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17复习提纲
走进化学世界
1.原子:
道尔顿(英国)。
分子:
阿伏加德罗(意大利)
2.近代化学的诞生:
“原子——分子学说”的创立。
3.元素周期律:
门捷列夫(俄国)。
元素性质变化规律——化学学习、研究的工具
一、物质的变化和性质
物理变化:
没有生成其他物质的变化(分子改变,分子间改变)
物质的变化化学变化:
生成了其他物质的变化(分子分成了,原子重新成新的分子,一种分子变成了另一种分子)
二者的区别:
是有无生成
二者的联系:
化学变化中一定伴随有,物理变化中不一定发生
化学性质:
在中表现出来的性质。
如:
可燃性还原性
物质性质物理性质:
不化学变化就表现出来的性质。
、、、、
、、等都属于物质的物理性质。
二、实验
(一)药品取用规则:
(1)三不准:
不得摸、闻、尝。
(2)用量:
按规定量取用。
无规定时:
固体——盖满试管底部;液体——1~2毫升。
(3)用剩药品:
不能放回原瓶;不要丢弃;不要带出实验室。
(二)常用仪器(课本150页)
试管;用作少量试剂的反应容器;在常温或时使用
烧杯;用于溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或时使用
玻璃棒;用于、、;量筒;量度。
胶头滴管;用于吸取和少量液体;滴瓶,用于盛放药品
集气瓶;用于或少量气体。
常见的可直接加热仪器:
、、、
常见的需垫石棉网加热的仪器:
、、
(三)基本操作(仪器、操作?
)
1药品的取用
(1)固体药品的取用固体药品通常保存在瓶中,取用固体药品一般用,取用有些块状药品可以用有时取用固体药品也用
(2)液体药品的取用
①向试管里倒入液体,首先打开瓶塞,将瓶塞在桌上,左手持试管使试管与桌面成一定角度,右手持试剂瓶,标签手心,试管口与试剂瓶口,然后倒入液体。
如果用胶头滴管滴加液体,胶头滴管不要或,不要将胶头滴试管内,不要试管壁,不要用未洗净的滴管取,以免污染药品。
应将胶头滴管悬于试管或烧杯的部,然后滴加液体。
用量筒量取液体,读数时视线要与液体最低处保持。
仰视读数会使读数偏,如果俯视会使读数偏。
2物质的加热
(1)酒精灯的使用(注意事项):
绝对禁止向内添加酒精;绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯;酒精灯要用盖灭,不能用吹灭;酒精灯的火焰分为层:
焰心、内焰、,的温度最高,应使用加热。
酒精灯内酒精量不超过酒精灯容积的
(2)给物质加热时试管内的液体不超过试管容积的;试管不能对着;加热前应先,然后集中在有药品的中下部加热;加热的试管不能立即用冲洗;如果用试管夹夹持试管,应从试管套入或取出试管,夹在离试管大约的地方,手不能按在短柄上。
3洗涤仪器
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不,也不时,表示仪器已洗干净。
考点训练
1、从下图中选择相关的适合仪器,将其编号写在相应的空格处。
(1)取CuO用 ;
(2)镁带燃烧用到 ;
(3)量取15.0mL的H2O用到 ;(4)过滤粗盐溶液用到
2、某同学称量15.8克药品时,砝码和药品放反了(1克以下用游码),其他操作都正确,天平平衡后,他称得的实际质量是
3、某同学用托盘天平称取12.2克食盐,称量时发现指针偏左,此时他应该()
A.增加砝码或游码B.减少砝码或游码C.增加药品D.减少药品
4下列现象中,属于物理变化的是()
A.湿衣服晾干B.钢铁生锈C.纸张燃烧D.食物霉变
5下列现象中属于化学变化的是()
A.冰雪融化 B.纸张燃烧C.瓷碗破碎 D.汽油挥发
6.下列描述中,属于物理性质的是()
A.红磷在空气中燃烧产生浓厚白烟 B.氮气在通常情况下没有颜色
