八年级下全册知识点扫描.docx

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§1-1模型，符号的建立与作用

1．使用符号能简单明了地表示事物，建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★2．下列所出示的代表符号的是B、C、G、H，代表模型的是A、D、E

A地球仪；Bt；Cρ；D细胞模式图；E地图；FS=vt；GW.C.;HO2

§1-2物质与微观粒子模型

1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：

1，这是个化学变化（物理或化学）。

2．英国科学家道尔顿提出了原子的概念。

3.化学反应从微观角度看，分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化学反应中的最小微粒。

4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质不同（不同或相同），★所以分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：

当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）

★5．物质通常由分子构成，分子由原子构成，但有些物质也可以由原子直接构成的，如金刚石、铁、等。

有些物质也可以由离子构成的，如氯化钠、氯化钾等

6．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子，保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子。

7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由构成分子的原子和离子决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

8．构成分子的原子可以是同种原子，如碳分子，也可以是由不同种原子，如水分子；

9．由碳原子直接构成的物质种类有金刚石、石墨、碳黑等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的数量和种类不同的。

★10．原子与分子的主要区别是：

原子是化学变化中得最小粒子,分子则是物理变化中得最小粒子。

§1-3原子结构的模型

1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：

e英国道尔顿a电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

d英国汤姆森b分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

c英国卢瑟福c卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

b丹麦波尔d西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

a现代科学家e实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断完善，不断

修正的过程，以使它更接近事物的本质。

★3．现代科学实验证明原子的结构：

核外电子（一个电子带一个单位负电荷）

原子质子（一个质子带一个单位正电荷）

（中电性）原子核

（带电荷）中子（中子不带电）

相关说明：

（1）原子核带的电荷数又叫核电荷数；

★

（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：

核电荷数等于质子数等于核外电子数

（3）原子中电子的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在原子核；

原子的相对原子质量=中子数+质子数）

（4）阅读P14页表格，不难发现下列规律：

有些原子中可以没有中子，不同的原子中质子一定不同；原子中质子数和中子数不一定（一定或不一定）相等；

4．下列基本粒子中最小的是：

F；★化学反应中最小的基本粒子是：

B；

相同的原子中C、E数一定相同。

A分子B原子C质子D中子E电子F夸克

★5．科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

如铁元素就是指铁原子及铁离子的总称。

元素是宏观、集合概念，不讲（讲或不讲）个数。

6．原子核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素。

7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为11，中子数为

14，核外电子数为11；

氢的三种同位素原子是（用符号表示）：

氕、氘、氚。

8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互吸引，最终构成电中性的氯化钠。

可见氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）

9．硫酸铜是由带正电的铜离子和带负电的硫酸根离子构成的。

§1-4组成物质的元素

★说明：

元素是宏观、集合概念，只讲种类，不讲（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲种类，也可讲个数。

2．根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

金属元素1、2、6

★

元素固态的非金属3、4

非金属元素液态的非金属

气体元素常见气体元素

稀有气体元素

1铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

混合物

物质纯净物单质

化合物氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；

⑧石灰水。

3．将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；

4．人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。

5．人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性

★6．下列说法正确的是：

A水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；

C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；

D水是由一个氧原子和两个氢原子构成

§1-5表示元素的符号

1．元素符号C可代表的化学意义有：

宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。

而2C仅表示。

★（注意：

联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）

2．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。

3．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次

；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。

★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

§1-6表示物质的符号

1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。

★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气氖气氩气（单原子分子）氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）

铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）

★3．常见化合物的化学式的写法：

（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）

（1）背出常见元素、原子团的化合价：

（用符号填写）

+1价：

、、、；原子团

-1价：

、、、；原子团、

+2价：

、、、；

-2价：

、S（显负价时）；原子团、、

+3价：

、Fe（显高价时）；

-3价：

原子团有。

（一定要背出！

）

（2）★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：

（横线上写化学式，横线下写化学式名称）

O

Cl

NO3

CO3

Na

Mg

Al

NH4

★4．小结常见化合价的一般规则有：

①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；

③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；

⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。

★5．化学式的意义：

以CO2为例，（可读图P32图1-34）

①宏观上可代表这种物质；

②宏观上说明二氧化碳是由组成；

③微观上可代表分子；

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。

（注意：

联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）

★6．按要求写出下列符号：

①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子

⑤氧离子⑥两个氧离子。

§1-7元素符号表示的量

1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。

若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。

2．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。

★3．有关化学式的四种基本计算类型：

以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）

（1）NH4NO3的相对分子质量M=；

（2）NH4NO3各元素的质量比mN：

mH：

mO=；

（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=；

（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。

★练习：

多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？

§2-1空气

1．★测定空气中氧气含量的实验：

（参见书本P45页图2-3）

（1）磷燃烧的化学方程式：

，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）

（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。

（3）此实验说明：

。

2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，以及其它杂质。

2．空气中各成分有重要的利用，请对应连线：

化学性质不活泼，可用作保护气；

氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；

固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；

氮气是工业制汽水的一种原料之一

充入灯泡可延长使用寿命；

二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；

供给生呼吸；

稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰

§2-2氧气和氧化

1．氧气的物理性质主要有：

①常温下色味态；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；★③密度比空气（所以也可以

采用法收集氧气）；④液化时呈色。

2．氧气的化学性质主要有：

★

（1）与硫反应：

其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。

★

（2）与铁反应：

其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。

做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。

由此可知氧气是一种化学性质的气体。

★3．物质与发生的反应叫做氧化反应。

在氧化反应中氧气具有性。

★4．下列变化属于缓慢氧化的是：

；最复杂、步骤最多的是。

A铁生锈；B铜生锈；C橡胶的老化；

D生物的呼吸作用；E稻草堆自然发热；F白磷自燃。

5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是：

。

6．★氧气的实验室制备：

（写出化学方程式）

①加热分解高锰酸钾：

；

②常温下分解过氧化氢：

；

在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。

7．工业上需要大量的氧气，常用的方法制取。

这个过程中是变化是（物理变化或化学变化）。

★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：

。

①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；

④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。

（注意这个实验的一些操作注意事项：

如试管口为何略向下斜？

；实验结束时为何先移导管？

★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种、、的反应。

如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生；

物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起。

★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是：

A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；

C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。

★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：

一是要有参与，二是温度要达到。

12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是或即可。

§2-3化学反应和质量守恒

1.实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量，这个规律叫做质量守恒定律。

★2．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的和

都没有改变，原子的也没有变化，只是原子变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然。

3．书写化学方程式要遵循的两个原则是：

一要以为依据，二要遵守定律。

★

4．化学方程式的含义：

（以2Cu+O22CuO来说明）

①表明反应物是，生成物是。

②表明反应的条件是；

③表明各物质间的原子和分子个数比为；

④表时反应物、生成物各物质的质量比为；

（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）

5．★化学方程式计算步骤：

例：

实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？

解：

②

①

③

④

⑤

参照步骤：

①写出化学方程式：

②分析题意代入已知物，设未知量

③计算所求物和已知物的相对分子质量

④根据质量比列方程：

⑤写出简明答案

§2-4生物是怎样呼吸的

1．人通过与外界气体进行交换；

2．读图P67页图2-38呼吸系统：

可知由、、和构成了呼吸道，实现了肺的通气；★气体交换的场所主要在部。

★3．吸气和呼气是依靠和的活动产生的。

胸腔体积

胸腔内压强

气流流向

吸气

呼气

4．人体内的气体交换主要是在中进行的，通过作用实现的

通过气体交换暗红的血变成鲜红的。

★5．下列说法错误的是：

A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；

B呼吸就是呼吸作用；C在呼吸过程中生物获得能量；

D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；

§2-5光合作用

1．光合作用是指绿色植物在下，利用和这些（无机物或有机物），来制造（有机物或无机物），同时释放的过程。

光合作用的文字表达式为：

★2．将光合作用过程打些比喻，生产原料是；生产工厂是；生产动力是，得到的产品是：

ACO2BH2OCO2D叶绿体E有机物E阳光

★3．光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：

从物质变化角度看，把简单的物合成了复杂的物；从能量变化角度看，实现了

能转变成能贮存在植物体内。

4．植物制造淀粉的实验，见书（P72图2-44）：

★

（1）试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变。

（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行（光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的（淀粉或无机物）。

