广东省惠州市届高三理综第二次调研考试试题.docx
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广东省惠州市届高三理综第二次调研考试试题
2018届广东省惠州市高三第二次调研考能力测试
理综
1.下列关于几种化合物的说法正确的是
A.磷脂、ATP、NADPH、脱氧核糖中都含有P元素
B.高温能破坏蛋白质的肽键使其变性失活
C.核酸、蛋白质、淀粉在相关酶的作用下彻底水解的产物都是其基本组成单位
D.蛋白质具有不同的功能,如催化、免疫、调节、运输等功能
2.耳膜,也称鼓膜,很薄,但它的结构有三层。
鼓膜上皮中存在着干细胞,这是其受到一定的创伤后能够修复的基础。
下列有关鼓膜修复的说法错误的是:
A.鼓膜也是一种生物膜
B.鼓膜上皮干细胞能进行有丝分裂
C.鼓膜干细胞修复创伤过程中须由ATP供能
D.鼓膜干细胞修复创伤过程中体现了基因的选择性表达
3.如图是几种果实在采摘后成熟的过程中呼吸速率的变化曲线。
下列相关说法正确的是
A.随着摘后天数的增加,4种果实呼吸速率变化的共同趋势都是先上升再下降
B.摘后第10天后,香蕉果实呼吸速率急剧上升,表明贮藏物质多糖在加速水解,使可溶性糖含量增加,从而增加呼吸作用的底物
C.可通过降低氧气浓度、降低温度或降低CO2浓度来延长摘后果实的贮藏时间
D.已知摘后果实呼吸高峰的出现是果实开始衰老的标志,则图中最不耐贮藏的果实是苹果
4.下列关于生物体内基因表达的叙述,正确的是
A.每种氨基酸都至少有两种相应的密码子
B.一个基因的两条DNA链可转录出两条相同的RNA
C.在细胞中,某些转录过程可在细胞质中进行
D.HIV在寄主细胞内以RNA为模板合成DNA的过程中需要RNA聚合酶的参与
5.哺乳动物的X和Y染色体有部分的同源区段(如图所示),下说法错误的是
A.常染色体上的基因控制的性状都与性别无关
B.性染色体上的基因无论位于X和Y的同源区还是非同源区,遗传时都会与性别相关联
C.若某基因位于Y染色体的非同源区,则此基因控制的性状一般无显性性状和隐性性状之分
D.哺乳动物性染色体上的基因不都与动物的性别决定有关
6.某种植物的果皮有毛和无毛、果肉黄色和白色为两对相对性状,各由一对等位基因A/a和B/b控制,利用该种植物的四个体(有毛白肉甲、无毛黄肉乙、有毛白肉丙、无毛黄肉丁)进行杂交,实验结果如下:
有毛白肉甲×无毛黄肉乙有毛白肉丙×无毛黄肉丁
↓↓
有毛黄肉:
有毛白肉为1:
1有毛黄肉:
无毛黄肉为1:
1
实验一实验二
下列说法错误的是
A.果皮有毛对无毛为显性,果肉黄肉对白肉为显性
B.甲、乙、丙、丁个体的基因型各不相同
C.若乙和丙杂交,其结果能验证两对基因A/a和B/b的遗传都遵循分离定律
D.若乙和丙杂交,其结果能验证两对基因A/a和B/b的遗传遵循自由组合定律
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词的意蕴含蓄,意境深远。
下列有关说法正确的是
①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A.①②B.②③C.①④D.③④
8.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
9.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的质子数与电子层数相同,Y、Z同周期且相邻,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素W在地壳中的含量仅次于氧.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Z>Y>W>X
B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Y
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
12.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH
)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
13.已知:
反应i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反应ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,某同学进行如下实验:
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液;②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红;③继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。
下列分析合理的是
A.②说明久置的KI固体中不含有I2
B.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率
C.③中溶液变蓝的可能原因:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO3-
14.下列现象中,与原子核内部变化有关的是
A.α粒子散射B.光电效应C.天然放射现象D.原子发光现象
15.甲、乙两人用aO和bO通过装在P楼和Q楼楼顶的定滑轮,将质量为m的物块由O点沿Oa直线缓慢向上提升,如图所示。
则在物块由O点沿直线Oa缓慢上升过程中,以下判
断正确的是
A.aO绳和bO绳中的弹力都逐渐减小
B.aO绳和bO绳中的弹力都逐渐增大
C.aO绳中的弹力先减小后增大,bO绳中的弹力一直在增大
D.aO绳中的弹力一直在增大,bO绳中的弹力先减小后增大
16.如图,一固定斜面上两个质量相同的小物块A和B紧挨着匀速下滑,A与B的接触面光滑.已知A与斜面之间的动摩擦因数是B与斜面之间动摩擦因数的2倍,斜面倾角为α.B与斜面之间的动摩擦因数是
A.
