高三化学考前指导 2.docx
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高三化学考前指导 2.docx
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高三化学考前指导2
高三化学考前指导
一、考试指导
(一)基本策略
∙先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
∙审题是“审”而不是“看”,边审题边做标记。
∙第二卷一般是有机题和选做题较容易,可先做;实验及无机题较难要后做。
∙选择题做完后一般不要轻易更改答案。
∙填空及简答题不要留空,不会做也要碰运气填满。
∙若出现思路混乱无头绪时就停下笔,深呼吸并掐自己一两下。
※审题答题注意:
1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容(可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等),图表题审读(坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等;表题变量与自变量,数值变化与不变化规律等)。
2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。
3、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。
4、注意题干中的限制条件。
如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。
5、注意规范使用化学用语:
“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子(或离子)结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。
特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。
书写化学方程式时,分清是“=”还是“”,如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”,其产物也不能标“↓”或“↑”,弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“==”。
所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
6、注意区分“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”。
22.4l/mol的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水
7、ma(s)+nb(g)pc(l)+qd(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
8、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位。
用δh—tδs判断反应能否自发进行,注意δh的常用单位是kj•mol-1,δs的常用单位是j•mol-1•k-1,t是开氏温度(t>0)。
计算时注意单位一致。
电离常数、平衡常数、水解常数、ksp只与温度有关,与浓度无关。
9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000ml溶液中取出50ml”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。
11、描述实验现象要全面。
检验物质要采用常用试剂,现象明显,操作简便。
例:
检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性kmno4;检验氧化性物质常采用na2s、ki(淀粉)溶液或试纸、fecl2等(外加scn-);
12、表示物质的量浓度如c(cl-)不能写为cl-;气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
(标况下,将20l氨气溶解在1l水中,……);表示离子电荷与元素化合价混为一谈;求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13、注意区分原电池的正负极,电解池(电镀池)的阴阳极,电极反应式不要写反了。
书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。
15、化学计算常犯错误如下:
①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:
解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
16、推断题。
请注意根据题意,无机物、有机物均应考虑(全面,综合)。
17、看准相对原子质量,cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。
18、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。
如nh4+的检验:
取少量试样放入试管然后加入naoh溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,则含nh4+。
(选择试剂---操作---现象---结论)。
另外,量器书写时规格要注明,滴定管书写时要注明酸、碱式;
19、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。
,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kj·mol-1。
20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。
结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在n原子上。
如,coohch2ch2oh(羧基连接错),ch2chcooh(少双键)等(强调:
在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。
另外,有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环。
21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
22、化学用语中文名称不能写错别字。
如,“酯化”不能写成“脂化”,“羧基”不能写成“酸基”。
23、几个容易忽视的概念:
燃烧热:
抓住“1mol,完全燃烧,生成稳定氧化物”;中和热:
抓住“稀溶液,生成1mol水”;物质的量浓度:
“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;同系物:
“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;也要注意:
它们就不属于同系物;
24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子,电解时还要注意金属电极本身失电子,写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;al、fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一定要考虑;
25、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。
化学考题难易结合,波浪型发展。
决不能认为前面的难,后面的更难!
有难有易,难题或较难题中一定有不少可以得分的地方,不可放弃。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。
26、解推断题,实验题。
思维一定要开阔、活跃,联想性强。
切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
27、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。
应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做一卷,后做二卷。
