届北京高三化学高考综合 模拟卷100分.docx
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届北京高三化学高考综合模拟卷100分
2020届北京高三化学高考综合模拟卷(100分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( )
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
答案 B
2.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右,下列说法不正确的是
A.缺氧区:
Fe-2e-===Fe2+
B.富氧区:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
答案 C
3..(2019·福建省福州市期末)下列化学用语正确的是( )
A.S2-的结构示意图:
B.N2的电子式:
N⋮⋮N
C.CO2的结构式:
O—C—O
D.纤维素的结构简式:
(C6H10O5)n
解析 S是第16号元素,原子最外层有6个电子,得2个电子形成最外层为8电子结构的S2-,A正确;N2的电子式为∶N⋮⋮N∶,B错误,CO2的结构式为O===C===O,C错误;结构简式要求将物质的官能团表示出来,而(C6H10O5)n是纤维素的分子式,D错误。
答案 A
4.(2019·湖南五市十校共同体联考)下列离子方程式的书写正确的是( )
A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+H2O+4H+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:
6H++5H2C2O4+2MnO
===10CO2↑+2Mn2++8H2O
解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液,阳极是水中的OH-放电,阴极是Cu2+放电,故反应的离子方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,A正确;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O,B错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3,生成HCO
,反应的离子方程式为AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
,C错误;KMnO4溶液会与浓盐酸反应生成氯气,故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,D错误。
答案 A
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物,Y与Z可以形成多种化合物,其中某些化合物是常见的空气污染物。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径的大小关系:
r(W)>r(Y)>r(Z)
B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性
C.简单氢化物的沸点:
Y D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 解析 根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。 氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同,则核电荷数多的离子半径小,A错误;H与O形成的化合物若是H2O,则具有较强的热稳定性,若是H2O2,则热稳定性较差,B错误;N的简单氢化物为NH3,Z的简单氢化物为H2O,前者沸点低于后者,C正确;H2O2中只含有共价键,Na2O2中含有离子键和共价键,D错误。 答案 C 6(2020届北京海淀高三期中)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 A.NO属于共价化合物 B.O2含有非极性共价键 C.过程 吸收能量,过程 释放能量 D.标准状况下,NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023 答案: D 7.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下: C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4): n(H2O)=1: 1]。 473523573623T/K P3 下列有关叙述正确的是 A.Y对应的乙醇的物质的量分数为1/11 B.X、Y、Z对应的反应速率: υ(X)>υ(Y)>υ(Z) C.X、Y、Z对应的平衡常数数值: KX D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 答案: A 8.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下: 相关反应的热化学方程式为: 反应Ⅰ: SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ·mol-1 反应Ⅱ: H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) ΔH2=327kJ·mol-1 反应Ⅲ: 2HI(aq)===H2(g)+I2(g)ΔH3=172kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C.总反应的热化学方程式为: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=286kJ·mol-1 D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变 答案 C 解析 通过流程图,反应Ⅱ和Ⅲ,实现了太阳能到化学能的转化,故A说法正确;根据流程总反应为H2O===H2↑+ O2↑,SO2和I2起到催化剂的作用,故B说法正确;反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ,得到H2O(l)===H2(g)+ O2(g) ΔH=(-213+327+172)kJ·mol-1=286kJ·mol-1,或者2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=572kJ·mol-1,故C说法错误;ΔH只与始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,ΔH不变,故D说法正确。 9.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 实验目的 试剂 烧杯中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水②乙醇 答案 C 10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液: HCl溶液, CH3COOH溶液。 下列说法中,正确的是 A.溶液中溶质的物质的量浓度: > B.溶液中酸根的物质的量浓度: = C.加水稀释至1L,溶液的pH: < D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量: = 答案 B 11.(2019年高三北京朝阳期中)下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选项 A B C D 实验 钾与水反应钠与水反应 现象 NaBr溶液变为橙色,NaI溶液变为棕黄色 Mg条表面有气泡产生 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 结论 氧化性: Cl2>Br2>I2 还原性: Mg>Al 非金属性: C>Si 金属性: K>Na 答案: B 12.(2019年高三北京朝阳期中)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催 化剂作用下可发生反应: 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列叙述不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.反应速率大小: va>vb C.70℃时,平衡常数K=0.112/0.782 D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间 答案: D 13.(2019年高三北京朝阳期中)某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.曲线II代表HCl的稀释过程 B.溶液中水的电离程度: b点>c点 C.从b点到d点,溶液中 保持不变 D.该温度下,b点Kw的数值比e点大 答案: C 14.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰: 下列说法错误的是( ) A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 答案 A 解析 Cu与浓硫酸常温下不反应,X不可能为Cu,A项错误;装置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接触面积,可增大SO2的吸收速率,B项正确;Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,C项正确;用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O,经过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到,D项正确。 15.