B.
C.
D.
17.如图所示,某一运动员从弧形雪坡上沿水平方向飞出后,又落回到斜面雪坡上,若斜面雪坡的倾角为
,飞出时的速度大小为
,不计空气阻力,运动员飞出后在空中的姿势保持不变,重力加速度为g,则
A.运动员落到雪坡时的速度大小是
B.运动员在空中经历的时间是
C.如果
不同,则该运动员落到雪坡时的速度方向也就不同
D.不论
多大,该运动员落到雪坡时的速度方向与水平方向的夹角α=2θ
18.甲、乙两车在平直公路上同向行驶,其v-t图像如图所示。
已知两车在t=0时并排行驶,则
A.在t=1s时,甲车在乙车后
B.在t=3s时,甲车在乙车后7.5m
C.两车另一次并排行驶的时刻是t=2s
D.甲、乙车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为
19..如图所示的是我国宇航员王亚萍首次在距地球300多千米的“天空一号”上所做的“水球”.若已知地球的半径为6400km,地球表面的重力加速度为g=9.8m/s2,下列关于“水球”和“天空一号”的说法正确的是
A.“水球”的形成是因为太空中没有重力
B.“水球”受重力作用其重力加速度大于9.8m/s2
C.“天空一号”运行速度小于7.9km/s
D.“天宫一号”的运行周期约为1.5h
20.如图所示,在匀速转动的水平圆盘上,沿半径方向放着用细绳相连的质量均为m的两个物体A和B,它们分居圆心两侧,与圆心距离分别为RA=r,RB=2r,与盘间的动摩擦因数μ相同,当圆盘转速缓慢加快到两物体刚好要发生滑动时,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,则下列说法正确的是
A.此时绳子张力为3μmg
B.此时A所受摩擦力方向沿半径指向圆内
C.此时圆盘的角速度为
D.此时烧断绳子,A仍相对盘静止,B将做离心运动
21.如右图所示,带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上,斜面倾角θ=300,质量均为2kg的AB两物体用轻弹簧栓接在一起,弹簧的劲度系数为5N/cm,质量为4kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接,开始时A、B均静止在斜面上,A紧靠在挡板处,用手托住C,使细线刚好被拉直,现把手拿开,让C由静止开始运动,从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中,下列说法正确的是(物体C未触地,g取10m/s2)
A.初状态弹簧的压缩量为2cm
B.末状态弹簧的伸长量为2cm
C.物体B、C组成的系统机械能守恒
D.物体C克服绳的拉力所做的功为0.8J
22
(一)、(6分)某活动小组利用图甲装置测当地的重力加速度g,直径为D的小钢球每次从同一位置O自由下落,O点下方光电门A能测出钢球通过光电门的时间tA,光电门可以上下移动,每移动一次光电门,用刻度尺测出OA的距离h.
(1).用20分度的游标卡尺测钢球的直径读数如图乙所示,D=__________mm。
(2).小球通过光电门A的速度表达式是____________(用上述已知字母符号表示)。
(3).当地的重力加速度g的表达式是______________(用上述已知字母符号表示)。
22
(二).(9分)采用图示的装置测量滑块与长木板间的滑动摩擦系数,图中小车中可放置砝码,实验中,滑块碰到制动装置时,钩码尚未到达地面,已知打点针时器工作频率为50Hz.
