金属及其化合物章末综合检测题带答案和解释.docx
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金属及其化合物章末综合检测题带答案和解释
金属及其化合物章末综合检测题(带答案和解释)
末综合检测
(90分钟,100分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共4分)
1.(2013•惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是( )
A.实验法 B.观察法
.分类法D.比较法
【答案】
2.(2013•桐城十中高一期末)下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaH溶液反应的是( )
A.gB.Al
.SiD.l2
【解析】 g不能与NaH溶液反应,Si、l2不能与盐酸反应。
【答案】 B
3.(2013•吉安高一期末)为了除去Fel3溶液中混有的少量Fel2,其方法是向此溶液中( )
A.加入FeB.加入u
.滴加氯水D.滴加稀硝酸
【解析】 除杂质应遵循的原则是:
不增、不减,易于分离,Fe、u均可与Fel3反应,故A、B错;HN3可引入N-3,故D错。
【答案】
4.(2013•福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.u与Fel3溶液反应:
u+2Fe3+===2Fe2++u2+
B.铁与稀H2S4反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
.向All3溶液中滴入过量NaH溶液:
Al3++3H-===Al(H)3↓
D.Na与水反应:
Na+2H2===Na++2H-+H2↑
【解析】 B项Fe与稀H2S4反应生成Fe2+;项,Al(H)3可溶于NaH溶液,D项不符合电荷守恒。
【答案】 A
.(2013•吉安市高一期末)下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是( )
A.氧化镁固体加入稀盐酸中,完全溶解
B.氢氧化铜加入到稀硫酸中
.氯化铁溶液中加入足量铜粉,充分振荡
D.氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(SN)溶液
【解析】 B项溶液由无色变为蓝色;项溶液由棕黄色变为蓝绿色;D项溶液由棕黄色变为红色。
【答案】 A
6.(2013•华中学高一期末)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1lNa2和Na22混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.标准状况下,224LNH3中含有电子数为8NA
.1ll2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D.1l•L-1的All3溶液中,l-的数目为3NA
【解析】 B项标准状况下,224LNH3为1l,含有电子数为10NA;项,1ll2与足量Fe反应转移电子数为2NA;D项,未指明溶液的体积,故不能确定l-的数目。
【答案】 A
7.(2014•合肥质检)在密闭容器中,加热等物质的量的NaH3和Na22的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )
A.Na23和Na22B.Na23和NaH
.NaH和Na22D.NaH、Na22和Na23
【解析】 本题考查元素化合物知识,意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。
设NaH3、Na22的物质的量均为al,alNaH3加热分解生成0alNa23、0alH2、0al2,而alNa22与0alH2、0al2恰好完全反应,故总反应的化学方程式为:
2NaH3+2Na22=====△2Na23+2NaH+2↑,B项正确。
【答案】 B
8.(2013•济宁市高一检测)下列叙述中正确的是( )
A.Al、Fe、u三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.向污水中投放明矾,能生成凝聚悬浮物的Al(H)3胶体,起到净水的作用
.向NaAl2溶液中通入过量2:
2Al-2+2+3H2===2Al(H)3↓+2-3
D.加入铝粉能产生H2的溶液中,一定存在大量的Na+、Ba2+、Al-2、l-
【解析】 A项,Al23为两性氧化物,故A错;项通入过量2时,应生成H-3,故错;D项,加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性,也可能为强碱性,若为酸性,Al-2不能大量存在,故D错。
【答案】 B
9.(2013•长沙市七中高一期末)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A小苏打可用于治疗胃溃疡NaH3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有
B向Na22的水溶液中滴入酚酞变红色Na22与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无
金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有
DAl(H)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有
【解析】 A项小苏打不能用于治疗胃溃疡,因为可能造成胃穿孔,故A错;Na22的水溶液中滴入酚酞,可生成NaH使酚酞变红,Na22又有强氧化性,可使酚酞褪色,故B错;项两者间无因果关系,故错。
【答案】 D
10.(2014•试题调研)如图所示各步转化关系中,①②③反应是化合反应,④⑤反应是置换反应,则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )
物质
选项 ab
A2
BBr2FeBr2FeBr3
AlAll3Al23
DFeFel2Fel3【解析】 本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质,一一代入找出不合适的选项即可。
A中,符合条的如①2+2=====点燃2,②2+=====高温2,③2+2=====点燃22,④2g+2=====点燃+2g,⑤+2H2=====高温2+2H2,成立。
