高中化学复习测试题.docx
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高中化学复习测试题
高中化学复习测试题
第VII套无机推断题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.考试时间90分钟.
第Ⅰ卷(选择题)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56K:
39
一、选择题(本题包括20小题,每小题有一或两个选项符合题意。
)
1.(05年湖南省十所示范性高中第一次联考,15)在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加
入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c。
则下列说法正确的是()
A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe3+
2.(05年扬州市三模,15)有一种混合气体,它可能由COCO2SO2HCl中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:
通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液溶液红色褪去;通过炽热的CuO固体变成红色,通过澄清石灰水出现白色沉淀.该混合气体组成的说法中正确的是()
A.肯定不含有CO2B.只含有CO和SO2
C.含有SO2CO和CO2,可能含有HClD.含HClSO2和CO,可能含有CO2
3.(05年广东省汕头市二模,13)巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-
4.(05年广东省汕头市一模,8)下列各组溶液中,仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是()
A.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
B.NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
5.(05年广东省汕头市一模,14)某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将该气体通入适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液、BaCl2溶液,均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是()
A.原气体中一定有SO2,一定没有HBrB.原气体中可能有SO2
C.原气体中一定有HClD.不能确定有无HCl,但一定没有CO2
6.(05年深圳市二模,4)只用胶头滴管和试管区别下列各组中的两种溶液,不能区别的一组是()
A.NaHCO3溶液和澄清石灰水B.NaAlO2溶液和稀盐酸
C.AgNO3溶液和稀氨水D.Na2CO3溶液和稀硫酸
7.(05年深圳市二模,9)观察化学实验,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下
列分析推论中,正确的是()
A.向某溶液中加入酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
B.向某溶液中加入盐酸,生成无色无味的气体,说明原溶液中含有CO32-
C.向某溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成白色沉淀且不消失,说明原溶液中含有Mg2+
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,无变化,再加氯水,溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
8.(05年潍坊市二模,14)某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色
溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。
该溶液可能大量存在的一组离子是()
A.K+、H+、NO3-、Na+B.H+、Br-、SO
、Na+
C.SO
、Br-、OH-、Fe3+D.H+、Br-、SO
、K+
9.(05年扬州市三模,14)类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是()
A.金属镁失火不能用CO2灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝,也不能用电解CaCl2溶液来制取金属钙
D.铝和硫直接化合可以得到Al2S3;铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3
10.(05年北京市东城区,16)对于某酸性溶液(可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+),分别进行如下
实验:
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是()
A.Br–B.SO42–C.H2SO3D.NH4+
11.(05年北京市海淀区,10)某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验:
在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是( )
A.溶有
的品红溶液 B.溶有
的酚酞溶液
C.溶有
的酚酞溶液 D.溶有
的品红溶液
12.(05年北京市西城区,18)A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在
这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2
②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是()
A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦
13.(05年江西省重点中学第一次联考,9)在试管中注入某红色溶液,给试管微热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()
①滴有石蕊的C02溶液:
②滴有石蕊的NH4CI溶液:
③滴有石蕊的H2S04溶液;④滴有酚酞的氨水溶液;⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液;⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液;⑦滴有酚酞的Na2C03溶液;⑧Fe(SCN)3
溶液:
⑨溶有S02的品红溶液。
A.①④⑥B.③⑤⑦⑧C.④⑥D.②④⑥⑨
14.(05年湖南省十所示范性高中第一次联考,8)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继
续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是()
A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S
15.(05年广东省部分重点中学测试,4)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中,加入足量的Na2O2
固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()
A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.NH4+
16.(05年威海市质检,10)有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、
MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分,做如下实验:
(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体并产生白色沉淀;
(2)另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有K+、HCO3-、MnO4-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
17.(05年潍坊市一模,16)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许,则下列说法错误的是()
A.若三支试管有沉淀生成,则后加入的是AgNO3溶液
B.若四支试管均无明显现象,则后加入的是NH4NO3溶液
C.若一支试管有气体生成,另两支试管有沉淀生成,则后加入的是盐酸
D.若只有两支试管出现沉淀,则后加入的是BaCl2溶液
18.(05年上海市高考题,21)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓
硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
19.(05年济南市,15)某无色气体,可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。
将
其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀。
下列对于原无色气体推断一定正确的是()
A.一定存在HClB.一定存在SO2
C.肯定没有CO2D.不能肯定是否有NO2、HI
20.(05年苏州市,12)有下列物质,正盐:
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式:
2H++SO32-=SO2↑+H2O的化学反应的组合共有()
A.6个B.9个C.12个D.15个
第Ⅱ卷(非选择题)
二、(本题包括4小题)
21.(05年南京市二模,22)已知A是一种由短周期元素组成的盐,H是引起温室效应的主要气体之一,Y是一种常见液体,E的相对分子质量比D大16,L、K均为白色沉淀,且K光照后无变化。
它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):
请回答下列问题:
⑴A的化学式是___________,Y的电子式是__________。
⑵反应①的化学方程式是____________________________。
⑶反应②的离子方程式是____________________________。
⑷将L加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是_________________。
22.(05年江苏南通市一模,22)下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
⑴写出B的电子式:
______________________。
⑵写出生成E的电极反应式:
_________________________________,
反应⑤的现象是_____________________________________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中引发反应
④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
23.(05年盐城市三模,21)已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为无色液体。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:
ABJ。
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为:
。
(3)反应④的化学方程式为:
。
(4)写出离子方程式分别为:
反应②;⑤。
(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25oC放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。
24.(05年广州市二模,23)A.B.C.D.E、F是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应:
①A+B
C+D②B+E
D+F③C+E
A+F
(1)若A、D、E为卤素单质,反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应,则A、D、E与氢气
化合由难到易的顺序为____________,A跟B反应的离子方程式是________________________________。
(2)常温下,若D是液态金属,A是红色固体单质,反应①、②、③也都在水溶液中进行,E是短周
期元素的单质,则E可能是_____________,A跟B反应离子方程式是______________________。
(3)若A、D、E是单质,C是有磁性的固体,F是无色、无味、有毒的气体,则A在周期表中的位
置是_____________,A和B反应的化学方程式是,B和E
反应的化学方程式是_____________________。
三、(本题包括2小题)
25.(05年北京市海淀区,21)某溶液由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子组成.取适量该溶液进行如下实验:
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀,过滤;
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________;
(2)原溶液中一定存在的离子是___________________________________________.