(1)实验的部分步骤如下,
①用天平称出滑块质量M和钩码质量m。
②将纸带穿过打点计时器,连在滑块后端,用细线连接滑块和钩码;
③将滑块停在打点计时器附近,放开滑块,接通电源,滑块拖动纸带,打点计时器在纸带上打下一系列点,断开开关;
改变钩码的数量,更换纸带,重复③的操作。
请指出以上实验步骤的重要遗漏与错误:
遗漏的步骤是:
错误的步骤是:
(2)下图是钩码质量为m=0.05kg,滑块质量为M=0.06kg时得到的一条纸带。
如图所示为用刻度尺测量某一纸带上的S1、S2的情况,从图中可读出S1=3.10cm,S2=______cm。
若滑块运动的加速度大小为a,重力加速度大小为g=9.8m/s2。
根据以上相关物理量写出滑动摩擦系数的表达式µ=,由纸带上数据可得出µ=。
(计算结果保留2位有效数字)
23(14分)极限运动员乘气球升至约39km的高空后跳下,经过一段时间到达距地面约1.5km高度处,打开降落伞并成功落地,取重力加速度的大小
(1)忽略空气阻力,求该运动员从静止开始下落到1.5km高度处所需要的时间及其在此处速度的大小(结果保留2位有效数字)
(2)实际上物体在空气中运动时会受到空气阻力,高速运动受阻力大小可近似表示为
,其中
为速率,k为阻力系数,其数值与物体的形状,横截面积及空气密度有关,已知该运动员在某段时间内高速下落的
图象如图所示,着陆过程中,运动员和所携装备的总质量
,试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数(结果保留1位有效数字)
24(15分)如图甲所示,半径为R=0.45m的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内,B为轨道最低点,在光滑水平面上紧挨B点有一静止的平板车,其质量M=5kg,长度L=0.5m,车的上表面与B点等高,可视为质点的物块从圆弧轨道最高点A由静止释放,其质量m=1kg,g取10m/s2.
(1)求物块滑到B点时对轨道压力的大小;
(2)若平板车上表面粗糙,物块最终没有滑离平板车,求物块最终速度的大小;
(3)若将平板车固定且在上表面铺上一种动摩擦因数逐渐增大的特殊材料,物块在平板车上向右滑动时,所受摩擦力f随它距B点位移L的变化关系如图乙所示,物块最终滑离了平板车,求物块滑离平板车时的速度大小.
25(18分)如图,一质量M=1kg的足够长薄木板正在水平地面上滑动,当其速度为v0=5m/s时将一质量m=1kg小铁块(可视为质点)无初速地轻放到木板的A端;已知薄木板与小铁块间的动摩擦因数μ1=0.2,薄木板与地面间的动摩擦因数μ2=0.3,g=10m/s2.求:
(1)小铁块放到薄木板后瞬间铁块和木板的加速度大小a1、a2
(2)薄木板与小铁块二者达速度相等时的位移分别多大?
(3)当小铁块速度刚好减小到零时,小铁块到A端的距离。
26.(14分)碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?
某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。
向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(Ba-137C-12O-16Cu-64S-32Ca-40)
(1)滴加稀硫酸的作用是。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。
A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。
C中盛装的试剂应是。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为。
(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是。
(6)同学们查阅文献知:
Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7g,F中产生沉淀19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
27.(14分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
工艺流程图如图所示:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为 。
(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ;②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为 。
(3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为(水除外) 。
(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣,再把二价镍氧化为三价镍。
ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。
amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 mol。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
28.(15分)工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。
(1)水煤气变换:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如下:
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H<0
b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程:
、。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下,结合反应:
Fe3O4(s)+4H2(g)
3Fe(s)+4H2O(g),请解释H2O(g)的作用。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O(g)
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。
