高中化学复习测试题.docx

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高中化学复习测试题

高中化学复习测试题

第VII套无机推断题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟．

第Ⅰ卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Fe：

56K：

39

一、选择题（本题包括20小题，每小题有一或两个选项符合题意。

）

1．（05年湖南省十所示范性高中第一次联考，15）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加

入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。

则下列说法正确的是（）

A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液可能含有Fe3+

2．（05年扬州市三模，15）有一种混合气体,它可能由COCO2SO2HCl中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:

通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液溶液红色褪去;通过炽热的CuO固体变成红色,通过澄清石灰水出现白色沉淀.该混合气体组成的说法中正确的是（）

A．肯定不含有CO2B．只含有CO和SO2

C．含有SO2CO和CO2,可能含有HClD．含HClSO2和CO,可能含有CO2

3．（05年广东省汕头市二模，13）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－

4．（05年广东省汕头市一模，8）下列各组溶液中，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是（）

A.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

B.NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

5．（05年广东省汕头市一模，14）某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。

将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。

将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、BaCl2溶液，均产生白色沉淀。

则下列判断正确的是（）

A.原气体中一定有SO2，一定没有HBrB.原气体中可能有SO2

C.原气体中一定有HClD.不能确定有无HCl，但一定没有CO2

6．（05年深圳市二模，4）只用胶头滴管和试管区别下列各组中的两种溶液，不能区别的一组是（）

A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．NaAlO2溶液和稀盐酸

C．AgNO3溶液和稀氨水D．Na2CO3溶液和稀硫酸

7．（05年深圳市二模，9）观察化学实验，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下

列分析推论中，正确的是（）

A．向某溶液中加入酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-　　

B．向某溶液中加入盐酸，生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-

C．向某溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成白色沉淀且不消失，说明原溶液中含有Mg2+　

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

8．（05年潍坊市二模，14）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色

溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。

该溶液可能大量存在的一组离子是（）

A．K+、H+、NO3-、Na+B．H+、Br-、SO

、Na+

C．SO

、Br-、OH-、Fe3+D．H+、Br-、SO

、K+

9．（05年扬州市三模，14）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是（）

A．金属镁失火不能用CO2灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝,也不能用电解CaCl2溶液来制取金属钙

D．铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3

10．（05年北京市东城区，16）对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下

实验：

①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）

A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+

11．（05年北京市海淀区，10）某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（　）

　　A．溶有

的品红溶液　　B．溶有

的酚酞溶液

　　C．溶有

的酚酞溶液　　D．溶有

的品红溶液

12．（05年北京市西城区，18）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在

这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。

已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2

②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）

A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

13．（05年江西省重点中学第一次联考，9）在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）

①滴有石蕊的C02溶液：

②滴有石蕊的NH4CI溶液：

③滴有石蕊的H2S04溶液；④滴有酚酞的氨水溶液；⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液；⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑦滴有酚酞的Na2C03溶液；⑧Fe（SCN）3

溶液：

⑨溶有S02的品红溶液。

A．①④⑥B．③⑤⑦⑧C．④⑥D．②④⑥⑨

14．（05年湖南省十所示范性高中第一次联考，8）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继

续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S

15．（05年广东省部分重点中学测试，4）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2

固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）

A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．NH4+

16．（05年威海市质检，10）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、

MnO4-中的一种或几种。

为确定其成分，做如下实验：

（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀；

（2）另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）

A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

17．（05年潍坊市一模，16）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（）

A．若三支试管有沉淀生成，则后加入的是AgNO3溶液

B．若四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液

C．若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸

D．若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液

18．（05年上海市高考题，21）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓

硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

19．（05年济南市，15）某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。

将

其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。

下列对于原无色气体推断一定正确的是（）

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定没有CO2D．不能肯定是否有NO2、HI

20．（05年苏州市，12）有下列物质，正盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：

2H+＋SO32-=SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（）

A．6个B．9个C．12个D．15个

第Ⅱ卷（非选择题）

二、（本题包括4小题）

21．（05年南京市二模，22）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。

它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________。

⑵反应①的化学方程式是____________________________。

⑶反应②的离子方程式是____________________________。

⑷将L加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是_________________。

22．（05年江苏南通市一模，22）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：

______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：

_________________________________，

反应⑤的现象是_____________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应

④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

23．（05年盐城市三模，21）已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：

ABJ。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：

。

（3）反应④的化学方程式为：

。

（4）写出离子方程式分别为：

反应②；⑤。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。

24．（05年广州市二模，23）A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：

①A+B

C+D②B+E

D+F③C+E

A+F

（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气

化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是________________________________。