B中,符合条的如①2Fe+3Br2=====△2FeBr3,②2FeBr2+Br2===2FeBr3,③Fe+2FeBr3===3FeBr2,④3l2+2FeBr2===2Br2+2Fel3,⑤Br2+FeI2===I2+FeBr2,成立。
选项中All3不可能通过一步反应转化为Al23,且Al23不可能通过化合反应生成All3。
D中,符合条的如:
①2Fe+3l2=====点燃2Fel3,②2Fel2+l2===2Fel3,③Fe+2Fel3===3Fel2,④Zn+Fel2===Fe+Znl2,⑤Fe+ul2===Fel2+u,成立。
【答案】
11.(2014•南昌市调研)某无色溶液中含有大量H、Na23、Na2S4,为验证其中阴离子,若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液,则加入试剂顺序正确的是( )
A.Bal2溶液、酚酞、盐酸B.Bal2溶液、盐酸、酚酞
.酚酞、Bal2溶液、盐酸D.酚酞、盐酸、Bal2溶液
【解析】 本题考查离子检验,意在考查考生对离子检验的理解能力。
先加入Bal2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中至少含有2-3、S2-4中的一种,滴加酚酞,溶液为红色,证明溶液中含有H-,滴加盐酸,产生气体,且沉淀不能完全溶解,证明溶液中含有2-3、S2-4,A项正确;B项中盐酸中和NaH,滴加酚酞不能检验H-;项和D项,2-3水解显碱性,滴加酚酞变红不能确定是H-所致还是2-3水解所致。
【答案】 A
12.(2013•桐城十中高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( )
A.加入少量的澄清石灰水
B.加入适量的氢氧化钠溶液
.将溶液加热蒸干并灼烧
D.通入足量的2气体
【解析】 Na23+2+H2===2NaH3,A项加入少量澄清石灰水时NaH3可与a(H)2反应,B项NaH3可与NaH反应生成Na23,项蒸干并灼烧,NaH3可能化为Na23,故只有D正确。
【答案】 D
13.(2013•经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生成NaH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物Nal的焰色为黄色;Na23的焰色也为黄色
④密度为11g•-3与密度为12g•-3的Nal溶液等体积混合,所得Nal溶液的密度介于11g•-3与12g•-3之间,Na-合金的熔点应介于Na和熔点之间
A.①②B.①④
.①②③④D.①②④
【解析】 只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2,①不正确;铝与空气中的2反应生成一层致密的Al23,阻止了内层Al与2继续反应,可以在空气中稳定存在,②不正确;Na-合金的熔点比Na和的熔点都低,故④也不正确。
【答案】 D
14.(2013•长沙市七中高一期末)将04gNaH和106gNa23混合并配成溶液,向溶液中滴加01l•L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2的物质的量的关系的是( )
【解析】 n(NaH)=04g40g•l-1=001l,n(Na23)=106g106g•l-1=001l,加入Hl时,NaH首先与Hl反应消耗001lHl,然后,Na23+Hl===Nal+NaH3,又消耗001lHl,最后反应为:
NaH3+Hl===Nal+H2+2↑,又消耗001lHl,故正确。
【答案】
1.(2014•试题调研)向NaH和Na23混合溶液中滴加01l•L-1稀盐酸,2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
2-3+2H+===2↑+H2
.a=03
D.原混合溶液中NaH与Na23的物质的量之比为12
【解析】 本题考查了NaH、Na23与稀盐酸的反应,意在考查考生正确分析图像的能力。
在0~a范围内,先发生中和反应,后发生2-3与H+生成H-3的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为H-3+H+===H2+2↑,B项错误;因a~04范围内发生的反应是H++H-3===2↑+H2,n
(2)=001l,n(H+)=n
(2)=001l,所以a=03,项正确;由碳元素守恒可知溶液中n(2-3)=n
(2)=001l,在0~a范围内,生成001lH-3消耗01L稀盐酸,故NaH消耗稀盐酸的体积为02L,n(H-)=02L×01l•L-1=002l,因此原混合溶液中NaH与Na23的物质的量之比为2:
1,D项错误。
【答案】
16.(2013•应县一中高一期末)一定条下,使和2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na22固体反应,结果固体增加14g,则原混合气体中和2的质量比可能是( )
A.49B.11
.76D.67
【解析】 2+2=====点燃22,2Na22+22===2Na23+2,总反应为+Na22===Na23,即固体增加的质量为的质量,()=14g,
(2)=26g-14g=12g,两者质量比为76。
【答案】
17.(2013•广雅中学高一期末)下列说法正确的是( )
A.绿色食品是不含任何化学物质的食品
B.Na22与2反应,Na22是氧化剂、2是还原剂
.向新制的FeS4溶液中滴入适量的NaH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:
浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaH溶液,则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
【解析】 A项,绿色食品是指不含添加剂的食品,其中蛋白质、糖类、H2也属于化学物质,故A错;B项,Na22既是氧化剂又是还原剂,故B错;D项,等质量的Al与过量的Hl和NaH溶液反应时生成H2的体积相等,故D错。
【答案】
18.有Al、u、Fe23组成的混合物共100g,放入00L某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入20L20l/L的NaH溶液时,得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0l/LB.10l/L
.20l/LD.30l/L
【解析】 本题涉及的反应较多,若按各步反应进行计算则无从下手,可采用守恒法。
由于得到沉淀最多时,溶液中的溶质只有Nal,则
n(Hl)=n(NaH)=02L×20l/L=0l,
(Hl)=0l0L=10l/L。