(空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计)
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体
,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
29.(10分)近年来彩色马蹄莲已成为世界新兴的切花花卉之一。
为了探究其最适光照环境,北方夏季大棚栽培时对其采取三种处理,下图是6月晴天每隔一小时测定其净光合速率的结果。
请回答下列问题:
(1)本实验的自变量是,因变量的测定指标是;
(2)由上图可知,对照组的叶片净光合速率日变化呈“双峰”曲线,而处理2为“单峰”曲线且高于对照组,推测原因可能是由于正午时分气孔大量关闭,叶肉细胞吸收的CO2减少,从而影响了光合作用的反应阶段。
(3)据图分析,为了使马蹄莲获得更高的生物量积累,在北方夏季大棚栽培彩色马蹄莲时应该处理。
(4)为打破其处于休眠状态的种球,可以用(填一种激素名)对其进行处理。
(5)彩色马蹄莲切花在瓶插期间,体内可溶性糖的含量,原因是。
30.(共9分)miRNA是一类在真核生物体内广泛分布的内源性非编码RNA,成熟后的miRNA可使能与之配对的靶mRNA降解或阻止靶mRNA与核糖体的结合,从而抑制靶基因的表达。
(1)由此可推测,miRNA是通过抑制__________(复制/转录/转录后/翻译前/翻译)过程从而抑制靶基因的表达。
(2)研究发现,这些外源miRNA被包裹形成囊泡,经血液运输到靶细胞内,来调节靶细胞相应基因的表达。
除miRNA外,其他囊泡却不一定能进入靶细胞,这体现了细胞膜具有__________的功能。
这个过程也体现了生物膜在结构上具有__________。
外源miRNA可以在不同生物细胞中发挥作用,是因为不同生物的miRNA均由_________组成,并且都是通过_____方式与靶mRNA结合。
31.(8分)人体细胞中有一种P53基因,该基因编码的P53蛋白可使细胞自我修复或诱导细胞出现“自杀”现象。
而MDM2蛋白能够与p53蛋白紧密结合,并抑制其生物学活性。
当细胞面临某些应激信号时,MDM2蛋白的含量就会减少,p53蛋白的受抑制状态就会被解除、释放出来发挥作用,具体过程如图所示。
(1)根据上图示信息可知,若细胞DNA损伤较小,在P53蛋白的作用下该细胞的周期会__________(变长/不变/缩短)。
若细胞DNA损伤较大,P53蛋白将引发该细胞出现的“自杀”现象,“自杀”现象指的是细胞_______,“自杀”后细胞碎片的清除与______(细胞器)有关。
(2)根据题意,可推测MDM2基因属于_______(癌/原癌/抑癌)基因,P53基因属于_____(癌/原癌/抑癌)基因。
32.(12分)已知果蝇体色和翅型分别受常染色体上的等位基因A/a和D/d控制。
现将灰体长翅和黑体残翅果蝇杂交,F1都是灰体长翅,再将F1进行以下实验(均不考虑新的基因突变):
组合一:
F1雄果蝇与黑体残翅雌果蝇杂交,子代只有数目相同的灰体长翅和黑体残翅果蝇;
组合二:
F1雌果蝇与黑体残翅雄果蝇杂交,子代中灰体长翅:
灰体残翅:
黑体长翅:
黑体残翅=42:
8:
8:
42。
请回答下列问题:
(1)果蝇为优秀的遗传试验材料,例如:
一只雌果蝇一次就能产生大量后代,便于用方法对实验结果进行分析;有便于区分的明显的相对性状,本题中体色和翅型两对相对性状中显性性状分别是:
、。
(2)上述两对等位基因的遗传(遵循或不遵循)自由组合定律,判断的直接依据是:
。
(3)请用竖线(|)表示相关染色体(只要求画出与A/a和D/d有关的染色体),用点(·)表示相关基因位置,用英文字母(A/a和D/d)表示相关的基因,在下图圆圈中画出F1体细胞的基因型示意图。
(4)组合二的子代中出现灰体残翅和黑体长翅个体,其原因是:
F1雌果蝇在减数分裂产生配子的过程中。
33.【化学-物质结构与性质】(15分)钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛,回答下列问题:
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____,其中s轨道上总共有______个电子。
(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子,则钛元素的化合价是____,配位体____。
(3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应:
nCH3CH=CH2
,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________;反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。
三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示,
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为__________________g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
34.【化学-有机化学基础】(15分)某抗结肠炎药物的有效成分(
)的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)C的结构简式是____________。
(2)①的反应条件是____________;②的反应类型是________。
(3)下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是________(填字母)。
a.水溶性比苯酚的好,密度比苯酚的大
b.能发生消去反应
c.能发生加聚反应
d.既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种。
写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式:
________________。
a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上
b.水解产物之一能与氯化铁溶液
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