（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周

期元素的单质，则E可能是_____________，A跟B反应离子方程式是______________________。

（3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位

置是_____________，A和B反应的化学方程式是，B和E

反应的化学方程式是_____________________。

三、（本题包括2小题）

25．（05年北京市海淀区，21）某溶液由

、

、

、

、

、

、

、

中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

　　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

　　②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

　　③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

　　④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

　　根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________；

（2）原溶液中一定存在的离子是___________________________________________．

26．（05年江西省重点中学第一次联考，17）有一瓶NaN03溶液，混入少量的Ca（H2PO4）2和NaBr，

请设计一个实验方案，除去NaNO33溶液中混入的杂质。

可供选用的试剂：

①稀盐酸②稀硝酸③稀硫酸④NaOH溶液⑤KOH溶液⑥Na2CO3溶液⑦AgNO3溶液⑧K2CO3溶液

要求：

选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。

（1）请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式：

（2）在加入某试剂除去NaNO3液中的Br-，如何检验Br-已经沉淀完全?

。

四、（本题包括4小题）

27．（05年广东省汕头市一模，27）将amol的NH3与bmol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

⑴请讨论b/a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b/a的取值范围

溶质

溶质物质的量

⑵当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？

若该产物的密度为1.44g·ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？

28．（05年淮安市四模，26）标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。

有关的实验报告如下：

实验记录

甲

乙

丙

加入合金质量/g

0.510

1.53

3.57

与盐酸反应生成气体/L

0.560

0.672

0.672

与NaOH溶液反应生成气体/L

0.336

x

y

（1）根据表中数据可以计算获得_________________（选填序号）。

A、合金的组成B、合金中组分的含量

C、盐酸中HCl的物质的量浓度D、盐酸的密度

（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：

①不经计算可肯定没有____________（选填序号）。

A、CaB、FeC、CuD、MgE、Al

②通过计算讨论给出合金的成分。

③计算x和y的值。

参考答案：

1．A[解析]涉及的反应有：

（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，

（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由于题目中a>c，说明Fe不足，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体为Cu。

当有残留固体存在时，溶液中一定不含有Fe3+。

2．D[解析]通过品红溶液红色褪色推知有SO2，有SO2但通过澄清石灰水无白色沉淀析出知一定有HCl，通过灼热的CuO变红色推知有CO，CO被氧化成CO2，故澄清石灰水出现白色沉淀不能肯定原来有CO2（可能含有）。

3．D[解析]A中容易生成弱酸醋酸，B中有硫酸钡沉淀生成，C中碘离子被氧化为碘单质。

4．C[解析]A中首先根据溶液颜色可先判断出硫酸铁溶液，再利用硫酸铁与碳酸钾能双水解反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀和CO2气体可鉴别出碳酸钾，然后利用碳酸钾能和硫酸氢钾发生反应生成CO2气体可鉴别出KHSO4，余下的试剂即为NH4Cl。

对于B和D选项则较易判断。

对于C，可首先根据溶液的颜色先确定CuCl2溶液，然后利用CuCl2能和AgNO3反应形成白色沉淀可鉴别出AgNO3，但余下的二种试剂NaCl和KCl则无法鉴别开，因此选C。

5．AD[解析]混合气体通入适量氯水后，气体无剩余，说明原混合气体中没有CO2。

所得的混合溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则生成的白色沉淀一定是BaSO4，从而说明原混合气体中含有SO2，当它通入氯水时发生了反应：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

，生成了SO42-，同时有了Cl-生成。

因此当向溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有HBr气体（因为AgBr为淡黄色沉淀），但不能确定是否有HCl气体，因为反应

中也生成了Cl-。

因此选项A和D符合题意。

6．A[解析]只用试管和滴管来鉴别时，一般都是根据待测液加入次序不同而现象不同的特征来进行区别，A中两种试剂无此特征，即此法不能区分它们。

7．D[解析]A原溶液中可能含Ag+而生成AgCl白色沉淀；B原溶液中可能含HCO3-；C原溶液中可能含浓度较高的Ca2+而生成Ca（OH）2沉淀。

8．B[解析]A项中加入BaCl2不产生沉淀；C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H+和SO32-不能大量共存，故选B。