C.氧气可以支持燃烧 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
7、下列变化中,属于化学变化的是()
A.水制成蒸馏水 B.石蜡熔化 C.金刚石在一定条件下转变成石墨 D.酒精挥发
8、下列化学实验基本操作中,错误的是()
A.用镊子夹取块状固体(如石灰石等)B.先装药品,再检查装置的气密性
C.给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角
D.用量筒量取液体时,应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
9、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是()
A.节日燃放烟花爆竹产生烟尘 B.建筑施工导致尘土飞扬
C.生活垃圾的焚烧产生有害气体 D.生物的腐烂放出一氧化
10、用酒精灯给试管里的液体加热时,发现试管破裂。
下述原因中一般不可能的是()
A.加热前试管外壁的水没有擦干 B.加热时试管的底部触及灯芯
C.没有进行预热,直接集中加热试管底部液体D.加热时不停地来回移动试管
11、下列描述中,属于物理性质的是()
A.红磷在空气中燃烧产生浓厚白烟 B.氮气在通常情况下没有颜色
C.氧气可以支持燃烧 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
12、下列过程中,未发生化学变化的是()
A.人体的呼吸作用B.植物的生长C.电炉烧开水D.从铁矿石中冶炼金属铁
空气氧气
空气中含量最多的气体是
空气中含量最多的元素是
空气中N2和O2的体积比约为
一、空气的组成(证明空气成分的科学家:
)
空气的成分
(按体积计算)
N2;
O2
其他成分:
稀有气体0.94%、0.03%、其他气体和杂质
SO2(为防止污染空气,可用吸收SO2,反应为
NO2
CO
空气污染物
烟尘
有害气体
(注意:
CO2不是有害气体,而是主要的温室气体。
能引起酸雨的物质是)
二、氧气
(一)O2的物理性质:
液氧和固态氧是色。
O2密度于空气,溶于水。
(二)O2的化学性质:
O2的化学性质
反应
现象
注意
空气中:
氧气中:
O2与非金属单质的反应
C+O2==
S+O2==
P+O2==
H2+O2==
做硫实验时集气瓶底放少量,反应为
O2与金属单质的反应
Mg+O2====
Al+O2=====
Fe+O2=====
Cu+O2====
做铁实验时集气瓶底放少量或
原因是
铁在空气中不燃烧
O2与化合物的反应
CO+O2===
CH4+O2====
C2H5OH+O2===
石蜡+O2===
总结:
O2是一种化学性质比较活泼的气体,能跟很多物质发生化学反应,并且放出大量的热,表现出助燃性和氧化性。
思考:
1.红磷可用于测定空气中氧气的含量,请问红磷可否用铁代替,为什么?
用碳、硫呢?
2.某同学在测定空气中氧气的含量时,用碳代替磷做成功了该实验,那么他在集气瓶底部放的是,反应为。
3.集气瓶内充满空气,要除去其中氧气而又不增加其他气体成分,可选用
A木炭B硫C磷D铁
(三)制取氧气
1工业制取氧气:
分离(该变化是变化)
MnO2
2.实验室制取氧气
MnO2
▲
(1)反应原理:
2H2O2=====2H2O+O2↑
2KClO3=====2KCl+3O2↑
▲
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)装置:
用固体药品时:
试管口略低于试管底部(原因?
)
用液体药品时:
漏斗口伸入液面下(原因?
)
发生装置:
【适合KClO3或KMnO4制氧】【适合H2O2制氧】
注意事项:
用KMnO4制氧时试管口要塞一团棉花(原因?
)
试管口略向下倾斜(原因?
)
排水法收集完O2后先将导管移出水面再熄灭酒精灯(原因?