（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了。

★5．下列有关光合作用说法正确的是：

A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；

B光合作用是个复杂的化学变化；C光合作用过程中植物不消耗能量

D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。

6．CO2的性质：

（1）CO2的物理性质有：

常温下色味态；★密度比空气

，故可采用收集；（不易或易或微）溶于水，故不宜用法收集。

（2）CO2的化学性质有：

①它不支持燃烧，所以可以用来。

★②与水反生反应（写出方程式）：

，

其生成物能使紫色石蕊变，但这种生成物不稳定，加热又会发生

分解反应（写方程式）；

★③与澄清石灰水反生反应（写方程式）：

，常利用这个反应来检验气体的存在。

7．实验室中常用和来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止；

§2-6自然界中的氧和碳的循环

1．阅读书本P79页图2-52图A和B：

实验发现钟罩内先熄灭的是罩内的蜡烛；

从中得出的结论是。

★2．下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是：

A煤的燃烧；B人类呼吸C植物呼吸；

D微物分解动植物残体；E植物光合作用

3．臭氧的化学式是。

氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为：

；臭氧是一种色的带有味的气体，它主要位于大气层的（对流层或平流层）；臭氧层的作用是能和

过强的紫外线，保护地表生物；

4．目前南极上空出了巨大的臭氧层空洞，破坏臭氧的主要是由这类物质引起的，其最常见的一种代表物质是。

★5．下列事例不属于碳循环过程中的某个环节的是：

A可燃物燃烧；B植物光合作用；C植物呼吸作用；

D微生物分解残体；E植物的蒸腾作用

6．太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的却很少能穿透玻璃，因此温室具有作用。

大气中的具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，从而产生所谓的效应。

§2-7空气污染与保护

1．汽车尾气中，主要的有害成分有、、、；可吸入颗粒物是指粒径约为微米，不易在重力作用下降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。