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。 下列说法不正确的是 图1图2 A.M为电源负极,有机物被氧化 B.电池工作时,N极附近溶液pH增大 C.处理1 mol Cr2O72-时有6mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 答案 C 16..(2019年高三北京朝阳期中)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下: 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确的是 A.曲线a所示溶液pH降低的原因: SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- B.曲线c所示溶液中发生反应: 2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ C.与曲线a、b、c对比,可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D.依据该实验预测0.2mol·L-1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2 答案: C 二、非选择题(本题包含5个大题,共52分) 17.(8分)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。 一种新型合成氨的原理如图所示: (1)N2的电子式: 。 (2)Li3N中含有的化学键类型是。 (3)热稳定性: NH3H2O(填“>”或“<”)。 (4)NH3、H2O分子中化学键极性更强的是 从原子结构角度解释原因: 。 (5)写出右图所示过程的总反应方程式: 。 答案 (1) (2)离子键(3)< 一定条件 (4)H—O;N和O电子层数相同,核电荷数N<O,原子半径N>O, 吸引电子能力N<O (5)2N2+6H2O=======4NH3+3O2 18.(8分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________________ (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物是________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是: 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为________。 (计算结果保留两位小数) 答案 (1)+3 (2)2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO (或NaClO2) (4)2∶1 O2 (5)1.57 19.(12分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾. (1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 . (2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡: 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3. ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 . ②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是 . (3)提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施. ①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是 . ②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是 (填字母). a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2 c.在其他条件不变时,减少容器的体积 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂 e.在其他条件不变时,升高体系温度 (4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图 ①电解饱和食盐水的化学方程式是 . ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 . ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 . 答案 (1)SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4; (2)①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ•mol﹣1; ②减小; (3)①2;②bc (4)①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑; ②SO2+OH﹣=HSO3﹣(或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O); ③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣. 20.(12分)印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。 (1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。 ①腐蚀过程中的离子方程式为。 ②腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。 i.步骤I所加试剂和操作分别为。 ii.可实现步骤II转化的物质或方法是(填一种即可)。 (2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。 腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下: 腐蚀液类型 主要成分 腐蚀原理 酸性腐蚀液 Cu2+、H+、Cl- Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl, CuCl+2Cl- CuCl32- 碱性腐蚀液 Cu(NH3)42+、NH4+、 NH3、Cl- Cu(NH3)42++Cu===2Cu(NH3)2+ ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液中铜离子含量应选择g/100mL的使用范围。 ②酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。 倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是。 ③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。 将该过程的离子方程式补充完整: Cu(NH3)2++NH3+NH4++O2===+ (3)H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。 回收其废液的工艺如下: ①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。 ②右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果, 升高温度,腐蚀量变化的原因。 ③碱转时的反应为: Cu2(OH)3Cl+NaOH=CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。 检验转化完全的方法是: 取少量洗涤后的碱转固体,。 (1)①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ②ⅰ.加入过量铁粉,过滤 ⅱ.Cl2(其他答案合理给分) (2)①18-20 ②加水后,,CuCl+2Cl- CuCl32-平衡逆向移动,析出CuCl沉淀 ③4,4,4,4Cu(NH3)42+,2H2O (3)①Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O ②20-30℃时,升高温度,腐蚀量有所增加,主要是因为温度升高使反应速率加快;30℃以上,升高温度,腐蚀量降低,主要时因为H2O2分解、NH3挥发 ③加入足量HNO3使沉淀溶解,在加入AgNO3溶液,观察是否出现白色沉淀 21.(12分)具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示: 已知部分有机化合物转化的反应式如下: (1)A的分子式是C7H8,其结构简式是;A→B所属的反应类型为。 (2)C→D的化学方程式是。 (3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式: 。 a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基 c.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种 (4)F的结构简式是;试剂b是。 (5)J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。 (6)以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯( ),参照下列模板写出相应的合成路线。 原料中间产物1中间产物2…… (1) 取代反应(两空各1分) H+ (2) (3) (4) CH3CHO(乙醛) (5) (6)
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