)
收集装置:
排水法
(3)操作顺序(用固体药品时):
组装仪器
检查气密性:
其一,看导管口是否产生气泡;其二,看漏斗的水是否流下(或持续流下)。
装药
固定
加热:
先预热,再固定加热。
收集:
气泡均匀、连续时开始收集。
先取导管后灭酒精灯:
防止水倒流回试管损坏试管。
(4)O2的检验:
O2的验满:
(5)放置:
正方在桌上
水
H2和O2的体积比为,质量比为
水的宏观组成:
水由组成
水的微观构成:
水由构成,水分子由构成
(一)水的性质
①2H2O
2H2↑+O2↑
(负极)(正极)
②水与某些非金属氧化物反应------酸:
H2O+CO2===H2CO3H2O+SO2===H2SO3
③水与某些金属氧化物反应------碱:
H2O+CaO===Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOH
水的性质
(二)
水的净化
1常用的净水剂:
明矾:
明矾常作净水的絮凝剂,具有很强的吸附能力,使水中悬浮杂质沉降
活性炭:
具有很强的吸附能力(原因是),能除去水中的色素、异味、有毒物质
2硬水和软水
硬水:
含较多可溶性化合物的水。
降低水硬度的方法常见有、,其中生活中通过可降低水的硬度
软水:
不含或含有较少可溶性化合物的水。
3硬水和软水的区分:
加。
4净化水常用的方法:
、、、。
其中净化程度最高的是
过滤操作要领:
“一贴”“二低”“三靠”
氢气
2还原性:
H2+CuO
Cu+H2O(现象:
)
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O(现象:
)
物理性质:
无色无味气体,密度比空气,溶于水
化学性质
H2
用途:
探空气球,高能燃料【H2作燃料的优点是
③】,冶炼金属
碳和碳的氧化物
碳的单质与碳的含氧化合物之间的转变关系:
①②
③或④
⑤⑥
⑦⑧或
⑨⑩
金刚石:
①纯净的金刚石是无色透明的正八面体形状固体
()②天然物中硬度----作、品
①深灰色、有金属光泽、
金刚石、石墨的物理性质不同,原因是
碳的单质石墨②-----制铅笔芯
()③导电性----作
滑腻感----作润滑剂
单质足球烯(C60):
分子构成的物质
点燃
①常温下(应用:
),高温下
点燃
碳单质的化学性质②可燃性:
2C+O2==2CO(O2不充分时)--煤气产生的主要原因。
C+O2======CO2(O2充分时)
③还原性:
C+CuO=====(现象:
黑色固体变成红色)
Fe2O3+C=====
CO2+C=====
物理性质:
色、味的气体,密度略空气,溶于水
碳①性:
CO极易与血液中的结合,从而使血红蛋白
不能很好地与结合,造成生物体内缺。
煤气中毒即中毒
②可燃性;CO+O2====(现象:
)
化学性质CO不纯点燃可能发生爆炸。
煤气泄露时应,杜绝一切
COCuO+CO=====(现象:
)
③还原性Fe2O3+CO=====(现象:
)
Fe3O4+CO=====(现象:
)
待冷却
碳(注意:
这三个不是置换反应)
的★CO还原CuO的操作步骤:
通CO---加热----停止加热-------停止通CO
氧CO的用途:
①作燃料(煤气的主要成分是)②金属
化物理性质:
密度比空气;溶于水;CO2固体叫,易
物①一般情况下,不、不支持,不能供给。
②与水反应H2O+CO2===能紫色石蕊变色
CO2化学性质③与碱的反应:
CO2+Ca(OH)2===(检验CO2)
CO2+NaOH===(除去CO2)
④氧化性CO2+C===
CO2的用途:
①干冰作制冷剂,人工降雨。
(原因:
)
②灭火(原因:
①②
③气体肥料;④碳酸饮料
CO2的制取:
1.工业制法:
2.实验室制法:
反应原理:
1、下面是实验室制取氧气、二氧化碳的装置图,回答下列问题:
(1)写出标有①、②序号的仪器的名称:
①___ ,②__ _;
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,可选用的发生装置是(填代号,以下同)____ ;因为氧气不易溶于水,所以可用___ _装置收集;
(3)实验室收集二氧化碳时,可选用的装置是___;检验二氧化碳是否已收集满的方法是 ;
(4)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
2、通过下列实验得出的结论,其中正确的是()
①既说明了甲烷具有可燃性,又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既说明了二氧化碳的密度比空气大,又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既说明了水是由氢元素、氧元素组成,又可说明水分子中氢氧原子个数之比为2:
1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又可说明白磷的着火点比红磷低
⑤既说明了二氧化碳易溶于水,又可说明二氧化碳具有酸性
A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①②③④⑤
3、下图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验装置图。