【答案】 B
二、非选择题(本题包括8小题,共46分)
19.(2013•长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)若是一种黑色粉末,则B物质是________,物质的作用是____________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是______________________。
所制得的气体用________法收集。
【答案】
(1)2
(2)2Na22+2H2===4NaH+2↑
(3)H22 催化作用
(4)浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法
20.(2014•试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上收集到信息:
钠、镁等活泼金属都能在2气体中燃烧。
他们对钠在2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究:
【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底有黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1:
白色物质是Na2。
假设2:
白色物质是Na23。
假设3:
白色物质是Na2和Na23的混合物。
【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2
方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的al2溶液。
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液①出现白色沉淀。
②无明显现象白色物质为Na23
请回答下列问题:
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_________________________________________________________________________。
()丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
________________________________________________________________________。
【解析】
(1)见答案。
(2)根据白色物质的水溶液呈碱性,不能得出白色物质为Na2,因为Na23的溶液显碱性,也会使酚酞试液变红。
(3)方案2加入过量的al2溶液出现白色沉淀,是由于溶液中2-3与a2+反应所致,上层清液不能使酚酞试液变红,则白色物质为Na23,不含Na2,所以假设2成立。
(4)因为假设2成立,钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na23和,其燃烧的化学反应方程式为4Na+32=====点燃2Na23+。
()白色物质不可能是氢氧化钠,因为反应物中没有氢元素,不会生成氢氧化钠。
【答案】
(1)2g+2=====点燃2g+
(2)Na23溶液显碱性,也会使酚酞试液变红,且也有可能是Na2和Na23的混合物
(3)Na23 (4)4Na+32=====点燃2Na23+
()不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
21.(2013•长沙市七中高一期末)(8分)有三种金属单质A、B、,其中A的焰色反应为黄色,B、是常见金属,且的合金用量最大。
三种金属单质A、B、与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A________、H________,的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是________。
(2)写出B与D反应的离子方程式:
_____________________________________,
每生成1l气体甲,转移电子________个。
【答案】
(1)Na Fe(H)3 Fe34
(2)2Al+2H-+2H2===2NaAl2+3H2 2NA
22.(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验均各取30L同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:
实验序号甲乙丙
合金质量/g23849
生成气体体积/L280336336
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?
________(填“甲”或“乙”)。
理由是________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作为计算依据的数据是________,求得的盐酸的物质的量浓度为________。
(3)求合金中g、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是________,求得的g、Al物质的量之比为________。
【解析】
(2)在乙或丙中,因盐酸反应完全,则可根据
2Hl ~ H2
2l1l
n(Hl)=336×10-3L224L•l-1×2=3×10-2l,
(Hl)=3×10-2l003L=1l•L-1。
(3)在甲中,因合金反应完全,则可根据:
nAl×3+ng×2=280×10-3L224L•l-1×2nAl×27g•l-1+ng×24g•l-1=2×10-3g
解得ng=000lnAl=000l
则ngnAl=11。
【答案】
(1)乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应,说明甲中盐酸有剩余,若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余,则产生的氢气应为2802×38L=423L>336L,故说明乙中盐酸不足
(2)盐酸体积30L,H2体积336L
1l•L-1
(3)合金质量2g,H2体积280L
11
23.(2014•试题调研)(10分)将11g金属钠与水反应,得到100L溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
【答案】
(1)06L
(2)0l/L
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