广东高中化学学业水平考试模拟试题.docx
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广东高中化学学业水平考试模拟试题
2021广东高中化学学业水平考试模拟题
1.下列关于
的叙述正确的是
A.质量数为8B.质子数为16C.中子数为8D.电子数为16
2.下列物质中只含有共价键的是
A.氖气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵
3.下列各组物质互为同系物的是
A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C.12C和13CD.CH4和CH3CH3
4.下列关于氯气的说法错误的是
A.有刺激性气味B.有毒C.密度比空气大 D.红棕色
5.由于镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火。
下列元素与镁元素处于同一主族的是
A.BeB.HeC.OD.P
6.下列物质中氧元素的化合价正确的是
A.H2O中氧元素的化合价为—lB.O2中氧元素的化合价为-2
C.NaOH中氧元素的化合价为—1D.Na2O中氧元素的化合价为-2
7.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A.H+、Na+、OH-B.Na+、NO3-、Cl-
C.K+、H+、HCO3-D.Ca2+、SO42-、CO32-
8.纯碱的化学式为
A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Na2SiO4
9.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A.20Ne和22Ne的中子数相同 B.22Ne的质子数为12
C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne互为同位素
10对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是
A.减小H2O2溶液的浓度
B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
11.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是
A.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
B.分别配成溶液,加入CaCl2溶液,比较是否有沉淀生成
C.分别配成溶液,做焰色反应,观察火焰的颜色
D.分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
12.下列离子方程式,书写正确的是
A.钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
H++OH-=H2O
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.盐酸与石灰石反应制备二氧化碳:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13.对于化学反应中的能量变化,表述正确的是
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应
14.工业上利用反应:
3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.该反应属于复分解反应B.该反应中Cl2是氧化剂
B.若管道漏气遇氨就会产生白烟
D.该反应生成1molN2,有6mol电子发生转移
15.铝制器皿能够盛放的物质是
A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸
16.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,能使KMnO4溶液褪色,主要是利用SO2的
A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性
17.1molCuSO4.5H2O含有结晶水的质量为
A.36gB.18g
C.90gD.72g
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B.1molOH-中含有的电子数为9NA
C.常温常压下,22.4LH2中含有氢分子的个数为NA
D.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
19.对下列有机反应类型的认识中,错误的是
A.
;取代反应
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;加成反应
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl;置换反应
D.;酯化反应
20.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是
A.用铁矿石冶炼铁B.用蒸馏法淡化海水
C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气
21.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.能将电能转换成化学能
B.碳棒发生氧化反应
C.该装置中发生的反应为:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D.电子从碳棒经外电路流向铜棒
22.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
A<B<C<D B.非金属性:
C>A
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C<D D.A与C可形成离子化合物
23.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
24.乙烯被称为“工业血液”,下列有关乙烯的叙述中错误的是
A.乙烯分子是平面型分子
B.乙烯能发生加成、氧化反应
C.工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯
D.乙烯是一种植物生长调节剂,可用以催熟果实
25.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是:
A.在空气中燃烧
B.混合气通入装有NaOH溶液的洗气瓶
C.混合气通入装有过量溴水的洗气瓶
D.混合气通入盛有水的洗气瓶
26、下列反应中,HCl作还原剂的是
A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
27.下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算)
污染物/g·km―1
速率/km·h-1
50
80
120
一氧化碳
氮的氧化物
碳氢化合物
8.7
0.6
0.7
5.4
1.5
0.6
9.6
3.8
0.8
根据上表,下列说法不正确的是
A.汽车行驶时,污染物中氮的氧化物含量最高
B.汽车速率为120km·h一1时,污染最严重
C.从环保角度考虑,最合适的汽车速率为80km.h-1
D.汽车速率增大时,产生的氮的氧化物也随之增多
28.下列判断正确的是
A.核电荷数:
Al Na>Al C.原子序数: Na>C1D.原子半径: Cl>Na 29、某烃的结构简式为 ,它可能具有的性质是 A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它不既能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.不易溶于水,也不易溶于有机溶剂 D.能发生加成反应,一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成 30.下列溶液中的Cl浓度与150mL2mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A.150mL2mol·L-1NaCl溶液B.150mL2mol·L-1CaCl2溶液 C.150mL2mol·L-1KCl溶液 D.150mL2mol·L-1AlCl3溶液 二、单项选择题Ⅱ: 本大题共25小题,每小题2分;其中46-55题为选做题,分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答,并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。 在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 31.下列物质的水溶液显碱性的是 A.酒精B.乙酸 C.甲醇D.小苏打 32.可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是 A.CH4B.N2 C.CO2D.NO 33.下列物质属于纯净物的是 A.碱石灰B.小苏打 C.水玻璃D.漂白粉 34.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,酸性最强的是 A.CH3CH2OHB.H2SO4 C.CH3COOHD.NaCl 35.反应A+B=C+D,6gA和12gB恰好完全反应,生成C和9gD,则A: C A.3: 2B.1: 4 C.1: 1D.2: 3 36.盐卤的主要成分为第A族元素的氯化物,该氯化物为 A.A1Cl3B.CuCl2 C.FeCl3D.MgCl2 38.某元素位于第三周期第ⅥA族。 下列叙述不正确的是 A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16 C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子 39.NH4Cl和Ba(OH)2反应是一个吸热反应,在反应过程中 A.核能转化成热能 B.化学能转化成热能 C.生成物的总能量等于反应物的总能量 D.生成物的总能量大于反应物的总能量 40.下列反应的离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2: Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑ B.用胃舒平治疗胃酸过多: Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2: Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O D.碳酸钡溶于醋酸中: BaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 41、与NH 含有不同电子数的微粒是 A、Al3+B、H2O2C、OH-D、CH4 42.下列实验操作或事故处理正确的是 A.金属钠着火,立即用水扑灭 B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 43.只用水就能鉴别的一组物质是 A.苯,乙酸,四氯化碳B.乙醇,乙醛,乙酸 C.苯,硝基苯,乙酸乙酯D.己烷,乙醇,甲醇 44.在一定温度下,2L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO) 随时间的变化如下表: 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO))/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 该反应达到平衡状态的时间是 A.3minB.1min C.2minD.0min 45.下列叙述中不正确的是 A.C60与石墨是同素异形体B.H(氕)、D(氘)、T(氚)互为同位素 C.甲烷和戊烷是同系物D.异丁烷与丁烷是同一种物质 选做题A组(化学与生活) 46.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。 服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 47.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中,微热时,如果观察到红色沉淀,该尿液中含有 A.白酒B.食盐C.葡萄糖D.食醋 48.不能选用青霉素治疗的是 A.肺炎B.胃痛C.脑膜炎D.外伤感染 49.据各地报纸报导,在一些建筑工地的食堂里,常发生将工业用盐当作食盐用,引起工人食物中毒的现象,该工业用盐对人有致癌作用。 这种盐的化学式是: A.MgCl2B.NaClC.NaNO2D.NaNO3 50.生活中处处有化学。 请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中错误的是 A.医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂 B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒 C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品 D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染 三、多项选择题: 本大题共10小题,每小题3分,共30分。 在每小题列出的四个选项中, 至少有两个选项符合题意;少选且正确得1分,未选、错选不得分。 51.丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有 A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.取代反应 52、在密闭容器中,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g),下列情况能够降低该反应速率的是 A.缩小容器体积B.及时移走D气体 C.降低温度D.增加气体A的用量 53、下列实验事实能用同一原理解释的是 A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化 C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀 D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色 54、关于原电池的下列说法中,正确的是 A.在负极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.在外电路上电子由负极流向正极 D.是由电能转化为化学能的装置 55、有a、b、c、d四种金属,用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池, a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,a极发生 氧化反应;b、d相连时,b极有大量气泡生成。 则四种金属的活动性按由强到弱 顺序排列的是 A.a>b>c>dB.a>c>d>b C.c>a>b>dD.b>d>c>a 56、对于可逆反应: 2A(气)+2B(气)3C(气)+D(固),减少压强产生的影响的是 A、正、逆反应速率都减慢,平衡向逆反应方向移动 B、正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 C、逆反应速率加快,正反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都不变,平衡向逆反应方向移动 57、热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+483.6kJ,化学计量(系数)表示的是 A、体积数B、物质和质量C、物质的量D、物质的质量 58、硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是 A.最高价氧化物的水化物显酸性 B.硒的最低价是-2价 C.Se可以形成SeO2和SeO3 D.硒化氢的水溶液显碱性 59.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2 60.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时消耗3nmolB C.A、B、C的浓度相等 D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
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