★2．PH值酸性降水我们称之为酸雨。

形成酸雨的主要原因是大气中和这些物质过多。

酸雨中有害物质的主要成分是指和。

3．★目前计入空气污染指数的项目有：

ASO2；BCO；CNO2；DO3；ECO2；F可吸入颗粒物。

4．下列不属于空气质量状况等级的是：

A重度污染；B中度污染；C轻度污染；D及格；E良；F优

§3-1土壤中有什么

★1．土壤中的土壤生物有、、和。

土壤中的非生命物质种类有、、和。

2．书本P94页图3-32测量土壤中空气的体积分数实验：

若所取用的土壤体积为V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。

★

（1）V1V2（大于，小于或等于），因为土壤间隙中有。

（2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为：

。

3．土壤中的有机物主要来自生物的和。

将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在坩锅内得到的物质是（有机物或无机盐或矿物质颗粒。

）

4．土壤中的主要成分是：

A空气；B水；C有机物；D矿物质颗粒；E无机物；F腐殖质

5．下列事例与岩石发展成土壤没有直接关系的是

A岩石风化；B水流碎石；C冷热聚变破石；D水结冰能裂石；

E动植物在地表上活动，死亡；F大气中氧气含量缓慢减少

§3-2各种各样的土壤

1．影响土壤结构最重要的因素是：

A腐殖质B水C无机物D矿物质颗粒的多少

2．下列矿物质颗粒中最细的是：

A砂粒；B粉砂粒；C砂黏粒；D黏粒

3．★若有砂粒、粉砂粒、黏粒分别堆积成一堆，那么雨后堆中空气含量最多，堆中水分含量最多。

4．土壤的渗水性（即透水性）与保水性成关系，渗水性与通气性成关系（反比或正比）。

5．★下列土壤种类中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，质地最均匀的是：

保水、保肥性最好的是；通气、透水性最好的是；最适合大多数植物生长的土壤种类是。

A砂土类土壤；B黏土类土壤；C壤土类土壤

6．土壤的保水、保肥、通气、透水的能力主要与土壤中

有关。

7．★下列土壤模型中属于最适合植物生长的模型的是：

§3-3植物与土壤

1．土壤中的水分和无机盐都是通过这一器官吸收进入植物体中。

2．植物的根在土壤中的分布状况与土壤的、、和这些因素有关。

研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越（长或短）。

3．一株植物所有的根合在一起叫做，有明显主、侧根之分的根系叫做，没有明显主侧根之分的根系叫做。

3．下列植物没有主侧根之分的是：

A大豆B青菜C菠菜D小麦E葱F水稻

★4．书本P106页图3-15“根的吸水部位在哪里”的实验中：

证明植物根吸水的主要部位在根的位置。

5．读书本P107页图3-17根尖的纵切面显微结构图回答

★

（1）根尖又由、、和四部分组成。

其中起保护作用的是：

；能不断分裂产生新细胞的是：

；区细胞逐渐生长，使根生长；区是表皮细胞的向外突起。

★

（2）这四个分区中区的功能主要是吸水。

许多根毛伸入土壤的空隙内，主要是为了它与土壤的接触面积。

（3）四区中无液泡的细胞主要在区。

★6．根毛细胞吸水的条件是。

7.一株植物缺氮时，它最可能出现的症状是：

一株植物缺钾时，它最可能出现的症状是：

一株植物缺磷时，它最可能出现的症状是：

A生长矮小，叶有褐斑；B生长矮小，叶色发黄；

C叶色暗绿带红；D只开花不结果

8.．淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中

元素和元素含量过高，最终会使水中的溶解氧（下降或升高）。

§3-4植物体中物质的运输

1．根从土壤中吸收的营养物质是通过运输到植物的各个器官的。

2．千姿百态的茎主要可分为、、、这样四种。

★3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是：

；（①髓；②树皮；③形成层；④韧皮部；⑤木质部。

）；导管在，其主要功能是输送和；筛管在，其要功能是输送；在韧皮部和木质部之间有，它能不断地进得细胞，使茎变粗。

★4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有；木制家具主要利用的是茎的；

A形成层；B韧皮部；C树皮；E木质部。

5．下列有关年轮说法正确的是：

A一般年轮密处向阳；年轮疏处背阳；

B一般年轮密处说明该时期植物生长旺盛；年轮疏处生长缓慢；

C一般年轮密处说明该时期气候适宜植物生长；年轮疏处气候相对恶劣；

D年轮的数目就是该植物的寿龄。

★6．水分和无机盐是在茎中央的中能运输（自下而上或自上而下）；有机物是在中形成的，在茎的中运输着。

§3-5叶的蒸腾作用和结构

1．吸收的水分，经过的运输到达后，有部分从叶中蒸腾出去的。

★2．下列有关蒸腾作用说法正确的是：

A根吸收的水约有1%用于蒸腾作用；B蒸腾作用是根部吸水的唯一动力；

C光照越强，蒸腾作用就越强；D蒸腾作用有利于植物吸收更多的水分。

E蒸腾作用可以有效低降低叶片温度；F蒸腾作用是个复杂的化学变化过程。

3．向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成。

实验发现水是从叶的中散发出来的。

而且下表皮散发出来的水分要

上表皮散发出来的水分。

（多于或少于）

★4．叶的表皮细胞对叶起作用，其中半月形的细胞叫做，两个保卫细胞之间的小孔就叫。

能出气孔间进出的分子有

（①水分子；②氧分子；③CO2）

4．水★和无机盐在植物中运输的基本路径是（按序排列）：

（①根毛细胞；②茎中导管；③根毛导管；④叶中导管；）

§3-6保护土壤

★1．目前土壤资源的最大威胁是来自于和。

2．废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能导致土壤的污染，并且破环土壤的和性质；某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生污染。

★3．被蚕食、流失、沙漠化和等，都影响着土壤资源的开发和利用。

§4-1指南针为什么能指方向

1．世界上最早的指南工具叫做，其勺尾相当于磁体的极。

2．下列物质能被磁体吸引的是：

A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料

★3．同名磁极相互，异名磁极相互。

（磁体间的相互作用是通过发生的。

）