A混合气体的压强不随时间变化
BB的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C混合气体的密度不随时间变化
DB、C、D的分子数之比为3︰2︰1
.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
A①②B①④C②③D③④
.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A容器内压强不随时间变化
B容器内各物质的浓度不
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- 高中化学 竞赛题 化学平衡