请回答:
(1)指出仪器名称:
a ,b ,c 。
(2)写出该反应的化学方程式:
(3)收集二氧化碳的方法是 ,
检验二氧化碳的方法是
(4)请列举出二氧化碳的用途(至少一种) 。
4、实验室制取CO2和O2的共同点是()
A.气体发生装置相同 B.都可以用排水法收集
C.反应时都需要加热D.都可以用向上排空气法收集
5、CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体,下列对它们的认识中,正确的是
A.都含有氧分子B.都能供动物呼吸C.密度都比空气大D.都不溶于水
6、碳的单质中,质地较软,常用作电极的是()
A.金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨
7、碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
(1)物质X的化学式为。
(2)在物质的分类中,CO属于。
(填标号)
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
(3)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
8、关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是()
A.都是大气污染物B.都能与水反应C.都能还原氧化铜D.都能通过碳与氧气反应制得
燃料及其利用
一、氧化反应
①平静
剧烈的发热、发光的化学反应(如:
燃烧)
热量积累
达到着火点
氧化反应②在有限空间内急剧会产生
缓慢氧化自燃
二、燃烧和灭火
燃烧的条件
灭火方法
①
①清除或使可燃物与其他物品
②
②隔绝
③温度达到可燃物的
③温度降低
三,能源
新能源:
乙醇()、气、太阳能、能、能、能、能等
组成:
以元素为主要成分的复杂物
焦炭-----冶金工业的重要原料
煤综合利用---煤的干馏煤焦油----原料
能源()变化煤气-----气体
污染物:
、、、粉尘等。
其中会形成酸雨
组成:
复杂的有机物组成的物,主要含有、元素
化汽油----溶剂、内燃机燃料
石煤油----燃料、工业洗涤剂
燃石油综合利用----石油的炼制柴油----车用燃料
料()变化润滑油----机械剂、防腐剂
污染物(以汽油为例):
CO、未燃烧的化合物、的氧化物,含、烟尘等
主要成分:
燃烧:
CH4+O2=====
天然气(沼气、可燃冰、煤矿坑气的主要成分是)
用途:
作(较为清洁的燃料)
★所有含有C元素的燃料燃烧时,都必须通风,通风不良都可能生成CO。
考点训练
1、下列关于燃烧的说法中,错误的是( )
A.都是化学反应 B.都是氧化反应C.都是放热反应 D.都是化合反应
2、下列物质分别在空气中燃烧,同时有水和二氧化碳产生的是()
①甲烷;②木炭;③氢气;④石蜡;⑤酒精;⑥一氧化碳;⑦甲醇
A①④⑤⑦B①③④⑤⑦C②④⑤⑥⑦D①②③④⑤⑥⑦
3、开辟防火带是山林防火的一个措施。
在树林中间开辟通道的主要目的是( )
A.降低着火点 B.隔绝空气C.隔离可燃物 D.沿通道扩散浓烟
4、下列燃料中属于可再生能源的是( )
A.天然气 B.煤 C.石油 D.酒精
5、燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是( )
A.都发光发热 B.都非常剧烈 C.都要达到着火点 D.都是氧化反应
6、下列物质的名称、俗名、化学式都正确且对应的是( )
A.甲烷—-天然气—--CH4 B.乙醇—--酒精--—C2H5OH
C.一氧化碳--—水煤气—--CO D.碳酸钙-—生石灰--—CaC03
7、如右图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,过了一会儿高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发:
从着火燃烧的房间逃离时,下列做法中不正确的是()
A、伏低身子逃出B、淋湿衣服爬出
C、成站立姿势跑出D、用湿毛巾捂住鼻子
8、以下是一些常用的危险品图标,装运乙醇的箱子上应贴上的图标是( )
9、一次化学兴趣小组活动时,小红在实验室制取了一种初中化学中常见的气体,收集在三个集气瓶中,让小刚通过实验确定该气体。
小刚进行了下面的实验。
请根据实验步骤和现象,将你的推断结果及结论填入下表空格中,并回答问题。
实验步骤
实验现象
推断结果及结论
(1)取一瓶气体,闻其气味
无气味
可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4
(2)移开另一瓶的玻璃片,将一燃着的木条缓慢深入瓶中。
瓶口处未见火焰
一定不是_______________
木条的火焰熄灭
一定不是_______________
(3)向第三个瓶中注入少量澄清石灰水,振荡
石灰水变浑浊
一定是_______________
10、酸雨对下列设施和建筑物损害最少的是( )
A.大理石塑像 B.铝合金制品 C.钢梁大桥孔 D.柏油道路
11右图是除去CO中的少量CO2的装置示意图,完成是列各题:
(1)写出广口瓶中试剂名称:
;
(2)不纯气体应该从哪边进入?
