高三题型专练题型八 离子浓度大小比较.docx
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高三题型专练题型八离子浓度大小比较
题型八离子浓度大小比较
高考真题
1.(2016课标Ⅰ)298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的
体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【答案】D
2.(2016天津)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
3.(2016江苏)H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2
O4–)
B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(C2O42–)
【答案】BD
4.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 0.015时发生的反应是: 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是() 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 5.(2015天津)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。 有关结论 正确的是() 加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 【答案】B 6.(2015江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶 液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 【答案】D 模拟训练 一、选择题 1.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。 下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是() A.W点所示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32- )+c(OH-)+c(Cl-) B.pH=8的溶液中: c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) C.pH=4的溶液中: c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1 D.pH=11的溶液中: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) 【答案】C 2.室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。 的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是() A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大 B.滴定至P点时,溶液中: c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) C.pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等 D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D 3.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。 下列说法中错误的是() A.HA为一元强酸 B.MOH为一元弱碱 C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D.K点对应的溶液中: c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01mol·L-1 【答案】D 4.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/mol·L-1 反应后溶液的PH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② X 0.2 7 下列判断不正确的是() A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A_)= mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】B 5.常温下,用0.1000mol▪L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。 下 列说法不正确的是() A.点①时: c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-) B.点③时: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) C.点④时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 【答案】A 6.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是() A.未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B.加入10mLNaOH溶液时: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C.加入NaOH溶液至PH=7时: c(Na+)=c(Cl-) D.加入20mLNaOH溶液时: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-) 【答案】B 7.25℃时,取浓度均为0.1mol▪L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol▪L-1NaOH溶液、0.1mol▪L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。 下列说法正确的是() A.曲线Ⅰ: 滴加溶液到10mL时: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线Ⅰ: 滴加溶液到20mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.曲线Ⅱ: 滴加溶液到10mL时: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] D.曲线Ⅱ: 滴加溶液在10mL~20mL之间存在: c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】C 8.常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是() A.HClO的酸性比HF强 B.V(NaOH溶液)=0mL时,对应溶液中: c(ClO-)=c(F-) C.V(NaOH溶液)=12.50mL时,对应溶液中: c(ClO-)>c(F-) D.V(NaOH溶液)=25.00mL时,对应溶液中: c(ClO-) 【答案】D 9.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。 下列分析正确的是() A.HR为强酸 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.b点溶液中c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D.a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14 【答案】D 10.常温下,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下,则下列说法正确的是() A.溶液的pH比较: x B.在y点再通入0.05molHCl气体,溶液中离子浓度大小比较: c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.75 【答案】C 11.已知: 下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。 下列说法正确的是() A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32- C.图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D.图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO) 【答案】D 12.常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。 下列说法正确的是() A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线 B.图中D点状态时溶液中有: c(Na+)<c(A-) C.达到D、E状态时,均有: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.当O 【答案】C 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.氯水中: 2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) 【答案】A 14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。 下列有关判断正确的是() A.B点的溶液中有: c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.A点的溶液中有: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-) D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 【答案】A 15.在某温度时,将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是() A.a点Kw=1.0×10-14 B.水的电离程度: b>c>a>d C.b点: C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示) 【答案】D 16.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是() A.点①所示的溶液中: c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.点③所示溶液中: c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D.点④所示溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) 【答案】AD 17.已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O (1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。 在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是() A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1 B.当V=20时,溶液中: c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中: c(F-) D.当V>0时,溶液中可能存在: c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 18.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。 下列分析不正确的是() A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C.b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解 D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) 【答案】C 19.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是() A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.a=0.05 C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 【答案】D 20.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示,下列说法中正确的是() A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+) B.向100mL0.1mol▪L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol▪L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线II C.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中: 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 【答案】B 21.电解质溶液电导率越大导电能力越强。 常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确 的是() A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B.a点溶液中: c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] C.d点溶液中: c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点 【答案】C 22.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是() A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B.滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+) 【答案】B 23.下列叙述正确的是() A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: c(Na+)-c(F-) D.在0.1mol/L的Na2S溶液中: c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-) 【答案】A 24 .已知: pOH=-lgc(OH-)。 298K时,向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。 下列说法正确的是() A.曲线PJN表示溶液中PH的变化 B.M点水的电离程度比Q点大 C.M、P两点的数值之和a+b=14 D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL 【答案】C 25.室温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是() A.在A、B间任一点,溶液中一定都有: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点: a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 【答案】BC 26.20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。 此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是() A.a点: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.b点: c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.c点: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D.d点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 27.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.PH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时: c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C.10mL D.V(HCl)>20mL时,不可能存在: c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-) 【答案】B 28.25℃时,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。 下列叙述错误的是() A.C点溶液中含有NaHA和Na2A B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小 C.B点,c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA)+c(A2-)] D.D点,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 【答案】C 29.常温下,各取1mLPH=2的两种二元酸H2A与H2B,分别加水稀释,PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是() A.H2A的酸性比H2B弱 B.c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强 C.若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 30.室温下向10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 B.b点所示溶液中c(HA)>c(A-) C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b 【答案】D 31.在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。 下列相关说法正确的是() A.若a点溶液呈酸性,此时: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) B.从a到b: 逐渐增大 C.水的电离程度: b点<c点 D.溶液的PH值: a点<c点<b点 【答案】A 二、非选择题 32.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。 ①若“重整系统”发生的反应中 =6,则FexOy的化学式为________。 ②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。 ⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。 已知:
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