(二)进入状态
充分利用开考前的一段时间,提前进入考场,稳定情绪,切忌老师已经进入考场,你还未到。
进入考场之后,就要把心收回来,全身心进入考试状态。
先把考试所需的学习工具放置好,一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸,提前5分钟发试卷,结束前15分钟老师会提醒你。
因此拿到草稿纸后,你可以在草稿纸上用笔写写画画,可以默写元素周期表,可以写一些反应方程式等等,使自己的思绪快速回到化学上来。
拿到试卷后,把注意力集中到试卷上来,写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等,然后,大致浏览一遍考卷有几题,有几页。
最后,用挑战的心态进入解答状态。
∙在考场上要发挥得好,必须做好以下几点:
一是要消除怯场心理,卸下思想包袱,排除外来干扰。
轻装上阵,树立必胜信心。
二是要吃好、睡好、头脑休息好。
注意饮食卫生,防止疾病发生,以饱满的精神状态去迎考。
三是要做好考前的各种物质准备,考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。
四是要有效地利用考试时间。
先易后难,大部分题都做了,心里就不慌,再心平气静地去做难题;草稿纸分块使用,不要写得太细,即时抄到试卷上,以节约时间。
五是会进行猜想。
如选择题有四个答案,其中有个别答案涉及的知识未掌握,那么就用淘汰法,从敢肯定的答案入手,逐个淘汰,剩下的就是应选答案。
(三)答题
1.选择题(解答选择题时,应注意以下问题)
(1)每个答案要有足够的理由说明其正确与否
(2)对有疑问的答案可先避开,先找出正确或不正确的答案
(3)反证法
(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出,不可凭空想象)
(5)注意答案的相关性与排斥性
(6)注意答案的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)
(7)每小题平均耗时不超过2分钟(基础较差的同学可适当延长一点时间)
2.实验题
知识准备:
①熟悉教材重点化学实验。
将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。
要从整个实验的全貌去看,从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面,进行系统化的思索,把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程。
②把教材上的一些实验进行归类总结:
比如说像定量实验(物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定、化学反应速率的测定等),把它们放在一起进行对比进行复习。
再比如制备实验(如硫酸亚铁晶体的制备、氢氧化铝制备、氢氧化亚铁制备、乙酸乙酯的制备等)和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆,形成用语的学科化和规范化。
化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面,都要通过规范化的语言来表达。
学科语言的使用比如方程式,该用时要用上。
完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完,真正了解这个实验的整个过程、整个原理。
之后再来考虑每个细节方面的问题,效果比较好一些。
像过滤操作等,都需要我们在细节上认真体会整个过程,然后才能做出完整的答案。
④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。
以下知识点需特别引起关注:
(1)物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a.过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b.蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c.分液---适用于不溶性液体的分离
d.渗析---适用于胶体和溶液的分离
e.加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
(2)配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
(3)三个定量实验(中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定)
(4)托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用
(5)气体装置的气密性检查
(6)喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理,注意仪器的装配要求,化学实验的安全要求(防爆炸、防污染、
防倒吸、防堵塞)以及达到本实验的要求,要注意实验设计的创新与评价。
(7)评价实验方案一般有以下几方面:
①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;
④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案
知能梳理:
∙对照考纲,回归课本
高考以考纲为纲以课本为本,认真研读考纲,才能明确高考的方向,有的放矢,提高复习的针对性和有效性。
回归课本,一是要用书中的原话;二是所有的考点,不管你给它扩散到什么程度,它的答案一定是在课本里面。
∙展开联想,整合提高
【1联想知识点】
(1)典型的溶解性特征
①加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的:
可能是agcl,原来溶液是ag(nh3)2cl;或者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液。
从溶液中析出的淡黄色沉淀的:
原来的溶液中可能含有s2-,或者是s2o32-。
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有agcl,baso4;baso3由于转化成为baso4而不能观察到沉淀的溶解。
agbr,agi,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是h2s气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的:
co2和ca(oh)2,al3+和氢氧化钠,alo2-和盐酸,氨水和硝酸银。
(2)操作不同现象不同的反应(互滴实验):
na2co3和盐酸;alcl3和naoh,naalo2和盐酸;agno3和氨水;fecl3和na2s;h3po4和ca(oh)2反应。
(3)通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:
苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。
(4)能生成两种气体的反应:
mg与nh4cl溶液的反应;电解饱和食盐水;c与浓hno3加热时反应;c与浓h2so4加热时反应;h2c2o4晶体受热分解;
(5)同时生成沉淀和气体的反应:
mg3n2+h2o——;cac2+h2o——;na2s2o3+h2so4——;ba(oh)2+(nh4)2so4——;al3+(fe3+)——s2-、co32-、hco3-间的双水解反应〔其中fe3++s2-(发生氧化还原反应)〕;
(6)常见的置换反应:
①金属置换金属:
如溶液中金属与盐的反应:
铝热反应:
②非金属置换非金属:
卤素间的置换:
氟气与水的反应:
二氧化硅与碳的反应;
③金属置换非金属:
活泼金属与非氧化性酸的反应:
钠与水的反应:
镁在二氧化碳中燃烧:
④非金属置换金属:
氢气与氧化铜的反应:
碳与氧化铁反应:
(7)一种物质分解成三种物质:
2kmno4—;nh4hco3—;(nh4)2co3—;nahco3—;ca(hco3)2—;h2c2o4—;hno3—。
(8)三合一的反应:
nh3+h2o+co2—;4fe(oh)3+o2+2h2o—;4no2+o2+2h2o—;
4no+3o2+2h2o—;caco3+co2+h2o—;alo2-+al3++h2o—
(9)能同酸反应的单质:
①金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)
②c、s、p可跟氧化性酸(浓h2so4、hno3)反应
③卤素(cl2、br2、i2)、o2可与还原性酸(h2s、h2so3)反应
④si只与氢氟酸反应:
si+hf—
(10)能同碱反应的单质:
硫、硅、铝、卤素单质
s+koh(浓)—si+naoh+h2o—al+naoh+h2o—cl2+ca(oh)2—
[注意]:
既能跟酸又有跟碱反应的单质有al、s、si、卤素单质
(11)既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物:
(有机物如:
氨基酸)
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;
(12)既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:
nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、nh4hs、(nh4)2s
(13)能生成沉淀和强酸的反应:
h2s与cl2、br2;cuso4与h2s
(14)能生成两种强酸的反应:
cl2(br2、i2)与so2反应
【3联想物质特征】
(1)重要的特征反应:
铝热反应、过氧化钠性质、mg+co2→、fe3+→fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:
br2、hg常温下的常见的无色液体:
h2oh2o2
常见的气体单质:
h2、n2、o2、f2、cl2、nh3、hf、hcl(hx)、h2s、co、co2、no、no2、so2)[注:
有机物中的气态烃cxhy(x≤4);有机化学中有许多液态物质,但是含氧有机化合物中只有hcho常温下是气态]
常见的固体单质:
i2、at、s、p、c、si、金属单质;白色胶状沉淀(al(oh)3、h4sio4)
(3)物质的气味:
有臭鸡蛋气味的气体:
h2s 有刺激性气味的气体:
cl2、so2、no2、hx、nh3
有刺激性气味的液体:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的溶解性:
极易溶于水的气体:
hx、nh3 常见的难溶于水的气体:
h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
s和p4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
(5)结构特征:
具有正四面体结构的物质:
甲烷、白磷、nh4+、金刚石等
属于线型分子的是:
co2、cs2、c2h2等 属于平面分子的有:
c2h4、苯等
【4联想实验现象】
(1)燃烧时火焰的颜色:
火焰为蓝色或淡蓝色的是:
h2、co、ch4、h2s、c2h5oh;
火焰为苍白色的为h2与cl2; na燃烧时火焰呈黄色。
(1)沉淀现象:
溶液中反应有黄色沉淀生成的有:
agno3与br-、i-;s2o32-与h+、h2s溶液与一些氧化性物质(cl2、o2、so2等)、ag+与po43-;
向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有fe2+;
与碱产生红褐色沉淀的必是fe3+;
产生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+与s2-;
与碱反应生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+,若加过量naoh沉淀不溶解,则是mg2+,溶解则是al3+;
加过量酸产生白色胶状沉淀者是sio32-。
(2)放气现象:
与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有so32-或hso3-。
与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是co2或so2;
与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有nh4+离子;
(3)变色现象:
fe3+与scn-、苯酚溶液、fe、cu反应时颜色的变化;
遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为no;
fe2+与cl2、br2等氧化性物质反应;
酸碱性溶液与指示剂的变化;
品红溶液与cl2、so2等漂白剂的作用;
碘遇淀粉变蓝。
卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
(4)与水能发生爆炸性反应的有:
f2、k、cs等。
【5联想反应条件】
(1)需催化剂的无机反应:
①氯酸钾的分解:
②过氧化氢的分解:
③合成氨反应:
④氨的催化氧化:
⑤二氧化硫的催化氧化:
⑥水煤气生产的第二步反应:
(2)必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;
(3)需放电才能进行的反应:
n2与o2的反应:
;
(4)需光照的反应:
hno3、hclo、agx的分解;h2与cl2混合见光爆炸;
【6联想化工生产】
(1)煅烧石灰石:
;
(2)水煤汽的生产:
;;
(3)盐酸的生产:
氢气在氯气中燃烧;
(4)漂白粉的生产:
将氯气通入石灰乳中粉;
漂白粉的成分是:
ca(oh)2·3cacl(clo)·nh2o,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。
(6)晶体硅的生产:
;
(7)玻璃的生产:
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
;;
(8)合成氨生产:
;
(9)工业生产硝酸(氨氧化法):
;
;。
(10)电解饱和食盐水:
;(精炼铜、电镀)
(11)金属的冶炼:
①钠的冶炼:
;
②镁的冶炼:
;
③铝的冶炼:
;
④铁的冶炼:
;
⑤铝热反应:
;
4.有机题
(1)有机化学反应类型
基本:
取代反应加成反应消去反应
其它:
聚合反应(加聚、缩聚)氧化反应还原反应酯化反应水解反应
(2)有机物的同分异构体
最典型的同分异构体
(1)烷烃的一卤代和二卤代同分异构体
(2)含有苯环结构的同分异构体(酚与芳香醇、芳香醚,二取代的邻、间、对位)
(3)酯与羧酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮(烯醇、环氧化合物)的官能团异构
位置的相对性——找参照物;位置的对称性——防止重复
(3)以卤代烃(化学性质)为纽带的烃与烃的衍生物的相互转化关系。
二、友情提醒:
1、在答题卡上规定处写上姓名、准考证号,考试证号、座位号。
2、答题必须用0.5mm黑水笔(备用多支,黑色扫描时对比度高),书写必须在黑边框内,否则无效。
(过去考生答题存在的主要问题是:
(1)客观题部分①未按填涂示例填涂选项,随意作标记,如画圈、打勾、打叉等;②客观题的选项方框未使用2b铅笔填涂;③修改答案时未用橡皮将原答案处擦干净;④未按题号顺序答题,填涂错位。
(2)非客观题部分①未使用规定的0.5毫米黑色笔……)。
3、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题,目的仅是保持头脑处于活化状态,。
4、备好削好的2b铅笔及直尺等用品,今年有作图题或补画仪器装置图的可能性。
5、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分,如:
①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;
②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构式而错写成分子式;要求写离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
③摩尔质量等单位单位漏写;化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号(加点字)和题中括号(内容补充、提示、答题指令等)
⑤热化学方程式不注明物质的状态,△h不注明“+、—”号,没有经计算直接代入等。
愿你,也相信你,拥有笔下灿烂的图景。
高三化学考前指导
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