浙江省嘉兴一中届高三上学期期中考试化学试题Word含答案.docx
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浙江省嘉兴一中届高三上学期期中考试化学试题Word含答案
嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试
高三化学试题卷
满分[100]分,时间[90]分钟2014年11月
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64
一、单项选择题:
1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液
A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥
2.某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金:
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①③④⑥B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑤
3.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法不正确的是
A.由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
B.在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:
2
C.原子半径由大到小排列的顺序是:
Z>R>W>Y>X
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
4.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是()
①w=
×100% ②c=
③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
A.①③B.②③C.②④D.①④
5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C.标准状况下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D.含1molFe2+的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
6.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
7.下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A.纯碱具有碱性,用于治疗胃酸过多
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
8.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B.用装置乙除去NO2中的少量NO
C.用装置丙将海带灼烧成灰D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
9.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
10.下列有关说法正确的是
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.反应Hg
(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H<0
C.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性
D.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M
NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-
6Ni(OH)2+NO2-。
下列说法正确的是
A.电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-
Ni(OH)2+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电时阴极的电极反应式:
H2O+M+e-
MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:
a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
13.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7
K2=6×10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:
Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+Cl-+2H+
B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:
Ag+NO
+4H+===Ag++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
15.下列物质的除杂方案正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.]
CO2(g)
SO2(g)
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
NaCl(s)
KNO3(s)
AgNO3溶液
过滤
D.
Cu(s)
Ag(s)
CuSO4溶液
电解法
16.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是
A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B.CaC2能水解:
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑;
则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑
C.工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2;则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
17.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中
18.将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:
在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20molNO时,平衡向正反应方
向移动,K增大
C.第12min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气,容器内气体压强增大,所以
反应速率增大
19.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,
所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强
20.室温下,将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/LB.c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L
C.c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)
21.对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
22.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是()
A.常温下两种溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.3mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液c(H+):
①<②
B.常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水,恰好呈中性的溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)
C.相同条件下,pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c(OH-):
①>②>③
D.已知酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na+)—c(F-)]>[c(K+)—c(CH3COO-)]
23.一定条件下,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),下列示意图合理的是
二、填空题:
24.在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;
(2)酸雨主要有________________________气体造成的;
(3)比空气轻的气体有___________________________;
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有_________________;
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________;
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________;
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
25.现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。
(2)实验中,尾气的主要成分是_________。
(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母)
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品10.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为9.6g,则原样品中单质铜的质量分数为________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案:
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________;
②写出有关反应的化学方程式:
______________________________。
26.在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是
(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度____(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-)c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
27.
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。
①需要用来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tAtB(填“>”、“=”或“<”)。
②写出该反应的离子方程式。
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,操作为:
①配制250mL溶液:
准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol·L-1
KMnO4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。
将锥形瓶摇动一时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。
请解释原因:
。
当____,证明达到滴定终点。
③计算:
再重复上述操作2次,记录实验数据如下。
序号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
22.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为。
④误差分析:
下列操作会导致测定结果偏高的是。
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
28.人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为:
N2+3H2
2NH3
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入_________极(填“阴”或“阳”);
向另一电极通入N2,该电极的反应式为__________________________。
II.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3相应的反应方程式为:
2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g)△H=Q①
(1)上述反应的平衡常数表达式为_______________。
(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:
3),分别加入体积相同的恒容密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数
与反应温度T的关系曲线如左图所示,则上述反应的Q________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若上述反应在有催化剂的情况下发生,则下图所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是_______(填字母代号),图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。
III.目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol②
回答下列问题:
(1)结合II中的数据,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时,H2的转化率
______________。
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率
为
时,则起始时NH3的物质的量
_________mol。
(5)①将浓硫酸稀释;称取一定量的样品;样品与过量稀硫酸充分反应;过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
26.
(1)酸、NH4++H2O
NH3·H2O+H+;
(2)③;⑤;(3)<;(4)Cl-;NH4+;(5)=;=。
27.
(1)①硫酸,<
②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)②酸式
反应中生成的Mn2+具有催化作用,所以随后褪色会加快
滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色,且半分钟不变化。
③20.00mL90.00%
④ACD
28.Ⅰ.阳N2+6H++6e-===2NH3
Ⅱ.
(1)K=c4(NH3)·c3(O2)/c2(N2)·c6(H2O)
(2)>(3)d
Ⅲ.
(1)-572.0kJ·mol-1
(2)①60%②2
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