;
(3)有关化学方程式:
;
12根据下列实验装置图,写出各装置中发生的化学反应的方程式:
ABCDEFG
(1)A。
(2)B。
(3)C。
(4)D。
(5)E。
(6)F。
(7)G。
元素
1概念:
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2元素之间的根本区别:
是否相同
金属元素单质:
金字旁
3元素的分类:
非金属元素单质:
气字头——气态,三点水——液态,石字旁—固态
元素
稀有气体元素单质:
气字头
4常见的几大元素:
①地壳中的4大元素:
O>Si>Al>Fe
地壳中含量最多的金属元素
地壳中含量最多的非金属元素
这两种元素形成化合物的化学式是
②空气中的2大元素:
N>O(以单质形式存在)
③生物体中最多的元素:
O
④生物体中的主角元素:
C
5元素的表示------元素符号:
①来历:
拉丁文名称的缩写。
例:
H表示:
①
②
②书写:
第1个字母大写,第2个字母小写。
系数+元素符号表示意义:
几个某原子。
例:
两个氮原子;两个氯原子
6元素周期表简介:
(1)109种元素;【记住1—20号元素】
(2)原子序数=核电荷数(质子数)
(3)每一横行:
叫一个周期(7个周期);每周期元素电子层数相同,周期数==电子层数
(4)每一纵行:
叫一个族(16个族)。
每族元素最外层电子数相同,族数==最外层电子数
物质的构成
构成物质的粒子有、、
例如:
水由构成:
铁由构成;氯化钠由构成。
一分子
1分子:
分子是保持物质性质的最小粒子。
(1)分子的质量和体积很小。
2分子的性质
(2)分子总在不断运动着。
(解释扩散,挥发,蒸发)
(3)分子间有间隔。
(解释热胀冷缩等)
3分子的构成:
分子由原子构成。
例如:
水分子由构成
CO2分子由构成
二原子【由原子构成的物质:
金属单质、金刚石C、稀有气体He等】
1原子:
原子是中的最小粒子。
(1)原子的质量和体积很小。
2原子的性质
(2)原子总在不断运动着。
(核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。
)
电子(-)
(3)原子间有间隔。
质子(+)
3原子的构成:
原子
原子核(+)
(1)原子的结构:
中子(不带电)
(2)构成原子的各粒子的特点:
①质量特点:
电子质量很小。
所以原子质量主要集中在上。
②电性特点:
电子(—),质子(+),中子(不带电),原子核(+)
③数目特点:
核电荷数==质子数==原子序数==电子数
④体积特点:
原子很小,但原子核所占体积更小。
(3)特殊的原子:
H原子——原子核中只有1个质子,没有中子。
4.相对原子质量:
原子的实际质量
相对原子质量===
1个C原子质量的1/12
【相对原子质量是比值,无单位】
近似公式:
相对原子质量≈质子数+中子数。
★分子和原子的不同点:
化学反应中分子可分为原子,而原子不能再分
分子、原子~物理变化、化学变化
(1)物理变化:
分子本身不发生变化,分子之间的间隔距离发生变化。
(2)化学变化:
原子本身不发生变化,分子破裂,原子重新组合,一种分子变成另一种分子。
例:
水的蒸发~水的电解
(1)水的蒸发:
物理变化~水分子本身没有发生变化~水分子间的距离变大。
(2)水的电解:
水分子破裂成氢、氧原子,氢、氧原子重新组合,形成氢分子、氧分子。
此过程中,原子本身没有发生变化,但重新组
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