26.(05年江西省重点中学第一次联考,17)有一瓶NaN03溶液,混入少量的Ca(H2PO4)2和NaBr,
请设计一个实验方案,除去NaNO33溶液中混入的杂质。
可供选用的试剂:
①稀盐酸②稀硝酸③稀硫酸④NaOH溶液⑤KOH溶液⑥Na2CO3溶液⑦AgNO3溶液⑧K2CO3溶液
要求:
选用试剂不超过四种,同种试剂不得重复使用。
(1)请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式:
(2)在加入某试剂除去NaNO3液中的Br-,如何检验Br-已经沉淀完全?
。
四、(本题包括4小题)
27.(05年广东省汕头市一模,27)将amol的NH3与bmol的O2混合后,充入一密闭容器,在Pt存在下升温至700℃,充分反应后,冷却至室温。
⑴请讨论b/a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量,将结果填于下表中:
b/a的取值范围
溶质
溶质物质的量
⑵当a=2.00,b=4.00,在室温下得到的产物是什么?
若该产物的密度为1.44g·ml-1,则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少?
28.(05年淮安市四模,26)标准状况下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸,再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积;另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。
有关的实验报告如下:
实验记录
甲
乙
丙
加入合金质量/g
0.510
1.53
3.57
与盐酸反应生成气体/L
0.560
0.672
0.672
与NaOH溶液反应生成气体/L
0.336
x
y
(1)根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。
A、合金的组成B、合金中组分的含量
C、盐酸中HCl的物质的量浓度D、盐酸的密度
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器的两次实验:
①不经计算可肯定没有____________(选填序号)。
A、CaB、FeC、CuD、MgE、Al
②通过计算讨论给出合金的成分。
③计算x和y的值。
参考答案:
1.A[解析]涉及的反应有:
(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,由于题目中a>c,说明Fe不足,Cu2+没有完全反应掉,故残留固体为Cu。
当有残留固体存在时,溶液中一定不含有Fe3+。
2.D[解析]通过品红溶液红色褪色推知有SO2,有SO2但通过澄清石灰水无白色沉淀析出知一定有HCl,通过灼热的CuO变红色推知有CO,CO被氧化成CO2,故澄清石灰水出现白色沉淀不能肯定原来有CO2(可能含有)。
3.D[解析]A中容易生成弱酸醋酸,B中有硫酸钡沉淀生成,C中碘离子被氧化为碘单质。
4.C[解析]A中首先根据溶液颜色可先判断出硫酸铁溶液,再利用硫酸铁与碳酸钾能双水解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀和CO2气体可鉴别出碳酸钾,然后利用碳酸钾能和硫酸氢钾发生反应生成CO2气体可鉴别出KHSO4,余下的试剂即为NH4Cl。
对于B和D选项则较易判断。
对于C,可首先根据溶液的颜色先确定CuCl2溶液,然后利用CuCl2能和AgNO3反应形成白色沉淀可鉴别出AgNO3,但余下的二种试剂NaCl和KCl则无法鉴别开,因此选C。
5.AD[解析]混合气体通入适量氯水后,气体无剩余,说明原混合气体中没有CO2。
所得的混合溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则生成的白色沉淀一定是BaSO4,从而说明原混合气体中含有SO2,当它通入氯水时发生了反应:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
,生成了SO42-,同时有了Cl-生成。
因此当向溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有HBr气体(因为AgBr为淡黄色沉淀),但不能确定是否有HCl气体,因为反应
中也生成了Cl-。
因此选项A和D符合题意。
6.A[解析]只用试管和滴管来鉴别时,一般都是根据待测液加入次序不同而现象不同的特征来进行区别,A中两种试剂无此特征,即此法不能区分它们。
7.D[解析]A原溶液中可能含Ag+而生成AgCl白色沉淀;B原溶液中可能含HCO3-;C原溶液中可能含浓度较高的Ca2+而生成Ca(OH)2沉淀。
8.B[解析]A项中加入BaCl2不产生沉淀;C项中因Fe3+呈棕黄色,溶液不是无色的;D项中H+和SO32-不能大量共存,故选B。
9.AC[解析]B:
Fe3O4中2个Fe为+3价,1个Fe为+2价,故写成FeO·Fe2O3,而Pb3O4中2个Pb为+2价,1个Pb为+4价,应写成2PbO·PbO2。
C:
电解AlCl3溶液或CaCl2溶液阴极都是H+放电,而不是Al3+或Ca2+放电。
D:
Al元素在化合物中只有+3价,故S与之反应生成Al2S3,而Fe元素有+2或+3价,由于S的氧化性较弱,只能将Fe氧化成低价,即生成FeS。
10.B[解析]由实验
加热溶液时产生能使品红溶液褪色的气体,所以原溶液中含有H2SO3;由实验
知原溶液中存在NH4+(产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体);由实验
加入氯水,溶液略呈橙红色知原溶液中存在Br-,但由于加入氯水的过程中H2SO3被氧化为H2SO4,加入BaCl2溶液时能够产生白色沉淀,所以不能确定原溶液中是否含有SO42-。
11.A[解析]A项中加热时不稳定的无色物质分解产生SO2,溶液变为红色,冷却后SO2又与有机色素化合生成不稳定的无色物质;B项中开始为红色,加热后红色消失,冷却后又恢复红色;C项始终为无色(SO2不能使酸碱指示剂褪色);D项HClO将品红氧化成无色物质,加热时不能恢复原色。
12.C[解析]原子间能够形成原子个数为1:
2的化合物主要有下列情况:
(1)第IA族与第VIA族元素;
(2)第IIA族与第VIIA族元素;(3)第IVA族与第VIA族元素;(4)NO2;(5)SO2等,所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。
13.C[解析]解本题的关键是要注意审题,“在试管中注入某红色溶液,给试管微热,溶液颜色逐渐变浅”,石蕊是紫色的,当氢离子浓度减小时,溶液颜色向紫色过渡,而不是变浅,
中都滴有石蕊,微热溶液颜色不会有明显变化。
至于
微热,CO32-水解加强,红色变深,
无明显变化,
微热,SO2逸出,红色加深。
综上可知,本题的正确选项为C。
14.A[解析]考查学生对典型反应的识记。
15.A[解析]在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中,加入足量的Na2O2固体,Fe3+和Fe2+均转化为Fe(OH)3沉淀,Al3+→AlO2,NH4+→NH3↑,故再加入过量稀盐酸,较原溶液相比,Fe3+增多,Fe2+减少,Al3+不变,NH4+减少,孤选A。
16.C[解析]首先由“无色”溶液,否定MnO4-的存在;再由“加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”,可判断原溶液含Mg2+、Al3+,因为Al(OH)3溶于过量碱而Mg(OH)2不溶;又根据“加入酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生”,可判断该沉淀是BaSO4,原溶液中含SO42-,综合分析结果可知,溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42-,故选C。
17.C[解析]
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
—
↓
↓
↑
—
AgNO3
—
↓
↓
—
BaCl2
↓
↓
—
—
—
HCl
↑
↓
—
—
—
NH4NO3
—
—
—
—
—
18.CD
19.B[解析]气体通过氯水后的溶液与BaCl2反应,生成不溶于酸的白色沉淀为BaSO4,肯定是原气体中的SO2被氯水氧化为H2SO4的结果。
20.A[解析]考查离子方程式的意义—表示一类化学反应实质相同的反应本质。
选A。
21.
(1)NH4Al(SO4)2(4分,各2分)
电解
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓(2分)(4)2Al2O34Al+3O2↑
22.⑴Na+[
]2-Na+
⑵Fe+2OH――2e-=Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
⑶3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2加少量KClO3,插上镁条并将其点燃
⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
23.
(1)Al4C3;Na2O2;NH3
(2)2NA(1.204×1024)
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-);
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l);△H=-889.6kJ/mol
24.
(1)DAEBr2+2I-==2Br-+I2
(2)Mg、Al,Cu+Hg2+==Cu2++Hg
(3)第4周期第Ⅷ族,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2O(g)+CH2+CO
25.
(1)
、
、
(2)
、
、
、
26.
(1)NaOH;AgNO3;Na2CO3;HNO3
(2)取上层清液,滴入AgN03溶液,如果不再生成沉淀,说明沉淀已完全。
27.⑴
b/a的取值范围
溶质
溶质物质的量
0<b/a<5/4
NH3
a–4b/5mol
b/a=5/4
/
/
5/4<b/a<2
HNO3
(4b-5a)/3mol
b/a≥2
HNO3
amol
2.00mol×63g·mol-1
2.00mol×63g·mol-1+2
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