9．AC[解析]B：

Fe3O4中2个Fe为+3价，1个Fe为+2价，故写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4中2个Pb为+2价，1个Pb为+4价，应写成2PbO·PbO2。

C：

电解AlCl3溶液或CaCl2溶液阴极都是H+放电，而不是Al3+或Ca2+放电。

D：

Al元素在化合物中只有+3价，故S与之反应生成Al2S3，而Fe元素有+2或+3价，由于S的氧化性较弱，只能将Fe氧化成低价，即生成FeS。

10．B[解析]由实验

加热溶液时产生能使品红溶液褪色的气体，所以原溶液中含有H2SO3；由实验

知原溶液中存在NH4+（产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体）；由实验

加入氯水，溶液略呈橙红色知原溶液中存在Br-，但由于加入氯水的过程中H2SO3被氧化为H2SO4，加入BaCl2溶液时能够产生白色沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有SO42-。

11．A[解析]A项中加热时不稳定的无色物质分解产生SO2，溶液变为红色，冷却后SO2又与有机色素化合生成不稳定的无色物质；B项中开始为红色，加热后红色消失，冷却后又恢复红色；C项始终为无色（SO2不能使酸碱指示剂褪色）；D项HClO将品红氧化成无色物质，加热时不能恢复原色。

12．C[解析]原子间能够形成原子个数为1：

2的化合物主要有下列情况：

（1）第IA族与第VIA族元素；

（2）第IIA族与第VIIA族元素；（3）第IVA族与第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。

13．C[解析]解本题的关键是要注意审题，“在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅”，石蕊是紫色的，当氢离子浓度减小时，溶液颜色向紫色过渡，而不是变浅，

中都滴有石蕊，微热溶液颜色不会有明显变化。

至于

微热，CO32-水解加强，红色变深，

无明显变化，

微热，SO2逸出，红色加深。

综上可知，本题的正确选项为C。

14．A[解析]考查学生对典型反应的识记。

15．A[解析]在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，Fe3+和Fe2+均转化为Fe（OH）3沉淀，Al3+→AlO2，NH4+→NH3↑，故再加入过量稀盐酸，较原溶液相比，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少，孤选A。

16．C[解析]首先由“无色”溶液，否定MnO4-的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42-，故选C。

17．C[解析]

Na2CO3

AgNO3

BaCl2

HCl

NH4NO3

Na2CO3

—

↓

↓

↑

—

AgNO3

—

↓

↓

—

BaCl2

↓

↓

—

—

—

HCl

↑

↓

—

—

—

NH4NO3

—

—

—

—

—

18．CD

19．B[解析]气体通过氯水后的溶液与BaCl2反应，生成不溶于酸的白色沉淀为BaSO4，肯定是原气体中的SO2被氯水氧化为H2SO4的结果。

20．A[解析]考查离子方程式的意义—表示一类化学反应实质相同的反应本质。

选A。

21．

（1）NH4Al（SO4）2（4分，各2分）

电解

（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（3）Al3++3AlO2－+6H2O4Al（OH）3↓（2分）（4）2Al2O34Al+3O2↑

22．⑴Na＋［

］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe（OH）2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

⑶3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

23．

（1）Al4C3；Na2O2；NH3

（2）2NA（1.204×1024）

（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32－（或AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3－）；

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（5）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+H2O（l）；△H=－889.6kJ/mol

24．

（1）DAEBr2+2I-==2Br-+I2

（2）Mg、Al，Cu+Hg2+==Cu2++Hg

（3）第4周期第Ⅷ族，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2H2O（g）+CH2+CO

25．

（1）

、

、

（2）

、

、

、

26．

（1）NaOH；AgNO3；Na2CO3；HNO3

（2）取上层清液，滴入AgN03溶液，如果不再生成沉淀，说明沉淀已完全。

27．⑴

b/a的取值范围

溶质

溶质物质的量

0＜b/a＜5/4

NH3

a–4b/5mol

b/a=5/4

／

／

5/4＜b/a＜2

HNO3

（4b-5a）/3mol

b/a≥2

HNO3

amol

2.00mol×63g·mol-1

2.00mol×63g·mol-1+2